山東省師范大學附屬中學2024屆化學高二第二學期期末復習檢測試題含解析

山東省師范大學附屬中學2024屆化學高二第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學家最近新合成的一種藥物，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．該有機物的分子式為C11H16OB．該有機物可以使溴水褪色C．該有機物易溶于水D．光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應2、.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結構如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料3、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率減小D．達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉化率會增大4、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a(chǎn)=E3-E1B．逆反應的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于akJ5、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-的溶液C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯6、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導體材料7、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97g/cm38、下列有關金屬的說法正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1：29、下列關于有機物性質(zhì)的說法正確的是A．乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通過化學反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以10、下列說法不正確的是（）A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸與鹽酸反應的化學方程式為：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-11、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A．沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的極性大?。篊H4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．熱分解溫度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO312、用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)13、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C．使用催化劑無法改變該反應的ΔHD．nmolC和nmolH2O反應生成nmolCO和nmolH2吸收的熱量一定為131.3nkJ14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數(shù)為nNA/11.2B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NAC．1molSiO2中含有共價鍵數(shù)是2NAD．120g由NaHSO4和KHSO3固體組成的混合物中含有的陰陽離子總數(shù)為5NA15、下列危險化學品標志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．16、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：17、下列關于煤和石油的說法中正確的是A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量較高B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可從煤干餾的產(chǎn)品中分離得到苯C．石油沒有固定的熔沸點，但其分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點D．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐氣都能使酸性KMnO4溶液褪色18、以下實驗：其中可能失敗的實驗是（）①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無色液體，可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦19、下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質(zhì)譜儀20、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋21、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是A．S2Cl2的電子式為B．固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體C．S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物22、下列元素的電負性最大的是：()A．Na B．S C．O D．C二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，該反應的化學方程式是________。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；25、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。27、（12分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視28、（14分）在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______.（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。29、（10分）有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結構簡式如圖所示：(1)A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。(2)A→B的反應類型是____；A～D中互為同分異構體的是_____（填代號）。(3)D在酸性條件下水解的化學方程式是____。(4)檢驗B中醛基的方法____。(5)符合下列條件的A的同分異構體有____種。①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、根據(jù)有機物結構簡式可判斷該有機物的分子式為C11H16O，A正確；B、該有機物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可以使溴水褪色，B正確；C、該有機物分子中疏水基團較大，故該物質(zhì)難溶于水，C錯誤；D、含有甲基，在光照條件下，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應，D正確；答案選C。2、C【解題分析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。3、C【解題分析】

A、平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，則達平衡時，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，都表示反應向正向進行，不能說明反應到達平衡,B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應速率均減小，C正確；D.達到平衡時，若減小容器體積，相當于加壓，平衡左移，則NH3的轉化率會減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、B【解題分析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應的活化能之差，以此來解答?！绢}目詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應為可逆反應，不能完全轉化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【題目點撥】該題的易錯點為D,注意當反應為可逆反應時，方程式中對應的熱量是按方程式系數(shù)完全反應時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。5、D【解題分析】

A．灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出，C錯誤；D．苯沸點低，易揮發(fā)，分離碘并回收苯用蒸餾，D正確。答案選D。6、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向導電，也就是說，電流只能從一端流向另一端，制作半導體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導體材料，不符合題意；故答案為B。7、C【解題分析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質(zhì)軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。8、D【解題分析】

A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯誤；B、金屬導電的實質(zhì)是自由電子定向移動而產(chǎn)生電流的結果，B錯誤；C、金屬原子在化學變化中失去電子越容易，其還原性越強，C錯誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數(shù)為1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，原子的個數(shù)之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。9、A【解題分析】

A．乙烯與氯氣能發(fā)生加成反應，甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B不正確；C．苯不能通過化學反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．乙酸和乙醇都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，D不正確；故選A。10、C【解題分析】

A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B、苯酚和溴水反應生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤；D、氨基能與酸反應，化學方程式為HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。11、B【解題分析】

A．乙酸的沸點：117.9℃，乙醇的沸點：78.4℃，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點：38.4℃，乙烷在常溫下為氣態(tài)，沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙醇＜乙酸，故A錯誤；B．CH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序為：CH4＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；C.常見酸性比較：強酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

，故C錯誤；

D.熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同，半徑大小：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+，固體晶格能：BaO＜SrO＜CaO＜MgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，涉及沸點、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力。12、C【解題分析】

根據(jù)溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，即c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)是不可能的，故C項錯。答案選C。13、D【解題分析】

A.由圖可知，該反應為吸熱反應，所以反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，故A正確；B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，無法改變該反應的ΔH，故C正確；D.根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3kJ，D錯誤；答案：D?！绢}目點撥】14、A【解題分析】

A.標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，給定的為未知數(shù)，無法確定鋅、鹽酸的過量問題，但是可以根據(jù)氫氣的量計算轉移電子數(shù)目，氫原子由+1加變?yōu)?價，轉移電子數(shù)為nNA/11.2，A正確；B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，亞硫酸為弱酸，含有的離子數(shù)小于0.03NA，B錯誤；C.1molSiO2中含有4molSi-O鍵，共價鍵數(shù)是4NA，C錯誤；D.120g由NaHSO4和KHSO3固體的物質(zhì)的量為1mol，1mol固體物質(zhì)均含有2mol離子，則混合物中含有的陰陽離子總數(shù)為2NA，D錯誤；答案為A?！绢}目點撥】NaHSO4和KHSO3固體中均含有一種陽離子、一種陰離子，且其摩爾質(zhì)量為120g/mol。15、A【解題分析】

根據(jù)圖示標志的含義來分析，過氧化鈉具有強氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A、圖示標志是腐蝕品標志，故A正確；B、圖示標志是易燃固體標志，故B錯誤；C、圖示標志是放射性物品標志，故C錯誤；D、圖示標志是劇毒品標志，故D錯誤；故選A。16、D【解題分析】

A.聚丙烯的結構簡式為，A錯誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D?！绢}目點撥】掌握有機物結構的表示方法是解答的關鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時要注意原子半徑的相對大小。17、D【解題分析】

A．石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，不含乙烯，故A錯誤；B．煤的組成以有機質(zhì)為主體，構成有機高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B錯誤；C．石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，沒有固定熔沸點，故C錯誤；D．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐氣中均含有乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案為D。18、A【解題分析】分析：①碘代烷不溶于水，要檢驗RX是碘代烷，需要將碘元素轉化為碘離子再檢驗；②根據(jù)己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現(xiàn)象分析判斷；③稀硝酸具有強氧化性；④根據(jù)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應時，溶液需要呈堿性分析判斷；⑤淀粉已水解，只需要檢驗是否有葡萄糖生成即可；⑥根據(jù)有機物與有機物一般互溶分析判斷；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；據(jù)此分析解答。詳解：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3，中和未反應的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否則實驗不成功，故錯誤；②己烯、甲苯、丙醛三種無色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鑒別，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣，應該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故錯誤；④在制取新制氫氧化銅懸濁液時，應該NaOH過量，溶液呈堿性，應該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基，故錯誤；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，先加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應必須在堿性條件下，否則實驗不成功，故錯誤；⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通過過濾分離，故錯誤；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時乙醇發(fā)生取代反應生成乙醚，故錯誤；故選A。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)、實驗時溶液酸堿性的控制等，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵。本題易錯選項是①⑤，很多同學往往漏掉加入酸或堿而導致實驗失敗。19、D【解題分析】

A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征，主要適用于定性分析有機化合物結構，不符合題意，C錯誤；D．質(zhì)譜儀能測出有機物相對分子質(zhì)量，符合題意，D正確；故選D。20、B【解題分析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、C【解題分析】

A、S2Cl2的分子結構類似與H2O2，因此S2Cl2的電子式為，故A錯誤；B、S2Cl2固體的熔點、沸點低，說明固體S2Cl2為分子晶體，故B錯誤；C、S2Cl2遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，說明此氣體為SO2，即與水反應2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋3S↓，因此S2Cl2與NaOH反應的化學反應方程式為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正確；D、根據(jù)A選項分析，含有化學鍵為極性鍵和非極性鍵，S2Cl2不屬于離子化合物，屬于共價化合物，故D錯誤；答案選C。22、C【解題分析】

非金屬性越強，電負性越大，在四個選項中，氧元素的非金屬性最強，所以氧元素的電負性最大，因此正確的答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解題分析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結構的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結構的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價氧化物的化學式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮氣，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑?！绢}目點撥】正確判斷元素種類是解題的關鍵。本題的難點為元素的判斷，要注意從“正四面體”結構的分子為甲烷或烷，結合常見物質(zhì)的結構突破。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應作答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應，生成不飽和烯烴，反應為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導管換成長導管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導管換成長導管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。26、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉螅芤核{色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色0.04000【解題分析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑