2024屆名校聯(lián)盟化學高二下期末調研模擬試題含解析

2024屆名校聯(lián)盟化學高二下期末調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中2、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水3、能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為A． B．C． D．4、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且消去反應生成的烯烴不存在同分異構體的是（）A．CH3Cl B．C． D．5、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p46、元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列說法正確的是（

）A．電子親和能越大，說明越難得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量7、下面的原子或原子團不屬于官能團的是()A．NO3- B．—NO2C．—OH D．—COOH8、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－9、下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO310、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤11、采用下列裝置和操作,能達到實驗目的的是()A．用裝置分離出溴苯 B．用裝置驗證乙炔的還原性C．用裝置制取乙烯 D．用裝置制取乙酸乙酯12、下列有機物中，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰的是A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH313、下列關于有機物的說法正確的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸點B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的氣化都屬于化學變化D．棉花、羊毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是()A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA15、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ16、下列有關物質分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④17、某有機物A的結構簡式如圖所示，下列關于A的說法正確的是A．分子式為C18H16O3B．1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應C．A在酸催化條件下的水解產物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應D．A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應18、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是A．辛酸在常溫下呈氣態(tài)B．辛酸的酸性比醋酸強C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物D．辛酸的同分異構體（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化學名稱為3，4，4一三甲基戊酸19、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋20、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關說法正確的是A．若加入催化劑，則反應的△H增大B．加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)增大C．若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大D．若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，則△H＞021、下列說法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質均是天然高分子B．C4H9Cl與C4H10O均只有4種同分異構體C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚22、以下實驗：其中可能失敗的實驗是（）①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無色液體，可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm324、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。26、（10分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質量分數(shù)為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。28、（14分）鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________。（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為__________。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。29、（10分）(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為__________(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應方程式___________________________②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉移．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關?！绢}目詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。2、D【解題分析】

A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3，符合轉化關系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉化關系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉化關系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉化關系，故說法錯誤。答案選D。3、D【解題分析】

分析：根據(jù)雜化軌道理論，中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，據(jù)此答題。詳解：A、軌道沒有雜化，還是基態(tài)原子的排布，A錯誤；B、雜化后的軌道能量應當相同，B錯誤；C、電子排布時應先排在能量低的軌道里，C錯誤；D、中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，即由一個s軌道和3個p軌道雜化后形成4個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，每個軌道上有一個電子，D正確；答案選D。4、B【解題分析】A.不能發(fā)生消去反應；B.既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應，且消去反應生成的烯烴不存在同分異構體；C.不能發(fā)生消去反應；D.消去反應生成的烯烴存在同分異構體。故選B。點睛：鹵代烴的消去反應是鹵原子與β—H一起脫去，所以鹵代烴存在β—H才能發(fā)生消去反應，而且存在不同的β—H，產生不同的消去反應生成的烯烴。5、C【解題分析】分析：根據(jù)構造原理作答。詳解：根據(jù)構造原理，各能級的能量高低順序為：①同一能層不同能級的能量由低到高的順序為ns＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序為能層越大能量越高；③不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序為3s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。6、C【解題分析】

A.電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯誤；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，B錯誤；C.O-的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C正確；D.O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量，O-的電子親和能為-780kJ/mol，O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量，D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】試題分析：—NO2為硝基，—OH為羥基，—COOH為羧基，NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團，答案選A。考點：考查官能團的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學生對常見有機物官能團的熟悉了解掌握程度，該題的關鍵是學生要熟練記住常見的官能團，并能靈活運用即可。8、D【解題分析】

過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導致鎂離子濃度減小；銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。9、B【解題分析】

酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。10、D【解題分析】

①乙酸橙花酯中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應；③通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結構中只有一個能與NaOH反應的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D?！绢}目點撥】兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構體。11、A【解題分析】

A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，A正確；B．由于電石不純，生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證乙炔的還原性，B錯誤；C．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計測量溶液溫度，溫度計應該插入混合溶液中，C錯誤；D．乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解，應該用飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；答案選A。12、C【解題分析】A.CH3OH存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；B.CH3CHO存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；C.分子中羰基左右甲基對稱，存在1種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)1組峰，正確；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧為對稱，存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；故答案先C。13、C【解題分析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物沒有固定的熔、沸點，A項錯誤；

B.苯中所有的12個原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面體結構，所以甲苯中所有原子不共面，B項錯誤；

C.石油的裂化通常是指將16碳以上的烴分解為汽油，而煤的氣化是指將煤轉化為CO、H2等氣體，二者均屬于化學變化，C項正確；

D.棉花的主要成分是纖維素，完全燃燒生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白質，完全燃燒除生成二氧化碳和水以外，還生成氮氣，D項錯誤；

所以答案選C項。14、A【解題分析】

A.標準狀況下庚烷不是氣態(tài)；B.1個甲基(－CH3)含有9個電子；C.1分子1，3－丁二烯含有2個碳碳雙鍵；D.1個碳正離子(CH3+)含有8個電子。【題目詳解】A、庚烷在標準狀況下不是氣體，不能使用22.4L·mol－1計算庚烷的物質的量，因此不能計算完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)，A錯誤；B、甲基的電子式為，1mol甲基中含有電子物質的量為9mol，電子總數(shù)為9NA，B正確；C、1，3－丁二烯的結構簡式為CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳雙鍵的物質的量為0.5×2mol=1mol，碳碳雙鍵數(shù)為NA，C正確；D、1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，D正確。答案選A。15、D【解題分析】分析：先確定中心原子上的孤電子對數(shù)和σ鍵電子對數(shù)，由此導出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對導出分子或離子的空間構型；價電子對間的排斥作用：孤電子對間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項，CS2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為（4-22）=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對，CS2是直線形分子，A項錯誤；B項，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數(shù)為（4-21）=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項錯誤；C項，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為（3-31）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對，BF3是平面三角形分子，C項錯誤；D項，NH4+中中心原子N上的孤電子對數(shù)為（5-1-41）=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項正確；答案選D。點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子或離子的空間構型、鍵角。當中心原子上沒有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型不一致。16、C【解題分析】分析:根據(jù)混合物、化合物、電解質和同素異形體的定義分別分析各組物質。詳解：①：水銀是汞單質的俗稱，是純凈物，其余物質都是混合物，故①錯誤；②：化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，H和D是同一種元素的不同核素，HD不屬于化合物，故②錯誤；③四種物質都是電解質，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）、石膏（CaSO4）、氯化銀是強電解質，冰醋酸是弱電解質，故③正確；④同素異形體是由相同元素組成、不同形態(tài)的單質，C60、C70、金剛石、石墨都是由C構成的不同結構形態(tài)的單質，是同素異形體，故④正確。故正確序號為③④。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：本題考查物質基礎分類的方法，需要學生掌握基礎名詞定義。本題易錯項為D。錯誤集中在③，考生可能對于對電解質的定義不太清楚或者是對某些物質的成分模糊。17、C【解題分析】分析：有機物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有酯基，能發(fā)生水解反應，以此解答。詳解:A.由有機物結構簡式可以知道有機物分子式為C18H18O3，所以A選項是錯誤的；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.在酸催化條件下的水解生成和，兩種產物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應，所以C選項是正確的；

D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應，故D錯誤。

所以C選項是正確的。18、D【解題分析】

A、辛酸的相對分子質量大于乙酸，辛酸的熔沸點高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項A錯誤；B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項B錯誤；C.辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結構不相似，分子組成上不相差n個“CH2”，不屬于同系物，選項C錯誤；D、根據(jù)官能團位置最小給主鏈碳原子編號，所以結構簡式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項D正確；答案選D。19、D【解題分析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項C錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。20、C【解題分析】

A.若加入催化劑，反應速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應的△H也不變，A錯誤；B.正反應體積減小，加壓時，平衡向正反應方向移動，溫度不變，反應的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，由于反應的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項C是解答的難點，注意外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑等。21、C【解題分析】A、蛋白質屬于天然高分子化合物，而糖類不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂則不是天然高分子化合物，選項A錯誤；B、丁基有4種，故有C4H9Cl只有4種同分異構體，但C4H10O屬于醇的有4種，屬于醚的有3種，共有7種同分異構體，選項B錯誤；C、鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質，鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性，選項C正確；B、石油裂解能獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴，但無法得到苯酚，選項D錯誤。答案選C。22、A【解題分析】分析：①碘代烷不溶于水，要檢驗RX是碘代烷，需要將碘元素轉化為碘離子再檢驗；②根據(jù)己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現(xiàn)象分析判斷；③稀硝酸具有強氧化性；④根據(jù)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應時，溶液需要呈堿性分析判斷；⑤淀粉已水解，只需要檢驗是否有葡萄糖生成即可；⑥根據(jù)有機物與有機物一般互溶分析判斷；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；據(jù)此分析解答。詳解：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3，中和未反應的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否則實驗不成功，故錯誤；②己烯、甲苯、丙醛三種無色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鑒別，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣，應該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故錯誤；④在制取新制氫氧化銅懸濁液時，應該NaOH過量，溶液呈堿性，應該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基，故錯誤；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，先加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應必須在堿性條件下，否則實驗不成功，故錯誤；⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通過過濾分離，故錯誤；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時乙醇發(fā)生取代反應生成乙醚，故錯誤；故選A。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質的制備、物質性質、實驗時溶液酸堿性的控制等，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。本題易錯選項是①⑤，很多同學往往漏掉加入酸或堿而導致實驗失敗。二、非選擇題(共84分)23、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解題分析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結構示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【題目點撥】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結構、雜化軌道、晶胞結構與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。24、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【解題分析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產物1為，根據(jù)信息③，中間產物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。25、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。26、關閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及指標原理是關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應發(fā)生，排除裝置內的空氣，實驗結束，先停止D處的熱源，故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應生成氨氣，鈣與水反應生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應的鈣，故方法為：取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質的量為，故參與反應的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質的量為0.025mol，則氮化鈣的質量分數(shù)為=92.5%(2)達到滴定終點，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標準液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應鹽酸的的氨氣的量變小，故測定結果偏小。27、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量n＝cV，所以與溶液的體積有關，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。28、3d24s2CN-（或NO+、C22-）CO2分子產生白色沉淀[Co(NH3)5SO4]Br6【解