四川省德陽(yáng)市羅江中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

四川省德陽(yáng)市羅江中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥水解反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)。其中能在有機(jī)化合物中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型有()A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④2、下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4gD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液3、向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀或氣體如圖，與所述情形幾乎完全相符的是()A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B．向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性5、下列說(shuō)法中正確的是（）⑴酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)⑵與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑶鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到⑷金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑸有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)⑹任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑺丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)⑻因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑼膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑽硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑾蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．7個(gè)B．8個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)6、已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C．加熱溶液，通入足量的CO2D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液7、布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種8、某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說(shuō)法正確的是A．1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕 B．2中發(fā)生的是析氫腐蝕C．3為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．鋼鐵被腐蝕的速率：2>1>39、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的反應(yīng)是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)210、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．T1＞T2B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O12、下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．過(guò)量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅13、分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種14、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過(guò)多的藥物C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料A．A B．B C．C D．D15、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 B．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s216、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液17、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)218、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同19、某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶420、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)B．證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．除去氯氣中的HCl雜質(zhì)21、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：222、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_____。（3）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（4）由D到E的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。24、（12分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類(lèi)的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應(yīng)類(lèi)型是______________。（3）中①、②、③3個(gè)-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________。（5）關(guān)于有機(jī)物F下列說(shuō)法正確的是__________。a．存在順?lè)串悩?gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為_(kāi)_____種。a．屬于一元羧酸類(lèi)化合物b．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。26、（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖乙中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn)，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖莀____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．28、（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。29、（10分）鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱(chēng)為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________________________。（2）與CO互為等電子體的離子為_(kāi)____（填化學(xué)式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________。（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，①正確；②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，②正確；③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，③錯(cuò)誤；④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，④錯(cuò)誤；⑤加聚反應(yīng)不能引入羥基，⑤錯(cuò)誤；⑥水解反應(yīng)可以引入羥基，如酯的水解，⑥正確；⑦還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，⑦正確；綜上所述，可以引入羥基的反應(yīng)有①②⑥⑦，故合理選項(xiàng)C。2、B【解題分析】

A、將58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液體積不是1L，不能確定其濃度，A錯(cuò)誤；B、溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，B正確；C、硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol＝8.0g，C錯(cuò)誤；D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，配成1L溶液，濃度為2mol/L，D錯(cuò)誤，答案選B。3、C【解題分析】

A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時(shí)，先發(fā)生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再發(fā)生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，A錯(cuò)誤；B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，發(fā)生2SO42－+NH4++Al3＋+2Ba2++4OH－＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，再發(fā)生Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，最終沉淀不能完全消失，B錯(cuò)誤；C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH＝NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2，圖象與反應(yīng)符合，C正確；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，題目難度較大，明確圖象中坐標(biāo)、點(diǎn)、線、面的意義及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)尤其是反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，并注意結(jié)合反應(yīng)中量的關(guān)系來(lái)解答，注意氫氧化鋁兩性的特點(diǎn)。4、A【解題分析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。答案選A。5、C【解題分析】分析：（1）酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；

（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；

（3）鎂和鋁活潑，要通過(guò)電解法得到，銅可通過(guò)置換法得到；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；

（5）氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚；(7)丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過(guò)濾紙；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類(lèi)；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故（1）正確；

（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如Na2O2能與水反應(yīng)生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故（2）正確；

（3）鎂和鋁分別通過(guò)電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過(guò)置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯(cuò)誤；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O2=2O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故（5）錯(cuò)誤；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質(zhì)就不發(fā)生凝聚，故（6）錯(cuò)誤；⑺丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)，都是膠體的物理性質(zhì)，故⑺正確；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離，故（8）錯(cuò)誤；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯(cuò)誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類(lèi)，故（10）錯(cuò)誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故（11）正確。根據(jù)以上分析可知，說(shuō)法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項(xiàng)，

故選C。點(diǎn)睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質(zhì)和膠體等基本概念與相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法。6、D【解題分析】A．與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，由于酸性：亞硫酸＞＞，則再通入SO2生成鄰羥基苯甲酸，A錯(cuò)誤；B．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．加熱溶液，通入足量的CO2，不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反應(yīng)生成羧酸鈉，酚羥基不反應(yīng)，D正確，答案選D。7、D【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解題分析】

A.1中鐵片為生鐵，生鐵表面形成無(wú)數(shù)個(gè)原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B.2中電解質(zhì)溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C.3為電解池裝置，為外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D.鋼鐵被腐蝕的速率順序?yàn)樽髟姵氐呢?fù)極、化學(xué)腐蝕、作電解池的陰極，為2>1>3，D正確；答案為D。9、A【解題分析】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價(jià)鐵離子，而應(yīng)該是二價(jià)鐵離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項(xiàng)正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項(xiàng)正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為A。10、C【解題分析】

A．升高溫度，促進(jìn)HCO3-的分解，即溫度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移動(dòng)，CO32-濃度增大，因此T1＞T2，A正確；B．CO2濃度增大，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，CO32-濃度降低，B正確；C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，CO32-濃度增大，C錯(cuò)誤；D．大氣中CO2含量增加時(shí)，平衡向左移動(dòng)，CO32-濃度降低，碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)，因此海水中的珊瑚礁將逐漸溶解，D正確；答案選C。11、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)Fe2＋和Br－的還原性強(qiáng)弱，計(jì)算各離子的系數(shù)關(guān)系；B項(xiàng)，Al3＋會(huì)與OH－反應(yīng)生成白色膠狀沉淀；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿(mǎn)足Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。詳解：A項(xiàng)，11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物質(zhì)的量為0.4mol，Br－的物質(zhì)的量為0.8mol，因?yàn)镕e2＋的還原性強(qiáng)于Br－的還原性，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，然后與Br－反應(yīng)，0.5molCl2變成Cl－轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以共消耗0.4molFe2＋和0.6molBr－，離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Al3＋會(huì)與OH－反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿(mǎn)足Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3＋也完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。12、C【解題分析】

A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，是生成可溶性的Fe(SCN)3，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色，是CuO被乙醇還原為Cu，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硫酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊試液變紅，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、C【解題分析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計(jì)算同分異構(gòu)體數(shù)目。【題目詳解】分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。14、C【解題分析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故錯(cuò)誤；B、純堿水溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故錯(cuò)誤；C、液氨之所以作制冷劑，利用液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故正確；D、晶體硅作半導(dǎo)體，利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，不是利用熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，故錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解題分析】

從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。16、D【解題分析】

A．普通漏斗常用于過(guò)濾分離，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作是解題關(guān)鍵，據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。17、B【解題分析】

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。18、B【解題分析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。19、B【解題分析】

晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ斀怯械腁屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，據(jù)此計(jì)算判斷?！绢}目詳解】A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×=，B分為兩類(lèi)，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×+6×=2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為：2：1=1：4：2，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算，掌握分?jǐn)偡ㄔ诰О?jì)算中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為頂角和側(cè)棱上原子的計(jì)算方法，本題中頂角有的A屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，不是和，因?yàn)樵摼О皇橇⒎襟w。20、B【解題分析】

A．溴容易揮發(fā)，不能通過(guò)蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通入硅酸鈉生成硅酸沉淀，可證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，為比較穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸氫鈉盛放在小試管中，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣和氯化氫，應(yīng)該選用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解題分析】試題分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，為防止NaBH4水解，可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，所以操作②為過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③為蒸餾。A、由于鈉的硬度較小，且保存在煤油中，所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油，再用鑷子、小刀在玻璃片上切割，故A正確；B、根據(jù)上面的分析可知，操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸餾，故B錯(cuò)誤；C、NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，故C正確；D、反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反應(yīng)中氫氣中氧化劑，鈉是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。22、C【解題分析】分析：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開(kāi)始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，據(jù)此解答各項(xiàng)。詳解：A．未通入CO2時(shí)，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n（CO2）=0.015mol時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D．當(dāng)n（CO2）=0.03mol時(shí)，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。點(diǎn)睛：本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解題分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應(yīng)生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為。【題目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于芳香醇，名稱(chēng)為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應(yīng)⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH，官能團(tuán)為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個(gè)—COOH取代C4H10分子中的兩個(gè)氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。24、CH3COOH加成反應(yīng)③＞①＞②bc2124【解題分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G，C分子中含有2個(gè)六元環(huán)，則G為。A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是：OHC-COOH+，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團(tuán)，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強(qiáng)，則3

個(gè)-OH

的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。a．不飽和碳原子連接2個(gè)-COOC2H5，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，故a錯(cuò)誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應(yīng)，苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位有2個(gè)氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯(cuò)誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應(yīng)，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應(yīng)，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類(lèi)化合物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個(gè)取代基，則二個(gè)取代基的位置有鄰、間及對(duì)位三種可能，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個(gè)六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個(gè)氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行充分利用，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。25、偏高無(wú)影響B(tài)無(wú)色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶?jī)?nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋?zhuān)味ㄏ臍溲趸c溶液的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；④待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過(guò)量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會(huì)消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.85%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測(cè)定的應(yīng)用，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生從思想上重視實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?dòng)手能力和分析能力和計(jì)算能力。26、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析?！绢}目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會(huì)混入，故錯(cuò)誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過(guò)程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0