2024屆江西省贛縣三中化學高二下期末經(jīng)典試題含解析

2024屆江西省贛縣三中化學高二下期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等2、下列關于分子式為C4H8O2的有機物說法中，正確的是（）A．若能發(fā)生酯化反應，該物質(zhì)一定是丁酸B．屬于酯類的同分異構體有4種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．若能水解，水解產(chǎn)物相對分子質(zhì)量可能相同3、下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯4、春節(jié)期間很多人喜歡相互發(fā)送祝福的話語，比如一種“本寶寶福祿雙全”的有機物被化學愛好者大量轉(zhuǎn)發(fā)，其結構為，該物質(zhì)的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位的有機物有A．3種 B．4種 C．6種 D．9種5、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔6、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通過足量的氫氧化鈉溶液B．通過足量的溴水C．通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D．通過足量的濃鹽酸7、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關說法中不正確的是（）A．M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:28、利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制備NH3 B．用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O9、下列對物質(zhì)的分類正確的是A．屬于酚B．屬于芳香烴C．屬于酮D．屬于鹵代烴10、下列有關石油、煤、天然氣的敘述正確的是A．石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴B．煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到C．石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化D．石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關12、下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質(zhì)譜儀13、某有機物的結構簡式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦14、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)215、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）A．除去淀粉溶液中的氯化鈉B．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯C．從碘化鈉和碘的混合固體中回收碘D．除去乙烷氣體中混有的乙烯16、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關系為（填序號）____________。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。（5）M的結構簡式為____________。19、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1請回答下列各題：(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。A．增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．反應②的ΔS等于零C．可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率D．上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應均達到平衡狀態(tài)(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數(shù)為____。(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。A．460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數(shù)變大B．高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低C．460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃D．溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減??；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越?。籇.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數(shù)不等?！绢}目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數(shù)，故D錯誤；本題答案選B。2、B【解題分析】分析：A、C4H8O2屬于羧酸時，根據(jù)羧基位置異構可以得到丁酸的同分異構體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；C、分子式為C4H8O2，有1個不飽和度；D、根據(jù)分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相對分子質(zhì)量計算。詳解：C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構體，A選項錯誤；C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，B選項正確；分子式為C4H8O2，有1個不飽和度，它可以成環(huán)，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，還可以是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項錯誤；分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，其水解的產(chǎn)物可能為甲酸和丙醇或者異丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相對分子質(zhì)量分別是：46和60、60和46、74和32，所以水解產(chǎn)物相對分子質(zhì)量不可能相同，D選項錯誤；正確選項B。3、A【解題分析】

利用分液漏斗進行分離，研究的對象是互不相溶的兩種液體，掌握有機物的物理性質(zhì)，以及相似相溶的規(guī)律，進行分析判斷?！绢}目詳解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數(shù)有機溶劑的液體，因此可以通過分液漏斗進行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機物，根據(jù)相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D、苯為有機溶劑，乙醛屬于有機物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤?！绢}目點撥】物質(zhì)的分離實驗中，要清楚常見物質(zhì)分離方法適用對象：過濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作；蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點差別較大的液體的操作。4、B【解題分析】

其同分異構體中，F(xiàn)、Cl處于苯環(huán)的對位，2個醛基的位置取代在1、2時，一種；取代在1、3和2、4時，各一種；在1、4時，一種，共計4種，答案為B5、C【解題分析】A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應，但乙烯的相對分子質(zhì)量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，用長玻璃導管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，故不可利用啟普發(fā)生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質(zhì)的裝置圖分析判斷、原理應用，掌握基礎和注意問題是關鍵，注意A接近于空氣相對分子質(zhì)量的氣體，即使和空氣不反應，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，，制取硝基苯的溫度是50-60℃，據(jù)此分析解答。6、B【解題分析】

A.乙烷、乙烯都不會和氫氧化鈉溶液反應，故不能使用氫氧化鈉溶液除去乙烯，A錯誤；B.乙烯可以和溴水反應，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正確；C.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，否則會引入新的雜質(zhì)氣體，C錯誤；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過濃鹽酸的氣體會含有HCl氣體，引入了新的雜質(zhì)氣體，且不能除去乙烯，D錯誤；故合理選項為B。7、D【解題分析】試題分析：M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結構為：，M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A項正確；B的結構為：分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應，羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應，因此B項正確；1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應，因此C項錯誤；1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2，故D項正確；本題選C?？键c：有機框圖推斷。8、D【解題分析】

A．實驗室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進行，故A正確；B．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，氨氣與溶液反應生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；C．分離固體和液體，可用過濾的方法，故C正確；D．應在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避免氯化鐵水解，更不能直接蒸干，故D錯誤；故答案為D。【題目點撥】考查物質(zhì)制備實驗設計、物質(zhì)分離的實驗基本操作，明確實驗原理是解題關鍵，用H2O2氧化廢蝕刻液，使亞鐵離子生成鐵離子，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙裝置過濾分離，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，且應通入氯化氫，防止鐵離子水解，以達到制備FeCl3?6H2O的目的，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的理解、物質(zhì)分離提純的方法。9、D【解題分析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.10、A【解題分析】分析：本題考查的是煤和石油的綜合利用，難度較小。詳解：A.石油催化重整得到芳香烴，故正確；B.煤是復雜混合物，不含苯，經(jīng)過干餾的化學反應生成苯，故錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化，故錯誤；D.可燃冰不是化石燃料，故錯誤。故選A。11、C【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！绢}目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C。【題目點撥】結合示意圖的轉(zhuǎn)化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。12、D【解題分析】

A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征，主要適用于定性分析有機化合物結構，不符合題意，C錯誤；D．質(zhì)譜儀能測出有機物相對分子質(zhì)量，符合題意，D正確；故選D。13、C【解題分析】

有機物中含有醛基可發(fā)生加成反應，氧化反應、還原反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應?！绢}目詳解】含有醛基，可發(fā)生加成反應，氧化反應、還原反應；含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和酯化反應；含有酯基可發(fā)生水解反應；答案選C?！绢}目點撥】有機物中，官能團決定了有機物的性質(zhì)，不同官能團具有的性質(zhì)不同，多官能團的有機化合物，要結合物質(zhì)的性質(zhì)，逐個分析能夠發(fā)生的反應，最后得出有機化合物的化學性質(zhì)，體現(xiàn)了有機物有簡單物質(zhì)到復雜物質(zhì)學習過程的重要性。14、C【解題分析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。15、B【解題分析】

A．淀粉不能透過半透膜但可通過濾紙，可加入蒸餾水后再進行滲析分離而不是過濾，選項A錯誤；B、因為乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會形成兩層液體層，可通過分液進行分離，選項B正確；C、利用碘單質(zhì)升華的特點，分離NaI和I2使用蒸發(fā)皿，造成碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出，不能進行收集碘單質(zhì)，選項C錯誤；D、乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，達不到除雜的作用，選項D錯誤。答案選B。16、C【解題分析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結構簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。18、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C，根據(jù)C、D結構簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應然后酸化得到F，根據(jù)G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為。【題目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團不同，F(xiàn)和G的關系為順反異構，答案選c；（4）該反應為羧酸和醇的酯化反應，C→D的化學方程式為；（5）根據(jù)G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為。19、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結晶時當出現(xiàn)多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。20、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。21、CD3.5BD【解題分析】

(1)關