2024屆山西省大同一中化學高二下期末復習檢測試題含解析

2024屆山西省大同一中化學高二下期末復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分2、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發(fā)生電離B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C．當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述不正確的是（）A．反應①中試劑X是NaOH溶液B．圖中所示轉化反應中包含1個氧化還原反應C．試劑Y是CO2，它與AlO2-反應生成氫氧化鋁D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果4、下列說法不正確的是（）A．麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸與鹽酸反應的化學方程式為：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-5、下列各物質的名稱正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷6、下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl47、在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質的量為（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．無法計算8、化學與社會、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．二氧化硅用途廣泛，制光導纖維、石英坩堝、太陽能電池等C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體D．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染9、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗氣B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯（苯酚）：加入飽和溴水，過濾10、下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是①NH3的沸點比VA族其他非金屬元素簡單氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芤簯B(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)m的形式⑤H2O比H2S穩(wěn)定A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤11、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．X2M、YM2中含有相同類型的化學鍵D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑12、2019年政府工作報告提出，堅定不移地打好包括污染防治在內“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源B．施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放D．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產生13、下列關于晶體的說法，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．Al固體為金屬晶體，AlCl3固體為離子晶體14、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．B的轉化率降低 B．平衡向正反應方向移動C．x+y<z D．C的體積分數(shù)增大15、在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應物A的物質的量 B．平衡混合氣中物質B的質量分數(shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質量16、有關下列說法正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應后，溶液的質量分數(shù)為4%B．鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量的氯氣后，溶液中含有兩種鹽D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物一樣二、非選擇題（本題包括5小題）17、糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據(jù)它們的性質回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：____________________________________________________________________。18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化19、研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水21、CO2是一種常用的化工原料。Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率的變化情況如圖所示。該反應的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示壓強，則y1________y2，若y表示反應開始時的n(NH3)/n(CO2)，則y1________y2。（2）T℃時，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的3/4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ.CO2與H2反應可用于生產甲醇。（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，則CO2與H2反應產生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為_____。（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應為____，當電池中有1mole-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為_____g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。（5）寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關系__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生產、生活的關系，題目難度不大。2、D【解題分析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為強電解質，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉移電子為0.2mol，C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產生的判斷。3、D【解題分析】

A.鋁土礦中的氧化鐵不溶于強堿，而氧化鋁溶于強堿，則反應①中試劑X是NaOH溶液，A正確；B.圖中所示轉化反應中涉及Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3Al2O3＋3H2O、2Al2O34Al+3O2↑，包含1個氧化還原反應，B正確；C.試劑Y是CO2，它與AlO2-、水反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，C正確；D.CO2與氧化鋁、氧化鐵都不反應，將X與Y試劑進行對換，則無法得到含鋁的溶液，D錯誤；答案為D?！绢}目點撥】氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，可用強堿溶解氧化鋁剩余氧化鐵。4、C【解題分析】

A、麥芽糖和水解產物葡萄糖中的官能團都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B、苯酚和溴水反應生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤；D、氨基能與酸反應，化學方程式為HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。5、B【解題分析】

有機物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等，如果含有官能團，則應選擇含有官能團的最長碳鏈作主鏈?！绢}目詳解】A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2，2-二甲基丁烷，A錯誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復出現(xiàn)，正確的名稱為1，4-丁二醇，C錯誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，D錯誤。答案選B。6、C【解題分析】

VSEPR模型是價層電子對互斥模型的簡稱，根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=12×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)。分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結構，含有一個孤電子對，為三角錐形，含有兩個孤電子對，為V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，為平面三角形；含有一個孤電子對，為V形結構；價層電子對個數(shù)是2【題目詳解】A項，CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，VSEPR模型為直線形，且中心原子不含孤電子對，分子構型為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A不符合題意；B項，CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子孤電子對數(shù)=12（4+2﹣2×3）=0，所以C原子價層電子對個數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，且不含孤電子對，CO32﹣的分子構型為平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故B不符合題意；C項，水分子中價層電子對個數(shù)=2+12×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故C符合題意；D項，CCl4分子中，中心原子C原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+12（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故7、C【解題分析】試題分析：1.92g銅粉的物質的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸為生成硝酸銅中的硝酸根離子和生成的氣體產物中的硝酸，硝酸銅的物質的量是0.03mol，則硝酸根離子的物質的量是0.06mol，在標準狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，物質的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物質的量是0.06+0.05=0.11mol，答案選C?？键c：考查化學計算方法的應用8、D【解題分析】分析：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，電解質溶液會導電；B、太陽能電池是半導體硅的用途；C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀；D、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；詳解：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水、電解質溶液會導致產生導電，從而易產生觸電危險，故A錯誤；B、石英坩堝、光導纖維都是二氧化硅的用途，太陽能電池是半導體硅的用途，故B錯誤；C、應向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故D正確；故選D。9、D【解題分析】分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。詳解：A.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能，則乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗氣，A正確；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可除雜，B正確；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩靜置后分液可除雜，C正確；D．苯酚能與溴水反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，達不到除雜目的，應該用氫氧化鈉溶于，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。10、D【解題分析】①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①不選；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②不選；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③不選；④HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)m的形式，故④不選；⑤H2O比H2S穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑤與氫鍵無關；本題選D。11、D【解題分析】

根據(jù)Y的單質晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結構，離子半徑:Z2-＞W(wǎng)-，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質以及元素周期律來解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯誤；B、氯元素非金屬性強于硅，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學鍵分別是離子鍵和共價鍵，C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。12、A【解題分析】

A．工業(yè)廢水直接澆灌農田，能夠引起土壤，食品污染，會對人的健康造成危害，不符合要求，故A錯誤；B．施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護，人體健康，符合要求，故B正確；C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護，符合要求，故C正確；D．研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產生，符合要求，故D正確；故答案為A。13、B【解題分析】

A．在晶體中有陽離子不一定有陰離子，比如金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，并沒有陰離子，A錯誤；B．金剛石、SiC是原子晶體，HF、HBr是分子晶體，所以金剛石、SiC晶體的熔點高于HF、HBr，C原子半徑小于Si原子半徑，那么C-C鍵鍵長小于Si-C鍵鍵長，C-C鍵更牢固，金剛石熔點更高，HF分子之間有氫鍵，熔沸點均高于HBr，綜上所述：金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低，B正確；C．化學鍵鍵能越大，破壞它們所需的能量就越高，分子越穩(wěn)定，而分子間作用力不屬于化學鍵，C錯誤；D．AlCl3是由共價鍵構成的分子晶體，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】切記：AlCl3是由共價鍵構成的共價化合物，屬于分子晶體。14、A【解題分析】

反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動，以此來解答。【題目詳解】由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則A.減小壓強，化學平衡逆向移動，則反應物B的轉化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C.減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯誤；D.減小壓強，化學平衡逆向移動，則生成物C的體積分數(shù)減小，D錯誤；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，掌握平衡移動原理，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答。15、D【解題分析】

由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質的量越大，但氣體的質量不變，所以其摩爾質量減小，D正確。答案選D。16、C【解題分析】分析：A.根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量,再算出氫氣質量,再計算出溶液質量,根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質量分數(shù)；

B.鈉與水反應放熱,氫氧化銅受熱分解；

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO；

D.鈉與氧氣反應溫度不同產物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質量4g，但是因為反應消耗了水，同時生成氫氣，所以溶液的質量小于100g，溶質的質量分數(shù)大于4%，故A錯誤；

B.Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應是放熱反應，反應放出的熱導致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，故B錯誤;

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質,所以C選項是正確的；

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點燃生成過氧化鈉,故D錯誤；

所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解【解題分析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質水解的產物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質的水解產物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結合鈉及其化合物的性質分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A?！绢}目點撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質，同時它本身被還原產生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產物又其凈化水的作用；③結合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據(jù)電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑，被還原產生KNO2，化合價降低2價，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產生的物質是K2FeO4，化合價升高6價，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量的比是3:1。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解題分析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉化過程的總反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。【題目詳解】結合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應，要能吸收SO2同時防倒吸，應選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。21、＜＞＜減小CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ·mol?1CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+12c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)