貴港市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題含解析

貴港市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

①

H+、Fe2+、NO3—、Cl—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

②

Na+、CO32—、Cl—、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③

Fe3+、K+、SCN—、Br—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成

Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓

④

HCO3—、OH—、Na+、Ca2+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)

HCO3—+OH—=CO2↑+H2O

A．① B．② C．③ D．④2、“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無(wú)機(jī)物 B．鹽類 C．有機(jī)物 D．糖類3、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．有機(jī)物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C．立體烷的二氯代物有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的一硝基取代物有5種4、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量6、某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其中一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中含4個(gè)碳原子的烷烴③分子中含6個(gè)碳原子的單烯烴④分子中含8個(gè)碳原子的烷烴A．③④ B．②③ C．①② D．②④7、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的8、已知：，下列說(shuō)法正確的是A．M能發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．M的二氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu)）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為4：59、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為5.4g，則該醛可能是（）A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛10、化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解11、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中12、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的試管中滴入8～10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置，用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體B向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅氧化性：ClO2＞Fe3＋C將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已變質(zhì)D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3A．A B．B C．C D．D13、某藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．3mol B．4molC．3nmol D．4nmol14、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)15、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OC．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子16、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(2)E生成F的反應(yīng)類型為_______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為______。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。19、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。20、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。21、近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應(yīng)平衡常數(shù)___________________。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率______，該反應(yīng)的______0。（填“”“”或“”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.離子方程式未配平，正確的應(yīng)該為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B.符合客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；C.Fe3+和SCN-發(fā)生的是絡(luò)合反應(yīng)，得到的物質(zhì)不是沉淀，方程式也沒有配平，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C錯(cuò)誤；D.離子方程式不符合客觀事實(shí)，應(yīng)該為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解題分析】

根據(jù)組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，答案選C。3、B【解題分析】

等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；處于同一對(duì)稱位置的碳原子上的氫原子是等效的?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)、分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物，由分子式可知含有1個(gè)苯環(huán)，若側(cè)鏈有1個(gè)，則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH，同分異構(gòu)有2種；若側(cè)鏈有2個(gè)，則側(cè)鏈為-CH3和-OH，存在鄰、間、對(duì)三種，故符合條件的同分異構(gòu)體為5種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、立體烷中氫原子只有1種類型，一氯代物只有1種，立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對(duì)角線上和體對(duì)角線上3類氫原子，故二氯代物有3種，C正確；D項(xiàng)、菲為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，則與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意不要重復(fù)、漏寫是解答關(guān)鍵。4、C【解題分析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極；

C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽(yáng)極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失電子，則Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.Fe與正極相連作陽(yáng)極，活性電極作陽(yáng)極時(shí)，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。5、D【解題分析】

由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。6、A【解題分析】

分子中含7個(gè)碳原子的芳香烴只能是甲苯，沒有同分異構(gòu)體，不符合此題有兩個(gè)限制條件，滿足第一個(gè)條件只要是含4個(gè)碳原子及其以上即可，滿足第二個(gè)條件的烷烴烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷等。綜合起來(lái)，③④正確，答案選A。7、C【解題分析】

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，因此分散質(zhì)粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。8、B【解題分析】

A.M分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.M分子中2個(gè)苯環(huán)對(duì)稱，苯環(huán)上有8個(gè)氫原子，根據(jù)定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10種(不考慮立體異構(gòu)，B正確；C.N分子中所有碳原子均是飽和碳原子，不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D.M、N的分子式分別是C10H8、C10H18，所以等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為24：29，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。例如M分子中氫原子分為兩類，首先固定一個(gè)氯原子，另一個(gè)氯原子的位置有7種。然后將氯原子固定在另一類氫原子上，另一個(gè)氯原子的位置有3種。9、A【解題分析】

飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據(jù)關(guān)系式：-CHO---2Ag可知，根據(jù)生成金屬銀的量可以獲知醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù),進(jìn)而確定分子式即可。【題目詳解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關(guān)系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol,點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol，1mol該醛含有氫原子數(shù)目為6mol,根據(jù)飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確；正確選項(xiàng)A?！绢}目點(diǎn)撥】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：-CHO---2Ag；但是甲醛結(jié)構(gòu)特殊，1個(gè)甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：HCHO---4Ag,解題時(shí)要關(guān)注這一點(diǎn)。10、B【解題分析】

A.氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯(cuò)誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來(lái)，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強(qiáng)的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C錯(cuò)誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、D【解題分析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。12、C【解題分析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知得到的液體為AgI膠體，A正確；B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成鐵離子，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為ClO2＞Fe3+，B正確；C.酸性條件下亞硫酸根離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，不能說(shuō)明Na2SO3已變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則白煙的主要成分為NH4NO3，D正確；答案為A。13、D【解題分析】分析：該有機(jī)物屬于高聚物，含有3n個(gè)酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個(gè)-COOH和n個(gè)酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。詳解：該有機(jī)物屬于高聚物，含有3n個(gè)酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個(gè)-COOH和n個(gè)酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol，答案選D。14、A【解題分析】

A.晶胞中所含K+的個(gè)數(shù)為=4，所含O的個(gè)數(shù)為=4，K+和O的個(gè)數(shù)比為1：1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故A正確；B.晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K＋，故B錯(cuò)誤；C.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。15、C【解題分析】A、反應(yīng)中，化合價(jià)降低的元素是銅元素，所以Cu為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；B、Cu2S和Cu2O中的銅元素化合價(jià)均為+1，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)的銅單質(zhì)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S中銅的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，硫的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D、反應(yīng)中，S化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2(即0.3mol)Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C正確。點(diǎn)睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。氧化還原反應(yīng)中的六字規(guī)則為“升失氧，降得還”?；蟽r(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)分析生反應(yīng)物與生成物的量。16、B【解題分析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確的是②③，正確選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說(shuō)明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過(guò)氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。18、取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）5或或或【解題分析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為?！绢}目點(diǎn)撥】考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用。19、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解題分析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對(duì)分子的大小有（或沒有）影響時(shí)，對(duì)分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，會(huì)逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏??；B、該情況對(duì)分子、分母均無(wú)影響，因此對(duì)（即c）無(wú)影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏??；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對(duì)n無(wú)影響，因此因此（即c）偏大。【考點(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過(guò)程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。20、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解題分析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅