屆高三二輪復(fù)習(xí)課件浙江第講微粒間作用力和物質(zhì)的多樣性

第5講微粒間作用力和物質(zhì)的多樣性1/5/2024【例1】(2010·全國(guó)Ⅰ)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子解析：考查學(xué)生的空間想象能力和信息遷移能力。二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)(最小環(huán))，所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤

選

D。D考點(diǎn)一晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1/5/2024點(diǎn)評(píng)：怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子，再將Si-Si鍵斷開(kāi)，加入氧即可：但是若將題目中B、C、D三個(gè)選項(xiàng)前面分別加上“平均每個(gè)”，則本題的答案就又變了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè)Si原子被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)O原子被6個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)Si-O鍵被6個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5個(gè)Si,1個(gè)O,2個(gè)Si-O鍵，此時(shí)則B、D錯(cuò)誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4molSi—O鍵(這是我們經(jīng)常碰到的)。1/5/2024【變式練習(xí)】下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是()A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．離子化合物的點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析：本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。惰性氣體(屬單原子分子)對(duì)應(yīng)的晶體屬于分子晶體，但晶體中只存在分子間作用力，無(wú)任何化學(xué)鍵存在，故A錯(cuò)；晶體熔沸點(diǎn)順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)；由電荷守恒可知，D正確。D1/5/2024考點(diǎn)二分子的結(jié)構(gòu)與綜合【例2】(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為(3)X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(5)比較Y、Z生成氫化物的穩(wěn)定性：(用分子式表示)。1/5/2024解析：

(1)

W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-+2H2O(2)

W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為-2價(jià)，為ⅥA族元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為

(3)

X的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于

的水解：

+3H2OAl(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。1/5/2024(4)

Y的低價(jià)氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Z為Cl。Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)

非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：Cl>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S。1/5/2024(6)

對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na+>Al3+，S2->Cl-。但由于S2-、Cl-有3層電子，Na+、Al3+有2層電子，所以S2->Cl->Na+>Al3+。(7)

Z的最高價(jià)氧化物Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：Cl2O7+H2O2HClO4,0.25molCl2O7放出QkJ的熱量，故△H<0，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);

△H=-4QkJ/mol。答案：(1)

Al(OH)3+OH-+2H2O(2)

(3)酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HCl＞H2S(6)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)

△H=-4QkJ·mol-11/5/2024【變式練習(xí)】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種粒子(離子或分子)。請(qǐng)回答：(1)A元素是

__、B元素是__、C元素是__

(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子

___。(3)E是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___，電子式是___。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_______。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_____。KClSHClF2H2SH2O2C2H61/5/202410解析：(1)

aA+含有18個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB-含有18個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)b=18-1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。(2)由兩種元素組成的雙原子18電子分子只有HCl。(3)氧化能力最強(qiáng)的分子是F2。(4)由兩種元素組成的三原子18電子分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4個(gè)原子的18電子分子。含有8個(gè)原子的18電子分子是C2H6。1/5/20241.(2010·邢臺(tái)二模)美國(guó)科學(xué)家發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。則正確的是()A．Al13和Al14互為同位素B．Al13超級(jí)原子中Al原子通過(guò)離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子C限時(shí)訓(xùn)練1/5/2024解析：Al13和Al14是單質(zhì)，而同位素所指的為元素，A錯(cuò)誤；Al13單質(zhì)之間的鋁原子結(jié)合的作用力為金屬鍵，B錯(cuò)誤；由于最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，Al13容易生成陰離子，D錯(cuò)誤。1/5/20242.對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是()A．7個(gè)

B．9個(gè)C．19個(gè)

D．不能確定B解析：本題主要考查的是分子的結(jié)構(gòu)。從題意可知，三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)為

，從結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)三硫化四磷分子中含有9個(gè)共價(jià)鍵。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。1/5/2024解析：本題主要考查的是分子的結(jié)構(gòu)。依據(jù)題給信息，要能發(fā)生氫交換，必須存在—OH上的H，如沒(méi)有，則不能進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)不能進(jìn)行氫交換，則無(wú)羥基氫，所以在次磷酸分子中只有一個(gè)—OH。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。3.(2010·金華模擬)已知磷酸分子

中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是()A．HOPHOHB．HPOHOHC．HPOOHHD．PHHHOOB1/5/20244.(2010·南寧三模)所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)，其中不能形成合金的是()

A.Al與NaB.Cu和NaC.Cu與AlD.Fe與CuBNaCuAlFe熔點(diǎn)97.5℃1083℃660℃1535℃沸點(diǎn)883℃2595℃2200℃3000℃解析：分析數(shù)據(jù)得出，答案為B，因?yàn)殂~的熔點(diǎn)(1083℃)高于Na的沸點(diǎn)(883℃)，無(wú)法制得合金。1/5/20245.(2010·上海質(zhì)量分析)利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是()A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱B．用物質(zhì)熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類(lèi)型C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性D．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低A1/5/2024解析:晶體的熔沸點(diǎn)與晶體類(lèi)型沒(méi)有嚴(yán)格劃分，如金屬汞常溫下是液態(tài)的，而有些分子晶體如蔗糖等常溫下是固態(tài)的，故B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性應(yīng)該是在一定的溫度下判斷，不同溫度無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；有些分子間存在氫鍵，所以光依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低是不正確的，故D錯(cuò)誤。1/5/20246.(2010·北京朝陽(yáng)區(qū))已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D1/5/2024解析：本題考查了原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度可知，C3N4晶體為原子晶體，故A正確；每個(gè)碳原子可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，故B、C正確；C、N間只以極性共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤。1/5/202420

7.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵D1/5/2024解析：氫鍵相連應(yīng)為分子晶體；H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，而氫鍵與晶體的熔沸點(diǎn)有關(guān)；分子中硼原子最外層為6e-；從圖上分析每個(gè)H3BO3分子與其他分子形成6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵有一半屬于該分子，所以，一個(gè)分子擁有的氫鍵個(gè)數(shù)為6×0.5=3。1/5/20248.(2010·上海市高中質(zhì)量分析)A～D是原子序數(shù)在20以?xún)?nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來(lái)消毒的有色氣體B該元素在人體中累積超過(guò)一定量會(huì)造成老年癡呆癥C原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同1/5/2024請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：(1)A元素在元素周期表中的位置是_______________，B原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。(2)B和D形成的化合物只能用干法制取，其化學(xué)方程式是____________________________。(3)C的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于________________________________________

;在C的氫化物的水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-2Al+3SAl2S3第三周期ⅦA族1s22s22p63s23p1氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，難以打斷1/5/2024(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液所具有的特性有：_______________________________________。解析：A單質(zhì)是一種本身有毒又可用來(lái)消毒的有色氣體，由此可判斷為Cl；B元素在人體中累積超過(guò)一定量會(huì)造成老年癡呆癥，由此可判斷為Al；C原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，可得出該元素的原子核外電子排布式為1s22s22p3，為N；D帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子其核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，為S。吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性1/5/20249.(2010·安慶市高三聯(lián)考)閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素代號(hào)相關(guān)信息請(qǐng)回答：元素代號(hào)相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分1/5/2024(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有____________

(填化學(xué)鍵類(lèi)型)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39gB與足量CO2反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：離子鍵、共價(jià)鍵(2)將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________1/5/2024(3)已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

________________

(4)在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式：

____________________。(5)用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫(xiě)出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

1/5/2024解析：本題是一道常見(jiàn)元素推斷題，主要考查同學(xué)們的推斷能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

①T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，而在強(qiáng)堿性溶液中含有OH-，為10e-結(jié)構(gòu)，故陽(yáng)離子也為此結(jié)構(gòu)，所以T為元素Na；

②X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，故可推斷X為元素O；

1/5/2024③在第三周期元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+，故Y為元素Al；④家用消毒劑的主要成分通常為NaClO，故A為NaClO，結(jié)合T、X、Z組成的36電子化合物，滿(mǎn)足條件，故Z為元素Cl。(1)在Na2O2中，有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，堿過(guò)量，所以反應(yīng)為Al3++4OH+2H2O，再滴加AlCl3，此時(shí)Al3+和AlO

發(fā)生雙水解，Al3++3+6H2O4Al(OH)3↓。1/5/2024(3)主要是ClO-將

氧化，

+ClO-+Cl-

(4)

Al-O2原電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，負(fù)極：Al-3e-+4OH-+2H2O，正極：O2+4e-+2H2O4OH-。

(5)電解AlCl3溶液，要考慮到離子的放電順序。1/5/2024答案（1）2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)

△H=-4QkJ/mol

（2）Al3++4OH-AlO+2H2O

，

Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

（3）

+ClO-+Cl-

（4）O2+4e-+2H2O4OH-

（5）2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

電解1/5/202410.(2010·先知化學(xué)檢測(cè))A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A元素組成的同素異形體中，有分子晶體和原子晶體；C元素組成的同素異形體在紫外光作用下或氟利昂存在下發(fā)生轉(zhuǎn)化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上用熱還原法冶煉E單質(zhì)。(1)A、B、C的氫化物中屬于等電子粒子的有(寫(xiě)一組，用化學(xué)式表示)：_______________(10電子組)或

__________________(18電子組)。A、B、C三種元素可以組成具有等電子數(shù)、等原子數(shù)的粒子有(用化學(xué)式表示)

___________________________________。NH3、H2O、CH4N2H4、H2O2、CH3CH3CO、N2(等14電子體)或CO2、N2O(等22電子體)

1/5/202433(3)B和E元素組成的物質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)材料，耐高溫、耐磨。它的化學(xué)式為_(kāi)______。(4)1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒放熱為akJ，寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________Si3N44Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)△H=-108akJ·mol-1

(2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料DB廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。制備DB物質(zhì)方法：在高溫下，D2C3、B2和A反應(yīng)生成DB和AC，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑

高溫1/5/2024解析依題意，A元素組成的同素異形體中有分子晶體和原子晶體，A為碳元素，金剛石為原子晶體，C60等為分子晶體；紫外光或氟利昂使O3轉(zhuǎn)化成氧氣，C元素是氧；由于原子序數(shù)依次增大，B必為氮；周期表中，周期數(shù)等于主族序數(shù)的元素有三種：氫、鈹、鋁，根據(jù)原子序數(shù)限制D為鋁；E的原子序數(shù)大于13，且工業(yè)上用熱還原法冶煉E的單質(zhì)，E為硅元素，工業(yè)上，用焦炭還原二氧化硅制粗硅。1/5/2024(1)等電子粒子，可以從10電子組、18電子組角度思考；等電子數(shù)、等原子數(shù)的粒子有CO和N2，CO2和N2O(2)根據(jù)推斷元素易得出：氧化鋁、碳、氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)生成氮化鋁和一氧化碳。(3)硅與氮形成的新型無(wú)機(jī)非金屬材料是氮化硅。(4)鋁在氧氣中燃燒生成氧