新課標選修4《影響化學反應(yīng)速率的因素》

決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強溫度影響化學反應(yīng)速率的因素第一頁第二頁，共55頁。加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。[實驗2-2]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)（一）濃度對反應(yīng)速率的影響溶液褪色，產(chǎn)生氣泡（較慢）溶液褪色，產(chǎn)生氣泡（較快）較長較短第二頁第三頁，共55頁。濃度對反應(yīng)速率的影響當其他條件不變時

反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小結(jié)論：第三頁第四頁，共55頁。化學反應(yīng)的速率大小單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少反應(yīng)的活化能的大小復(fù)習：1、化學反應(yīng)速率與活化能化學反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。但所有能夠改變內(nèi)能、運動速率、碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。第四頁第五頁，共55頁。濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快第五頁第六頁，共55頁。

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應(yīng)速率。c、隨著化學反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意！

b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。第六頁第七頁，共55頁。d、化學反應(yīng)若不是可逆的只能改變反應(yīng)物濃度，可以改變反應(yīng)速率，若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。第七頁第八頁，共55頁。

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD第八頁第九頁，共55頁。在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時間為（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法確定B第九頁第十頁，共55頁。2、壓強對反應(yīng)速率的影響第十頁第十一頁，共55頁。壓強對反應(yīng)速率的影響當其他條件不變時，

反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小結(jié)論：增大壓強對于有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強體積縮小體積增大第十一頁第十二頁，共55頁。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學反應(yīng)的速率。

壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應(yīng)的速率都有影響嗎？第十二頁第十三頁，共55頁。注意：a、壓強影響反應(yīng)速率，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響，當然并不一定全部是氣體。b、像化學反應(yīng)Zn

+H2SO4==ZnSO4

+H2

，生成物中有氣體,反應(yīng)物中無氣體，增大壓強化學反應(yīng)速率不增大，減少壓強化學反應(yīng)速率也不減少。第十三頁第十四頁，共55頁。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫恒容時：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；

B、充入“無關(guān)氣體”（如He）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變2、恒溫恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。壓強改變濃度改變速率改變壓強改變濃度不變速率不變第十四頁第十五頁，共55頁。

C、壓強對化學反應(yīng)速率的影響，其實就是濃度的影響，故壓強影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強改變時容器體積的改變。若容器的體積不變，各氣體的濃度沒有變，則速率不變。第十五頁第十六頁，共55頁。例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應(yīng)速率的影響DE第十六頁第十七頁，共55頁。例2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大AC第十七頁第十八頁，共55頁。三、溫度對化學反應(yīng)速率的影響[實驗?zāi)康腯探究溫度的不同對化學反應(yīng)速率的影響[實驗原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[實驗用品]試管、膠頭滴管、0.2mol/L的H2SO4

溶液、

0.1mol/LNa2S2O3溶液[實驗步驟]1.取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；

2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4

和

Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，將另一組試管浸入到冷水中；

3.經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實驗2－3第十八頁第十九頁，共55頁。結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。溫度對化學反應(yīng)速率的影響編號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢1

2ml2ml室溫22ml2ml熱水

慢快探究實驗2－3第十九頁第二十頁，共55頁。1、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。用碰撞理論如何分析？V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率第二十頁第二十一頁，共55頁。溫度對化學反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加快第二十一頁第二十二頁，共55頁。你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第二十二頁第二十三頁，共55頁。冰箱延長食物保鮮期第二十三頁第二十四頁，共55頁。催化劑對化學反應(yīng)速率的影響視頻第二十四頁第二十五頁，共55頁。催化劑：能改變化學反應(yīng)速率而自身的化學組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應(yīng)速率減慢化學反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響第二十五頁第二十六頁，共55頁。探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負催化劑使反應(yīng)速率減慢。加入試劑

實驗快慢催化劑對化學反應(yīng)速率的影響10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理論如何分析？不加MnO2加MnO2第二十六頁第二十七頁，共55頁。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應(yīng)速率加快。第二十七頁第二十八頁，共55頁。第二十八頁第二十九頁，共55頁。衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？

第二十九頁第三十頁，共55頁。四、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響[實驗?zāi)康腯探究不同催化劑對化學反應(yīng)速率的影響[實驗原理]2H2O2====2H2O+O2↑[實驗用品]試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，（5％的H2O2

、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[實驗步驟]1.在兩支試管中分別加入2mlH2O2

；

2.再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.觀察比較兩支試管中的實驗現(xiàn)象。科學探究1催化劑第三十頁第三十一頁，共55頁。探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，不同反應(yīng)對催化劑有不同的選擇性；選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一。加入試劑

實驗快慢催化劑對化學反應(yīng)速率的影響5％H2O25％H2O2慢快加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第三十一頁第三十二頁，共55頁。[科學探究]（閱讀課本23頁）（２）高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色快些。（３）唾液比硫酸溶液對淀粉水解反應(yīng)的催化效果好。結(jié)論：催化劑具有選擇性第三十二頁第三十三頁，共55頁。其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具總結(jié):

體分析。第三十三頁第三十四頁，共55頁。小結(jié)：影響化學反應(yīng)速率的外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快第三十四頁第三十五頁，共55頁。決定因素：參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當其它條件不變時1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學反應(yīng)速率。2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強，可以加快化學反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應(yīng)速率。4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。

沒特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)第三十五頁第三十六頁，共55頁?；瘜W反應(yīng)速率大小活化分子數(shù)目的多少外因3、反應(yīng)物溫度

單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應(yīng)分子總數(shù)×活化分子百分數(shù)外因1、反應(yīng)物濃度

外因4、催化劑

外因2、氣體壓強

化學反應(yīng)速率快慢的影響因素第三十六頁第三十七頁，共55頁。3.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學反應(yīng)前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑能改變化學反應(yīng)速率

D．任何化學反應(yīng)，都需要催化劑答案：BC第三十七頁第三十八頁，共55頁。增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD第三十八頁第三十九頁，共55頁。

4.下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學反應(yīng)速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D第三十九頁第四十頁，共55頁。2.對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)

編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度③增大O2的濃度

④V2O5作催化劑

⑤壓縮體積增大減小增大增大增大第四十頁第四十一頁，共55頁。將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG第四十一頁第四十二頁，共55頁。

5.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？答案：（1）（3）第四十二頁第四十三頁，共55頁。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第四十三頁第四十四頁，共55頁。（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H２產(chǎn)生的速率(V)與時間(t)的變化情況如圖，其中0～t1的速率變化的主要原因是

；t1～t2速率變化的主要原因是

。解釋下列化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化關(guān)系曲線。v0tt1t2反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快隨反應(yīng)進行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小第四十四頁第四十五頁，共55頁。8.設(shè)NO+CO2NO2+CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A第四十五頁第四十六頁，共55頁。結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率結(jié)果：H2C2O4溶液濃度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O影響因素:濃度第四十六頁第四十七頁，共55頁。[科學探究]（閱讀課本23頁）（１）滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比