XX省實驗中學2023至2024學年高一上學期期中考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1山西省實驗中學2023—2024學年度第一學期期中考試題(卷)高一化學100分可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16C12S32Na23N17Ba137第Ⅰ卷(客觀題)一、單選題2分×20=40分，每小題只有一個選項符合題意)1.辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。如圖所示勞動場景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ABCD海水曬鹽冶煉鋼鐵古法釀酒用過氧乙酸消毒A.A B.B C.C D.D2.下列分類正確的是選項單質(zhì)酸堿鹽膠體A水銀硝酸純堿氯化鈉蛋白質(zhì)溶液B銀磷酸燒堿火堿煙C紅磷醋酸熟石灰膽礬霧D臭氧硫酸氫氧化銅氯化銨氫氧化鐵沉淀A.A B.B C.C D.D3.納米材料是指在三維空間中至少有一-維處于納米尺寸(1～100nm)或由它們作為基本單元構(gòu)成的材料?？茖W家曾研制出一種臂長7nm的不銹鋼納米鑷子。若將很多這種鑷子分散到水中，關(guān)于形成的體系說法正確的是A.這種不銹鋼鑷子很活潑，能夠和水迅速反應(yīng)B.可以通過過濾的方法分離出鑷子C.用平行光照射，在側(cè)面可以看見一條光亮的通路D.靜置后，鑷子很快會沉到底部4.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液顯紅色的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊試液呈紅色溶液中：5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中氣體分子總數(shù)為0.2NAB.39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NAC.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.1molOH-所含電子數(shù)為9NA6.做焰色反應(yīng)時，下列操作事項正確的是①先把鉑絲灼燒到與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)②鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④最好選擇火焰顏色較淺的煤氣燈⑤也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅④不正確 B.僅③不正確 C.僅②不正確 D.全部正確7.下列說法正確的是A.Na2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原8.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸脫脂棉9.將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產(chǎn)生的是①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液④飽和澄清石灰水A.①③ B.①④ C.①③④ D.①②③④10.標準狀況下，VL中含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A. B. C. D.11.某興趣小組用下列裝置探究Na與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列說法正確的是A.為了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀鹽酸B.裝置III的目的是除去HClC.實驗時先點燃酒精燈，再打開活塞aD.裝置V出現(xiàn)黑色沉淀，則裝置IV發(fā)生反應(yīng)可能為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO12.用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖。下列說法正確的是（）A.x﹥y B.SO2是該反應(yīng)的催化劑C.MFe2Ox是還原劑 D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：B.飽和滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：膠體C.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：D.向含有

的溶液中通入充分反應(yīng)：14.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則下列說法中不正確的是(已知：還原性：I->Fe2+>Br-)A.DE線段的反應(yīng)方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化D.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：315.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（）A.0.5 B.0.65 C.0.85 D.1.016.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OC.a＝0.2D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶217.用作食鹽中的補碘劑，具有氧化性，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法正確的是A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之此為6：11C.可用石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D.能在酸性條件下氧化，因此可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在18.同溫同壓下，用兩個體積均為1L的圓底燒瓶分別收集HCl，將兩燒瓶倒立在水槽中，a燒瓶內(nèi)迅速充滿水，b燒瓶內(nèi)水充滿，溶質(zhì)均未向水槽內(nèi)擴散，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別記為a和b（單位mol/L），則a、b關(guān)系為A.a>b B.a=b C.a<b D.不能確定19.利用錐形瓶及CO2傳感器測定密閉裝置中的分壓，采集數(shù)據(jù)如下：實驗a：在錐形瓶內(nèi)裝入飽和溶液，加熱，數(shù)據(jù)顯示為圖①；實驗b：在錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，加入固體后可形成飽和溶液，數(shù)據(jù)顯示為圖②。下列敘述不正確的是A.實驗a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大B.實驗a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大C.實驗b，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClD.實驗b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O20.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體第Ⅱ卷(主觀題)二、填空題(本題共5個小題，共60分)21.回答下列問題：（1）用20gNaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，含溶質(zhì)_______g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______moI/L。（2）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為_______。（3）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_______。（4）標準狀況下，1.7gNH3與_______LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。22.某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是_______(填寫數(shù)字編號)。（3）D裝置的作用是_______；E裝置的作用是_______。（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。23.用98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)配制1mol·L-1稀硫酸480mL。（1）實驗中應(yīng)選用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還只需要___________(填儀器名稱)。（2）實驗操作：a.用量筒量取98%的濃硫酸；b.將稀釋后的濃硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；e.向容量瓶中直接加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處；f.蓋上容量瓶瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標簽；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。實驗分析：①步驟a中應(yīng)該取濃硫酸___________mL。②正確的操作順序是___________(填序號)。③下列操作使所配溶液的濃度偏高的有___________(填字母)。A．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容B．取用敞口放置過長時間的濃硫酸C．容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水D．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E．量取濃硫酸時俯視刻度線24.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。25.Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為_______。Ⅱ．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。（2）檢驗裝置B氣密性方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊兩側(cè)彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若_______，說明裝置不漏氣。（3）裝置A中的試劑為_______，裝置C中的試劑為_______。裝置E的作用是_______。（4）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留一位小數(shù))；若缺少E裝置，會使測定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”)。PAGEPAGE1山西省實驗中學2023—2024學年度第一學期期中考試題(卷)高一化學100分可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16C12S32Na23N17Ba137第Ⅰ卷(客觀題)一、單選題2分×20=40分，每小題只有一個選項符合題意)1.辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。如圖所示勞動場景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ABCD海水曬鹽冶煉鋼鐵古法釀酒用過氧乙酸消毒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．海水曬鹽是利用水的蒸發(fā)，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．冶煉鋼鐵是將鐵元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．古法釀酒的過程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再發(fā)酵轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用過氧乙酸消毒是利用了過氧乙酸的氧化性使蛋白質(zhì)變性從而殺死細菌，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。2.下列分類正確的是選項單質(zhì)酸堿鹽膠體A水銀硝酸純堿氯化鈉蛋白質(zhì)溶液B銀磷酸燒堿火堿煙C紅磷醋酸熟石灰膽礬霧D臭氧硫酸氫氧化銅氯化銨氫氧化鐵沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，不屬于堿，A不正確；B．火堿為氫氧化鈉屬于堿，不是鹽類，B不正確；C．紅磷屬于單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，膽礬為五水硫酸銅，為鹽類，屬于鹽，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵膠體屬于膠體，氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D不正確；答案為C。3.納米材料是指在三維空間中至少有一-維處于納米尺寸(1～100nm)或由它們作為基本單元構(gòu)成的材料?？茖W家曾研制出一種臂長7nm的不銹鋼納米鑷子。若將很多這種鑷子分散到水中，關(guān)于形成的體系說法正確的是A.這種不銹鋼鑷子很活潑，能夠和水迅速反應(yīng)B.可以通過過濾的方法分離出鑷子C.用平行光照射，在側(cè)面可以看見一條光亮的通路D.靜置后，鑷子很快會沉到底部【答案】C【解析】【分析】科將臂長為7nm的不銹鋼納米鑷子分散到水中，形成膠體分散系，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鐵和水不反應(yīng)，A錯誤；B．膠體可以透過濾紙，不能通過過濾的方法分離出鑷子，B錯誤；C．形成的分散系是膠體，因此用平行光照射，在側(cè)面可以看見一條光亮的通路，即丁達爾效應(yīng)，C正確；D．膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置后，鑷子不會很快沉到底部，D錯誤；答案選C。4.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液顯紅色的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液顯紅色的溶液中含有大量OH-，兩兩之間不反應(yīng)，能大量共存，故A項符合題意；B．無色溶液中不含大量Cu2+(溶液呈藍色)，故B項不符合題意；C．Ba2+與在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物BaSO4，二者不能大量共存，故C項不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中含有大量H+，與H+之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2、H2O，二者不能大量共存，故D項不符合題意；綜上所述，符合題意的是A項。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中氣體分子總數(shù)為0.2NAB.39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NAC.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.1molOH-所含電子數(shù)為9NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的中氣體分子總數(shù)為0.1NA，A錯誤；B．39gNa2O2其物質(zhì)的量是0.5mol，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則0.5molNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NA，B正確；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，Cl由0價降低到-1價，1molCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．氫氧根含9個質(zhì)子、10個電子，則1molOH-所含電子數(shù)為10NA，D錯誤；選B。6.做焰色反應(yīng)時，下列操作事項正確的是①先把鉑絲灼燒到與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)②鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④最好選擇火焰顏色較淺的煤氣燈⑤也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅④不正確 B.僅③不正確 C.僅②不正確 D.全部正確【答案】D【解析】【分析】【詳解】①先把鉑絲灼燒到與原來的火焰顏色相同,先將鉑絲表面的雜質(zhì)除凈以免影響實驗，再蘸取被檢物質(zhì)，正確；②鉀的焰色為紫色，很容易被黃色的光掩蓋，故鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃來濾去黃色的光再觀察，正確；③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈并在酒精燈上灼燒至無特殊焰色，正確；④選擇火焰焰色深的加熱工具，火焰的焰色將蓋住一些錢焰色的金屬焰色，影響實驗，故最好選擇火焰顏色較淺的煤氣燈，正確；⑤由于鐵絲并無特殊的焰色且熔點較高，故也可以用光潔無銹的鐵絲代替，正確；綜上所述，全部敘述均正確，故答案為：D。7.下列說法正確的是A.Na2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2氧化劑，H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原【答案】D【解析】【詳解】A.Na2O、Na2O2組成元素相同，但過氧化鈉與二氧化碳產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，氧化鈉與二氧化碳只產(chǎn)生碳酸鈉，A錯誤；B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B錯誤；C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D.Na2O2用作呼吸面具供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原，發(fā)生歧化反應(yīng)，D正確；答案為D。【點睛】本題易錯點為B，注意過氧化鈉反應(yīng)時，既作為氧化劑，又作為還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。8.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。9.將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產(chǎn)生的是①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液④飽和澄清石灰水A.①③ B.①④ C.①③④ D.①②③④【答案】C【解析】【詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉遇到①MgSO4溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀；氫氧化鈉遇到②FeCl3溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；氫氧化鈉遇到③Ca(HCO3)2溶液可生成碳酸鈣白色沉淀；過氧化鈉遇到④飽和澄清石灰水，與水反應(yīng)生成氧氣，消耗水的同時放熱，使氫氧化鈣溶解度降低，析出氫氧化鈣白色沉淀；綜上所述，答案選C。10.標準狀況下，VL中含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，VLNH3的物質(zhì)的量為，一個氨分子中含有4個原子，VLNH3中含有a個原子，即×NAmol-1×4=a，NA=，答案為A。故選：A。11.某興趣小組用下列裝置探究Na與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列說法正確的是A.為了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀鹽酸B.裝置III的目的是除去HClC.實驗時先點燃酒精燈，再打開活塞aD.裝置V出現(xiàn)黑色沉淀，則裝置IV發(fā)生反應(yīng)可能為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實驗?zāi)康呐c原理可知，裝置I發(fā)生的是制備二氧化碳的反應(yīng)，其反應(yīng)為；因用鹽酸制備得到的CO2中常含有HCl，故裝置II用于除去HCl，其中為飽和溶液；裝置III盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置IV為Na，在加熱條件下與CO2發(fā)生反應(yīng)；裝置V用于檢驗CO?！驹斀狻緼．稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，會阻礙反應(yīng)進一步發(fā)生，A錯誤；B．硬質(zhì)玻璃管中鈉與干燥的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以進入硬質(zhì)玻璃管之前需對二氧化碳進行干燥，即裝置III的目的是除去二氧化碳中的水蒸氣，B錯誤；C．金屬鈉非?；顫?，極易與空氣中的氧氣或水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以實驗時先打開活塞a，通入一段時間二氧化碳后再點燃酒精燈，C錯誤；D．裝置V出現(xiàn)黑色沉淀，說明硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生了CO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推知，反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO，D正確；故選D。12.用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖。下列說法正確的是（）A.x﹥y B.SO2是該反應(yīng)的催化劑C.MFe2Ox是還原劑 D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.由題意可知SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，則有(2y-2)>(2x-2)，即y>x，故A錯誤；

B.SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S，屬于氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；C.由反應(yīng)可知SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故C選項是正確的；

D.該反應(yīng)是SO2和MFe2Ox反應(yīng)，該反應(yīng)中S元素化合價降低，MFe2Ox中鐵元素化合價升高，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以不是SO2發(fā)生了分解反應(yīng)，故D選項是錯誤的；所以答案C選項是正確的。【點睛】根據(jù)圖示反應(yīng)可知，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：B.飽和滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：膠體C.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：D.向含有

的溶液中通入充分反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為，故A錯誤；B.將飽和溶液滴入廢水中制取膠體，離子方程式：膠體，故B正確；C.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：，故C錯誤；D.含有

mol

的溶液中含有亞鐵離子、溴離子，亞鐵離子完全反應(yīng)消耗氯氣，剩余的氯氣能夠氧化溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；答案：B【點睛】易錯選項CD，氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫注意氧化還原反應(yīng)得失電子的順序、得失電子守恒、離子反應(yīng)的環(huán)境。14.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則下列說法中不正確的是(已知：還原性：I->Fe2+>Br-)A.DE線段的反應(yīng)方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化D.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)還原性強弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯氣先和I-反應(yīng)，AB段即0~1molCl2是和I-反應(yīng)，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反應(yīng)，DE段即3~6molCl2和Br-的反應(yīng)，所以DE線段的反應(yīng)方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正確；B．根據(jù)還原性強弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯氣先和I-反應(yīng)，AB段即0~1molCl2是和I-反應(yīng)，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反應(yīng)，DE段即3~6molCl2和Br-的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以原混合溶液中Br-的物質(zhì)的量為6mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量為3mol，故B正確；C．根據(jù)還原性強弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯氣先和I-反應(yīng)，AB段即0~1molCl2是和I-反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)還原性強弱：I->Fe2+>Br-，0~1molCl2是和I-反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，即I-物質(zhì)的量為2mol，1~3molCl2是和Fe2+的反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即Fe2+的物質(zhì)的量為4mol，3~6molCl2和Br-的反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，即Br-的物質(zhì)的量為6mol，所以原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故D正確；故答案為：C。15.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（）A.0.5 B.0.65 C.0.85 D.1.0【答案】BC【解析】【分析】混合物在密閉環(huán)境下加熱到250℃，可能發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

，2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物為氧氣和水蒸氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒角度進行計算?！驹斀狻坑深}可知，殘余固體為Na2CO3、NaOH，生成氣體為O2、H2O，則總反應(yīng)為bNaHCO3+aNa?O?=bNa2CO3+(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+0.5aO?，故2a-b>0，b-a>0，即。綜上所述，答案為BC。16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OC.a＝0.2D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】B【解析】【詳解】A．在O﹣a范圍內(nèi)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故A錯誤；B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸，離子方程式為：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故B正確；C．根據(jù)碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，即碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中消耗鹽酸0.01mol，需要0.1mol?L﹣1稀鹽酸體積為0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，故C錯誤；D．由碳原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol，b點溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，由鈉離子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；故選B。17.用作食鹽中的補碘劑，具有氧化性，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法正確的是A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之此為6：11C.可用石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D.能在酸性條件下氧化，因此可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I2～60e-，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e-，即Cl2～20e-，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，B錯誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C錯誤；D．食鹽中IO可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)IO+5I-+6H+=3I2+3H2O生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO的存在，D正確；故選D。18.同溫同壓下，用兩個體積均為1L的圓底燒瓶分別收集HCl，將兩燒瓶倒立在水槽中，a燒瓶內(nèi)迅速充滿水，b燒瓶內(nèi)水充滿，溶質(zhì)均未向水槽內(nèi)擴散，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別記為a和b（單位mol/L），則a、b關(guān)系為A.a>b B.a=b C.a<b D.不能確定【答案】B【解析】【詳解】因HCl極易溶于水，收到的HCl全部都溶于水，對a燒瓶分析：a燒瓶內(nèi)迅速充滿水，溶液體積為1L，溶質(zhì)的氣體體積也為1L,其物質(zhì)的量為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為對b燒瓶分析b燒瓶內(nèi)水充滿，溶液體積為L，溶質(zhì)的氣體體積也為L,其物質(zhì)的量為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為因此兩者濃度相等，故B正確；綜上所述，答案為B。19.利用錐形瓶及CO2傳感器測定密閉裝置中的分壓，采集數(shù)據(jù)如下：實驗a：在錐形瓶內(nèi)裝入飽和溶液，加熱，數(shù)據(jù)顯示為圖①；實驗b：在錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，加入固體后可形成飽和溶液，數(shù)據(jù)顯示為圖②。下列敘述不正確的是A.實驗a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大B.實驗a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大C.實驗b，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)為：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClD.實驗b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．密閉容器中升高溫度，氣體壓強增大，實驗a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大，A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉和二氧化碳氣體，實驗a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大，B正確；C．實驗b，加入氯化鈣固體后，二氧化碳分壓增大，說明兩者發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，碳酸氫鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鈉和二氧化碳、水：，C錯誤；D．由C分析可知，實驗b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正確；故選C。20.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】A【解析】【詳解】A．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；C．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不符合題意；答案選A。第Ⅱ卷(主觀題)二、填空題(本題共5個小題，共60分)21.回答下列問題：（1）用20gNaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，含溶質(zhì)_______g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______moI/L。（2）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為_______。（3）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_______。（4）標準狀況下，1.7gNH3與_______LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同?！敬鸢浮?1.①.1②.1③.0.04④.0.0122.24.5L/mol23.6：3：224.3.36【解析】【小問1詳解】，其物質(zhì)的量濃度，溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度不變，仍為1mol/L，m(NaOH)=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液中n(NaOH)=1mol/L×0.001L=0.001mol，加水稀釋到l00mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是。【小問2詳解】在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為?！拘?詳解】有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，生成沉淀質(zhì)量相等，則三種溶液的n(Cl-)相等，所以n(NaCl)=2n(CaCl2)=3n(AlCl3)，溶液體積相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比c(NaCl)：c(CaCl2)：c(AlCl3)=n(NaCl)：n(CaCl2)：n(AlCl3)=6：3：2?！拘?詳解】1.7gNH3物質(zhì)的量為0.1mol，含有氫原子的量為0.3mol；標準狀況下，設(shè)xLH2S氣體含有的氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol，則，x=3.36L。22.某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是_______(填寫數(shù)字編號)。（3）D裝置的作用是_______；E裝置的作用是_______。（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?2.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O23.③④②①24.①.干燥氯氣②.除去氯氣中的氯化氫25.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣中混有氯化氫，E中的飽和食鹽水可用于除去Cl2中的HCl，D中盛放濃硫酸，可用于除去Cl2中的水蒸氣，氯氣密度大于空氣，B裝置可用于用向上排空氣法收集氯氣，由于Cl2有毒，C裝置用NaOH來吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！拘?詳解】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！拘?詳解】若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，先去除氯氣中的氯化氫、再干燥氯氣，且洗氣裝置應(yīng)該長進短出，則其中導管連接的順序是③④②①?！拘?詳解】據(jù)分析，D裝置的作用是干燥氯氣；E裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫?！拘?詳解】據(jù)分析，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。23.用98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)配制1mol·L-1稀硫酸480mL。（1）實驗中應(yīng)選用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還只需要___________(填儀器名稱)。（2）實驗操作：a.用量筒量取98%的濃硫酸；b.將稀釋后的濃硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；e.向容量瓶中直接加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處；f.蓋上容量瓶瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標簽；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。實驗分析：①步驟a中應(yīng)該取濃硫酸___________mL。②正確的操作順序是___________(填序號)。③下列操作使所配溶液的濃度偏高的有___________(填字母)。A．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容B．取用敞口放置過長時間的濃硫酸C．容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水D．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E．量取濃硫酸時俯視刻度線【答案】（1）膠頭滴管、500mL容量瓶（2）①.27.2②.adbcegf③.AD【解析】【小問1詳解】配制過程中需用量筒量取一定量的濃硫酸，之后在燒杯中進行稀釋，稀釋時需用玻璃棒進行攪拌，所需溶液480mL，故需冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，用膠頭滴管加水定容，所以還需要的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶；【小問2詳解】①實驗室沒有480mL容量瓶，所以需要用500mL容量瓶進行配制，所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，設(shè)所用濃硫酸的體積為V，則有18.4V=0.5L×1mol/L，解得V=0.0272L=27.2mL；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般需經(jīng)計算、稱量(量取)、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，所以順序為adbcegf；③A．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容，導致加水少，溶液體積偏小，濃度偏高，A符合題意；B．由于濃硫酸具有吸水性，敞口放置過長時間的濃硫酸被稀釋，導致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，B不符合題意；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水對結(jié)果無影響，C不符合題意；D．量筒為量出式儀器，量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶會導致溶質(zhì)偏多，濃度偏高，D符合題意；E．量取濃硫酸時俯視刻度線，量取的濃硫酸偏少，即溶質(zhì)偏少，濃度偏低，E不符合題意；綜上所述答案為AD。24.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________?！敬鸢浮竣?氫氧化鋇②.硫酸③.氯化鎂④.碳酸銨⑤.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑥.2.8