XX省泰州中學2023至2024學年高一上學期第一次質量檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1江蘇省泰州市泰州中學2023-2024學年高一上學期第一次質量檢測化學試題命題人： 審題人；可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Fe56 Ba137第Ⅰ卷（選擇題 共48分）單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1．藥物聚乙二醇脂質體阿霉素具有靶向抗癌作用，在水中分散時，其直徑在85～100nm之間，則該藥物在水中形成的分散系為A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液2.下列物質分類正確的組合是選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁氨氣C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉3.下列電離方程式不正確的是A．在溶液中的電離方程式為B．的電離方程式為C．的電離方程式為D．的電離方程式為4．在堿性溶液中能大量共存的離子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列幾種說法中正確的是A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量C．2mol的摩爾質量是1mol摩爾質量的2倍D．一個水分子的質量約等于6.與50mL1mol/L溶液中的的物質的量濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL0.5mol/L的溶液C．50mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的溶液7.人體血液中葡萄糖（）濃度的正常參考值是3.9～6.1mmol/L（）,下列說法正確的是A．葡萄糖的摩爾質量為180gB．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子數(shù)約為C．標準狀況下，11.2L葡萄糖中含有的分子數(shù)約為D．若某人血液中葡萄糖檢查結果為360mg/L，可診斷為低血糖8．工業(yè)上監(jiān)測含量是否達到排放標準的化學反應原理是，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2的溶液中濃度為0.1B．生成2.33g沉淀時，吸收的體積為0.224LC．常溫常壓下，17g中所含分子總數(shù)為0.5D．水溶液能導電，因此是電解質9.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A．碳酸鈣跟鹽酸反應：B．MgO與稀鹽酸反應：C．鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：D．硝酸銀溶液跟銅反應：10．下列各組物質間的反應，可用離子方程式表示的是A．氯化鐵與氫氧化鉀溶液反應 B．氫氧化鐵與鹽酸反應C．硫酸鐵與氨水反應 D．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應11.某興趣小組向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A．a時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和B．a時刻溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．AB段溶液的導電能力不斷減弱說明生成的不是電解質D．BC段溶液的導電能力不斷增大主要是由于過量的電離出的離子導電12．實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．13．科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是氯金酸鈉（）溶液與葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒（直徑為20-60nm），下列有關說法錯誤的是A．氨金酸鈉中金元素的化合價為＋3B．檢測時，發(fā)生氧化反應C．葡萄糖具有還原性D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應14.（主要指NO和）是大氣主要污染物，有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題，在催化劑的作用下，與可發(fā)生反應：，下列說法錯誤的是A．該反應中，表現(xiàn)了還原性B．每生成7個，反應中轉移了24個電子C．同溫同壓下，NO和的密度之比為15∶23D.根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，也可將轉化為以消除污染15．根據(jù)如圖信息，下列說法中錯誤的是A．轉化過程中，發(fā)生氧化反應 B．轉化過程中，CO是還原劑C．轉化過程中，氧化產物有、 D．該轉化可實現(xiàn)、CO的無害化處理16.某無色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的幾種，且每種離子的個數(shù)均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（2）向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（3）將（2）中所得沉淀過濾，向濾液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結論正確的是A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③ D．肯定不含的離子只有④⑤⑦第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）17.（10分）按要求填空。（1）標準狀況下，10.8g某氣體的體積是8.96L，則此氣體的相對分子質量為。（2）現(xiàn)有標準狀況下CO和混合氣體8.96L,其質量為16g，則此混合氣體中，CO氣體的體積分數(shù)為。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為。（4）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉變?yōu)橐孜盏?這說明維生素C具有性（填氧化性或還原性）。（5）已知：難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，生成的是難電離的物質，其化學方程式為。寫出該反應的離子方程式：。18.（14分）現(xiàn)有下列十種物質：①熔融的氫氧化鈉 ②Al ③液態(tài)氯化氫 ④稀硫酸 ⑤ ⑥溶液 ⑦固體 ⑧乙醇 ⑨ ⑩膠體。（1）按物質的分類方法回答下列問題（填序號）：屬于非電解質的是，屬于電解質的是，上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是。（2）寫出⑦在水溶液中的電離方程式，向溶液中加入溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：。（3）與少量①的溶液反應的離子方程式。（4）補全離子方程式： 。19.（13分）（草酸亞鐵）常用作分析試劑，受熱分解后生成三種氧化物。某興趣小組將ag充分加熱，得到FeO，同時將生成的氣體先緩慢通過足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的氣體其體積換算成標準狀況為4.48L，且能使熱的CuO變成紅色。（1）受熱分解的化學方程式：。（2）為將生成的FeO完全溶解，需要0.20mol/L的HCl溶液L。（3）實驗室由10.00mol/L的HCl溶液配制90mL0.20mol/L的HCl溶液，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為mL。配制所需的玻璃儀器除酸式滴定管（用于準確量取10.00mol/L的HCl溶液）、燒杯、玻璃棒外還有。（4）下列關于“容量瓶及其使用”的敘述中不正確的是（填序號）。A．使用前必須檢查是否漏水 B．可用來長期貯存溶液C．能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器 D．能配制一定體積準確濃度的標準溶液（5）下列操作會使得（3）中所配HC溶液物質的量濃度偏大的是。A．量取10.00mol/L的HCl溶液時部分HCl揮發(fā)B．實驗前容量瓶洗滌后，未干燥C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶中D．定容時俯視刻度線20.（15分）回答下列問題：（1）根據(jù)反應，回答下列問題。①氧化劑，氧化產物。②氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比：。③用單線橋表示該反應的電子轉移情況：。（2）某反應體系有反應物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應中只發(fā)生如下過程：，試回答下列問題：①該反應中的還原劑是。②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→。③若該反應轉移了1mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為L。④可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，被稱為綠色氧化劑的理由是。PAGEPAGE1江蘇省泰州市泰州中學2023-2024學年高一上學期第