XX省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期11月調(diào)研考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校高二年級(jí)11月調(diào)研考試化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分．在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)兼持“綠色、智能、節(jié)約、文明”辦會(huì)理念。下列做法不符合這一理念的是（）A．推廣使用新能源汽車 B．鼓勵(lì)使用一次性餐具C．提倡使用電子貨幣 D．分類回收廢棄物品2．亞硝酰氯是有機(jī)合成的氯化劑，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：。在反應(yīng)器中充入和發(fā)生反應(yīng)，改變下列一個(gè)條件能使平衡轉(zhuǎn)化率增大同時(shí)縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間的是（）A．升高溫度 B．加入催化劑 C．分離 D．增大壓強(qiáng)3．已知：；；；。下列敘述正確的是（）A． B．C．D．代表的燃燒熱4．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是（）A．當(dāng)混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)充入0.1molCO和0.1molCO2達(dá)到新平衡時(shí)CO2濃度大于原平衡C．平衡時(shí)充入氫氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．如果分離CO2平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大5．下列化工生產(chǎn)中，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是（）A．海水提溴工藝中，通入氯氣之前加稀硫酸酸化海水B．工業(yè)用氫氣和氯氣制備鹽酸，選擇“點(diǎn)燃”而不選擇“光照”C．工業(yè)合成氨采用循環(huán)利用尾氣中的N2和H2D．接觸法制硫酸時(shí)，充入適當(dāng)過(guò)量的空氣氧化SO26．某小組利用如圖裝置測(cè)定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．上下移動(dòng)玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B．杯蓋的作用是防止熱量散失，提高實(shí)驗(yàn)精確度C．如果用稀Ba（OH）2溶液和硫酸實(shí)驗(yàn)，不會(huì)影響結(jié)果D．如果用銅質(zhì)攪拌器，測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱會(huì)偏高7．下列操作及現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論A濃硝酸、稀硝酸中分別加入相似銅片，前者比后者劇烈其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快B向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液顏色變淺增大KCl濃度，平衡向左移動(dòng)C向CaCO3中加入乳酸［CH3CH（OH）COOH]溶液，固體溶解并產(chǎn)生氣泡CH3CH（OH）COOH是強(qiáng)酸D在KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色KI3溶液中存在8．如圖是教材插圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．如果液化氣（C3H8）改天然氣，則需增大空氣進(jìn)氣孔B．天然氣灶將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成熱能C．CH4的燃燒熱D．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4燃燒一定放出445.15kJ熱量9．下列敘述正確的是（）A．焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．利用可以消除污染D．吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行10．在金催化劑表面反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．總反應(yīng)分兩步進(jìn)行 B．總反應(yīng)的C．是中間產(chǎn)物 D．11．在下，向體積相同的甲、乙容器中分別投入，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：容器甲乙條件恒溫、恒容絕熱、恒容平衡常數(shù)K1K2總壓強(qiáng)相等時(shí)轉(zhuǎn)化率/mol平衡時(shí)正反應(yīng)速率/mol·L－1·min－1v1v2達(dá)到平衡時(shí)需要時(shí)間/mint1t2下列比較中，錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D，12．常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是（）A． B． C． D．13．已知如下熱化學(xué)方程式：①②③④高氯酸銨是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：可表示為（）A． B．C． D．14．向反應(yīng)器中充入起始原料組成的混合氣體，在體系壓強(qiáng)為下發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，五種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲曲線代表NO B．上述反應(yīng)的反應(yīng)熱C．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡常數(shù)二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿（次磷酸）（甲胺）Ka或Kb回答下列問(wèn)題：（1）下列酸的酸性最強(qiáng)的是_____（填代號(hào)）。A． B． C． D．（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第二步電離方程式為_____。（3）已知：。①對(duì)的溶液適當(dāng)加熱，的電離程度_____（填“增大”“減小”或“不變”）。向溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)時(shí)_____。②如果用溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得會(huì)_____（填代號(hào)）。A．偏高 B．偏低 C．無(wú)影響（4）在溶液中通入少量，離子方程式為_____。（5）次磷酸是一元酸。溶液和______溶液恰好完全反應(yīng)。（6）的大于，其原因是______（從平衡移動(dòng)角度分析）。16．（15分）已知：連二亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)I：探究其性質(zhì)。裝置如圖所示（夾持儀器、尾氣處理裝置已省略）。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置產(chǎn)生淺黃色固體，D裝置溶液褪色。（1）盛裝Na2S4O6的儀器是______（填儀器名稱）。（2）B裝置中紅色褪去，可證明A中生成的氣體是______（填化學(xué)式）。預(yù)測(cè)C裝置中現(xiàn)象：______。（3）其他條件不變，拆去水浴，觀察到B裝置溶液褪色速率______（填“加快”或“減慢”），其原因是______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究影響反應(yīng)速率的外界因素。設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)0.1mol·L－1Na2S4O6（aq）/mL0.1mol·L－1硫酸/mL蒸餾水/mL水浴溫度/℃測(cè)定變渾濁時(shí)間/si1010035aii105V35biii1010045civ108250d（4）利用實(shí)驗(yàn)i、ii探究濃度對(duì)于速率的影響，則V=______，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，由此得出的結(jié)論是______。（5）預(yù)測(cè)a______（填“>”<””或“=”）c，推測(cè)依據(jù)是______。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，其原因可能是______。17．（14分）異丙醇催化脫水生成丙烯，有關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：．回答下列問(wèn)題：（1）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：共價(jià)鍵C—HC—CC—OH—O鍵能/kJ·mol－1413348351463E根據(jù)上述主反應(yīng)的數(shù)據(jù)估算為______。（2）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)器中充入足量，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填代號(hào)）。A．氣體密度不隨時(shí)間變化B．氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化（3）在體積均為的I、II容器中各充入異丙醇，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖1所示。①相對(duì)II容器，I容器只改變一個(gè)條件，該條件是______。II容器中內(nèi)丙烯的平均速率為______。②I容器中，反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率______（填“大于”或“小于”）時(shí)逆反應(yīng)速率。（4）一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為90kPa，向反應(yīng)器中投入異丙醇和氬氣（氬氣為惰性氣體），C3H8O平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比n（Ar）：n（C3H8O）的關(guān)系如圖2所示。①其他條件相同，隨著增大，C3H8O的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是______。②M點(diǎn)時(shí)，丙烯的選擇性為80%，此時(shí)C6H12的分壓為______kPa。水蒸氣占體積分?jǐn)?shù)為______。圖1圖218．（15分）以硫鐵礦為原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制備鐵紅和硫酸流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）固體主要成分是______（填化學(xué)式，下同）。鐵紅是______。（2）提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有______（答兩條）。在“沸騰爐”下部充入______（填“空氣”或“礦粉”）。（3）已知：固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，放出熱量為。寫出熱化學(xué)方程式：______。（4）已知：溶于水得到硫酸溶液時(shí)放出熱量______（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）已知：催化氧化生成，和（s）反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②；則______。（6）催化氧化反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。簡(jiǎn)述工業(yè)生產(chǎn)中，選擇常壓和的理由：______。PAGEPAGE1新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校高二年級(jí)11月調(diào)研考試化學(xué)答案1．B一次性餐具會(huì)造成資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，不符合“綠色、節(jié)約”理念，B項(xiàng)符合題意。2．D升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，不能提高轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分離產(chǎn)物，不能提高速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，同時(shí)速率增大，D項(xiàng)正確。3．C氫氣生成等量液態(tài)水放出熱量比氣體水多，反應(yīng)熱更小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的C（s）生成CO時(shí)放出的熱量比生成CO2時(shí)少，反應(yīng)熱更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤：根據(jù)蓋斯定律，C項(xiàng)正確：燃燒熱指氫氣為1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A根據(jù)反應(yīng)可知，CO、CO2體積比始終為1：1，體積分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)正確；只有產(chǎn)物有氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡時(shí)CO、CO2濃度等于原平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤：體積不變，充入氬氣，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤：溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B酸化海水，抑制氯氣與水反應(yīng)，使平衡向左移動(dòng)，A項(xiàng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理：選擇點(diǎn)燃，不選擇光照，從反應(yīng)速率角度考慮，B項(xiàng)符合題意：循環(huán)利用尾氣中的N2和H2，提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)與平衡移動(dòng)有關(guān)；通入過(guò)量的空氣，即提高氧氣濃度，增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)與平衡移動(dòng)有關(guān)。6．C攪拌器作用是加快酸和堿接觸，提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；杯蓋作用是防止熱量損失，B項(xiàng)正確；生成硫酸鋇放出熱量，使測(cè)得反應(yīng)熱偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅比玻璃導(dǎo)熱率高，導(dǎo)致熱量損失較大，測(cè)得反應(yīng)熱偏高，D項(xiàng)正確。7．D濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)原理不同，前者生成NO2，后者生成NO，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件應(yīng)限制“相同化學(xué)反應(yīng)”，A項(xiàng)錯(cuò)誤：，KCI不參與反應(yīng)，加入溶液導(dǎo)致原溶液變稀，變淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乳酸與碳酸鈣反應(yīng)，只能說(shuō)明乳酸比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明乳酸是強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤：加入淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中存在l2，即存在平衡，D項(xiàng)正確。8．C等體積液化氣、天然氣完全燃燒時(shí)，前者消耗O2體積較大，氣體燃燒時(shí)，如果空氣太多，冷空氣會(huì)帶走熱量，如果空氣太少，生成CO，會(huì)損失熱量并產(chǎn)生有毒氣體，液化氣灶改為天然氣灶時(shí)，應(yīng)縮小空氣進(jìn)氣孔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣燃燒時(shí)將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成熱量，還有光能、機(jī)械能等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)燃燒熱定義，如圖所示熱化學(xué)方程式代表甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，C項(xiàng)正確；若生成氣態(tài)水或者CH4不完全燃燒生成CO，放出的熱量均會(huì)發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D大多數(shù)焰減反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；大多數(shù)熵反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤：CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；五氧化二氮分解是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)自由能判據(jù)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。10．B總反應(yīng)歷程有2個(gè)過(guò)渡態(tài)，故總反應(yīng)分兩步反應(yīng)，A項(xiàng)正確：X的能量高于Z，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y是第一步反應(yīng)產(chǎn)物，是第二步反應(yīng)的反應(yīng)物，Y是中間產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D項(xiàng)正確。11．A該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．絕熱容器溫度升高．乙容器溫度高于甲，壓強(qiáng)相等時(shí)乙中氣體總物質(zhì)的量小于甲，向右進(jìn)行氣體總物質(zhì)的量減小，故乙的轉(zhuǎn)化率大于甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙中平衡常數(shù)小于甲，B項(xiàng)正確；溫度高，速率較大，C項(xiàng)正確；平均速率大，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，乙所用時(shí)間小于甲，D項(xiàng)正確。12．D加水稀釋草酸溶液，濃度均減小，同時(shí)平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)草酸電離，減小，增大，減小，所以，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)正確。13．A根據(jù)蓋斯定律，③④－①－②等于目標(biāo)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱也有類似的加和關(guān)系，得：，A項(xiàng)符合題意。14．C該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，選擇數(shù)據(jù)計(jì)算速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明升高溫度，平衡向左移動(dòng)。甲代表，乙代表和，丙代表，還有一條線代表，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；取總物質(zhì)的量為，起始時(shí)為為時(shí)為，則平衡轉(zhuǎn)化率為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，用物質(zhì)的量計(jì)算平衡常數(shù)如下：，D項(xiàng)正確。15．（1）C（1分）（2）（2分）（3）①減?。?分）；（2分）②（2分）（4）（2分）（5）30（2分）（6）第一步電離出的使溶液中增大，使第二步電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制第二步電離（2分）解析：（1）相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。（2）仿照例子書寫，結(jié)合水電離的氫離子，電離出氫氧根離子。（3）電離是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。用電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。由于電離時(shí)要放熱，故測(cè)定中和熱時(shí)放出熱量偏多，反應(yīng)熱偏低。（4）碳酸的酸性比強(qiáng)，少量，若生成，不能與大量共存，因?yàn)樗嵝裕?。?）次磷酸為一元酸，等物質(zhì)的量的次磷酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)。（6）根據(jù)電離方程式可知，第一步電離的氫離子會(huì)抑制第二步電離。16．（1）（具支）試管（1分）（2）SO2（1分）；溶液變紅色，不褪色（不褪色不寫不扣分，2分）（3）減慢（1分）；其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢（2分）（4）5（1分）：其他條件相同，（硫酸）濃度減小，反應(yīng)速率減慢（2分）（5）>（1分）；其他條件相同，溫度升高，反應(yīng)速率加快（2分）（6）升溫對(duì)速率的影響大于減小濃度對(duì)速率的影響（2分）解析：（2）SO2溶于水生成H2SO3，不能漂白石蕊溶液。（3）熱水浴加熱，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)。（4）根據(jù)單一變量原則，應(yīng)維持總體積相等，V=5。從濃度對(duì)速率影響角度分析。（5）根據(jù)溫度對(duì)速率的影響分析。（6）濃度減小，速率減?。簧郎?，速率增大，綜合起來(lái)，判斷哪一種影響程度較大，為主要因素。17．（1）597（2分）（2）BC（2分）（3）①升溫（1分）：0.02（2分）②大于（1分）（4）①投料比增大，平衡體系分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，異丙醇平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）②3.0；20%（各2分）解析：（1）反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵鍵能與形成化學(xué)鍵的鍵能之差。（2）氣