XX市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023～2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級11月份月考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.在一個恒容密閉容器中進行反應(yīng)。下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（）A.增加C的物質(zhì)的量濃度 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入以增大壓強 D.升高反應(yīng)體系的溫度2.下列溶液一定呈堿性的是（）A.含有的溶液 B.的溶液C.pH＝7.2的某電解質(zhì)溶液 D.的溶液3.在如圖所示的水果（檸檬）電池中，測得Y的電勢更高，若X為鐵，則Y不可能是（）A.鋅 B.石墨 C.銀 D.銅4.鋯（Zr）是一種適用于霰彈槍的金屬燃燒劑，在一定溫度下，鋯能與氧氣、氮氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)。已知一些反應(yīng)如下：①；②；③。則分解的焓變?yōu)椋ǎ〢. B.C. D.5.下列有關(guān)滴定實驗的敘述正確的是（）A.滴定實驗中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLC.滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不是滴定管內(nèi)的液面變化D.用含有NaOH雜質(zhì)的KOH固體配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，則測定結(jié)果偏高6.已知反應(yīng)：。一定條件下，將2molNO和通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進行10s時，測得生成0.5molNOBr。下列說法正確的是（）A.0～10s內(nèi)，B.第10s時，C.第10s末，NO的濃度為D.0～10s內(nèi)，與反應(yīng)放出的熱量為akJ7.某原電池裝置如圖所示，當(dāng)該電池形成閉合回路時，鹽橋中的向右做定向移動，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)過程中Ni電極的質(zhì)量會減小B.Cr電極的電極反應(yīng)式為C.反應(yīng)能夠自發(fā)進行D.Cr、Ni兩種金屬的還原性強弱順序為Cr＞Ni8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A.電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中均保持不變B.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的、離子C.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.中毒患者可盡快用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使轉(zhuǎn)化為排出9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.該溶液中的數(shù)目為B.該溶液中：C.通入HCl至溶液pH＝7：D.加入少量KF固體后，水電離出的減小10.在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的B.壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.K數(shù)值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高11.下列有關(guān)說法正確的是（）A.的溶液中：B.用蒸餾水稀釋pH＝2的醋酸溶液至原溶液體積的10倍，其pH變?yōu)?C.25℃時，用稀鹽酸滴定稀氨水，達到滴定終點時pH為7D.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液中水的電離程度：12.下列與裝置有關(guān)的說法正確的是（）A.圖a中，隨著電解的進行，溶液中的濃度越來越大B.圖b中，電子由Al電極流向Mg電極C.圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為D.圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護13.常溫下，將粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.相同溫度時，B.在水中的溶解度、均比在溶液中的大C.若使全部轉(zhuǎn)化為，至少要加入D.恰好全部轉(zhuǎn)化為時，溶液中離子濃度大小為14.25℃時，分別向濃度均為，體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.HY的電離方程式為B.b點時溶液中C.HX的電離平衡常數(shù)約為D.a、b兩點對應(yīng)溶液中存在的微粒種類、數(shù)目相同二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）電化學(xué)知識與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。回答下列問題：（1）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如圖1所示原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。圖1圖2①發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________（填“甲”或“乙”）。②外電路的電流方向：從________（填“a”或“b”，下同）到________。③電池工作時，鹽橋中的移向________（填“甲”或“乙”）燒杯。④甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。（2）利用反應(yīng)（未配平）消除的簡易裝置如圖2所示。電極b的反應(yīng)式為________，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，被消除的的物質(zhì)的量為________mol。16.（15分）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣（CO、）的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）若生成7gCO，吸收熱量akJ，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量），如表所示。化學(xué)鍵C-HH-HH-O鍵能414436467①的鍵能為________（用含a的式子表示）。②當(dāng)體系溫度等于TK時，溫度大于T時________（填“＞”“＜”或“＝”）0。③在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有________（填標(biāo)號）。A.B.氣體壓強不再變化C.單位時間每消耗同時產(chǎn)生D.與的物質(zhì)的量之比為1:3（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①X表示________（填“溫度”或“壓強”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________。②m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為________。③若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下平衡常數(shù)________。17.（15分）醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25℃，；；]?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是________。A. B. C. D.（2）體積為10mL.pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的________醋酸溶液中由水電離出來的。（3）25℃時，用pH試紙分別測定的醋酸鈉溶液和的碳酸鈉溶液，則pH（）________（填“＞”“＜”或“＝”）pH（）。（4）濃度均為的溶液和溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是________（填字母）。A.B.C.（5）25℃時，、、的如表所示，計算當(dāng)溶液中沉淀完全時的pH，a＝________（已知lg2＝0.3，離子濃度小于視為沉淀完全）。為了除去溶液中含有的少量，可以先用氧化劑將氧化為，再調(diào)控溶液pH范圍：________，將轉(zhuǎn)化為除去。分子式開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH6.3a1.52.84.66.618.（14分）氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。以重晶石礦（主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì)）為原料制備的流程如下：已知：①焙燒過程中，硫酸鋇焙燒生成了BaS；②室溫時，?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“反應(yīng)Ⅰ”中生成的化學(xué)方程式：________。（2）反應(yīng)Ⅰ中生成的用足量氨水吸收，生成硫化銨溶液，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。①寫出水解的主要離子方程式：________。②為判斷硫化銨溶液的酸堿性，需要的數(shù)據(jù)有________。③寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）室溫時，若加堿將溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子符號是________（當(dāng)溶液中離子濃度小于時認為該離子完全沉淀）。若向的溶液中加入一定量等濃度的溶液時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。PAGEPAGE12023～2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級11月份月考化學(xué)答案1.C增加C的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率增大，A項不符合題意；將容器的體積縮小一半，各物質(zhì)濃度增加，反應(yīng)速率加快，B項不符合題意；保持體積不變，充入以增大壓強，各物質(zhì)濃度不變，對反應(yīng)速率無影響，C項符合題意；升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率增大，D項不符合題意。2.B水的電離隨溫度而變，、均發(fā)生變化，pH＝7.2和的溶液均可能為中性溶液；未知溫度下，判斷溶液酸堿性的依據(jù)為：為酸性，為堿性，為中性，故B項正確。3.AY為正極，因此Y的金屬活動性弱于鐵，故Y不可能為鋅，A項符合題意。4.D根據(jù)蓋斯定律：是由③-①得到的，，D項正確。5.C滴定實驗中，標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃誤差越大，指示劑的用量一般為2～3滴，A項錯誤；滴定管精確到0.01mL，讀數(shù)時應(yīng)保留小數(shù)點后兩位，B項錯誤；用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量，故所配的溶液中濃度偏高，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)可知偏低，D項錯誤。6.C根據(jù)題意，列三段式：開始2mol2mol0轉(zhuǎn)化0.5mol0.25mol0.5mol10s時1.5mol1.75mol0.5mol10s內(nèi)，，A項錯誤；10s內(nèi)，NOBr的平均反應(yīng)速率為，不是瞬時速率，B項錯誤；第10s末，NO的物質(zhì)的量為1.5mol，其濃度為，C項正確；該反應(yīng)中，生成2molNOBr時，反應(yīng)放出akJ熱量，10s內(nèi)，生成0.5molNOBr，則反應(yīng)放出的熱量為0.25akJ，D項錯誤。7.A原電池的電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，則Ni是正極（得電子生成Ni），Cr是負極（Cr失去電子生成），B、C、D三項均正確，A項錯誤。8.C電解精煉銅時，比銅活潑的金屬先放電，電解質(zhì)溶液中減小，A項錯誤；天然水呈弱堿性，是因為天然水中有和，它們水解使水呈弱堿性，B項錯誤；明礬中的水解生成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用于凈化水，C項正確；胃酸主要成分為鹽酸，能與重新生成可溶性，鋇中毒并未解除，D項錯誤。9.B部分水解，該溶液中的數(shù)目小于，A項錯誤；質(zhì)子守恒式：，B項正確；通入HCl至溶液pH＝7：，C項錯誤；加入少量KF固體后，，該平衡正向移動，水電離出的增加，D項錯誤。10.B溫度越高，K值越大，說明正反應(yīng)吸熱，A項正確；反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D項正確。11.A溶液中，銨根離子發(fā)生水解，，A項正確；用蒸餾水稀釋pH＝2的醋酸溶液至10倍，醋酸電離度增加，pH小于3，B項錯誤；稀鹽酸滴定稀氨水，達到滴定終點時產(chǎn)物為，水解導(dǎo)致pH小于7，C項錯誤；等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液中水的電離程度：，D項錯誤。12.D圖a中，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度減小，A項錯誤；圖b中，鎂失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流向鋁電極，B項錯誤；圖c中，負極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負極，故金屬活動性：Cd＞Co，發(fā)生的反應(yīng)為，C項錯誤；圖d中，K與M連接，連接電源的負極，F(xiàn)e作陰極被保護，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護，D項正確。13.D由圖中數(shù)據(jù)可知，相同溫度時，，A項錯誤；因的存在，沉淀溶解平衡逆向移動，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，而只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是溶液中，是不變的，B項錯誤；轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的反應(yīng)為，，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若使全部轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)生成，反應(yīng)的，則平衡時，則至少需要，C項錯誤；恰好全部轉(zhuǎn)化為時，溶液中濃度最小的是，溶液中含有，，離子濃度大小關(guān)系為，D項正確。14.C由圖可看出在的HY溶液和HX溶液中，由水電離出的分別為和，可知HY為強酸，HX為弱酸，故HY的電離方程式為，A項錯誤；b點時水的電離程度最大，說明和HY恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，由于的水解溶液顯酸性，故，B項錯誤；HX溶液中由HX電離出的，則其電離平衡常數(shù)，C項正確；a點溶質(zhì)為，由于和均水解，溶液中存在、、、HX、、和共7種微粒；