4.1.2元素周期表核素課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

原子核質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)中子(不帶電)核外電子(每個電子帶1個單位負(fù)電荷)電子排布規(guī)律(1)離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高(2)每個電子層最多可以容納2n2個電子(3)最外層最多可以容納8個電子

(K層為最外層時，最多容納2個)(4)次外層最多容納18個電子核外電子排布的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖溫故知新原子第二課時

元素周期表

核素第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表素養(yǎng)要求1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，并能描述元素在元素周期表中的具體位置。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)。3.知道元素、核素、同位素的含義，并能比較他們的不同。任務(wù)一

元素周期表發(fā)展史門捷列夫介紹1元

素

周

期

表1．元素周期表的發(fā)展歷程任務(wù)一

元素周期表發(fā)展史法國化學(xué)家拉瓦錫(1743--1794)1789年在《化學(xué)概要》中提出了第一個元素分類表德國化學(xué)家德貝萊納(1780-1849)1829年提出“三素組“的概念萌芽期俄國化學(xué)家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張元引素周期表成型期時間完善期178918291869瑞士化學(xué)家維爾納(1866-1919)1905年制成了現(xiàn)行周期表1905英國物理家莫塞萊(1887-1915)1913年證明元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)19132019年被聯(lián)合國批準(zhǔn)為“國際化學(xué)元素周期表年”。2019年是國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會IUPAC成立100周年,同時也是化學(xué)元素周期表發(fā)明150周年。

閱讀課本P98【科學(xué)史話】2．元素周期表的誕生閱讀課本P94任務(wù)一

元素周期表發(fā)展史揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性隨著科學(xué)發(fā)展，為未知元素留下的空位先后被填滿元素周期表誕生編制意義演變現(xiàn)行1869年，俄國化學(xué)家_________制出門捷列夫?qū)⒃匕凑誣____________由小到大依次排列，將_____________的元素放在一起相對原子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)相似排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的__________核電荷數(shù)任務(wù)一

元素周期表發(fā)展史【試一試】周期表由“18個縱行、7個橫行”組成，請找一張空白紙(橫放)，和老師一起繪制一張周期表，并把1-20號元素符號填寫進入準(zhǔn)確位置按照元素______________________給元素編的序號。3、原子序數(shù)①含義：②關(guān)系式：在元素周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)＝__________＝________＝____________。任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表一二三四五六七短周期長周期周期序數(shù)起止元素元素種類電子層數(shù)任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表①原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列為一橫行叫一周期②數(shù)目：4、元素周期表結(jié)構(gòu)（1）周期元素周期表中共有7個橫行，每一橫行為一周期周期短周期長周期18種18種32種32種電子層數(shù)=周期數(shù)2種8種8種第一周期第二周期第三周期1H2He3Li10Ne11Na18Ar第四周期第五周期第六周期第七周期19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn87Fr118Og橫行4567123主族副族0族任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表①定義：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列成縱列②分類主族副族0族用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)，族序數(shù)后標(biāo)A，共有7個主族占據(jù)周期表的第18縱列，為稀有氣體，最外層電子數(shù)是8(He的最外層電子數(shù)是2)（2）族用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)，族序數(shù)后標(biāo)B（除了第VIII族），共有8個副族族序數(shù)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA縱行數(shù)121314151617族序數(shù)IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB縱行數(shù)345678、9、101112主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表一二三四五六七主族副族0族短周期長周期族別名堿金屬堿土金屬硼族碳族氮族氧族鹵族稀有氣體過渡元素任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表特殊系列元素鑭系元素：元素序數(shù)57--71共15種錒系元素：元素序數(shù)89--103共15種超鈾元素：元素序數(shù)92以后由人工合成過渡元素：全部副族（第VIII族）元素【練習(xí)】請寫出氫、氧、氯元素在元素周期表中的位置？氫氧氯第一周期第IA族第二周期第VIA族第三周期第VIIA族任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表5、元素位置判斷方法一：原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)=周期數(shù)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)+3737Rb18288135Br+3518287第四周期第VIIA族第五周期第IA族方法二：元素位置記憶法牢記每一主族元素所在位置As：適用范圍：

主族元素和0族與N（第二周期第VA族）同主族，即：第四周期第VA族任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表方法三：元素位置記憶法（1）同周期相鄰兩元素原子序數(shù)差(右與左)IIIA與IIA短周期原子序數(shù)差：1長周期第四、五周期原子序數(shù)差：11第六、七周期原子序數(shù)差：25同一周期其他相鄰主族原子序數(shù)相差為1（2）不同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差(上與下)任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表2881818328818183232任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表歸納總結(jié)：①短周期:原子序數(shù)差=序數(shù)差②長周期:a.若兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差b.若兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，四、五周期:原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10，六、七周期:原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表6．元素周期表中方格里的符號的意義原子序數(shù)元素符號同位素的質(zhì)量數(shù)(加底線的是天然豐度最大的同位素，紅色指放射性同位素)元素名稱相對原子質(zhì)量量(加括號的是放射性元素最長壽命同位素的質(zhì)量數(shù))外層電子構(gòu)型任務(wù)二

現(xiàn)行元素周期表1．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(

)A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C．第ⅠA族所含元素種類最多D．過渡元素就是副族元素A典例剖析2．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是(

)A．n＝m＋1

B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10D題后歸納元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(2)短周期元素原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系①族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有H、Be、Al。②族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍的元素有C、S。③族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍的元素是O。④周期序數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是Li。⑤周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是Na。2核

素、同位素任務(wù)三

核

素、同位素請在表格中填寫三種氫原子的原子符號氫元素的原子核原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)10氕11氘12氚31H或T21H或D11H氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同？它們是同一種元素嗎？質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是同一種元素。任務(wù)三

核

素、同位素具有相同__________(或____________)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)1．元素：注意：（1）決定元素種類的因素是核電荷數(shù)/質(zhì)子數(shù)思考：11H、21H、31H是幾種元素？一種元素（2）同種元素可以有多種不同核素，所以元素種類多于核素種類。（3）元素為宏觀概念任務(wù)三

核

素、同位素2．核素注意：（1）一種原子就叫一種核素（2）核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定思考：右側(cè)表格中共有幾種元素？

幾種核素？幾種原子？具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素

92U92U92U

1H1H1H

6C6C6C

8O8O8O

17Cl17Cl12

31213141617183537234235238（3）核素的表示：XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)———質(zhì)子數(shù)———任務(wù)三

核

素、同位素3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素（2）特征：“六同三不同”六同質(zhì)子數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相同同一種元素位置相同化學(xué)性質(zhì)幾乎相同中子數(shù)不同中子數(shù)不同三不同物理性質(zhì)不同（1）定義：任務(wù)三

核

素、同位素(3)常見元素的同位素及其應(yīng)用氫11H、21H(D)、31H(T)氧168O、178O、188O碳126C、136C、146C鈾23492U、23592U、23892U①氫元素中21H(D)、31H(T)可以制造氫彈②氧元素中188O常作示蹤原子③碳元素中126C可用于計算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，146C

在考古中有重要應(yīng)用④鈾元素其中

23592U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料概念對照

元素核素同位素同素異形體本質(zhì)

范疇

特性

決定因素

舉例

質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素組成的不同單質(zhì)同類原子只有種類沒有個數(shù)質(zhì)子數(shù)C、H、O等元素原子化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)原子單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同組成元素相同,結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)O2與O3互為同素異形體11H、21H、31H三種核素11H、21H、31H互為同位素課堂小結(jié)

編排橫行：周期縱族：列按照核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大排列周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)短周期：1、2、3長周期：4、5、6、7主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、

ⅤA、ⅥA、ⅦA副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、

ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ0族：稀有氣體七個周期16個族元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)（原子最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，氫和氦除外）。元素周期表當(dāng)

堂

練

習(xí)3任務(wù)四

限時訓(xùn)練1.判斷正誤(1)元素周期表中每一橫行稱為一周期，每一縱列稱為一個族(2)23Na和23Mg互為同位素(3)元素周期表中8、9、10縱列稱為第ⅧB族(4)第ⅠA族完全為金屬元素(5)最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素(6)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(7)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異(8)21H(D)與31H(T)為同一元素的不同微?！痢痢痢痢痢痢獭?.(2023·杭州高一檢測)136C可以作為核聚變材料。下列關(guān)于136C的敘述正確的是()A.136C和146C是同一種核素 B.136C原子核內(nèi)中子數(shù)為6C.136C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13 D.136C和146C互為同位素任務(wù)四

限時訓(xùn)練DA.第二周期ⅡA族

B.第三周期ⅡA族C.第二周期ⅢA族

D.第三周期ⅢA族A任務(wù)四

限時訓(xùn)練4．下圖是元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(

)B任務(wù)四

限時訓(xùn)練①Th元素的質(zhì)量數(shù)是232；②230Th和232Th是同素異形體；③230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；④232Th轉(zhuǎn)化成