浙江省嘉興市七校2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

浙江省嘉興市七校2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多

HA是強(qiáng)酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D3、下列說法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl25、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+)為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L6、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下,最多能和3

molH2反應(yīng)D．該有機(jī)物分子式為C13H20Cl7、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同B．從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量8、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120°9、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2＝HCO3－11、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是（）選項(xiàng)古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋I(xiàn)O3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O14、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y，離子半徑：Z2－>X＋B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C．Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為＋2價(jià)D．所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)15、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H816、25

℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2+的濃度減小17、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸18、下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)19、利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl20、用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)21、分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對物質(zhì)的分類正確的組合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥22、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、__________。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。25、（12分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。26、（10分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見下圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。29、（10分）乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10?；卮鹣铝袉栴}：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。A．強(qiáng)酸性B．弱酸性C．中性D．堿性(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通常用_________酸化A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．石炭酸②則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________；③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；④滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_________________。(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2O42-的最高濃度為______mol·L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，乙醇不能發(fā)生自身的電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C、蛋白質(zhì)是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。2、D【解題分析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說明HA是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯(cuò)誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。3、A【解題分析】

A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個(gè)σ鍵，有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。4、A【解題分析】

A、NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯(cuò)誤；B、KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B正確；C、氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-，C正確；D、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正確；答案選A。5、C【解題分析】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計(jì)，則：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。6、B【解題分析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤、選項(xiàng)B正確；C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時(shí),苯環(huán)消耗3mol，碳碳雙鍵消耗1mol，共4mol氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物分子式為C13H17Cl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解題分析】

A．淀粉常在無機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，水解產(chǎn)物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構(gòu)成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；本題答案選D。8、C【解題分析】試題分析：NH3分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C?？键c(diǎn)：考查了判斷分子空間構(gòu)型9、B【解題分析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解題分析】分析：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.沒有配平；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D.二氧化碳過量生成碳酸氫鈉。詳解：A.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B錯(cuò)誤；C.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯(cuò)誤；D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：OH－+CO2＝HCO3－，D正確。答案選D。11、B【解題分析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯(cuò)點(diǎn)D，爆炸不是分解反應(yīng)．12、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.錐形瓶內(nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結(jié)果不會受到影響，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)溶液由紅色剛變無色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解題分析】

A.鹽酸與鐵片反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaIO3和NaI在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為：5I?＋I(xiàn)O3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，酸性KMnO4溶液和雙氧水反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2O2+6H+＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。14、B【解題分析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期?？赏芚在Y、Z的下一個(gè)周期，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為F。【題目詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Na>F。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2->Na+，故A正確；

B．Na與O2反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；

C．F在化合物中顯-1價(jià)，故F與O形成的化合物OF2中，O為＋2價(jià)，故C正確；

D．非金屬性F最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。

答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。唬娮訉訑?shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）15、D【解題分析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO，A錯(cuò)誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯(cuò)誤；C.羥基的電子式為:，C錯(cuò)誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.16、D【解題分析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯(cuò)誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯(cuò)誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。17、A【解題分析】

按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類考查：A.可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。18、C【解題分析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姡x項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念和基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。19、A【解題分析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數(shù)為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應(yīng)可以用于生產(chǎn)漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)：A，水解平衡常數(shù)的應(yīng)用，要先寫出常數(shù)的表達(dá)式，再分析．20、C【解題分析】

根據(jù)溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，即c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)是不可能的，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案選C。21、C【解題分析】

①CO2、SO2、SiO2都和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液、鋁熱劑混合物時(shí)鋁和金屬氧化物的混合物，故②正確；③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥豆?jié){、硅酸可以析出膠體，食鹽水屬于溶液，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述①②⑤正確；故選C。22、A【解題分析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！绢}目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團(tuán)分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④和⑤即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計(jì)算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。25、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解題分析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價(jià)分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。26、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是對比實(shí)驗(yàn)思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項(xiàng)C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項(xiàng)D正確；答案選CD。27、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。28、?136.2HNO2?2e?+H2O3H++NO3?2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO【解題分析】分析：（1）將兩個(gè)方程式編號，應(yīng)用蓋斯定律，解總焓變；（2）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；（3）HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；（4）因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間相同，所以低溫時(shí)主要考慮溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；高溫時(shí)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)。詳解：（1）將兩個(gè)方程式編號，2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?1（①式）3H