2024屆江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典試題含解析

2024屆江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32、欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤3、下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)4、下列說法正確的是（）A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法中不正確的是A．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)B．葡萄糖屬于單糖C．檢測時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成6、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說法正確的是（）A．分子式為C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D．一氯代物有4種結(jié)構(gòu)7、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化8、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQD．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法均不正確的是()①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為NA④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAA．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－11、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油12、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molD．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO414、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA15、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n(e-)≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol16、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無法計(jì)算17、下列敘述正確的是（）①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤水玻璃為硅酸鈉，是純凈物⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥18、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子19、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架B．該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSiC．晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)D．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架20、下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實(shí)驗(yàn)室制備乙稀21、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1LpH=1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAC．28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA D．1mol甲基所含的電子數(shù)為10NA22、下列敘述正確的是()A．1個(gè)乙醇分子中存在9對(duì)共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。25、（12分）I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào)).①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（5）請你補(bǔ)充完整下面的簡易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。II.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下26、（10分）利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。28、（14分）鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)apm,其密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化方式有_____________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離_____________（列出計(jì)算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】試題分析：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，NH4NO3強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性；Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，KNO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，，選B?？键c(diǎn)：鹽類水解和溶液酸堿性。2、B【解題分析】

①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故①正確；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故②錯(cuò)誤；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應(yīng)，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑，故⑤正確；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】明確萃取劑的選擇原則是解題關(guān)鍵，萃取劑的選擇原則：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)；③萃取劑要與原溶劑密度不同。3、C【解題分析】

A.木材燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【題目點(diǎn)撥】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等；本題中選項(xiàng)C要注意，該轉(zhuǎn)化過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，很容易選錯(cuò)B。4、A【解題分析】分析：一般所說的人體必需的營養(yǎng)素是六類：蛋白質(zhì)、糖、脂肪、維生素、礦物質(zhì)（或微量元素）、和水；干餾是化學(xué)變化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳?xì)浠衔?。詳解：植物油含有高?jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A選項(xiàng)正確；分餾是物理變化，干餾、裂解、裂化是化學(xué)變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；生物柴油和酒精均含有碳、氫、氧三種元素，不屬于碳?xì)浠衔?，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

5、C【解題分析】

A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項(xiàng)A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項(xiàng)B正確；C.檢測時(shí)NaAuCl4被葡萄糖還原，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項(xiàng)D正確。答案選C。6、D【解題分析】

A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H14，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槁輀3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個(gè)碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。7、C【解題分析】

在苯的同系物中，側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，與碳原子多少無關(guān)，C正確。8、C【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯(cuò)誤；B．X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)的知識(shí)。9、D【解題分析】分析：①氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)；④1分子羥基中含有9個(gè)電子；⑤Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均是1：2。詳解：①氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；②硫酸氫鈉熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，正確；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；④1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；⑤氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)均是3NA，正確；答案選D。10、B【解題分析】分析：A、甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．多元弱酸電離分步進(jìn)行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結(jié)構(gòu)簡式必須體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項(xiàng)B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硫化鈉水解的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的書寫，涉及電離、水解及化學(xué)反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。11、A【解題分析】

A．植物油含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。12、B【解題分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有對(duì)孤電子對(duì)；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒有對(duì)孤電子對(duì)；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解題分析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉，OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產(chǎn)生氣體，故此階段的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑?！绢}目詳解】A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確；B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，B正確；C.由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍（因?yàn)楣卜譃?等份），即=0.8mol，C不正確；D.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了稀硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算。首先根據(jù)混酸溶解的銅的質(zhì)量求出硝酸的總量，要注意不能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，因?yàn)榱蛩犭婋x的H+是可以參與這個(gè)離子反應(yīng)的。當(dāng)混酸與Fe反應(yīng)時(shí)，因?yàn)檠趸訬O3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次與３種離子發(fā)生反應(yīng)。另外，要注意原溶液分成了兩等份。14、B【解題分析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。15、D【解題分析】

A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3-)；B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算?！绢}目詳解】A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，由于反應(yīng)后=11，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-)，5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=×amol=amol，B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol；轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol；氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(KOH)=×amol=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=×amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為：amol≤n(e-)≤amol，C正確；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和分析、計(jì)算能力。16、A【解題分析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。17、B【解題分析】

①氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會(huì)吸收CO2變?yōu)榈腘a2CO3，當(dāng)加鹽酸時(shí)HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以有氣體產(chǎn)生，故①正確；②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應(yīng)生成硫酸，故②正確；③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，故③錯(cuò)誤；④由于S的氧化性弱，所以S與Cu發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生Cu2S，若有64g銅反應(yīng)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故④錯(cuò)誤；⑤水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質(zhì)的成分相同，故⑥正確；答案選B。18、A【解題分析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時(shí)沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。19、D【解題分析】

A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，所以A選項(xiàng)是正確的；B、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，所以其化學(xué)式為LiAlSi，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為1/2邊長，所以一共是6個(gè)，故C選項(xiàng)是正確的；

D、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意均攤法的應(yīng)用，注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀。20、D【解題分析】

A、乙醇和乙酸互溶，不分層，不能用分液法分離，故A錯(cuò)誤；B、醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，故C錯(cuò)誤；D、乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D正確。21、C【解題分析】

A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數(shù)等于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C.乙烯和丙烯屬于烯烴，最簡式是CH2，式量是14，28g乙烯和丙烯含有的最簡式的物質(zhì)的量是2mol，故所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA，C正確；D.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。22、D【解題分析】分析：A．根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對(duì)公用電子對(duì)判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。詳解：1個(gè)乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對(duì)共用電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃剑訡-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類型具體對(duì)待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，這樣很容易判斷出本題中D選項(xiàng)的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【解題分析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、1s22s22p63s23p1＞＜【解題分析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題?！绢}目詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個(gè)電子，用電子排布圖表示S元素原子的價(jià)電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【題目點(diǎn)撥】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。25、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解題分析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確。②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯(cuò)誤。③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯(cuò)誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項(xiàng)D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏大，測得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時(shí)消耗的鹽酸體積偏小，測得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則消耗鹽酸體積偏大，所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下，不影響滴定結(jié)果。答案選AC。26、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計(jì)算溫度差平均值；②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol。【題目點(diǎn)撥】考查中和熱概念的理解應(yīng)用，方程式書寫方法，注意概念的條件和實(shí)質(zhì)分析。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。27、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去