廣東省粵西五校聯(lián)考2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

廣東省粵西五校聯(lián)考2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機(jī)用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池2、下列關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應(yīng)時(shí),①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時(shí),①鍵斷裂3、為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是A．C2H5OH B．C． D．4、對(duì)于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大5、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④6、欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱A．A B．B C．C D．D7、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學(xué)式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O38、下列有關(guān)高級(jí)脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（）A．高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失9、對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+10、在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，鍵②斷裂11、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩12、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H2↑B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．石油的分餾和煤焦油的分餾都可以獲得芳香烴B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯甲酸與醇反應(yīng)得到碳、氫原子個(gè)數(shù)比為9:10的酯，則該醇一定是乙醇14、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O15、已知有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種16、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓17、下列說法正確的是A．所有共價(jià)鍵都有方向性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間18、對(duì)于任何一個(gè)氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入反應(yīng)物 B．升高溫度C．對(duì)平衡體系加壓 D．使用催化劑19、在一個(gè)5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.1mol/（L?min）B．0.2mol/（L?min）C．0.3mol/（L?min）D．0.4mol/（L?min）20、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Br原子的基態(tài)簡化電子排布式為4s24p5D．石英的分子式：SiO221、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl222、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為__________，C的元素符號(hào)為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。24、（12分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))。25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號(hào)）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。26、（10分）丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。27、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。28、（14分）含有下列離子的五種溶液①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。試回答：（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________。（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________，有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式是___________________________________________。（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是（不考慮①）_____________________________。（4）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________。（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________。29、（10分）化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，常用作脫氧劑利脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性:

KMnO4(H+)>H2O2，請(qǐng)寫出

KMnO4(H+)與H2O2反應(yīng)的離子方程式:________________。(3)向含有nmol溴化亞鐵和nmol碘化亞鐵的混合濟(jì)液中通入2nmol氯氣。請(qǐng)寫出該過程的離子反應(yīng)方程式:________________。(4)兩份溶液:

NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:5混合，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。2、D【解題分析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應(yīng)時(shí)，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；本題選D。點(diǎn)睛：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化等反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，生成物不同，化學(xué)鍵斷裂的方式不同，當(dāng)發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，①斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，②鍵斷裂，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，②④斷裂，發(fā)生催化氧化時(shí)①③斷裂，以此解答該題。3、A【解題分析】

由核磁共振氫譜的信息可知，該有機(jī)物中含有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子；A．乙醇中有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子，A項(xiàng)符合；B．該物種只含有兩種等效氫原子，B項(xiàng)不符合；C．該物質(zhì)含有四種等效氫原子，C項(xiàng)不符合；D．該物質(zhì)僅含兩種等效氫原子，D項(xiàng)不符合；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】核磁共振氫譜，峰的組數(shù)即有機(jī)物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個(gè)數(shù)比。4、D【解題分析】

A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。5、C【解題分析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯(cuò)誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，②正確；③催化劑對(duì)平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯(cuò)誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮?dú)庠傺h(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。6、A【解題分析】A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液，若紫色褪去，即可證明乙二酸具有還原性，故A正確；B．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，故B錯(cuò)誤；C．將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保護(hù)層，無Cu析出，故C錯(cuò)誤；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，先加入NaOH堿化，再加入銀氨溶液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故D錯(cuò)誤；答案為A。7、A【解題分析】

通入氯氣時(shí)，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應(yīng)，此時(shí)溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學(xué)式為Fe5O7；答案為A。8、A【解題分析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點(diǎn)掌握油脂的皂化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量過萬，而高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應(yīng)基本完成時(shí)高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，故正確。故選A。9、D【解題分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的熱點(diǎn)，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。10、B【解題分析】

A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項(xiàng)正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項(xiàng)正確；D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。11、C【解題分析】

A、pH<4為強(qiáng)酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應(yīng)得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯(cuò)誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會(huì)減小，正確。答案選C。12、D【解題分析】

實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，該裝置是原電池，銅作負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅電極上的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+，故B錯(cuò)誤；C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。13、B【解題分析】

A、石油分餾得到的主要是烷烴、環(huán)烷烴形成的混合物，石油催化重整可獲得芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w、乙醇溶于碳酸鈉溶液、乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯，故B正確；C.乙烯、聚乙炔都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯甲酸與分子式是C11H16O的醇反應(yīng)得到的酯的分子式是C18H20O2，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為9:10，故D錯(cuò)誤。14、D【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析各選項(xiàng)反應(yīng)的類型，然后判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO；D項(xiàng)，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下來的—OH與H原子結(jié)合成H2O，屬于取代反應(yīng)；A、B、C項(xiàng)反應(yīng)類型相同，D不同，故選D。15、A【解題分析】

A的分子式為C6H12O2含有一個(gè)不飽和度，又能在NaOH溶液中反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以A即為酯。根據(jù)條件，進(jìn)一步分析可知，B為羧酸鈉，C為對(duì)應(yīng)的羧酸，D為酯水解得到的醇，其能發(fā)生催化氧化生成E。又因?yàn)镃、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以C一定不能為甲酸，D對(duì)應(yīng)的醇催化氧化得到的E是酮而非醛?！绢}目詳解】當(dāng)C為乙酸時(shí)，D分子式為C4H10O，符合條件的D的結(jié)構(gòu)只有2-丁醇，那么A的結(jié)構(gòu)只有1種；當(dāng)C為丙酸時(shí)，D的分子式為C3H8O，符合條件的D的結(jié)構(gòu)只有2-丙醇，那么A的結(jié)構(gòu)只有1種；C為丁酸時(shí)，D的結(jié)構(gòu)無法符合要求；C為戊酸時(shí)，D的結(jié)構(gòu)無法符合要求；綜上所述，滿足要求的A的結(jié)構(gòu)只有兩種，A項(xiàng)正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以從不飽和度入手，結(jié)合題干中給出的關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的信息，對(duì)有機(jī)物可能含有的結(jié)構(gòu)或基團(tuán)進(jìn)行合理猜測。16、B【解題分析】

A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客觀事實(shí)，原子守恒，故A正確，但不符合題意；B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉，鐵粉過量，應(yīng)該生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，拆寫原則，故C正確，但不符合題意；D．泡沫滅火器中HCO3?，Al3+在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，故D正確，但不符合題意；故選：B。17、C【解題分析】

A.共價(jià)鍵具有方向性，但并非所有的共價(jià)鍵都具有方向性，比如H2的共價(jià)鍵沒有方向性，A錯(cuò)誤；B.H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價(jià)鍵的飽和性，B錯(cuò)誤；C.S原子最外層只有6個(gè)電子，可與兩個(gè)電子形成共價(jià)鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價(jià)鍵的飽和性，C正確；D.兩原子形成共價(jià)鍵后，兩核間電子是繞兩核運(yùn)動(dòng)的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。18、B【解題分析】

A.若加入反應(yīng)物為非氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，平衡必然移動(dòng)，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和相等時(shí)，對(duì)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動(dòng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】催化劑能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。19、B【解題分析】8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則物質(zhì)的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?min)，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握反應(yīng)速率的基本計(jì)算公式v==為解答的關(guān)鍵。20、A【解題分析】

A.基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s222，則其價(jià)電子軌道表示式為，A正確；B.NH4Cl的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.Br原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]4s24p5，C錯(cuò)誤；D.石英的主要成分為SiO2，SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【題目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)為B、D選項(xiàng)。B選項(xiàng)中，電子式的書寫：金屬離子的電子式就是其本身，非金屬元素組成的離子的電子式要表示出原子的價(jià)電子。D選項(xiàng)中，要注意金屬晶體、原子晶體和離子晶體都沒有分子式，而是化學(xué)式。21、B【解題分析】

根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，即X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32，且Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。22、C【解題分析】分析:根據(jù)混合物、化合物、電解質(zhì)和同素異形體的定義分別分析各組物質(zhì)。詳解：①：水銀是汞單質(zhì)的俗稱，是純凈物，其余物質(zhì)都是混合物，故①錯(cuò)誤；②：化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，H和D是同一種元素的不同核素，HD不屬于化合物，故②錯(cuò)誤；③四種物質(zhì)都是電解質(zhì)，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）、石膏（CaSO4）、氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)，冰醋酸是弱電解質(zhì)，故③正確；④同素異形體是由相同元素組成、不同形態(tài)的單質(zhì)，C60、C70、金剛石、石墨都是由C構(gòu)成的不同結(jié)構(gòu)形態(tài)的單質(zhì)，是同素異形體，故④正確。故正確序號(hào)為③④。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)基礎(chǔ)分類的方法，需要學(xué)生掌握基礎(chǔ)名詞定義。本題易錯(cuò)項(xiàng)為D。錯(cuò)誤集中在③，考生可能對(duì)于對(duì)電解質(zhì)的定義不太清楚或者是對(duì)某些物質(zhì)的成分模糊。二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解題分析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29?！绢}目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價(jià)電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。24、F26H2OH2OAsK【解題分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號(hào)元素，原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號(hào)元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。25、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點(diǎn)是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出，因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗(yàn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。26、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解題分析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過量。27、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解題分析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再分析?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。28、③出現(xiàn)白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3④①⑤【解題分析】分析：（1）化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性；（2）氫氧根離子與亞鐵離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，根據(jù)氫氧化亞鐵易被氧化分析；（3）根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析判斷；（4）根據(jù)氯化銀不溶于水也不溶于酸分析；（5）鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色。詳解：（1）五種陽離子中只有亞鐵離子的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，因此既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+，答案選③。（2）向③中加入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定容易被氧化為氫氧化鐵，因此觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式是Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。（3）氫氧化鋁是兩性氫