元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)核素

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)核素

1869年,門(mén)捷列夫完成了他的第一張?jiān)刂芷诒?。門(mén)捷列夫周期表中只有63種元素,存在很多的空格,于是他就向空格里填了11種自己臆造的元素,并將它們命名為“亞鋇(鍶)”、“類(lèi)鋁”(鎵)等,還預(yù)言了這些元素的性質(zhì)。后來(lái),法國(guó)科學(xué)家列科克發(fā)現(xiàn)并提煉了“類(lèi)鋁”,將其命名為“鎵”。列科克研究了鎵的性質(zhì),并測(cè)定了鎵的密度:4.7g·cm-3,但是門(mén)捷列夫堅(jiān)持自己的預(yù)言,鎵的密度為5.9g·cm-3,于是兩位科學(xué)家發(fā)生了爭(zhēng)執(zhí),門(mén)捷列夫堅(jiān)持認(rèn)列科克再進(jìn)一步提純后再測(cè)定一遍,列科克重新提煉了一塊較大的鎵進(jìn)行測(cè)量,不得不承認(rèn):“門(mén)捷列夫先生,你的預(yù)言是準(zhǔn)確的,鎵的密度的確是5.9g·cm-3?！遍T(mén)捷列夫?yàn)槭裁从心敲瓷衿娴念A(yù)言?這對(duì)我們的學(xué)習(xí)有怎樣的啟發(fā)?1.了解堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2.了解堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.知道元素、核素的涵義。4.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。一、堿金屬元素1.堿金屬元素的組成及原子結(jié)構(gòu)元素名稱(chēng)鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖相同點(diǎn)最外層電子數(shù)都是1遞變性從Li→Cs核電荷數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉀迅速燃燒,且比鈉的燃燒更劇烈鉀與水劇烈反應(yīng),并有輕微的爆鳴聲,滴加酚酞試液后,溶液變?yōu)榧t色。比鈉與水的反應(yīng)更劇烈元素名稱(chēng)氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖相同點(diǎn)①鹵族元素位于周期表第ⅦA族;②最外層上都有7個(gè)電子遞變性從F→I核電荷數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性1.相似性(用R表示堿金屬元素)答案:B。解析:答案:C。元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)①金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈,元素金屬性越強(qiáng)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷④根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷:離子的氧化性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱,如氧化性:Cu2+>Fe2+,則金屬性:Cu<Fe①單質(zhì)越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強(qiáng)②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4,說(shuō)明S的非金屬性比P強(qiáng)③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),例如:Cl2+2KI

2KCl+I2,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)④元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性就越弱。如S2-的還原性比Cl-強(qiáng),說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)金屬性非金屬性答案:A。學(xué)生易錯(cuò)選B,誤認(rèn)為等量的金屬與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的H2越多,