四川省自貢市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

四川省自貢市2022—2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間共90分鐘。試卷滿分100分。試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，共6頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28第Ⅰ卷(選擇題共50分)注意事項(xiàng)：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑。Ⅰ卷共25題，每題2分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指A.脫落酸 B.乙烯 C.生長(zhǎng)素 D.甲烷【答案】B【解析】【詳解】A．脫落酸的主要作用是抑制細(xì)胞分裂，促進(jìn)葉和果實(shí)的衰老和脫落，故A不選；

B．乙烯的主要作用是促進(jìn)果實(shí)成熟，故B選；

C．生長(zhǎng)素具有兩重性既能促進(jìn)生長(zhǎng)也能抑制生長(zhǎng)，既能促進(jìn)發(fā)芽也能抑制發(fā)芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不選；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不選；

故選：B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.羥基的電子式：B.氮原子的電子排布圖是：C.乙酸的分子式：D.四氯化碳分子比例模型：【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)羥基所含電子數(shù)為9，因此羥基的電子式為，故A正確；B．不符合洪特規(guī)則，正確的電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；C．乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑大于碳原子的，四氯化碳的比例模型為；故D錯(cuò)誤；答案為A。3.2019年8月《Science》雜志報(bào)道，化學(xué)家首次成功合成具有半導(dǎo)體特征的環(huán)狀C18分子(結(jié)構(gòu)如圖)，關(guān)于C18說(shuō)法正確的是（）A.與石墨互為同位素 B.屬于烴類C.是原子晶體 D.能與氫氣在一定條件下反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.同種元素的不同種原子互為同位素，而C18和石墨是碳元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B.只有C、H兩種元素構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為烴，而C18只含碳元素，不屬于烴類，是一種單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.此物質(zhì)是環(huán)狀C18分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，C錯(cuò)誤；D.環(huán)狀C18中含有碳碳三鍵，一定條件下，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故答案為：D。4.“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是A.能量 B.呈啞鈴形 C.自旋方向 D.空間的伸展方向【答案】B【解析】【詳解】A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，A錯(cuò)誤；B．不同電子層的所有的p軌道均為啞鈴形，所以“軌道”2Px與3Py均呈啞鈴形，B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，C錯(cuò)誤；D．在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，下列敘述中正確的是A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B.任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D.原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的【答案】D【解析】【詳解】A．s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)在原子核外各個(gè)區(qū)域概率大小相同，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，A錯(cuò)誤；B．能層序數(shù)與該能層具有的能級(jí)數(shù)目相等，K能層只有s能級(jí)，L能層有s、p兩個(gè)能級(jí)，M能層有3個(gè)能級(jí)等等，可見不同能層具有的能級(jí)數(shù)目是不同的，B錯(cuò)誤；C．原子核外電子的能量不同，圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)離核的遠(yuǎn)近不同，故不同能層中s電子的原子軌道半徑不相同，C錯(cuò)誤；D．原子軌道和電子云都是用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高化合價(jià)③第一電離能④電負(fù)性A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)逐漸增大，電負(fù)性逐漸增大。由于P原子的3p軌道中電子是處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以P原子的第一電離能大于S原子的，答案選B。7.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為，則下列說(shuō)法正確的是A.該元素位于周期表第5周期第IB族B.該元素原子核外有5個(gè)電子層C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子D.該元素原子位于s區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A．能級(jí)前面數(shù)值表示能層，能級(jí)右上角數(shù)值表示電子數(shù)，推出該元素最大能層是5，根據(jù)構(gòu)造原理，該元素的價(jià)電子數(shù)為3，說(shuō)明該元素位于第5周期ⅢB族，故A錯(cuò)誤；B．能級(jí)前面數(shù)值表示能層，該元素最大能層是5，說(shuō)明核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．根據(jù)外圍電子排布式，5s為最外層，即最外層有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)構(gòu)造原理，最后一個(gè)電子填充到d能級(jí)上，該元素位于d區(qū)，故D錯(cuò)誤；答案為B。8.下列化學(xué)鍵是通過(guò)電子云“肩并肩”重疊形成的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．HCl分子中H原子的s電子與Cl原子的p電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，A不符合題意；B．Cl2中2個(gè)Cl原子的p軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，B不符合題意；C．圖示是兩個(gè)原子的p軌道電子通過(guò)電子云“肩并肩”重疊形成的，C符合題意；D．H2中2個(gè)H原子的s軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。【詳解】A．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，且不含孤電子對(duì)，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其VSEPR模型是平面三角形，實(shí)際上是V形，故B錯(cuò)誤；C．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，實(shí)際為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10.下列分子的空間構(gòu)型可用雜化軌道來(lái)解釋的是①②CH2=CH2③④⑤⑥A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥【答案】A【解析】【分析】【詳解】①BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)且鍵夾角為，原子為雜化；②C2H4分子中C原子采取雜化，且未雜化的軌道形成鍵；③苯分子中C原子采取雜化；④乙炔分子中的C原子采取雜化；⑤NH3分子中N原子采取雜化；⑥CH4分子中的碳原子采取雜化。故選A。11.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)【答案】D【解析】【詳解】A．F，O，N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氫鍵的存在和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，把握氫鍵的概念是解題的關(guān)鍵。注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。12.不能夠支持石墨是晶體這一事實(shí)的選項(xiàng)是A.石墨和金剛石是同素異形體B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔點(diǎn)為3850℃D.在石墨的X射線衍射圖譜上有明銳的譜線【答案】A【解析】【分析】【詳解】原子在三維空間里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔點(diǎn)、物理性質(zhì)上體現(xiàn)各向異性、X射線衍射圖譜上有分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線等特征，都是晶體有別于非晶體的體現(xiàn)，故B、C、D能夠支持石墨是晶體這一事實(shí)。而是否互為同素異形體與是否為晶體這兩者之間并無(wú)聯(lián)系，如炭黑也是金剛石、石墨的同素異形體，卻屬于非晶體。

故選A。13.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】詳解】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。14.下列敘述錯(cuò)誤的是A.金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C.因共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D.金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；B．在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，B正確；C．因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，C正確；D．銅采取“..ABCABC...”型最密堆積，鎂采取...ABAB...”型最密堆積，堆積方式不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.下列推論正確的A.的沸點(diǎn)高于，可推測(cè)的沸點(diǎn)高于B.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出也為正四面體結(jié)構(gòu)C.晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體也是分子晶體，D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)也是碳鏈為直線型的非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點(diǎn)低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.晶體中每個(gè)Si原子與鄰近的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與鄰近的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因?yàn)槠渲械奶荚泳鶠閟p3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.①為簡(jiǎn)單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D.空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④【答案】B【解析】【詳解】A、①為簡(jiǎn)單立方堆積、②為體心立方堆積、③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，②、③顛倒，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)晶胞計(jì)算，每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①8×1/8=1個(gè)，②8×1/8+1=2個(gè)，③8×1/8+1=2個(gè)，④8×1/8+6×1/2=4個(gè)，故B正確；C、配位數(shù)是指晶胞中與原子緊鄰的原子數(shù)，所以四種晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12，故C錯(cuò)誤；D、空間利用率是指晶胞在所含原子的體積與晶胞體積的比值，根據(jù)四種晶胞的空間利用率判斷①<②<③=④，故D錯(cuò)誤；答案選B。17.酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞C＞HB.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co（Ⅱ）是通過(guò)配位鍵結(jié)合【答案】C【解析】【詳解】A.同周期，從左到右，電負(fù)性增大；同主族，從上到下，電負(fù)性減小，則電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘＞C＞H，A正確；B.酞菁鈷（II）中，碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，其雜化方式只有sp2雜化，B正確；C.1號(hào)和3號(hào)N原子均形成3個(gè)共價(jià)鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型均為四面體形，C錯(cuò)誤；D.N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2號(hào)和4號(hào)N原子與Co離子是通過(guò)配位鍵結(jié)合，D正確；答案為C。18.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列正確的是A.X2Q2為非極性分子B.W元素原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射出紫光C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素；由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知：Y形成4條共價(jià)鍵，為第ⅠⅤA族元素，Q形成2條共價(jià)鍵，為ⅤＩA族元素，W為第ⅠA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，Q是O，W是Na元素。A．X2Q2為H2O2，該物質(zhì)分子是不對(duì)稱的極性分子，A錯(cuò)誤；B．W是Na元素，其焰色試驗(yàn)顯黃色，不是顯紫色，B錯(cuò)誤；C．Z是N，Q是O，W是Na，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于核外電子排布相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z(N3-)＞Q(O2-)＞W(wǎng)(Na+)，C正確；D．Y是C，Q是O，陰離子得到一個(gè)電子導(dǎo)致與Y(C)單鍵相連的Q(O)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19.下列說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，利用這一性質(zhì)可鑒別棉和蠶絲B.石油分餾得到的汽油產(chǎn)量難以滿足社會(huì)需求，工業(yè)上通過(guò)催化裂化來(lái)緩解C.葡萄糖在酶的催化作用下能水解為乙醇，生活中常用玉米高粱來(lái)釀酒D.氫化植物油性質(zhì)穩(wěn)定不易變質(zhì)，工業(yè)上常用植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制取【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花成分為纖維素，所以利用這一性質(zhì)可鑒別棉和蠶絲，故A正確；B．石油分餾得到的汽油產(chǎn)量難以滿足社會(huì)需求，催化裂化可以將重油轉(zhuǎn)化為汽油等輕質(zhì)油，，故B正確；C．葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，生活中常用玉米高粱來(lái)釀酒，故C錯(cuò)誤；D．植物油通常為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，得到氫化植物油，性質(zhì)穩(wěn)定不易變質(zhì)，故D正確。故選：C。20.下列敘述正確的是A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分甲烷和乙烯C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與氯氣光照反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，說(shuō)明甲烷的氯代物有酸性【答案】B【解析】【詳解】A．己烷有5種同分異構(gòu)體，它們由于分子結(jié)構(gòu)不同，故物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，且物質(zhì)分子中含有的支鏈越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低，A錯(cuò)誤；B．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因而溶液不褪色；而乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分甲烷和乙烯，B正確；C．乙烯中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而能使溴的四氯化碳溶液褪色；而聚氯乙烯分子中無(wú)不飽和的碳碳雙鍵，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣光照反應(yīng)后的混合氣體中含有HCl，其水溶液顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，但這不能說(shuō)明甲烷的氯代物就有酸性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)B。21.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法中不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①③C.在濃硫酸催化共熱下與乙酸反應(yīng)時(shí)斷裂②D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O－H鍵斷裂，故A正確；B．乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂①和③鍵，故B正確；C．酯化反應(yīng)中酸去羥基醇去氫，即①斷裂，故C錯(cuò)誤；D．乙醇完全燃燒時(shí)，①②③④⑤鍵全部斷裂，生成二氧化碳和水，故D正確；故選C。22.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（）①石蕊試液②乙醇③乙醛④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈉⑦氫氧化銅A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥⑦ D.全部【答案】C【解析】【詳解】醋酸具有酸的通性，可使石蕊試液變紅色，可與Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等發(fā)生反應(yīng)，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，但不能與乙醛發(fā)生反應(yīng)，故選C。23.已知苯乙烯在一定條件能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①是苯乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)B.反應(yīng)②是取代反應(yīng)，且產(chǎn)物所有碳原子一定共平面C.反應(yīng)③是加成反應(yīng)，條件是光照D.反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，苯乙烯是該高分子的單體【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是苯乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙苯，物質(zhì)得氫的反應(yīng)又是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是苯乙烯被氧化產(chǎn)生苯甲酸，反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)，苯分子是平面分子，反應(yīng)產(chǎn)生的苯甲酸的羧基上的C原子取代苯分子中的H原子的位置，因此該產(chǎn)物所有碳原子一定共平面，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③是苯乙烯與Br2發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)條件是Br2的四氯化碳溶液或水溶液，而不是光照，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④為苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚苯乙烯，苯乙烯是制取該高分子的單體，D正確；故合理選項(xiàng)是D。24.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為0.3NAB.1.0molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC.78.0g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NAD.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．甘油(丙三醇)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其分子內(nèi)羥基個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)屬于連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及HCl的混合物，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．乙醇分子式為C2H6O，組成上可看成為“C2H4(H2O)”，所以等物質(zhì)的量乙醇與乙烯燃燒耗氧量相同，則0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.1mol=0.3NA，D正確；故選D。25.一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(有機(jī)物L(fēng))的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物B.1mol有機(jī)物L(fēng)中含有2mol酯基C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D.有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)L分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有n，相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，A正確；B．根據(jù)L分子結(jié)構(gòu)可知：在該物質(zhì)分子的鏈節(jié)中含有2個(gè)酯基，故1mol有機(jī)物L(fēng)中含有2nmol酯基，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物L(fēng)分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；該物質(zhì)是有機(jī)化合物，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，C正確；D．有機(jī)物L(fēng)鏈接中含有2個(gè)酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，產(chǎn)生羧基和羥基，逐漸反應(yīng)釋放出鄰羥基苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D正確；故合理選項(xiàng)是B。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)26.A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區(qū)的同一周期的元素，C的價(jià)層電子排布式為，A與C原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；與互為等電子體；E為過(guò)渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E在周期表中的位置為___________。B元素原子的價(jià)層電子排布式是___________。（2）的立體構(gòu)型為___________，其中心原子雜化方式為___________。（3）A、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)開__________(用分子式表示)。（4）A、C兩種元素能形成化合物，該分子為___________分子(填“極性”或“非極性”)，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價(jià)鍵的類型有___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期ⅡB族②.2s22p3（2）①.三角錐形②.sp3（3）CH4＞NH3＞H2O（4）①.非極性②.σ鍵、π鍵【解析】【分析】C的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，即n=2，C的價(jià)電子排布式為2s22p4，推出C為O，O的原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2，A和C原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等，A也有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B、C位于p區(qū)的同一周期的元素，原子序數(shù)依次增大，推出A為C，則B為N，DC2與NO互為等電子體，D的價(jià)電子數(shù)為5+1=6，因此D為S，E為過(guò)渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子，即價(jià)電子排布式為3d104s2，推出E為Zn，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】E的價(jià)電子排布式為3d104s2，位于第四周期ⅡB族；B元素為N，屬于主族元素，價(jià)層電子排布式2s22p3；故答案為第四周期ⅡB族；2s22p3；【小問(wèn)2詳解】ACl的化學(xué)式為CCl，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，立體構(gòu)型為三角錐形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即C的雜化類型為sp3，故答案為三角錐形；sp3；【小問(wèn)3詳解】A、B、C的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，CH4、NH3、H2O中中心原子孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，因此鍵角：CH4＞NH3＞H2O；故答案為CH4＞NH3＞H2O；【小問(wèn)4詳解】AC2的化學(xué)式為CO2，空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，含有雙鍵，根據(jù)電子云重疊式的不同，該分子中共價(jià)鍵類型為σ鍵、π鍵；故答案為非極性；σ鍵、π鍵。27.Ⅰ．金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定了金屬元素的性質(zhì)、在自然界中的存在形式及冶煉方法。（1）金屬在自然界中大多以化合物的形式存在，在這些金屬化合物中，金屬元素都顯___________(填“正”或“負(fù)”)化合價(jià)。（2）金屬的冶煉方法可以分為：A．焦炭法；B．熱分解法；C．活潑金屬置換法；D．電解法。請(qǐng)從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格：高爐煉鐵濕法煉銅鋁熱法煉鉻工業(yè)上冶煉鉀①___________②___________③___________④___________（3）寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。請(qǐng)回答：（4）用熱空氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是___________。（5）從“溴與水混合物Ⅰ”到“溴與水混合物Ⅱ”的目的是___________?！敬鸢浮浚?）正（2）①.A②.C③.C④.D（3）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（4）單質(zhì)溴常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（5）富集Br2【解析】【小問(wèn)1詳解】金屬元素的原子在反應(yīng)中易失去電子，形成金屬陽(yáng)離子，因此金屬元素在自然界形成的化合物中都顯正化合價(jià)；【小問(wèn)2詳解】①不同金屬元素冶煉方法不同。比較活潑的金屬鐵采用熱還原方法冶煉，如在高爐煉鐵中，焦炭與O2反應(yīng)先產(chǎn)生CO2，CO2與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生CO，鐵的化合物如Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe、CO2，達(dá)到冶煉鐵的目的，故合理選項(xiàng)是A；②濕法煉銅是在溶液中Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和FeSO4，該方法為活潑金屬置換法，故合理選項(xiàng)是C；③鋁熱法煉鉻是在高溫條件下Al與Cr2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、Cr，該方法為活潑金屬置換法，故合理選項(xiàng)是C；④由于金屬鉀活動(dòng)性很強(qiáng)，用一般還原劑不能將其還原出來(lái)，可通過(guò)電解熔融的KCl的方法金屬冶煉，故工業(yè)上冶煉鉀是采用的是電解法，合理選項(xiàng)是D；【小問(wèn)3詳解】在高溫條件下Al與Cr2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、Cr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；【小問(wèn)4詳解】能夠用用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，是由于單質(zhì)溴在常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；【小問(wèn)5詳解】海水中溴元素較少，從“溴與水混合物Ⅰ”到“溴與水混合物Ⅱ”過(guò)程中，目的是增大溴單質(zhì)的濃度，達(dá)到濃縮Br2或富集Br2的目的。28.A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例化合形成B，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A的分子式為___________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為___________。（3）D→E的反應(yīng)類型為___________。（4）C→E的化學(xué)方程式為___________。（5）下列說(shuō)法錯(cuò)誤是___________(填序號(hào))。①可用金屬鈉鑒別B和C②1molA完全燃燒消耗2.5molO2③乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成E（6）E的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有___________種?！敬鸢浮浚?）C2H2（2）羧基、碳碳雙鍵（3）加成反應(yīng)（4）CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O（5）①③（6）2【解析】【分析】A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例化合形成B：丙烯酸，則根據(jù)原子守恒，可知A是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡CH，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C3H6O2的丙酸C：CH3CH2COOH；丙酸與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：CH3CH2COOCH3；B反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C4H6O2的D，D與H2在催化劑存在條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E，可知B與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D是CH2=CH-COOCH3，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)上述分析可知A是乙炔，分子式是C2H2；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)物質(zhì)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基和碳碳雙鍵；【小問(wèn)3詳解】D是CH2=CH-COOCH3，D與H2在催化劑存在條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E：CH3CH2COOCH3，故D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】C是丙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOH，丙酸與CH3OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：CH3CH2COOCH3和H2O，脫水方式是酸脫羥基醇脫氫，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O；【小問(wèn)5詳解】①B是丙烯酸，C是丙酸，二者分子中都含有羧基，都能夠與金屬鈉反應(yīng)放出H2，反應(yīng)現(xiàn)象相同，故不能用金屬鈉鑒別B和C，①錯(cuò)誤；②A是乙炔，分子式是C2H2，該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知1molC2H2完全燃燒消耗2.5molO2，②正確；③乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱，可發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水，而不能生成E，③錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是①③；【小問(wèn)6詳解】E是丙酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOCH3，其屬于羧酸的