2024屆海南省儋州市一中化學高二第二學期期末預(yù)測試題含解析

2024屆海南省儋州市一中化學高二第二學期期末預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子檢驗的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO42－2、下列混合物的分離方法不可行的是A．互溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離B．互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離C．沸點不同的混合物可以用蒸餾的方法進行分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進行分離3、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑4、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉5、下列實驗結(jié)論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)7、下列有關(guān)化學符號表征正確的是（）A．電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的電離：H2S2H++S2－C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO38、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個小點代表一個電子D．電子的運動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述9、下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A．溶液中存在自由移動的離子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（）個①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A．4B．1C．2D．311、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同B．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物12、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程13、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．4f能級中最多可容納14個電子14、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO315、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸16、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關(guān)PVDC的敘述錯誤的是A．沒有固定的熔點，沸點B．聚合度為n，屬于混合物C．單體可由乙烯與氯氣加成制得D．單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)17、下列屬于堿性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH18、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)19、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S20、由2-－氯丙烷制取少量的1，2-－丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代 B．取代→消去→加成C．消去→加成→水解 D．消去→加成→消去21、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．22、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備FeOHB．比較Na2CO3C．鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)D．排水法收集氫氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為____，反應(yīng)③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為____；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。27、（12分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。28、（14分）石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。29、（10分）石油經(jīng)裂化、裂解得到基本化學原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產(chǎn)品的流程如下：已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基,X代表鹵素原子)請回答下列問題：(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團名稱是________。(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________。(3)反應(yīng)①的化學方程式為__________________。(4)寫出E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式__________________。(5)Z是B的同分異構(gòu)體，Z既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，Z的結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu))；若Z分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象.

詳解:A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性。2、A【解題分析】

A、互不相溶的液體混合物可用分液法分離，互溶的液體混合物不能用分液方法，故A選；B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液法分離，故B不選；C、沸點不同的液體混合物可用蒸餾方法分離法，故C不選；D、溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物，加適量的水將可溶于水的固體溶解，過濾得到難溶于水的固體，蒸發(fā)濾液得到溶于水的固體，故D不選。故選A。3、A【解題分析】

因為它所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個或8個。假設(shè)A正確，對N原子來說，最外層應(yīng)是10個電子，不符合題意。其他選項均符合題意。4、C【解題分析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物?！绢}目詳解】A、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯誤；故選C。5、C【解題分析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。6、C【解題分析】

A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)，所以前后兩個反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C正確；

D．甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應(yīng)、后者屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯誤；

答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)類型特點是解本題關(guān)鍵。7、A【解題分析】

A.電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

B.二元弱酸的電離分步進行，以第一步為主；

C.燃燒熱為常溫常壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；

D.碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進行。【題目詳解】A.電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==Cu，故A項正確；B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?，故B項錯誤；C.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項錯誤；D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題側(cè)重考查學生對化學原理基本概念的理解與應(yīng)用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書寫的規(guī)范性，①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項，H2S的電離方程式為：H2SH++HS?（第一步）；②多元弱堿的電離過程則可一步寫出：Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32－的水解方程式為：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)中學階段需一步寫出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。8、B【解題分析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。9、C【解題分析】

A.CuCl2溶液是可溶性強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯誤；C.用惰性電極電解該溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2↑，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。10、D【解題分析】①C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；②0℃，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③溶液體積未知，常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個，錯誤；④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個，錯誤；⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個，錯誤；⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，正確；⑨標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。11、D【解題分析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳氣體，會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。12、C【解題分析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。13、D【解題分析】1s軌道為球形,所以1s軌道的電子云形狀為球形,A錯誤；2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),ns能級上最多容納2個電子,B錯誤；電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),C.錯誤；f能級有7個軌道;每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,D正確；正確選項D。點睛：電子在原子核外作無規(guī)則的運動；根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)；1s軌道為球形。14、B【解題分析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。15、C【解題分析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因為鹽酸是強酸，故根據(jù)所給熱化學方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因為硫酸是強酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因為醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項C，答案選C。16、C【解題分析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。詳解：A.該物質(zhì)是混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，和消去反應(yīng)，故正確。故選C。17、A【解題分析】

A．MgO能和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；B．H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；C．CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。18、C【解題分析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，A錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，B錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)故C正確；D．乙烯與溴水反應(yīng)是加成反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯誤；答案選C?？键c：考查取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷19、D【解題分析】分析：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強，其最高氧化物的水化物堿性越強。詳解：一般來說，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來越弱，最高價氧化物的水化物酸性越來越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來說，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來越強，最高價氧化物的水化物堿性越來越強，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來說，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來越強，對應(yīng)的氫化物越來越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯誤；正確選項D。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。20、C【解題分析】

由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時所發(fā)生的反應(yīng)類型?！绢}目詳解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，需要2-氯丙烷先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2-丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]，則經(jīng)過的反應(yīng)為消去→加成→水解，故選C。21、C【解題分析】

A.CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，A錯誤；B.分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，B錯誤；C.分子內(nèi)只有1種氫原子，只能生成1種一氯代物，C正確；D.分子中內(nèi)有4種氫原子，能生成4種一氯代物，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】判斷烷烴的一氯代物時，可以分析分子內(nèi)的氫原子種類，分子內(nèi)有幾種氫原子，就能生成幾種一氯代物。22、C【解題分析】

A項、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，應(yīng)將膠頭滴管插入液面下，防止空氣中氧氣進入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵，故A錯誤；B項、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解，較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時，直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉，故B錯誤；C項、鋁具有較強的還原性，高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故C正確；D項、排水法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從短管通入，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【解題分析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)反應(yīng)⑤的化學方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c。【題目點撥】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解題分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【題目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。25、③④酚酞當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達滴定終點0.24偏低【解題分析】

（1）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量?。唬?）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小?！绢}目詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應(yīng)到達滴定終點現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，故測量結(jié)果比實際值偏低。26、BDEC2.08.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏??；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！绢}目點撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實驗室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。27、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解題分析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH