2024屆新疆石河子市第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆新疆石河子市第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是（）選項(xiàng)古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2、從海水資源中提取下列物質(zhì)，不用化學(xué)方法可能得到的是（）A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl3、在氯化鈉晶體晶胞中，與某個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形B．正八面體形C．正六面體形D．三角錐形4、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3③KClO3、HCl(濃)Cl2……A．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵Cl03>Cl2>Fe3+>Br2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和025、總書記說:把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門藝術(shù)。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節(jié)約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具6、某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)判斷正確的是（）A．原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B．原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-C．步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色7、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同8、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有A．6種B．9種C．15種D．22種9、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42－(aq)B．②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC．③中顏色變化說明有AgCl生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶10、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管11、三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法正確的是（

）A．分子式為C22H13O4B．1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11molH2C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上12、下列說法中錯(cuò)誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AZn保護(hù)了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D14、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a(chǎn)電極為電池的正極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C．b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)15、下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液16、下列敘述正確的是A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備17、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大D．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為18、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．過氧化鈉顏色變淺B．氯水顏色變淺C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色19、下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③20、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來21、下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同22、為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如下：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià)C．B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D．C裝置吸收尾氣需要O2參與反應(yīng)：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。25、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號)。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號)。③在測量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。26、（10分）丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。27、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。28、（14分）以A為原料，經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。已知：I.II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。請回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________，E→F的反應(yīng)類型是_________________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順反異構(gòu))。a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基b．能與NaOH溶液反應(yīng)c．分子中含有兩種官能團(tuán)(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號)A．核磁共振儀B．元素分析儀C．質(zhì)譜儀D．紅外光譜儀(6)以A為原料可以合成高分子化合物G()，請?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________________________________________________________________29、（10分）明代宋應(yīng)星《天工開物·銅》寫到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫﹝瀉﹞為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已?！被卮鹣铝袉栴}：(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛，而是一種位于第四周期的過渡元素，其基態(tài)原子的第三能層的能級全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：________________________(2)在CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會(huì)析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，寫出此過程中藍(lán)色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應(yīng)方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行_________________實(shí)驗(yàn)。(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應(yīng)為_______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______________________(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為__________，②已知：底邊a＝b＝0.524nm，高c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________g?cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯(cuò)點(diǎn)D，爆炸不是分解反應(yīng)．2、D【解題分析】

根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，氯化鈉含量比較高，可利用蒸發(fā)原理得到，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取?！绢}目詳解】A項(xiàng)、從海水中獲得單質(zhì)鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂而得到鎂，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、從海水中獲得單質(zhì)溴，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、從海帶中獲得單質(zhì)碘，通過氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了從海水中獲取化合物和單質(zhì)的方法，熟悉物質(zhì)的存在及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。3、B【解題分析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱邊中心4個(gè)、立方體中心1個(gè)、上方立方體中心1個(gè)共6個(gè)Cl-，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。4、D【解題分析】分析：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，ClO3－中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．詳解：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A錯(cuò)誤。B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯(cuò)誤；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，ClO3－中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故D正確；故選D。5、A【解題分析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節(jié)約金屬資源，還能節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境，選項(xiàng)A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會(huì)污染土壤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、用醫(yī)療塑料等各種廢塑料制成的產(chǎn)品往往鉛等重金屬含量超標(biāo)，通過餐具遷移進(jìn)入體內(nèi)，會(huì)增加重金屬中毒的風(fēng)險(xiǎn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、B【解題分析】

已知溶液為強(qiáng)酸性，則存在大量的H+，與H+反應(yīng)的CO32-不存在，根據(jù)流程可知，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體、沉淀，則溶液中存在Fe2+、SO42-，與此離子反應(yīng)的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體和沉淀，為氨氣和氫氧化鐵，則溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀為氫氧化鋁或碳酸鋇，溶液中可能含有Al3+?！绢}目詳解】A.原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A錯(cuò)誤；B.通過分析可知，原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-，B正確；C.步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，一定有：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.沉淀B為氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；答案為B。7、B【解題分析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強(qiáng)酸，HZ為弱酸，以此進(jìn)行分析即可；【題目詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B.乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強(qiáng)酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯(cuò)誤；D.相同體積時(shí)，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：B。8、B【解題分析】分子式為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)可以分為兩類，第一類是兩個(gè)取代基中一個(gè)為甲基，另一個(gè)為?CH2CH2CH3或?CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種，第二類是兩個(gè)取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種，所以其可能的結(jié)構(gòu)共有9種，答案選B。9、D【解題分析】

A、反應(yīng)①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A敘述正確；B、反應(yīng)①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發(fā)生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，繼續(xù)滴加NH3·H2O，發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，加入KCl的濃度為2mol·L－1，比K2CrO4的濃度大的多，當(dāng)c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp時(shí)，就會(huì)有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實(shí)驗(yàn)不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解題分析】

A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。11、D【解題分析】A、分子式為C22H14O4，故A錯(cuò)誤；B、X中含有三個(gè)苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9molH2，故B錯(cuò)誤；C、X為對成型分子，其苯環(huán)上有2種氫原子，故苯環(huán)上的一氯取代物有2種，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)羰基可能和其中一個(gè)苯環(huán)在同一平面上，但3個(gè)苯環(huán)中的任意2個(gè)都絕不可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面，故D正確。故選D。12、D【解題分析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個(gè)σ鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B．金剛石晶體中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項(xiàng)B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，選項(xiàng)C正確；D．團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。13、A【解題分析】

A.①中有藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護(hù)了Fe，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強(qiáng)氧化性，能和木炭發(fā)生反應(yīng)：，兩者都會(huì)產(chǎn)生NO2的紅棕色氣體，所以此實(shí)驗(yàn)不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇產(chǎn)生，是因?yàn)閏(CO32-)濃度很大，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：A。14、B【解題分析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據(jù)電子的流向，a電極為電池的負(fù)極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】如何判斷電池的正負(fù)極？我們來看看判斷負(fù)極的常見方法：①電子流出的一極是負(fù)極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，③陰離子向負(fù)極移動(dòng)，④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，⑤通常較活潑金屬作負(fù)極，⑥如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的的一極，在放電時(shí)是負(fù)極。15、A【解題分析】分析：A.鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點(diǎn)燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計(jì),通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀；D項(xiàng),碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點(diǎn)燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計(jì),通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可,故B錯(cuò)誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。16、A【解題分析】試題分析：A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B．HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HCl是強(qiáng)酸，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系17、D【解題分析】分析：A．電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡；B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；C．N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；D.Fe為26號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解：A．電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故C錯(cuò)誤；D.Fe為26號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，原子的外圍電子排布圖為，故D正確；答案選D.18、C【解題分析】A．過氧化鈉顏色變淺，是過氧化鈉與空氣中的水或CO2反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，是硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2和O2，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為C。19、B【解題分析】試題分析：①F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故①錯(cuò)誤；②非金屬性Cl>Br>I，則氫化物的還原性：HI>HBr>HCl，故②正確；③NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點(diǎn)變大，所以熔沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3，故③錯(cuò)誤；④HNO3為強(qiáng)酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正確，所以答案為B?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。20、C【解題分析】

A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；B項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大，如Si的電負(fù)性比H?。籇項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。21、A【解題分析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，D錯(cuò)誤。答案選A。22、B【解題分析】

A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則由于壓強(qiáng)的原因，硝酸無法完全浸沒鐵絲，A選項(xiàng)正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測到了亞鐵離子，說明過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，而不是過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以NO不適合用排空氣法收集，C選項(xiàng)正確；D．NO不能被NaOH溶液吸收，C裝置吸收尾氣需要氧氣參與反應(yīng)氧化NO，從而生成硝酸鈉和水，D選項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解題分析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。24、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。25、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。【題目詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。26、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解題分析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過量。27、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解題分析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放