河北省鄭口中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

河北省鄭口中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D2、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了如下所示的四個實驗方案，你認(rèn)為可行的方案是()A． B． C． D．3、下列說法正確的是

()A．某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵4、下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌D．做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀硝酸洗滌5、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用稀硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉B．可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉C．明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D．新制氯水能使pH試紙先變紅后褪色6、下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵B．冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合C．H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動的電子多D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO27、Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時，K＋向負(fù)極區(qū)移動B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-9、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③10、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫11、所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與氫氣作用12、下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：14、下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞15、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是()A．混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體16、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物,設(shè)計合成路線為：________________________。19、實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。21、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：__________________；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有____________，固體N是____________；（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；（4）實驗室里常往溶液中加人________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應(yīng)的方程式___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

電解質(zhì)在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)?！绢}目詳解】A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A錯誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生電解原理的知識，解答本題要注意分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序。2、C【解題分析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故只能設(shè)計成電解池；H元素的化合價由+1價降低到0價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，銀元素的化合價從0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作陽極，電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，所以銀作陽極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，形成電解池；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題是需要根據(jù)總反應(yīng)判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子判斷電極；判斷時①電極：陰極是與電源負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。②電子和離子的移動方向(惰性電極)。特別需要注意的是：①金屬活動性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應(yīng)，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；②電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導(dǎo)電，即電子不通過電解質(zhì)溶液。3、C【解題分析】試題分析：A不正確，因為K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以A中不能排除K元素；鋁是活潑的金屬，在其表明容易形成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬的氧化，所以鋁制品耐腐蝕，B不正確；地殼中含量最多的金屬是鋁，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查焰色反應(yīng)、金屬鋁的性質(zhì)、碳酸氫鈉的用途以及地殼中元素的含量點(diǎn)評：該題考查的知識點(diǎn)比較分散，但都很基礎(chǔ)，難度不大。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途。4、B【解題分析】

A.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故A正確；B.苯、環(huán)己烷均與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能鑒別苯、環(huán)己烷，故B錯誤；C.苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌，故C正確；D.銀可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去銀，故D正確。故選B。5、C【解題分析】

A.碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉中分別加入過量稀硫酸，分別產(chǎn)生氣體、白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，B正確；C.明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物并使之沉降，故可用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，C錯誤；D.新制氯水呈酸性能使pH試紙變紅，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正確；答案選C。6、D【解題分析】

A.水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；C.H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動的電子出現(xiàn)的機(jī)率大，C錯誤；D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知K的個數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學(xué)式為KO2，D正確；答案為D7、D【解題分析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)中鋁為為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。8、C【解題分析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。9、A【解題分析】

鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強(qiáng)堿，而鎂不能，則可先向鎂粉的鋁粉中加入燒堿溶液，使鋁粉溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序為②③④③，答案選A。10、B【解題分析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應(yīng)中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。11、C【解題分析】

A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的CH3COOCH2-原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故B錯誤；C．與銀氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍連接4個不同的原子或原子團(tuán)，具有光學(xué)活性，故C正確；D．在催化劑存在下與H2作用，-CHO生成-CH2OH，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的；本題難點(diǎn)要結(jié)合反應(yīng)原理判斷反應(yīng)產(chǎn)物是否具有手性碳和光學(xué)活性，如選項C在NaOH溶液中水解后產(chǎn)物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光學(xué)活性，據(jù)此分析判斷即可。12、D【解題分析】

A.加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉(zhuǎn)變成無水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。13、D【解題分析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.丙烷的球棍模型為：，B錯誤；C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，C錯誤；D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；故合理選項是D。14、D【解題分析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯誤；D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，D正確；和合理選項為D?！绢}目點(diǎn)撥】分子晶體在熔融狀態(tài)下，是不會發(fā)生電離的，只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態(tài)下電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如，在水中的電離過程中，離子鍵和共價鍵都會被破壞，比如。15、C【解題分析】

A、先判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物，利用元素守恒進(jìn)行計算；B、利用電荷守恒進(jìn)行判斷；C、利用CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－進(jìn)行分析；D、注意NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。【題目詳解】A、根據(jù)C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說法正確；B、根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B說法正確；C、CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故C說法錯誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因為NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3，故D說法正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，根據(jù)上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，因為多元弱酸根的水解以第一步為主，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。16、D【解題分析】

A.

CH4中C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故A錯誤；B.

SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(6?2×2)=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；C.

PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2×(5?3×1)=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2×(6?2×3)=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；D.

NH3中N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故D正確；本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解題分析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！绢}目點(diǎn)撥】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。18、乙炔消去反應(yīng)【解題分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！绢}目詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計合成線路是解答關(guān)鍵。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解題分析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子