第一節(jié)物質(zhì)的分類

第一節(jié)物質(zhì)的分類馬龍一：簡單分類法及其應(yīng)用宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒原子：化學(xué)變化中的最小微粒離子：帶電荷的原子或者原子團(tuán)單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物化合物：由多種元素組成的純凈物游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)，此時(shí)元素的化合價(jià)為零價(jià)化合態(tài)：元素以化合物的形式存在的狀態(tài)地殼中元素質(zhì)量含量由多到少排在前三位的元素依次為：O、Si、Al（養(yǎng)閨女）酸：電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿性氧化物：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氫氧化物：既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤（一）、交叉分類法物質(zhì)混合物溶液（直徑小于1nm）膠體（1nm-----100nm）濁液（直徑大于100nm）純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽(二）樹狀分類法金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸性氧化物：堿性氧化物：不成鹽氧化物：過氧化物特殊氧化物組成元素金屬氧化物非金屬氧化物性質(zhì)大多數(shù)非金屬氧化物SO3、CO2、Mn2O7大多數(shù)金屬氧化物Na2O、CaO、CuOAl2O3兩性氧化物：NO、CO、NO2Na2O2、H2O2、Fe3O4(FeO·Fe2O3)、正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤酸按酸根無氧酸含氧酸按電離出的H+一元酸二元酸三元酸按電離程度強(qiáng)酸弱酸按穩(wěn)定性強(qiáng)弱穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸按酸根有無氧化性強(qiáng)氧化性酸還原性酸按沸點(diǎn)高低揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸堿兩性氫氧化物按性質(zhì)強(qiáng)堿弱堿按OH-數(shù)一元堿二元堿多元堿按溶解性易溶堿微溶堿難溶堿酸式鹽鹽正鹽堿式鹽復(fù)鹽按組成按酸根含氧酸鹽無氧酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽按形成二：各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（一）、非金屬單質(zhì)1、與氫氣反應(yīng)生成氫化物Cl2、O2、N2、S、F22、與金屬單質(zhì)化合生成無氧酸鹽或氧化物Cl2+2Na==2NaClCl2+Cu==CuCl23Cl2+2Fe==2FeCl33、與氧氣反應(yīng)S、C、4、部分可與氧化性酸反應(yīng)C和濃硝酸、S和濃硫酸3S+6NaOH=△=Na2SO3+2Na2S+3H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5、部分可與堿反應(yīng)6、部分可與鹽反應(yīng)Cl2+2FeCl2==2FeCl3（二）、金屬單質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與鹽溶液反應(yīng)4、活潑金屬與水反應(yīng)置換氫氣K、Ca、Na（三）、酸性氧化物的通性1、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+Na2O=Na2CO3SO2+CaO=CaCO32、與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除SiO2）CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43、與堿反應(yīng)生成鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（四）、堿性氧化物的通性1、與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+Na2O=Na2CO3SO2+CaO=CaCO32、與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)23、與酸反應(yīng)生成鹽和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（四）、酸的通性1、遇指示劑顯色酚酞：無色，石蕊：紅色2、與堿性氧化物反應(yīng)3、與堿反應(yīng)CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O4、與活潑金屬反應(yīng)5、與鹽反應(yīng)（五）、堿的通性1、遇指示劑顯色酚酞：紅色，石蕊：藍(lán)色2、與酸性氧化物反應(yīng)3、與酸反應(yīng)4、與非金屬反應(yīng)5、與鹽反應(yīng)（六）、鹽的通性1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)八圈圖1.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是()A．只由一種元素組成的物質(zhì)

B．只由一種原子構(gòu)成的

C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)2．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是 （）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、白磷C．干冰、銅、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬CA

分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33、下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是D三、膠體(一)分散系1、定義將一種（或幾種）物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）里所形成的混合物，稱為分散系2、分類根據(jù)分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類分散系溶液（小于1nm）濁液（大于100nm）膠體（1nm-----100nm）1nm=1×10-9m(二)膠體1、分類膠體液溶膠：Fe(OH)3、AgI膠體…氣溶膠：煙、云、霧…固溶膠：煙水晶、寶石、有色玻璃…2、性質(zhì)（1）、丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象物理變化膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射。原因：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體（2）介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因：1、膠體粒子的電性相同，相互排斥2、膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)（3）、電泳：膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小，具有巨大的比表面積，能較強(qiáng)地吸附離子而帶電。膠體微粒帶有同種電荷（相斥）是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。概念：在外加電場作用下，膠體微粒（分散質(zhì)）向電極（陰極或陽極）定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。原因現(xiàn)象：通直流電后，陰極附近的顏色逐漸變深；陽極附近的顏色逐漸變淺。陰極陽極Fe(OH)3膠體結(jié)論：Fe(OH)3膠體粒子吸附Fe3+帶正電。帶電規(guī)律：——膠粒的吸附規(guī)律①金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷

如：Fe(OH)3膠體、

Al(OH)3膠體、②非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷

如：As2S3膠體、H2SiO3膠體、土壤膠體③淀粉膠體粒子不吸附陰、陽離子—不帶電荷無電泳現(xiàn)象④特殊膠體：AgI膠體隨著AgNO3和KI相對量不同—可帶正電荷或負(fù)電荷有些膠粒帶正電，有些膠粒帶負(fù)電，有些膠粒不帶電。（4）聚沉應(yīng)用：鹽鹵點(diǎn)豆腐、FeCl3止血概念：膠體微粒在一定條件下聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的現(xiàn)象。膠體聚沉的方法及原因①加入可溶性鹽等②加熱或劇烈攪拌③加入帶相反電荷的膠體（5）、膠體的提純----滲析概念：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)(分子或離子)，提純、精制膠體操作稱為滲析。應(yīng)用：濾紙半透膜溶液膠體濁液透過過濾：用濾紙分開溶液和濁液透過透過不能透過不能透過不能透過用于膠體和溶液離子的分離，提純膠體。3、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備方法：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向沸水中加入飽和FeCl3,并繼續(xù)煮沸到液體剛好呈紅褐色為止化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3

(膠體)+3HCl△注意說明：1、煮沸時(shí)間不能過長2、不能用自來水3、FeCl3不能過量4、方程式Fe(OH)3后面不能加“↓”利用膠體的知識解釋的問題：1、河流入海處易形成沙洲2、清晨太陽照入森林看到的縷縷陽光3、FeCl3溶液用于應(yīng)急止血4、醫(yī)學(xué)上治療腎衰竭的血液透析5、鹽鹵點(diǎn)豆腐6、冶金廠大量煙塵用高壓電除去、工業(yè)選礦7、不同牌號的墨水不能混用、不同血型的人不能相互輸血8、明礬(或FeCl3)凈水：明礬電離出的Al3＋（或Fe3+）可水解成Al(OH)3膠體（Fe(OH)3膠體），其膠粒表面積較大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而使其聚沉，從而起到凈水的作用。溶液膠體濁液微粒直徑<1nm1~100nm>100nm宏觀特征均勻透明穩(wěn)定均勻透明較穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定能否透過半透膜能否通過濾紙能五：三種分散系的比較不能不能能能不能【案例3】下列說法中正確的是(

)①不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等②在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA