2023屆吉林省長(zhǎng)春市高三下學(xué)期三模化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1吉林省長(zhǎng)春市2023屆高三下學(xué)期三模試題1.化學(xué)知識(shí)是人類利用自然資源和應(yīng)對(duì)環(huán)境問(wèn)題的重要科學(xué)依據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是B.工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化物的方式獲得等金屬C.通過(guò)煤的液化可得到清潔能源甲醇D.利用生石灰中和酸性工業(yè)廢水符合綠色化學(xué)的理念【答案】C【解析】A．赤鐵礦的主要成分是，為磁鐵礦的主要成分，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上電解熔融氯化物的方式獲得等金屬，因?yàn)闉楣矁r(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以冶煉Al，是加入冰晶石電解熔融的，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)煤的氣化可以得到可燃?xì)怏w和，再通過(guò)液化可得到清潔能源甲醇，C正確；D．生石灰為，中和酸性工業(yè)廢水，沒(méi)有從根源上解決環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，D錯(cuò)誤；故選C。2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.溶液中滴入溶液：B.溶液中通入，溶液變?yōu)辄S綠色：C.溶液中加入少量鹽酸：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：【答案】B【解析】A．與，在酸性條件下的氧化性比強(qiáng)，所以反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．溶液中通入，生成黃綠色的離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．溶液中加入少量鹽酸，應(yīng)先反應(yīng)生成酚羥基，C錯(cuò)誤；D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：，D錯(cuò)誤；故選B。3.有多種結(jié)構(gòu)變體，氣態(tài)時(shí)主要以單分子存在，固態(tài)時(shí)分子有三種變體，其中和分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氣態(tài)分子構(gòu)型為平面三角形B.中a對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)比b對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)短C.和中硫原子均采取雜化D.形成的固體中作用力只有共價(jià)鍵【答案】D【解析】A．分子中含有3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為，空間構(gòu)型為平面三角形，A正確；B．中對(duì)應(yīng)的a為不共享的，b為共享的，不共享的比共享的強(qiáng)度更大，鍵長(zhǎng)較短，B正確；C．和中硫原子均含有4個(gè)鍵，雜化方式均為，C正確；D．形成穩(wěn)定的固體，其作用力除了共價(jià)鍵，還存在物理鍵（三氧化硫中存在的范德華力和疏水性作用，這些作用分別介導(dǎo)著三氧化硫粒子的結(jié)晶、溶解和遷移，在某種程度上可以幫助維持三氧化硫粒子的穩(wěn)定體系），D錯(cuò)誤；故選D。4.某芳綸的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，耐熱性能好，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖，下列關(guān)于該芳綸的說(shuō)法正確的是（）A.其單體是對(duì)氨基苯甲酸B.芳綸是一種蛋白質(zhì)C.氫鍵對(duì)芳綸的性能有一定的影響D.若芳綸分子平均聚合度為927，則每個(gè)分子中平均含有酰胺基的數(shù)目為926【答案】C【解析】A．根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，其單體為和，A錯(cuò)誤；B．芳綸屬于聚酰胺，不屬于蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氫鍵會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，芳綸中含有的氫鍵，會(huì)影響其性能，C正確；D．芳綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，聚合度為927，則每個(gè)分子中平均含有酰胺基的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A用脫脂棉包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒與反應(yīng)放熱B向盛有水溶液的試管中滴加石蕊試液，觀察溶液顏色變化水溶液具有漂白性C條件下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，觀察溶液顏色變化乙醇脫水后生成乙烯D淀粉與稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，加入足量氫氧化鈉溶液，再滴加幾滴碘水，觀察現(xiàn)象淀粉是否水解完全【答案】A【解析】A．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，棉花能燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，可以證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．SO2具有漂白性的原理是SO2與被漂白物質(zhì)反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的化合物，該選項(xiàng)中利用的是二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锏男再|(zhì)，其水溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，在170℃條件下，乙醇會(huì)揮發(fā)出來(lái)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此無(wú)法證明實(shí)驗(yàn)中有乙烯生成，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的氫氧化鈉溶液會(huì)與碘水發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)法用碘水檢驗(yàn)淀粉是否被水解完全，D錯(cuò)誤；故選A。6.羥基自由基具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.M極為陰極，電極反應(yīng)式：B.雙極膜中解離出的透過(guò)膜a向N極移動(dòng)C.每處理甲醛，理論上有透過(guò)膜bD.通電一段時(shí)間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為6∶7【答案】C【解析】A．M電極通入，發(fā)生反應(yīng)生成自由基，反應(yīng)式為：，M作陰極，A正確；B．N為陽(yáng)極，電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以透過(guò)膜a向N極移動(dòng)，B正確；C．甲醛與反應(yīng)生成的反應(yīng)：，甲醛為，有，透過(guò)膜b，C錯(cuò)誤；D．甲醛生成轉(zhuǎn)移，苯酚與反應(yīng)生成的反應(yīng)為：轉(zhuǎn)移，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為6∶7，D正確；故選C。7.時(shí)，溶液中、、和隨變化(加入或)的關(guān)系如圖所示。已知：，。下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液呈堿性B.圖中①、③分別對(duì)應(yīng)和C.N點(diǎn)時(shí)，D.M點(diǎn)時(shí)，【答案】D【解析】A．因?yàn)?，，，在溶液中，的水解使溶液顯酸性，水解溶液顯堿性，因?yàn)?，，，水解程度大于的水解程度，故溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溶液中越大，越大，越大，越大，越小，越小，越小，所以①表示、③表示、②表示、④表示，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入,達(dá)到N點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，,根據(jù)電荷守恒：，，，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)物料守恒，，,,，,，D正確；故選D。8.四碘化錫是一種橙色針狀晶體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，開(kāi)始升華，遇水即發(fā)生水解，易溶于、氯仿、苯等有機(jī)溶劑，在冰醋酸中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室常采用金屬錫和碘在非水溶劑冰醋酸和醋酸酐體系中直接合成：?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.四碘化錫的制備稱取剪碎的錫片和碘置于潔凈干燥的圓底燒瓶中，再向其中加入冰醋酸和醋酸酐，加入少量沸石。按下圖組裝好儀器(加熱及夾持裝置除外)，加熱使混合物沸騰，保持回流狀態(tài)，停止加熱，冷卻混合物，抽濾，干燥得粗品。（1）晶體類型為_(kāi)____________。（2）儀器A的名稱為_(kāi)_______________；A中試劑為無(wú)水氯化鈣，作用為_(kāi)__________________________________________。（3）加熱燒瓶至沸騰約，當(dāng)出現(xiàn)______________________現(xiàn)象時(shí)，停止加熱。（4）用作反應(yīng)溶劑也能制取。與相比，用冰醋酸和醋酸酐作溶劑的優(yōu)點(diǎn)是______________________、_________________________(寫(xiě)出其中兩條)。Ⅱ.四碘化錫的純度測(cè)定將提純后的產(chǎn)品溶于水，充分水解后，過(guò)濾除去生成的白色沉淀，并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并，全部定容于容量瓶中。移取于錐形瓶中，加入少量和幾滴溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。(已知：)（5）水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。（6）產(chǎn)品純度為_(kāi)_________。（7）若滴定過(guò)程不加，則測(cè)得樣品的純度_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）分子晶體（2）球形干燥管(或干燥管)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使水解（3）燒瓶?jī)?nèi)紫色消失（4）毒性小產(chǎn)品溶解度更小，有利于析出分離或醋酸酐與水反應(yīng)可除去水，防止水解（5）（6）或或（7）偏低【解析】（1）四碘化錫，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易升華，屬于分子晶體；（2）球形干燥管(或干燥管)，四碘化錫遇水即發(fā)生水解，A中試劑為無(wú)水氯化鈣，作用為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使水解；（3）加熱燒瓶至沸騰約，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)紫色消失，立即停止加熱；（4）與相比，用冰醋酸和醋酸酐作溶劑的優(yōu)點(diǎn)是：毒性小、產(chǎn)品溶解度更小，有利于析出分離或醋酸酐與水反應(yīng)可除去水，防止水解；（5）水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（6）根據(jù)反應(yīng)，，，；（7）滴定過(guò)程加是為了除去溶液中的，使平衡正向移動(dòng)，若不滴加，不完全反應(yīng)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測(cè)得樣品的純度偏低；9.釹鐵硼()磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”。已知某釹鐵硼廢料中主要成分為等金屬單質(zhì)，還含有不溶于水和鹽酸的硼、硅酸鹽及硫化物。以下為一種利用釹鐵硼廢料制取和的工藝流程：①釹的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其穩(wěn)定的化合價(jià)為價(jià)；②某些金屬氫氧化物沉淀完全時(shí)的如下表所示：沉淀沉淀完全的5.23.2949.510.18.5回答下列問(wèn)題：（1）鈷()元素在元素周期表第_______周期第_______族。（2）釹鐵硼廢料“浸出”前需“預(yù)處理”，先將其進(jìn)行粉碎，再除去表面的礦物油污。除去礦物油污可以選擇的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。A.苯 B.溶液 C.純堿溶液 D.稀硫酸（3）“沉釹”過(guò)程調(diào)，得到晶體，寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式___________________________________________________。（4）“沉釹”后的濾液中加入試劑1的作用是___________________________________；若溶液中，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，加入試劑2調(diào)節(jié)范圍是6~_______(忽略過(guò)程中溶液體積變化)。（5）“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，則試劑3為_(kāi)__________，設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是___________________________________。（6）某鈷的一種氧化物也是一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，俯視圖如圖乙所示。=1\*GB3①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖甲中原子A的坐標(biāo)為，B為，則C原子的坐標(biāo)為_(kāi)__________________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為_(kāi)______________(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）四或4Ⅷ（2）A（3）（4）將氧化為7.4（5）鹽酸或稀硫酸將與分離，并富集（6）①或②【分析】釹鐵硼廢料中主要成分為等金屬單質(zhì)，還含有不溶于水和鹽酸的硼、硅酸鹽及硫化物，先用濃鹽酸浸出，金屬轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽酸鹽，過(guò)濾出不溶物，濾液中加入草酸沉釹，濾渣2是，在空氣中煅燒得到；濾液中首先加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子，利用試劑2調(diào)節(jié)pH沉淀鋁離子和鐵離子，過(guò)濾向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑萃取Co2＋，然后加入鹽酸或稀硫酸進(jìn)行反萃取得到含Co2＋的溶液，加入碳酸氫銨沉鈷，最后在空氣中灼燒得到，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）鈷()元素的原子序數(shù)是27，在元素周期表第四周期第Ⅷ族。（2）礦物油污的主要成分是烴類，能溶于有機(jī)溶劑，所以除去礦物油污可以選擇的試劑是苯。答案選A。（3）“沉釹”過(guò)程調(diào)，得到晶體，草酸難電離，則生成沉淀的離子方程式為。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸瘉嗚F完全沉淀的pH較大，所以“沉釹”后的濾液中加入試劑1的作用是將氧化為；氫氧化鈷完全沉淀的pH是9.4，則溶度積常數(shù)是10－5×（10－4.6）2＝10－14.2，若溶液中，則氫氧化鈷開(kāi)始沉淀時(shí)氫氧根濃度為10－6.6mol/L，相應(yīng)的pH為7.4，即加入試劑2調(diào)節(jié)范圍是6～7.4。（5）“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，即萃取后溶液顯酸性，則反萃取時(shí)需要增大氫離子濃度，即試劑3為鹽酸或稀硫酸，設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是將與分離，并富集。（6）①根據(jù)圖甲中原子A的坐標(biāo)為和B為，以及C原子的位置可判斷C原子的坐標(biāo)為或。②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶胞含有O個(gè)數(shù)是，Co個(gè)數(shù)是，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞質(zhì)量是，晶胞體積為abd×10－21cm3，則晶體密度為。10.環(huán)己烯是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于制備各種中間體，進(jìn)而用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：苯()、環(huán)己烯()和氫氣的燃燒熱()分別為：、和。則反應(yīng)Ⅰ：_______。（2）某溫度下，將等物質(zhì)的量的苯蒸汽和加入剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)環(huán)己烯，起始總壓為，平衡時(shí)總壓減小了40%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留一位小數(shù))。達(dá)到平衡后，欲增加苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。A.通入惰性氣體B.再加入等物質(zhì)的量的苯蒸汽和C.增加催化劑的用量D.增加氫氣的濃度（3）液相中水作為添加劑苯選擇性加氫制備環(huán)己烯(反應(yīng)Ⅰ)過(guò)程的示意圖如圖1，采用能夠吸附氫氣的含釘催化劑，將氫氣以一定速率通入液態(tài)苯與水的混合體系中生成環(huán)己烯，環(huán)己烯會(huì)進(jìn)一步加成生成副產(chǎn)物環(huán)己烷。(已知：苯和環(huán)己烯在水中的溶解度分別為：和)=1\*GB3①研究表明使用水作為添加劑時(shí)，催化劑表面會(huì)被一層水吸附層覆蓋，使得環(huán)己烯的選擇性明顯提高，原因是_______________________________________________________。②反應(yīng)溫度與苯加氫反應(yīng)速率的關(guān)系如圖2所示，溫度高于時(shí)，苯加氫速率降低的原因可能是___________________________________________________________________。（4）環(huán)氧環(huán)己烷()是有機(jī)合成的重要中間體，有著廣泛的應(yīng)用。以環(huán)己烯和溴化鈉為原料，采用間接電解法是制備環(huán)氧環(huán)己烷的常用方法，其過(guò)程如下圖：=1\*GB3①采用無(wú)隔膜法電解溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。②從踐行綠色發(fā)展理念，保護(hù)生態(tài)環(huán)境的角度分析，采用該方法制備環(huán)氧環(huán)己烷的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________________。【答案】（1）（2）66.7BD（3）①環(huán)己烯在水中的溶解度相對(duì)較小，促使環(huán)己烯及時(shí)從催化劑表面脫附，降低了生成環(huán)己烷的速率，提高環(huán)己烯的選擇性②反應(yīng)溫度過(guò)高，氫氣溶解度減小，降低苯加氫的反應(yīng)速度；反應(yīng)溫度過(guò)高使催化劑失活（4）①②溶液可以循環(huán)利用，提高了溴原子利用率，減少排放【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱；（2）設(shè)起始兩者的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化的苯為xmol，根據(jù)題給信息可以得到以下三段式：同溫同體積壓強(qiáng)之比=氣體的物質(zhì)的量之比，則，解得x=0.4，此時(shí)總壓為(1-40%)×1MPa=0.6MPa，總物質(zhì)的量=2-2×0.4=1.2mol，平衡常數(shù)；A．通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，苯的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．再加入等物質(zhì)的量的苯蒸汽和相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，苯的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．增加催化劑的用量平衡不移動(dòng)，苯的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．增加氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，苯的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選BD；（3）①可以從平衡移動(dòng)的角度分析，該方法降低了環(huán)己烯的濃度，促使平衡正向移動(dòng)，故答案為：環(huán)己烯在水中的溶解度相對(duì)較小，促使環(huán)己烯及時(shí)從催化劑表面脫附，降低了生成環(huán)己烷的速率，提高環(huán)己烯的選擇性；②氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)速率減慢，另外，溫度過(guò)高時(shí)，催化劑會(huì)失去活性，反應(yīng)速率會(huì)降低，故答案為：反應(yīng)溫度過(guò)高，氫氣溶解度減小，降低苯加氫的反應(yīng)速度；反應(yīng)溫度過(guò)高使催化劑失活；（4）①根據(jù)圖示可知，在陽(yáng)極，溴離子失去電子生成溴酸根離子，電極方程式為：；②根據(jù)圖示可知，該過(guò)程中的溴化鈉可以循環(huán)使用，從而提高了溴的利用率，故答案為：溶液可以循環(huán)利用，提高了溴原子利用率，減少排放。11.羅美昔布是一種抗炎藥，臨床用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、牙痛等，化合物W是合成羅美昔布一種中間體，W合成路線如下：已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________________；D中所含元素(H除外)第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。（3）設(shè)置D→E和F→G兩步反應(yīng)的作用是_____________________________________。（4）寫(xiě)出由G生成H的化學(xué)方程式___________________________________________。（5）寫(xiě)出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（6）M為D同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14。M的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且位置相對(duì)；③含有；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體為_(kāi)__________________________________(寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?！敬鸢浮浚?）氟苯或1-氟苯硝基