高中化學(xué)練習(xí)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海帶提碘

(1)流程

(2)反應(yīng)的離子方程式：?

⑶12的檢驗(yàn)方法：o

⑷如何從碘水中提取碘？O

例2、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從

海藻中提取碘的流程如下圖所示：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)①③;

寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：.

步驟②也可以用HQz起到相同的作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

(2)提取碘的過(guò)程中可提供選擇的有機(jī)試劑為.

A.酒精、四氯化碳B.四氯化碳、苯C.汽油、醋酸D.汽油、甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒

精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是

(4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑

順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸鐳(如圖所示).請(qǐng)

指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中兩處錯(cuò)誤。

(5)進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是。

,最后碘晶體在中。

I

2、海水提鎂

例1、鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取，主要

步驟如下：

無(wú)水z.^a：

（1）操作X的名稱(chēng)為,要使MgSO,完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入石灰乳應(yīng)。

（2）試劑Y可選用,無(wú)水MgCk在熔融狀態(tài)下通電生成Mg的化學(xué)反應(yīng)方

程式為。

（3）電解無(wú)水MgCk的副產(chǎn)品是氯氣，工業(yè)生產(chǎn)中可使其與熟石灰反應(yīng)制的漂白粉，寫(xiě)出

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑷實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸發(fā)等的操作，其中,

蒸發(fā)操作時(shí)玻璃棒的作用是。

3、海水制鹽

方法：把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。

用途：①食用②氯堿工業(yè)

③制備鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4、海水提漠（流程：如下）

褥］酸化.,吹入空氣.霽以富集

B「2-上=但f塔與SQ-------?HBr

海水

(DCI2水新混合|?CI2

B「2產(chǎn)品

步驟：①用蒸儲(chǔ)法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。

②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使漠離子轉(zhuǎn)化為漠單質(zhì)：

_________________________________________________（離子方程式）

③向含澳單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以

達(dá)到富集的目的：_____________________________________________L離子方程式）

④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：_______________________________L離子方程式）

⑤萃?。河茫ɑ颍┹腿∥账?nèi)的溶液中的濕單質(zhì)。

2

二'金屬的存在：除、等少數(shù)金屬以形式存在外，大多數(shù)金屬

以態(tài)的形式存在于自然界。在金屬化合物中，金屬元素都顯?

三、金屬的冶煉

原理：。即Mn++ne'===M

方法：根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不同的方法。（根據(jù)活動(dòng)性不同選擇不同的方法）

金屬的活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬原子失電子能力-A

金屬離子得電子能力-A

主要冶煉方法_______法_________法_______法

電解法：活潑金屬（K?A1）的冶煉常采用電解它的熔融鹽或氧化物的方法。（分別寫(xiě)出冶煉下

列金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式）

Na:A1:

熱還原法：金屬活動(dòng)性順序表中Zn?Cu之間的金屬冶煉常采用此法。常用的還原劑有

、、、。（寫(xiě)出冶煉下列金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式）

高爐煉鐵：鋁熱法煉鐵：

氫氣還原氧化銅：濕法煉銅：

熱分解法：用于冶煉不活潑金屬Hg、Ag（寫(xiě)出冶煉下列金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式）

Hg：Ag：

物理富集法：適用于Au、Pt.

三、重點(diǎn)突破----鋁熱反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒

反應(yīng)方程式：反應(yīng)類(lèi)型：

鋁熱劑是指：o引燃劑是指：

引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：__________________________________________________

鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：①，②o

3

鞏固練習(xí)：

1、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）

電解高溫

A、2NaCl（熔融）2Na+CLtB、MgO+H2Mg+H2O

高溫高溫

===

C、Fe30i+4C03Fe+4cO2D、2HgO2Hg+02t

2、我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是

A、FeB、CuC、AgD、Hg

3、在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（）

A、NaMgAlB、NaKZnFe

C、ZnFeCuAgD^MgAlZnFe

4、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）

A、加熱AI2O3B、加熱CaCOs

C、電解熔融NaClD、氯化鈉與鋁粉高溫共熱

5、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，用還原劑在一定條件下將金屬?gòu)牡V

石中還原出來(lái)

B.冶煉金屬時(shí)?，可以加入一種物質(zhì)作為還原劑

C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原

D.金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般較弱

二、寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，有反應(yīng)條件的要寫(xiě)出條件，并寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型

1,甲烷和氯氣］：1反應(yīng)：類(lèi)型

2、乙烯和嗅反應(yīng)：類(lèi)型

3、乙烯和水反應(yīng)：類(lèi)型_____________

4、乙烯和氫氣反應(yīng)：類(lèi)型

5、苯和漠鐵催化劑反應(yīng)：類(lèi)型

6、苯和硝酸反應(yīng)：類(lèi)型

7、甲苯和浪光照反應(yīng)：類(lèi)型

8、甲苯和氫氣反應(yīng)：類(lèi)型______________

9、