遼寧省名校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二12月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2023年10月31日，神舟十六號(hào)載人飛船航天員乘組成功返回地球。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．飛船采用的太陽能剛性電池陣將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．飛船使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C．返回艙燒蝕層材料在熔化或汽化時(shí)放出大量熱從而保護(hù)艙體D．返回艙緩沖需要借助無水肼自身分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)2．下列有關(guān)燃燒的說法正確的是（）A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．相同條件下，等物質(zhì)的量的與在空氣中完全燃燒，前者的大C．燃燒反應(yīng)中燃料的能量一定高于生成物的總能量D．甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為3．水是生命的源泉。室溫下，下列與水有關(guān)的說法正確的是（）A．溶于水后溶液可以導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)B．稀氨水在稀釋過程，一水合氨電離程度增加，堿性增強(qiáng)C．冰醋酸中加入少量水，體系的導(dǎo)電能力減弱D．水中加入少量碳酸鉀固體，水的電離程度增大4．已知在恒壓反應(yīng)器中進(jìn)行，原料氣、按等物質(zhì)的量進(jìn)行投料，以下分析正確的是（）A．利用物質(zhì)物理性質(zhì)的差異可以分離出產(chǎn)物B．工業(yè)上選擇500℃而不是室溫與勒夏特列原理有關(guān)C．的體積分?jǐn)?shù)不變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．體系內(nèi)充入對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響5．人體血液存在（）與的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝時(shí)產(chǎn)生的少量酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)說法不正確的是（）A．代謝產(chǎn)生的被結(jié)合形成B．代謝產(chǎn)生的堿被中和，又由電離補(bǔ)充C．血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響D．人體出現(xiàn)酸中毒時(shí)可注射少量溶液緩解6．下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD測(cè)定中和反應(yīng)的熱效應(yīng)比較與的用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液蒸干溶液獲得無水固體7．證明甲酸為弱酸，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，觀察現(xiàn)象②分別將1L相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，比較二者稀釋后的pH③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測(cè)定溶液的pH變化④將足量Zn分別加入到濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液中，測(cè)定反應(yīng)完成時(shí)Zn的質(zhì)量變化量A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該反應(yīng)如果用電解池實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e作陰極C．溶液中陽離子數(shù)目大于D．惰性電極電解溶液若加入可使電解液復(fù)原，則電路中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9．已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)在25℃時(shí)，下列說法正確的是（）A．向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：B．等濃度與兩份溶液比較：C．的水解常數(shù)D．溶液（）含S微粒的離子濃度大?。?0．鋰-磺酰氯（）電池的工作原理如圖所示，選擇性透過膜只允許通過。已知電池反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A．電池的電解質(zhì)溶液可以是鹽酸B．Li電極發(fā)生氧化反應(yīng)，由右向左移動(dòng)C．電路中轉(zhuǎn)移，選擇性透過膜有通過D．使用該電池精煉粗銅，精銅與右側(cè)C電極相連11．恒容密閉容器（忽略固體體積的影響及溫度對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的影響）中一定量X發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下：溫度/℃152025平衡氣體總濃度/（）2.13.06.3下列有關(guān)敘述正確的是（）A．15℃時(shí)，平衡前任意時(shí)刻的均大于平衡時(shí)的B．20℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為C．25℃時(shí)，向平衡體系中再充入Y和Z，達(dá)平衡后Y濃度不變D．30℃時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)大于12．三室式電滲析法將含廢水處理并得到兩種常見的化工產(chǎn)品，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述正確的是（）A．陰極附近堿性增強(qiáng)B．陽極區(qū)電解質(zhì)溶液可以是稀溶液C．a(chǎn)b為陰離子交換膜，cd為陽離子交換膜D．若陽極材料為石墨電極，長(zhǎng)時(shí)間使用不會(huì)損耗13．某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）圖1圖2A．將純水升溫可以實(shí)現(xiàn)f點(diǎn)到d點(diǎn)，且水仍為中性B．區(qū)域（線除外）溶液呈酸性，可采用圖2方法測(cè)定鹽酸的pHC．若，該溫度下的溶液與的溶液等體積混合后呈中性D．d點(diǎn)純水中加入溶液pH可以變化到e點(diǎn)，同時(shí)抑制了水的電離14．國(guó)產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對(duì)焊接有著極高的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響（如圖甲、乙）。下列相關(guān)描述中不正確的是（）A．甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況B．由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能繼續(xù)被保護(hù)C．檢驗(yàn)腐蝕區(qū)溶液中的，可取鐵附近少量溶液滴加溶液D．為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”15．分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下，以溶液為滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．B．a(chǎn)點(diǎn)：C．b點(diǎn)：D．c點(diǎn)：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）硫酸鎂具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜等功效在醫(yī)療中應(yīng)用廣泛。一種以硼鎂泥（主要含，還含、、、、、等）制取七水硫酸鎂的流程如下：已知：?。绢}中涉及的部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)ⅱ．當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”濾渣的成分為________，為提高的浸取率采取的措施有____________（列出兩種措施）。（2）“氧化”的目的之一是氧化，其離子方程式為________________________________。（3）“調(diào)pH”時(shí)，最適宜使用的Y試劑是________（填字母），此時(shí)體系為25℃，pH至少調(diào)到________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。A． B． C． D．（4）“調(diào)pH”后的濾液中________。（5）已知與在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，則“結(jié)晶2”的操作為________，洗滌，低溫干燥。17．（15分）鉻酸鉀（）和重鉻酸鉀（）是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）電化學(xué)法制備重鉻酸鉀實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。圖1陽極區(qū)電極反應(yīng)式是________，后續(xù)制得重鉻酸鉀的離子反應(yīng)方程式為________________________________。（2）以標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的，采用為指示劑。（已知、的分別為和）①可以作指示劑的原因除了生成磚紅色的沉淀外，還與________有關(guān)（從溶解度角度回答）。②標(biāo)準(zhǔn)液盛裝在圖2________（填“A”或“B”）滴定管中，滴定管檢漏后裝液前應(yīng)進(jìn)行的操作是________，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。圖2③以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1020.4022.0024.0631.5521.75________（保留四位有效數(shù)字），若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18．（14分）我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關(guān)鍵的一步是利用化學(xué)催化劑將高濃度還原成：。（1）已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則上述反應(yīng)的________。化學(xué)鍵鍵能/（）436464803326414（2）有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是________（填字母）。A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．低溫低壓（3）實(shí)驗(yàn)室在模擬該反應(yīng)的過程中，將氣體體積比為1：3的和混合氣體按相同流速通過反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（已知：該反應(yīng)的催化劑活性受溫度影響變化不大）。①________（填“>”“<”或“=”）。②分析236℃后曲線變化可能的原因：________________________________________。③圖中①坐標(biāo)為（237，20），請(qǐng)計(jì)算此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________[對(duì)于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示]。（4）該反應(yīng)經(jīng)過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：Ⅰ．；Ⅱ．。①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。線________（填“a”或“b”）表示反應(yīng)Ⅰ的隨的變化。②已知反應(yīng)Ⅰ是整個(gè)反應(yīng)的決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是________（填字母）。A． B．C． D．19．（14分）（亞磷酸）主要用作制造塑料穩(wěn)定劑的原料。（1）已知。屬于________（填“一”“二”或“三”）元酸，屬于________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。（2）25℃，亞磷酸溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。已知：。①的溶液的pH為2，的電離平衡常數(shù)約為________（的后續(xù)電離和水的電離忽略不計(jì)）。②圖像中C點(diǎn)，那C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的________。③A、B、C三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_______________。④濃度均為的和的溶液混合，加水稀釋10倍后的溶液中將________（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）亞磷酸可用電解溶液來制得，裝置如圖所示：①陰極室的電極反應(yīng)式為________________。②產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品的總的離子方程式為________________________________。PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二12月份聯(lián)合考試化學(xué)答案一、選擇題1．C【解析】載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，A項(xiàng)正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；飛船返回艙在返回過程中，與大氣發(fā)生劇烈的摩擦，會(huì)使艙體外表的溫度升到很高，返回艙燒蝕層材料在熔化汽化時(shí)吸收大量熱量從而保護(hù)艙體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；返回艙利用了無水肼發(fā)生的分解反應(yīng)：，產(chǎn)生氣體量增多，利用熵增反應(yīng)對(duì)返回艙起到了緩沖保護(hù)作用，D項(xiàng)正確。2．B【解析】氫氣的燃燒熱指的是完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，固體硫的能量低于氣態(tài)硫，且燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，均小于0，反應(yīng)熱前者大于后者，B項(xiàng)正確；燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，但是燃料自身的能量不一定高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃料電池不需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D【解析】溶于水后溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)亞硫酸，因此屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀氨水在稀釋過程中，一水合氨電離度雖然增加，但是由于稀釋堿性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰醋酸不導(dǎo)電，加入少量水后，醋酸電離，體系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水中加入碳酸鉀固體，碳酸鉀會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)從而促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度增大，D項(xiàng)正確。4．A【解析】利用氨氣沸點(diǎn)較高、易液化的物理性質(zhì)可以分離出氨氣，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，500℃比室溫產(chǎn)率低，因此不符合勒夏特列原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；初始110反應(yīng)x3x2x平衡2x求得的體積分?jǐn)?shù)為定值，所以的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充入He后，反應(yīng)有關(guān)氣體的分壓下降，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C【解析】代謝產(chǎn)生的被結(jié)合形成，A項(xiàng)正確；代謝產(chǎn)生的堿被中和，又由電離補(bǔ)充，B項(xiàng)正確；當(dāng)遇到大量酸、堿時(shí)，和濃度變化大，由，變化明顯，故不可抵抗大量酸、堿的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；人體出現(xiàn)酸中毒時(shí)可注射少量溶液緩解，D項(xiàng)正確。6．B【解析】測(cè)定中和反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)缺少環(huán)形攪拌棒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)少量可以實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，說明的溶解度比小，二者的計(jì)算方式不同，但是的次冪高，因此可以比較出二者大小，B項(xiàng)正確；用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液應(yīng)該用酚酞作指示劑更接近滴定終點(diǎn)，盛裝溶液的滴定管應(yīng)該為堿式滴定管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸干溶液制無水固體時(shí)，氯化鋁會(huì)水解，應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D【解析】證明甲酸為弱酸，①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液過量即使反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，且有現(xiàn)象也無法得出甲酸是弱酸的結(jié)論，故①設(shè)計(jì)不合理；②分別將相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，測(cè)定二者稀釋后的pH，甲酸pH的變化值小于鹽酸，故②設(shè)計(jì)合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測(cè)定溶液的pH，若pH升高則證明甲酸為弱酸，故③設(shè)計(jì)合理；④濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，因此消耗Zn也相等，故④設(shè)計(jì)不合理。故選D項(xiàng)。8．C【解析】該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)如果用電解池實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e參與反應(yīng)因此需要作陽極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)使陽離子數(shù)目增多，所以陽離子數(shù)目大于，C項(xiàng)正確；惰性電極電解溶液若加入可以使電解液復(fù)原，說明放電完全水開始放電，則電路中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。酸性?qiáng)弱為，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，和不反應(yīng)，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度與兩份溶液比較，由于酸性順序，越弱越水解因此碳酸根的水解程度大于亞硫酸根，順序應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的水解常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液，說明的電離程度大于其水解程度，因此含S微粒的濃度大小順序?yàn)?，D項(xiàng)正確。10．B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)為可知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，則碳棒是正極，正極是中價(jià)的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)；鋰與鹽酸，磺酰氯與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能是鹽酸作為電解質(zhì)溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Li電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由正極向負(fù)極移動(dòng)，B項(xiàng)正確。電路中轉(zhuǎn)移，選擇性透過膜有通過，C項(xiàng)錯(cuò)誤。使用該電池精煉粗銅，精銅與負(fù)極相連做陰極，因此與鋰電極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．C【解析】15℃時(shí)，正向反應(yīng)建立平衡，生成物濃度不斷增加，逐漸增大因此平衡前任意時(shí)刻的均小于平衡時(shí)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；20℃時(shí)，，，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，且，反應(yīng)混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2，故重新平衡時(shí)Y的濃度不變，C項(xiàng)正確；30℃時(shí)，反應(yīng)混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2，Y的體積分?jǐn)?shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．A【解析】?jī)赡ぶ虚g的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，根據(jù)電解池“異性相吸”，則通電后通過中間隔室的陰離子交換膜向陽極遷移，陽極區(qū)中水電離出的氫氧根失去電子，氫離子和硫酸根結(jié)合形成硫酸得到產(chǎn)品2，同理左側(cè)得到產(chǎn)品1。同時(shí)為了增強(qiáng)兩極的導(dǎo)電能力，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，陰極區(qū)應(yīng)該使用稀溶液，陽極區(qū)使用稀硫酸。陰極反應(yīng)為，因此陰極附近堿性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；陽極區(qū)電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜，利于形成產(chǎn)品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若陽極材料為石墨電極，石墨會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)而造成損耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．D【解析】圖1pH、pOH越大，對(duì)應(yīng)離子濃度越小，f到d水的離子積常數(shù)在減小，所以需要將純水降溫可以實(shí)現(xiàn)f點(diǎn)到d點(diǎn)，且水仍為中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)域（線除外）溶液呈酸性，圖2方法用濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)讓pH增大產(chǎn)生誤差，同時(shí)這也是錯(cuò)誤的操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若，則，該溫度下的中，的溶液，二者等體積混合后溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)純水中加入溶液pH可以變化到e點(diǎn)，同時(shí)抑制了水的電離，D項(xiàng)正確。14．C【解析】從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，A項(xiàng)正確；由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能繼續(xù)被保護(hù)，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)腐蝕區(qū)產(chǎn)物，由于產(chǎn)物是，可取鐵附近少量溶液滴加溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，利用犧牲陽極法進(jìn)行保護(hù)，D項(xiàng)正確。15．A【解析】同濃度的一元堿與一元酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)是1：1，體積相同。所以當(dāng)反應(yīng)處于y點(diǎn)時(shí)，可認(rèn)為是加入，未反應(yīng)的是，此時(shí)溶液體積為V，則，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為0.50，此時(shí)溶液中成分為和，且二者濃度相等，，證明的電離程度大于的水解程度，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1.00，二者恰好完全反應(yīng)，但是體積變成二倍，濃度降為原來的一倍，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)根據(jù)電荷守恒：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題16．（12分，除標(biāo)注外每空2分）（1）和（每個(gè)物質(zhì)1分，寫錯(cuò)不得分）適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度、攪拌、將硼鎂泥粉碎（其他合理也可以得分，每種1分，寫升溫、增加酸的濃度也給分）（2）（寫成化學(xué)方程式不得分，環(huán)境錯(cuò)不得分，配平錯(cuò)誤扣1分，漏寫物質(zhì)不得分）（3）B（1分）5.0（1分，寫成5不得分）（4）（5）蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（蒸發(fā)結(jié)晶不得分，不寫蒸發(fā)濃縮不扣分，不寫冷卻結(jié)晶不得分，少過濾扣1分）【解析】一種以硼鎂泥（主要含，還含、、、、、等）加入X試劑后酸浸，最后要制備，說明加入的是硫酸溶液，難溶于酸，生成微溶的，濾渣為和，得到、、、、、，加入溶液將、氧化為和，加入或者調(diào)pH將、轉(zhuǎn)化為沉淀除去，蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾除去，冷卻結(jié)晶得到。（1）要制備說明加入的是硫酸溶液，故X為溶液。根據(jù)分析可知難溶于酸，生成微溶的，故濾渣為和；提高的浸取率采取的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度、攪拌、將硼鎂泥粉碎等。（2）根據(jù)分析可知加入溶液將、氧化為和，氧化的離子方程式為。（3）“調(diào)pH”時(shí)，為了不引入新雜質(zhì)，最適宜使用的Y試劑是，故應(yīng)該選B項(xiàng)；此時(shí)，溶液中主要要除去的雜質(zhì)離子是和，溶解度大，所以調(diào)pH最小要保證沉淀完全，當(dāng)溶液中時(shí)，根據(jù)，，，則所調(diào)。（4）“調(diào)pH”后和兩種沉淀共存，因此濾液中。（5）由溶解度曲線可以看出，的溶解度受溫度影響較大，而的溶解度受溫度影響較小，因此結(jié)晶2的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。17．（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（寫成也可以得分）（2）①比更難溶，在相同濃度的溶液中，更易結(jié)合生成沉淀（體現(xiàn)鉻酸銀溶解度大即可得2分）②A洗滌、潤(rùn)洗（每個(gè)1分，少寫一個(gè)扣1分，多寫1個(gè)扣1分）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s（或半分鐘）內(nèi)不消失（半滴寫1滴不扣分，磚紅色沉淀1分，后半句1分，沒有磚紅色沉淀直接不給2分）③0.1013偏低（1分，偏小、變小不扣分）【解析】（1）陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是：陽極上放電，，溶液中濃度增大，發(fā)生后續(xù)，使轉(zhuǎn)化為，部分通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽極區(qū)溶液的主要溶質(zhì)變?yōu)?。?）①比更難溶，在相同濃度的溶液中，更易結(jié)合生成沉淀。②標(biāo)準(zhǔn)溶液為酸性溶液，應(yīng)該放在酸式滴定管里，故選A項(xiàng)；滴定管檢漏后裝液前應(yīng)進(jìn)行的操作是洗滌和潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s（或半分鐘）內(nèi)不消失。③第二組數(shù)據(jù)偏差過大，舍棄，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，；配制標(biāo)準(zhǔn)液定容時(shí)俯視刻度線，則所得標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，然后用該溶液進(jìn)行滴定，會(huì)導(dǎo)致滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小、測(cè)定結(jié)果偏低。18．（14分，每空2分）（1）（沒寫負(fù)號(hào)不得分）（2）B（3）①>②反