山西省臨汾市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高二化學(xué)試題一、選擇題：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3242kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶32.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL稀鹽酸和50mLNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和B.使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差C.進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH溶液要迅速倒入稀鹽酸中D.若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測得的偏高3.火箭發(fā)射時(shí)可以用(液態(tài))作燃料，作氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的能量變化與如圖所示能量變化相符B.已知反應(yīng)，則與的值相同C.每斷裂0.4molN-H鍵，同時(shí)一定有0.4molH-O鍵形成D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和4.下列說法正確的是A.石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少5.用于汽車尾氣凈化的反應(yīng)：，在298K、100下，該反應(yīng)的、，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.，該反應(yīng)在室溫下能正向自發(fā)進(jìn)行B.C.D.6.下列說法正確的是A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積來增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多B.中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，把稀HCl換成溶液，測得中和反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)偏大C.用鐵片與稀反應(yīng)制時(shí)，若改用98%的濃，可以增大產(chǎn)生的速率D.的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7.我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)研究和的催化反應(yīng)歷程，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的焓變B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.催化效果更好的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)過程中有O―H鍵的斷裂與形成8.下列說法正確且均與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是①將糕點(diǎn)存放在冰箱里，或在其包裝袋中放入生石灰或叔丁基對(duì)苯二酚作為脫氧劑，可以延長保質(zhì)期；②使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強(qiáng)度和韌性和化學(xué)穩(wěn)定性⑥面粉廠要注意防火，面粉在封閉廠房中揚(yáng)起懸浮達(dá)到一定濃度時(shí)，易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)A.②④⑥ B.①②④⑥ C.③④⑤ D.①②⑥9.向絕熱恒容密閉容器(絕熱容器指該容器可阻止熱量的傳遞，散失，對(duì)流)中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為①反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度②濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)10.“碳儲(chǔ)科學(xué)”主要研究方向涉及的捕獲、轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域。高濃度的溶液可作為的捕獲劑，為了更好地捕獲，控制壓強(qiáng)合理的是A.常壓 B.高于常壓 C.低于常壓 D.無法確定11.對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列圖象中正確的是A. B.C. D.12.一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列說法正確的是A.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒最穩(wěn)定B.R點(diǎn)微粒化合價(jià)最高，氧化性最強(qiáng)C.反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-20kJ·mol-1D.P點(diǎn)微粒發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)和Q點(diǎn)微粒屬于非自發(fā)過程13.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)的B.或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：D.△S＞0、的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)14.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大C.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D.1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：15.在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。［已知：該反應(yīng)的速率方程、，、只與溫度有關(guān)]下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由大到小的順序?yàn)锽.該反應(yīng)的ΔH<0C.溫度下，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，，則該溫度下D.升高溫度或增大壓強(qiáng)，都可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率16.向某體積固定的密閉容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化。下列說法錯(cuò)誤的是A.若t1=15，則0~t1內(nèi)反應(yīng)速率B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)的化學(xué)方程式D.起始時(shí)加入B的濃度為0.08mol/L17.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，可以防止蟲害，在剛性容器中，8molCO和一定量發(fā)生如下反應(yīng)：，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為5mol，已知化學(xué)平衡常數(shù)為0.08.下列說法正確的是A.平衡時(shí)通入，正反應(yīng)速率逐漸增大B.升高溫度，CO濃度增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%D.反應(yīng)開始時(shí)，的物質(zhì)的量為25.5mol18.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ?mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ?mol-1在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為×100%。下列說法正確的是A.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓變△H=-205.9kJ?mol-1B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值19.恒容密閉反應(yīng)器中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：、乙：起初甲、乙中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作，下列敘述正確的是A.恒溫條件下，向乙中通入Z氣體，C的物質(zhì)的量濃度不變B.恒溫條件下，向甲中通入惰性氣體，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大C.絕熱條件下，向乙中通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高D.絕熱條件下，向甲中通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變20.下列說法或表示方法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.冰融化成水，，C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多D.已知，，則二、填空題：本大題包括4小題，共50分。21.隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：則：___________kJ/mol。（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等，工業(yè)制備純硅反應(yīng)為，若將生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過程___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（3）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。①以和為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則圖中A處應(yīng)填寫的內(nèi)容為___________。②工業(yè)上利用CO和來制備甲醇?xì)怏w。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/3484134363581072463設(shè)CO以鍵構(gòu)成，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。（4）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：已知：①表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。②圖中___________kJ/mol。22.I．寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式（1）足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，則H2的燃燒熱ΔH=___________。（2）己知：8g的CH4與足量的O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出445.15kJ的熱量寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。II．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。己知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的是___________(填序號(hào))。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出熱量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是___________。III．如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)歷程分別為a、b。（5）據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“>”“<”或“=”)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH___________0。23.在某一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不同時(shí)間段內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(反應(yīng)達(dá)平衡后，某一時(shí)刻僅改變一個(gè)條件)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）滿足的時(shí)間段是___________(填標(biāo)號(hào))；若時(shí)刻改變壓強(qiáng)，則為___________(填“增大”或“減小”)壓強(qiáng)。A．B．C．D．（2）若、時(shí)刻均僅改變溫度，則在下列時(shí)間段內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最小的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．（3）時(shí)刻體系中除改變壓強(qiáng)外，還可改變的條件為___________。（4）下列時(shí)間段內(nèi)，的體積分?jǐn)?shù)最高的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，的體積分?jǐn)?shù)最高的是___________。A．B．C．（5）在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成HCl(g)的分子數(shù)為___________。（6）若該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)的混合氣體中，___________(用含的式子表示)。24.亞硝酸氯(ClNO)可由NO與在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為。已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)式為)化學(xué)鍵Cl-ClCl-N鍵能630243200607（1）___________。（2）對(duì)于反應(yīng)，在___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由為___________。（3）對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅充入少量，將減小B．每消耗0.2molNO(g)，同時(shí)消耗2.24LC．每斷裂0.1molCl-Cl鍵，同時(shí)形成0.2molN-Cl鍵（4）在一定溫度下，該反應(yīng)于某一恒容密閉容器中達(dá)到平衡，繼續(xù)通入NO(g)。①剛通入NO時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，判斷的理由為___________。PAGEPAGE1高二化學(xué)答案一、選擇題：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3242kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3【答案】D【解析】【詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為n(混)==5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，286x+890y＝3242，解得x︰y＝2︰3，答案選D。2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL稀鹽酸和50mLNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和B.使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差C.進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH溶液要迅速倒入稀鹽酸中D.若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測得的偏高【答案】D【解析】【詳解】A．所加溶液過量是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)A正確；B．環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C．進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液要迅速倒入稀鹽酸中，減少熱量損失，選項(xiàng)C正確；D．中和熱是放熱，小于0，固體溶于水放熱，若用固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測得的偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3.火箭發(fā)射時(shí)可以用(液態(tài))作燃料，作氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的能量變化與如圖所示能量變化相符B.已知反應(yīng)，則與的值相同C.每斷裂0.4molN-H鍵，同時(shí)一定有0.4molH-O鍵形成D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】C【解析】【詳解】A．如圖所示，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，而該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成氣態(tài)水和液態(tài)水所放出的熱量不同，所以與的值不相同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程計(jì)量數(shù)之比可知，每斷裂0.4molN-H鍵，同時(shí)一定有0.4molH-O鍵形成，C正確；D．焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0，說明反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列說法正確的是A.石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少【答案】B【解析】【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．由圖得石墨能量低于金剛石，可得C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H>0，B正確；

C．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)熱化學(xué)方程式C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H>0，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大，D錯(cuò)誤；

故選B。5.用于汽車尾氣凈化的反應(yīng)：，在298K、100下，該反應(yīng)的、，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.，該反應(yīng)在室溫下能正向自發(fā)進(jìn)行B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．由于吉布斯自由能小于0，故該反應(yīng)在室溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．反應(yīng)前后氣體體積變少，故反應(yīng)，B正確；C．方程式擴(kuò)大兩倍，反應(yīng)熱也要擴(kuò)大兩倍，故，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)鈴臍鈶B(tài)到液態(tài)要放熱，故，D正確；故選C。6.下列說法正確的是A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積來增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多B.中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，把稀HCl換成溶液，測得中和反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)偏大C.用鐵片與稀反應(yīng)制時(shí)，若改用98%的濃，可以增大產(chǎn)生的速率D.的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】A【解析】【詳解】A．通過壓縮體積增大壓強(qiáng)時(shí)，體積減小，活化分子數(shù)不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，選項(xiàng)A正確；B．醋酸電離要吸熱，所以總體上放出的熱量會(huì)減小，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7.我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)研究和的催化反應(yīng)歷程，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的焓變B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.催化效果更好的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)過程中有O―H鍵的斷裂與形成【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能，選項(xiàng)B正確；C．焓變由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出，該反應(yīng)過程中有O―H鍵的斷裂與形成，選項(xiàng)D正確；答案選C。8.下列說法正確且均與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是①將糕點(diǎn)存放在冰箱里，或在其包裝袋中放入生石灰或叔丁基對(duì)苯二酚作為脫氧劑，可以延長保質(zhì)期；②使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強(qiáng)度和韌性和化學(xué)穩(wěn)定性⑥面粉廠要注意防火，面粉在封閉廠房中揚(yáng)起懸浮達(dá)到一定濃度時(shí)，易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)A.②④⑥ B.①②④⑥ C.③④⑤ D.①②⑥【答案】A【解析】【詳解】①將糕點(diǎn)存放在冰箱里，降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；在其包裝袋中放入叔丁基對(duì)苯二酚作為脫氧劑，降低氧氣濃度，減慢反應(yīng)速率，可以延長保質(zhì)期；生石灰只能吸水，不能作脫氧劑，①錯(cuò)誤；②粗鋅中含有雜質(zhì)，使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應(yīng)，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，②正確；③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO，說明一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，③錯(cuò)誤；④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨，提高了催化劑的活性，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，④正確；⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強(qiáng)度和韌性和化學(xué)穩(wěn)定性，改善了橡膠的性能，并沒有影響化學(xué)反應(yīng)速率，⑤錯(cuò)誤；⑥面粉在封閉廠房中揚(yáng)起懸浮達(dá)到一定濃度時(shí)，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，⑥正確；故選A。9.向絕熱恒容密閉容器(絕熱容器指該容器可阻止熱量傳遞，散失，對(duì)流)中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為①反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度②濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】C【解析】【詳解】①當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開始減少，所以C點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故②錯(cuò)誤；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高、對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故③正確；④時(shí)，，根據(jù)圖象可知，ab段反應(yīng)物濃度變化小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，由于反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以NO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b～c段，故④正確；⑤混合物顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確。由此可知，正確的說法有4個(gè)，故選C。10.“碳儲(chǔ)科學(xué)”主要研究方向涉及的捕獲、轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域。高濃度的溶液可作為的捕獲劑，為了更好地捕獲，控制壓強(qiáng)合理的是A.常壓 B.高于常壓 C.低于常壓 D.無法確定【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，加壓可增大在溶液中的溶解度，有利于平衡正向移動(dòng)，便于吸收；答案選B。11.對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列圖象中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，P1>P2，且壓強(qiáng)P1時(shí)PCl3含量較大，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，加壓逆向移動(dòng)，A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，與圖像不符合，B錯(cuò)誤；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，與圖像不符合，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，PCl3的百分含量不變，D錯(cuò)誤；故選A。12.一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列說法正確的是A.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒最穩(wěn)定B.R點(diǎn)微粒化合價(jià)最高，氧化性最強(qiáng)C.反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-20kJ·mol-1D.P點(diǎn)微粒發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)和Q點(diǎn)微粒屬于非自發(fā)過程【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示M、N、P、Q、R點(diǎn)中M點(diǎn)Cl-能量最低，所以最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．N、P、Q、R中，P點(diǎn)為次氯酸根離子，氧化性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．的反應(yīng)方程式為：2ClO-=Cl-+ClO，焓變?yōu)棣=生成的總能量-反應(yīng)物的總能量=(100-2×60)kJ·mol-1=-20kJ·mol-1，故C正確；D．依據(jù)圖示可知：2ClO=ClO+ClO-，反應(yīng)熱=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，熱化學(xué)方程式為，2ClO(aq)=ClO(aq)+ClO-(aq)ΔH=-80kJ?mol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知：ΔH＜0，ΔS變化不大，所以ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。13.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)的B.或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：D.△S＞0、的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為混亂度減小的反應(yīng)，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，或的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增大，熵增大，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．△S＞0、△H＞0的反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)△H-T△S＜0，即該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行、低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選D。14.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大C.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D.1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，有，，則該反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)在常溫下即可迅速完成，說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能較小，B錯(cuò)誤；C.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)，都有，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)熵值高于液態(tài)熵值，D正確；答案選D。15.在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。［已知：該反應(yīng)的速率方程、，、只與溫度有關(guān)]下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由大到小的順序?yàn)锽.該反應(yīng)的ΔH<0C.溫度下，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，，則該溫度下D.升高溫度或增大壓強(qiáng)，都可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】曲線表達(dá)的是反應(yīng)時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以看出，T2之前隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，T2之后，溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，由于溫度越高，速率越快，平衡所需時(shí)間越短，可判斷T2之前反應(yīng)未平衡，T2之后反應(yīng)為平衡態(tài)，反應(yīng)<0。【詳解】A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溫度升高，產(chǎn)物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故v(CH4)逆由大到小的順序?yàn)閏>b>a，A正確；B．由以上分析可知，該反應(yīng)<0，B正確；C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率為80%，起始充入2molCO2、4molH2，壓強(qiáng)為3MPa，可以推出起始CO2分壓為1MPa，H2分壓為2MPa，恒容條件下可得：，，又根據(jù)k正、k逆的表達(dá)式，推出，，C正確；D．反應(yīng)<0，升高溫度，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率下降，D錯(cuò)誤；故選D。16.向某體積固定的密閉容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化。下列說法錯(cuò)誤的是A.若t1=15，則0~t1內(nèi)反應(yīng)速率B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)的化學(xué)方程式D.起始時(shí)加入B的濃度為0.08mol/L【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗A和生成C的物質(zhì)的量濃度之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3∶2，因?yàn)檫_(dá)到平衡后，混合氣體平均摩爾質(zhì)量沒有變化，說明反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量不變，即B為生成物，系數(shù)為1，反應(yīng)方程式；【詳解】A．根據(jù)圖象可知，該時(shí)間段內(nèi)，物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，，A正確；B．達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度變化為(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L，則A的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式，C正確；D．物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，由方程式可知，反應(yīng)生成B的濃度為0.06mol/L÷2=0.03mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。17.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，可以防止蟲害，在剛性容器中，8molCO和一定量發(fā)生如下反應(yīng)：，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為5mol，已知化學(xué)平衡常數(shù)為0.08.下列說法正確的是A.平衡時(shí)通入，正反應(yīng)速率逐漸增大B.升高溫度，CO濃度增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%D.反應(yīng)開始時(shí)，的物質(zhì)的量為25.5mol【答案】D【解析】【分析】設(shè)反應(yīng)開始時(shí)，的物質(zhì)的量為，根據(jù)題意列三段式如下：。【詳解】A．平衡時(shí)通入，正反應(yīng)速率會(huì)突然增大，然后逐漸減小，直到再次達(dá)到平衡時(shí)，速率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．升高溫度，CO濃度增大(即平衡逆向移動(dòng))，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)，解得，選項(xiàng)D正確；答案選D。18.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ?mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ?mol-1在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為×100%。下列說法正確的是A.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓變△H=-205.9kJ?mol-1B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，催化劑的活性最大，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確；故選D。19.恒容密閉反應(yīng)器中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：、乙：起初甲、乙中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作，下列敘述正確的是A.恒溫條件下，向乙中通入Z氣體，C的物質(zhì)的量濃度不變B.恒溫條件下，向甲中通入惰性氣體，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大C.絕熱條件下，向乙中通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高D.絕熱條件下，向甲中通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變【答案】B【解析】【詳解】A．在反應(yīng)器恒溫條件下，向乙中通入Z氣體，乙中平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，隔板向左移動(dòng)，導(dǎo)致甲中壓強(qiáng)增大，甲中平衡不移動(dòng)，但甲中體積減小，則C的物質(zhì)的量濃度增大，A錯(cuò)誤；B．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡因壓縮而正向移動(dòng)，故X、Y的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．絕熱下向乙中通入Z氣體，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)器中溫度降低，C錯(cuò)誤；D．絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，放熱，中間隔板是導(dǎo)熱的，導(dǎo)致甲中反應(yīng)也會(huì)移動(dòng)，C的物質(zhì)的量會(huì)改變，D錯(cuò)誤；故選B。20.下列說法或表示方法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.冰融化成水，，C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多D.已知，，則【答案】B【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，例如八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下就可以進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．冰融化成水吸收熱量，固體變成液體混亂度增大，，，故B正確；C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水還要放出熱量，故前者放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D．這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化成CO2還要再放一部分熱量，故生成CO2時(shí)放出的熱量多，所以，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、填空題：本大題包括4小題，共50分。21.隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：則：___________kJ/mol。（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等，工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為，若將生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過程___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（3）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。①以和為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則圖中A處應(yīng)填寫的內(nèi)容為___________。②工業(yè)上利用CO和來制備甲醇?xì)怏w。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/3484134363581072463設(shè)CO以鍵構(gòu)成，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。（4）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：已知：①表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。②圖中___________kJ/mol。【答案】（1）2a+b+2c（2）①.吸收②.6.01（3）①.1molCO2(g)+3molH2(g)②.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=—116kJ/mol（4）①.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—297kJ/mol②.—78.64【解析】【小問1詳解】將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2+②+③×2得到反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol，故答案為：(2a+b+2c)；【小問2詳解】由題意可知，反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，由熱化學(xué)方程式可知，制備純硅反應(yīng)過程中生成0.1mol氯化氫吸收的熱量為240.4kJ/mol××0.1mol=6.01kJ，故答案為：6.01；【小問3詳解】①二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成生成甲醇和水蒸氣的方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—50kJ/mol，則圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案為：1molCO2(g)+3molH2(g)；②一氧化碳與氫氣生成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得反應(yīng)ΔH=(1072kJ/mol+2×436kJ/mol)—(3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol)=—116kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=—116kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=—116kJ/mol；【小問4詳解】①硫的燃燒熱為1mol硫完全燃燒二氧化硫放出的熱量，由圖可知，1mol硫固體完全燃燒放出的熱量為297kJ，則表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—297kJ/mol，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—297kJ/mol；②由圖可知，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol?0.2mol=0.8mol，由熱化學(xué)方程式可知，ΔH2=—196.6kJ/mol×0.8×=—78.64kJ/mol，故答案為：—78.64。22.I．寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式（1）足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，則H2的燃燒熱ΔH=___________。（2）己知：8g的CH4與足量的O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出445.15kJ的熱量寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。II．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。己知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的是___________(填序號(hào))。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是___________。III．如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。（5）據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“>”“<”或“=”)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH___________0?！敬鸢浮浚?）（2）（3）AD（4）①.>②.氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量（5）①.<②.<【解析】【小問1詳解】1molH2在O2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為H2的燃燒熱，因此則H2的燃燒熱ΔH=；【小問2詳解】根據(jù)題干信息可知0.5molCH4在O2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水所放出的熱量為445.15kJ，故表示甲烷燃燒的熱化l學(xué)方程式：；【小問3詳解】A.HCl、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者之間反應(yīng)的離子方程式可用表示，A正確；B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)表示為，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能用離子形式表示，C錯(cuò)誤；D.NaHSO4、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者之間反應(yīng)的離子方程式可用，D正確；E.Mg(OH)2難溶于水，在離子方程式中不能寫成離子形式，E錯(cuò)誤；故選AD；【小問4詳解】稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(1)，除了發(fā)生中和反應(yīng)放熱，氫氧化鈉固體溶于水也要放出熱量，因此則反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；【小問5詳解】根據(jù)圖示可以看出該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此為放熱反應(yīng)ΔH<0，而ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能<0，因此反應(yīng)物的總鍵能<生成物的總鍵能。23.在某一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不同時(shí)間段內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(反應(yīng)達(dá)平衡后，某一時(shí)刻僅改變一個(gè)條件)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）滿足的時(shí)間段是___________(填標(biāo)號(hào))；若時(shí)刻改變壓強(qiáng)，則為___________(填“增大”或“減小”)壓強(qiáng)。A．B．C．D．（2）若、時(shí)刻均僅改變溫度，則在下列時(shí)間段內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最小的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．B．