分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)化習(xí)題- 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

強(qiáng)化習(xí)題——2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

一、單選題（共20題，每題2分，共40分）

1.下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)存在分子間作用力的是

A.CaCl2B.KOHC.SO2D.Na2O

2.下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是

A.（：&和電B.NH?和H2sC.B月和CO?D.Bed2和HC1

3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.124gp4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB.Imol冰中含氫鍵數(shù)為2NA

C.22.4LCH4的分子數(shù)為NAD.26gC2H2中兀鍵數(shù)目為2NA

4.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性

條件下聚合而成（n△一祟一>聚乙二醇）。下列說(shuō)法埼送的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0+CH2cH20-卜11

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n=67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

5.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHCIFCF3、它們雖是微量

的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是

A.熔點(diǎn)：NF3>C3F8

B.CHCIFCF3屬于極性分子

C.C3F8在CCL,中的溶解度比在水中大

D.由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形

6.當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍(lán)色時(shí)，再通入SCh氣體，生成了白色沉淀，

將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分

析推測(cè)，下述描述正確的有

A.反應(yīng)過(guò)程中消耗的SCh與生成的SCh的物質(zhì)的量相等

B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及的分子均為極性分子

C.白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)

7.二氯化二硫（S2cL）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。常溫下，S202遇水易水解,

并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A.1molS2CI2分子中含有1mol非極性共價(jià)鍵和2mol極性共價(jià)鍵，是非極性分子

B.S2cb分子中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.$汨段與S2c12結(jié)構(gòu)相似,沸點(diǎn)：S2Br2>S2C12

D.S2cI2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2cl2+2Hq=SC>2T+3SJ+4HC1

8.用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2co3+2C12=2NaCl+CLO+CO2中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2是極性分子

C.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2的氧原子：［OD.CbO的結(jié)構(gòu)式：/0\

ClCI

9.一種常見(jiàn)的離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下

列說(shuō)法正確的是

zY

IH

XW

IH-Y

ZY

A.該陰離子中W的化合價(jià)為+6價(jià)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Z

C.可通過(guò)置換反應(yīng)用Z單質(zhì)制取Y單質(zhì)

D.Y和W形成的化合物都是極性分子

10.下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是

A.CCL,和SiCL的熔點(diǎn)

B.對(duì)羥基苯甲醛（OHC0H）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

C.L在水中的溶解度和L在CCL溶液中的溶解度

D.NH3和HF的沸點(diǎn)

11.氨基乙酸銅是一種有機(jī)原料，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

()()

A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.分子中C和N的雜化方式完全相同

C.其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對(duì)電子數(shù)最多的是ND.分子中所有原子共平面

12.下列分子屬于極性分子的是

A.CH4B.CO2C.SO3D.NH3

13.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、

W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是

A.X、Z和W三種元素可能位于同一周期

B.上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高

C.Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物

14.尿素可以作氮肥，也可以應(yīng)用于醫(yī)療，尿素p3co(NH2)2］呼氣試驗(yàn)診斷試劑盒臨床用于診斷胃幽門螺桿

菌感染，是一種準(zhǔn)確、靈敏的方法。下列說(shuō)法正確的是

A.尿素中的13c與12c互為同素異形體B.L3co(NH2)2不可以形成分子間氫鍵

C.尿素r3co(NH2)2］遇水能發(fā)生水解D.尿素為非極性分子

15.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

能層數(shù)相同，鋁原子半徑更小，原子核吸引電子能

A鈉原子的第一電離能小于鋁原子

力更強(qiáng)

BC02為直線形分子C02分子中O=C=O之間的夾角為180°

C常溫下C12的在水中溶解度高于H2氯氣的范德華力更大

DHF的沸點(diǎn)高于HC1HF分子間存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

16.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元

素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下

表：

甲乙丙T戊

A、BB、CA、CA、DC、D

物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙一單質(zhì)B+丙；丁+戊T單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負(fù)性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D

D.若2moi甲與3moi乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B,則乙為雙原子分子

17.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO?的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C0?是V形的極性分子B.CCh可催化還原為甲酸

c.C02晶體可用于人工增雨D.C02是侯氏制堿法的原料之一

18.“類比推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推的結(jié)論正確的是

A.也0的沸點(diǎn)高于H?S,推測(cè)CH&的沸點(diǎn)高于SiH4

B.Na能與水反應(yīng)生成H?,推測(cè)K也能與水反應(yīng)生成H?

C.Fe與C"反應(yīng)生成FeCh，推測(cè)Fe與1Z反應(yīng)生成F4

D.HC1氣體可用濃HAO,干燥，推測(cè)HI氣體也可用濃H2so“干燥

19.下列解釋正確的是

A.H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

B.HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵

C.鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德

華力增大

D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系

20.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A.錯(cuò)Ge位于周期表第四周期IVA族，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24P2,屬于P區(qū)

B.乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種雜化方式

C.Cu(0H)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

D.HF晶體沸點(diǎn)高于HC1,是因?yàn)镠-C1鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能

二、多選題(共4題，每題5分，共20分)

21.下列說(shuō)法正確的是

A.AB“型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則AB.為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子

B.水分子中含有兀鍵

C.&O、NH、、CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故0、N、C分別采取sp、sp\sp3

雜化

D.鹵素的氫化物中，HC1的沸點(diǎn)最低

22.干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵

B.分子間作用力

C.分子間距離

D.分子間的氫鍵

23.關(guān)于下列反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（圖中共有三種原子）

M

A.反應(yīng)過(guò)程中E中共價(jià)鍵斷裂，G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)

B.E中不存在非極性鍵

C.M分子有可能是HC1

D.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

24.下面兩表分別列出了C0和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

表1

分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中溶解度

co-205.05-191.492.3mL

N2-210.00-195.811.6mL

表2

COC-0c=oc=o

鍵能/(kJmol-1)357.7798.91071.9

N-NN=NN=N

N2

鍵能/(kJ-mol-l)193418946

A.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2

C.由表1可知，CO的熔、沸點(diǎn)高于N2,這是因?yàn)镃O分子間作用力小于N2

D.由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于N2,是因?yàn)镃O分子有弱極性

三、綜合題(共4題，每題10分，共40分)

25.在體積恒定為3L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)

K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為,原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

最多的元素是(寫元素符號(hào))。

(2)上述反應(yīng)所涉及的四種物質(zhì)中非極性分子的沸點(diǎn)順序是,其主要原因是。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；該反應(yīng)的正方向是_______反應(yīng)(選填"吸熱”、放熱)

(4)某溫度下，2min內(nèi)生成10.8gH2O(g),用CO濃度變化表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為；

若平衡時(shí)各物質(zhì)濃度符合下式：C(CO2>C(H2)=C(CO>C(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為℃

(5)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.vE(H2)=Vffi(H2O)d.c(CO2)=c(CO)

26.黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅，化學(xué)式為CuFeS?)為原料可制備金屬銅及其化合物，還可以制得鐵紅、

硫磺等，工藝流程如圖：

氣體X

空氣

I泡銅(Cu2O、Cu)一粗銅CuSOr5HO

焙燒;

熔渣Y

黃銅礦

鐵紅

粉碎

T送液卜水

jFeCb溶液NaC厚液「|Na[CuCh]|~4反應(yīng)H匚藕&

①溶浸②過(guò)渡

^CuCl(s)------二

+反應(yīng)【

S(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（D氣體X的名稱是0

（2）“鐵紅”化學(xué)式為。向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中

H2s與HNCh的最佳物質(zhì)的量之比為o

（3）FeCh溶液浸取工藝中，溶浸時(shí)CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（4）反應(yīng)I化學(xué)方程式為,反應(yīng)II所得“溶液A”成分是（填化學(xué)式）o

（5）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽研結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

則Imol膽研有一個(gè)氫鍵，寫出能反映膽研結(jié)構(gòu)示意圖形式的化學(xué)式____________。

27.以輝銅礦石（主要成分為CsS,少量SiCh）為原料?，制備硝酸銅的部分工藝流程如下:

（1）Cu+的基態(tài)核外電子排布式為。

（2）“浸取”過(guò)程中Cu2s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）“回收S”過(guò)程中溫度控制在50-60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是；苯能夠溶解硫的原因是

（4）“濾液M”的主要成分為（用化學(xué)式表示）。

（5）“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是；該過(guò)程消耗的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為

（用含x的代數(shù)式表示）。

28.二氧化氯（CIO”是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為-59.0C,沸點(diǎn)為11.0'C。某同學(xué)查得工

業(yè)上制取。02的一種方法：在60℃時(shí)用潮濕的KC103與草酸（H2c2。4）反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工

業(yè)制取并收集CIO2

ABC

回答下列問(wèn)題：

(1)C102易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因；C1O2

分子中存在離域兀鍵W，則a的數(shù)值為。

(2)裝置A中的生成物還有K2co3和ClCh等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)裝置B的作用是。

(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是；裝置C存在安全隱患，改進(jìn)的方法是

(5)將收集的ClCh溶于水得到C102溶液。為測(cè)定溶液中002的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用O.lOOOmolLNa2sq3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2s2Ch+l2=Na2sQ>+2NaI。到達(dá)

滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2O3溶液12.00mLo

①步驟1中準(zhǔn)確量取溶液所用的儀器是o

②步驟2的目的是(用離子方程式表示)。

③原溶液中C102的含量為mg-L'o

答案解析部分

1.c

【詳解】

A.氯化鈣是由鈣離子和氯離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫固體是分子晶體，晶體中存在分子間作用力，故C正確；

D.氧化鈉是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.B

【詳解】

A.CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，單質(zhì)溪是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；

B.氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B符合題意；

C.BF3和二氧化碳都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；

D.氯化被是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCI是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D不符合題意；

故選Bo

3.C

【詳解】

A.一個(gè)P4分子內(nèi)含有6個(gè)P—P鍵，124gp4物質(zhì)的量，2fg.=imol,含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6N,\,A

124g/mol

正確；

B.冰中每個(gè)水分子與周邊四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，屬于一個(gè)水分子的氫鍵有2個(gè)，貝ijlmol冰中含氫鍵

數(shù)為2NA,B正確；

C.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量不能用氣體摩爾體積計(jì)算，其分子數(shù)為亦不知，C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)C2H2中兀鍵數(shù)目2個(gè)，26gC2H2物質(zhì)的量為”[g=lmol,含有兀鍵數(shù)目為2NA,D正確；

"26g/mol

故選C。

4.C

【詳解】

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解成乙二醇，再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，故A正確；

B.由乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2cH20H,則聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0+CH2cH20+H,故B正確；

C.聚合度等于相對(duì)分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的相對(duì)分子量，所以聚合度n=噌，65,故C錯(cuò)誤；

D.形成氫鍵具有保濕性，聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵，故D正確；

故答案：C。

5.A

【詳解】

A.由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對(duì)分子質(zhì)量比NF3大，故范德華力C3F8比NF3

大,則熔點(diǎn)：NF3<C3F8,A錯(cuò)誤；

B.已知CF3CF3的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHC1FCF3的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性

分子，B正確；

C.由于C3F8為非極性分子，CC14為非極性分子，H20是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CC14

中的溶解度比在水中大，c正確；

D.NF3中N原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+1(5-3xl)=4,由1對(duì)孤電子對(duì)，由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定

NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；

故答案為A。

6.B

【詳解】

A.反應(yīng)過(guò)程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原,生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，

溶液中產(chǎn)生銅單質(zhì)和銅離子，所以反應(yīng)過(guò)程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量,

A錯(cuò)誤；

B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及的分子有NH3、SO2?它們均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B正確；

C.將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉未狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為

+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為

+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，是發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，而不

只發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7.A

【詳解】

A.S2c12分子結(jié)構(gòu)式是C1-S-S-C1,在1molS2cL分子中含有1mol非極性共價(jià)鍵S-S和2mol極性共價(jià)鍵

S-C1,由于分子不是直線型，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，因此該分子是極性分子，A錯(cuò)誤；

B.S2cL分子結(jié)構(gòu)式是C1-S-S-C1,因此S2cL的分子中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確;

C.S2Br2與S2c12結(jié)構(gòu)相似，二者都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)

的熔沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：S2Br2>S2C12,所以沸點(diǎn)：S2Br2>S2C12,C正確；

D.S2c卜與HQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及原子守恒，可知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

可能為2s2cl2+2H?O=SO2T+3SJ+4HC1,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

8.B

【詳解】

A.Cl是17號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、7,所以C1原子結(jié)構(gòu)示意圖為：A正確;

B.CCh分子中C原子與2個(gè)0原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，鍵角是180。，分子空間排列是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，由于正負(fù)

電荷重心重合，因此CO2分子是非極性分子，B錯(cuò)誤；

c.O是8號(hào)元素，其質(zhì)子數(shù)是8,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2的氧原子的中子數(shù)是8+2=10,則該O原子質(zhì)量數(shù)

為：8+10=18,用原子符號(hào)表示為［O,C正確；

D.CbO分子中的中心。原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+?f=4,O原子采用sp3雜化，由于O原子有2對(duì)孤

電子對(duì)，故該分子是V形，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

9.C

【分析】

根據(jù)題種物質(zhì)結(jié)構(gòu)的成鍵和X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可推知X為C、Y為0、Z

為F、W為S。

【詳解】

A.S的非金屬性比C大，比O小，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知其化合價(jià)為+4價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單離子W為S”，Z為F,其中S?一電子層多半徑大，B錯(cuò)誤；

C.F2和水反應(yīng)可以置換出02,C正確；

D.Y和W形成的SO3,為平面三角形，為非極性分子，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.B

【詳解】

A.CCI4和SiCk的相對(duì)分子質(zhì)量后者大，CC14和SiCk的熔點(diǎn)，后者高，故A不符；

B.對(duì)羥基苯甲醛(OHCT^^OH)分子間氫鍵較強(qiáng)，對(duì)羥基苯甲醛(OHCT^-OH)的沸點(diǎn)高于鄰羥

CHO

基苯甲醛(r丫)的沸點(diǎn)，故B符合；

C.根據(jù)相似相溶原理，12是非極性子，水是極性分子，12在水中的溶解度小，CCI4是非極性子，12在CC14

溶液中的溶解度大，故C不符；

D.HF分子間氫鍵強(qiáng)，NH3比HF的沸點(diǎn)低，故D不符；

故選B。

11.C

【詳解】

A.氨基乙酸銅是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，A錯(cuò)誤；

B.氨基乙酸銅的分子中存在C=O鍵，O的雜化方式為sp2雜化，含有飽和氧原子，雜化方式為sp3雜化；

氮的雜化方式為sp3雜化，所以分子中C和N的雜化方式不完全相同，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)分子中，H、C、N、0、Cu含有的未成對(duì)電子數(shù)分別是1、2、3、2、1,故其組成元素的基態(tài)原子

中，含有未成對(duì)電子數(shù)最多的是N原子，C正確；

D.分子中N原子采用sp3雜化，形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)分子中不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

12.D

【詳解】

A.CH」空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，故不選A；

B.CO?空間構(gòu)型為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，故不選B：

C.SO3空間構(gòu)型為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，故不選C；

D.NE空間構(gòu)型為三角錐，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故選D：

選D。

13.D

【分析】

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，所以X是H元素；在周

期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,若Y、Z、W屬于同一

周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，17不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與

Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬

于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a,則Y最外層電子數(shù)是a-1,W的最外層電子數(shù)是a,a+a+a-l=17,

a=6,所以Y最外層電子數(shù)是5,Z最外層電子數(shù)是6,w最外層電子數(shù)是6,Y、Z和W的原子序數(shù)小于

19,所以Y是N元素，Z是0元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是0元素，W是S元

素；據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，X是H元素，Z是0元素，W是S元素，三種元素屬于不同周期，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，組成的氫化物中，H2s相對(duì)

分子質(zhì)量最大，但它只存在分子間作用力，而NH3、H2O這二種除了分子間作用力之外，還存在氫鍵，這

二種熔沸點(diǎn)更高，其中H2O的熔沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如HNCh、H2SO3

均是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知,X是H元素,Y是N元素,Z是O元素,W是S元素，它們可組成離子化合物NH4HSO4,

其中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5:1:4:1,故D正確；

答案為D。

14.C

【詳解】

A.同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，13c與12c為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素、互為同位

素，A錯(cuò)誤；

B.13co(NH?2中含氨基、可以形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.尿素戶CO(NH2)2］中含酰胺基，遇水能發(fā)生水解，C正確；

0

D.尿素(C)中正負(fù)電荷重心不重疊、為極性分子，D錯(cuò)誤；

/\

H；NNH,

答案選C?

15.C

【詳解】

A.能層數(shù)相同，原子半徑越小，原子核吸引電子能力越強(qiáng)，故鈉原子的第一電離能小于鋁原子，A正確；

B.C02中C原子是sp雜化，分子構(gòu)型為直線形，CCh分子中O=C=O之間的夾角為180。，B正確；

C.C1原子半徑比H原子大，最外層電子數(shù)更多，與水分子間的作用力較大，常溫下CL在水中溶解度高于

H2,C錯(cuò)誤；

D.HF分子間存在氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，沸點(diǎn)高于HCLD正確；

故選C。

16.D

【分析】

根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D

元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、

B元素的原子序數(shù)之和為8,戊為0、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊一單質(zhì)D（淡黃色固體）+丙，其反

應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S1+2H2。、3H2S+SO2=3H2O+4Si，則A為H元素，B為N元素；甲+乙—單質(zhì)

B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H20.4NH3+6NO=5N2+6H2O,則甲為NH3,乙為NCh或NO,

丙為H2O,丁為H?S,戊為SO3或SO2。

【詳解】

A.若戊為SO3,則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右元素原子半徑減小，電負(fù)性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負(fù)性減小，故

原子半徑：S>N>0；電負(fù)性：O>N>S,B錯(cuò)誤；

C.D為S單質(zhì)，硫微溶于酒精，不能達(dá)到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2。，若2moi甲與3moi乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B,則乙為NO,是雙原子

分子，D正確；

故答案為：D。

17.A

【詳解】

A.CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,無(wú)孤電子對(duì)，CCh的空間構(gòu)型為直線形，其正負(fù)電荷中心重合，

為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CCh可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；

C.固態(tài)二氧化碳（干冰）升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；

D.侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l+NH4Cl,CO2是生產(chǎn)原料之一，D項(xiàng)正

確；

故選Ao

18.B

【詳解】

A.因?yàn)樗肿又g能形成氫鍵，故H?O的沸點(diǎn)高于H2S,而CH“分子之間不能形成氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量

比SiH’J、，故甲烷的的沸點(diǎn)低于SiH“，故A錯(cuò)誤；

B.Na能與水反應(yīng)生成H?,K比Na活潑，故可推測(cè)K也能與水反應(yīng)生成H?,故B正確；

C.因?yàn)榈鈫钨|(zhì)的氧化性較弱，F(xiàn)e與L反應(yīng)只能生成Fei2,故C錯(cuò)誤；

D.濃H2sO,氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)I氧化為L(zhǎng),故不能用濃硫酸干燥HL故D錯(cuò)誤；

故選B。

19.C

【詳解】

A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C.鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上

到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C

正確；

D.氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

20.B

【詳解】

A.錯(cuò)Ge位于周期表第四周期IVA族，簡(jiǎn)化電子排布式為?。?a4s24P2,屬于P區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛(CH3CHO)分子中，單鍵碳原子的雜化類型為sp',雙鍵碳原子的雜化類型為sp2,故B正確；

C.Cu(OH)2不溶于強(qiáng)堿，不是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.HF晶體沸點(diǎn)高于HC1,是因?yàn)镠F分子間能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

選B。

21.AD

【詳解】

A.在AB”型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，

故A正確；

B.水分子中不含w鍵，B錯(cuò)誤；

C.在NH,、H20,CH,中N、0、C均采取sp,雜化，只不過(guò)NH、、HQ分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道，

C錯(cuò)誤：

D.由于分子間氫鍵的存在，HF的沸點(diǎn)較高，HC1分子間范德華力最小，HCI沸點(diǎn)最低，D正確；

故選ADe

22.BC

【詳解】

干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，C02分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，C02分子內(nèi)C、0原子

間存在共價(jià)鍵，干冰氣化時(shí)破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故

答案選BCo

23.BC

【詳解】

A.在反應(yīng)中，G分子中的共價(jià)鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.E分子中兩種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.上述反應(yīng)可能是甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成一氯甲烷和HCL則M可能是HC1,故C正確：

D.此反應(yīng)是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BCo

24.BC

【詳解】

A.CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等為10,故A正確；

B.根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個(gè)CO分子中含有2個(gè)無(wú)鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)兀鍵的鍵能是

1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,N2中第一個(gè)兀鍵的鍵能是946kJ/mol-418kJ/mol=528kJ/mol,CO中第

一個(gè)兀鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)n鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表1可知，co的熔沸點(diǎn)高

于N2,是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2,故C錯(cuò)誤；

D.水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解

性大于N2,是因?yàn)镃O分子有弱極性，故D正確；

故答案為BC。

25.艮22P2OCO2>H2兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣Rs)皿

吸熱0.1mol/(L-min)830be

【分析】

(1)反應(yīng)涉及C、H、。三種元素，原子半徑最大的是C,原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目等于其核外電子數(shù);

(2)四種物質(zhì)中非極性分子是C02和H2；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書寫；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答，平衡常數(shù)隨溫

度升高增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行；

Ar

(4)反應(yīng)速率丫=一，根據(jù)c(CO2>c(CH2)=c(CO>c(H2O)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，再判斷溫度;

At

(5)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變。

【詳解】

(1)反應(yīng)涉及C、H、O三種元素，根據(jù)半徑變化規(guī)律得出，原子半徑最大的是C,

其核外電子排布式為Is22s22P2；原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目等于其核外電子數(shù)，故原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

最多的元素是0,故答案為：Is22s22P2；O；

(2)四種物質(zhì)中非極性分子是CO2和H2,兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣，故二氧化碳范德

華力大于氫氣，故沸點(diǎn)CCh>H2：故答案為：CO2>H2;兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣;

(3)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度基之積除以反應(yīng)物的濃度基之積，C02(g)+H2(g)UCO(g)+H2O

c(CO).c(H,O)

(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?Re、￡；化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方

C(CO2)<H2)

向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答

_,c(CO).c(H,O)一

案為--------------吸執(zhí).

未〃,C(CO2).C(H2),隊(duì)'z

(4)n(H，O)=J。；，，=0.6mol,貝！|n(CO)=n(H,O)=0.6mol,Ac(CO)=^IT>°*=0.2mol/L,v(CO)="型匹

18g/mol3L2min

c(CO)*c(H?O)

=0.1mol/(L-min)；若平衡時(shí)各物質(zhì)濃度符合下式:c(CO2>C(H2)=C(CO>C(H2。),此時(shí)K=；=1.0,

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，判斷溫度為830C；故答案為：0.1mol/(Lmin);830；

(5)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a不符合題意;

b、混合氣體中c(CO)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故b符合題意；

C、U正(H2)=UiE(H2O),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d、平衡時(shí)，兩者的濃度不變，而不一定相等，故d不符合題意；

故答案為be。

3+2+

26.二氧化硫Fe2O33：2CuFeS2+C1-+3Fe=2S+CuCl+4FeCuCl+NaCl=Na[CuCl2]

NaCl,CuCl24NA[CU(H2O)4]SO4H2O

【分析】

CuFeSz在空氣中焙燒生成二氧化硫、泡銅、氧化鐵；CuFeS?和FeCL反應(yīng)生成FeCL、CuCKS；CuCl和

NaCl反應(yīng)生成可溶性NaguCb];Na[CuCb]加水發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu、CuCl2.NaCL

【詳解】

(DCuFeSz在空氣中焙燒，生成SO2氣體，氣體X是二氧化硫；

(2)Fe2O3的俗名是“鐵紅”；向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)硝酸表現(xiàn)氧化性、硫酸表現(xiàn)酸

性，反應(yīng)方程式是3Cu+2HNCh+3H2so4=3CuSO4+2NOT+4H2。，所以混酸中H2s。4與HNCh的最佳物質(zhì)的量

之比為3:2；

(3)FeCb溶液浸取工藝中，溶浸時(shí)CuFeSz和FeCb反應(yīng)生成FeCb、CuCkS,根據(jù)得失電子守恒、原子守

3+2+

恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+C1-+3Fe=2S+CuCl+4Fe；

(4)反應(yīng)I是CuCl和NaCl反應(yīng)生成可溶性NaQuCb],化學(xué)方程式為CuCl+NaCl=Na[CuCl]反應(yīng)H是

NaCuCb]加水發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu、CuCb、NaCl,所得“溶液A”成分是NaCl、CuCl2；

HH

(5)根據(jù)圖示e°X°.Imol膽帆有4NA個(gè)氫鍵(紅圈標(biāo)出)，能反映膽帆結(jié)構(gòu)示意圖形式

\/

HH

的化學(xué)式[CU(H2O)4]SO#H2O。

27.

(1)[Ar]3d10

3+2+2+

(2)Cu2S+4Fe=2Cu+4Fe+S

(3)溫度過(guò)高苯易揮發(fā)，溫度過(guò)低硫的溶解速率(或溶解度)小硫?yàn)榉菢O性分子，苯是非極性溶劑，

相似相溶

(4)FeCI2

(5)提升溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(0H)3沉淀四

5-2x

【分析】

輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量SiO2等雜質(zhì))，加氯化鐵溶液浸取，酸性環(huán)境下三價(jià)鐵離子將Cu2s氧化

為銅離子和S單質(zhì)，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，過(guò)濾得到濾渣主要含有S和不溶于酸的二氧化硅，處理后

回收S；濾液中主要含有Fe3+和Cu2+、Fe2+等，加入鐵粉，將Fe3+和C/+還原為Fe?+和Cu,過(guò)濾得到的濾

渣有銅和鐵的單質(zhì)；加入硝酸氧化，將銅轉(zhuǎn)化為CiP+,Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,之后加入CuO,調(diào)節(jié)pH使Fe3+變

為Fe(0H)3沉淀除去，過(guò)濾后用硝酸溶液調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硝酸

銅晶體。

(1)

Cu是29號(hào)元素，Cu+是Cu原子失去最外層是一個(gè)4