高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)（考點(diǎn)-例題-解析模式）

一、物質(zhì)的量—?dú)怏w摩爾體積

考點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

1.物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n,

單位為：摩爾（mol）。

（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（N*）：以0.012klC所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。

阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA,其近似值為6.02X10"mo『

2.摩爾質(zhì)量（M）

1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mo］。Imol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)

粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12c的相對(duì)原子質(zhì)量為

12,而12g，2C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol%的質(zhì)量為12g。同理可推出1mol

其他物質(zhì)的質(zhì)量。

3.關(guān)系式：nn=21

N*M

［例1］下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）

A.lmol食鹽含有6.02X1（^個(gè)分子B.Mg的摩爾質(zhì)量為24

C.lmol水中含有2mol氫和lmol氧D.ImolNe含有6.02X10*個(gè)電子

［解析］NaCl為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中無分子，且食鹽為宏觀物質(zhì)，不可用mol來描述，故A不正確;

Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol,單位不對(duì)，故B不正確；C中對(duì)lmol水的組成的描述不正確，應(yīng)為:

lmol水中含有2mol氫原子和lmol氧原子；故答案為1）。

［答案］D

特別提醒：

L摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化

學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如lmol麥粒、lmol電荷、lmol元素的描述都是錯(cuò)誤的。

2.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式（符號(hào)）指明粒子的種類。

如lmol水（不正確）和lmolH,0（正確）；lmol食鹽（不正確）和ImolNaCl（正確）

3.語言過于絕對(duì)。如6.02X10,o『就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、

相對(duì)分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等。

考點(diǎn)二氣體摩爾體積

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積。

2.表示符號(hào):%

3.單位：L/mol（或L,mo「'）

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol

5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積=氣體所占的體積.即y=上

氣體的物質(zhì)的量n

［例2］（2009?廣州七區(qū)聯(lián)考）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積約為22.4L

［解析］決定物質(zhì)體積的因素有：①微粒數(shù)的多少②微粒本身的大?、畚⒘ｉg的距離，其中微粒數(shù)的多

少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要

由分子數(shù)的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積

不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確;

氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化

而變化，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。

［答案］B

特別提醒：

氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（眇。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol

任何氣體的體積都約等于22.4L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地

認(rèn)為“22.4L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4L是有特定條件的。這些條件就是：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃和101.325kPa,氣體的物質(zhì)的量為1mol,只有符合這些條件的

氣體的體枳才約是22.4L。因此，22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況,而不指其他外界條件的狀況。例如，

“1molHzO（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，

我們是無法得到氣態(tài)水的。

③Imol任何氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、

壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距

將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半?由此可知，Imol

任何氣體在、101kPa條件下的體積與273℃、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，

都約為22.4Lo

考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T,=T2；P,=P2；V,=V2nn.=n2

2.阿伏加德羅定律的推論：

（1）三正比：

同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.VMV2=m/m

同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p/p產(chǎn)m/m

同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.M,/M2=P,/P2

(2)二反比:

同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.同溫同體積

時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.Pi/Pz=%/Mi。

⑶一連比:

同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。

mi/m2=MI/M2=P1/P2

(注：以上用到的符號(hào)：P為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為

溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)

［例3］(全國理綜D在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、山、三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),

這三種氣體的壓強(qiáng)(0)從大到小的順序是()

A.p(Ne)>p(H2)>p(02)B.pQ)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(02)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(02)

［解析］根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到

大的順序?yàn)镮I2<Ne<02

［答案］D

考點(diǎn)四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(湎=噢

”(混)

2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。

從。昆)=屈*4％+/乂尬％+....=MX/%+/X%％+...

3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：Me.=22.4P(w

4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對(duì)密度："(混)=區(qū)電

M(A)p(A)

［例4］(2009?山東泰安)已知NH4HC03=NH3+H20+C02t,則150℃時(shí)四加血分解產(chǎn)生的混合氣體A

的密度是相同條件下Hz密度的倍。

A.26.3B.13.2C.19.8D.無法計(jì)算

［解析］假設(shè)NHtHC03為1mol,則其質(zhì)量為79g,完全分解產(chǎn)生的氣體為3mol,故有:M混的體=79g/3moi

=26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體A的密度是

相同條件下■密度的26.3/2=13.2倍。

［答案］B

二、物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

L定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：CB;單位

為:mol.匚’

2.表達(dá)式：CB=*（n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L）

V

［例1］（2008?黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量

濃度，其單位是mol/kg。5moi/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm）則其物質(zhì)的量濃度是（）

A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.OOmol/L

［解析］設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg,則硫酸的體積為（5molX98g?mor'+1000g）-M.2894g/cm3X103L-mL

155L,故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/l.155L^4.33mol/L

［答案］C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的

量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；

體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?LL

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時(shí),對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如Nth溶于水得陽3也0,

但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NikSO-溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為&S0,；Na、Na。Na202

溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO,?5H20溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度

等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）的關(guān)

系為c=Pg?mL'X1000mL,L1X/Mg,mol'o

考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。

（2）稱量：用天壬稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒血中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗滌：用少量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻棒2-3次,把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸儲(chǔ)水至離容量瓶刻度線『2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹

液面與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶

液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V=m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

［例2］（2008?廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為o

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100

mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量

瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號(hào)）。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后,

再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之

處。

［解析］（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

VX18mol/L=100mL3.6mol/LV=20.0mL

（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中

加水時(shí)不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。（3）見答案。

［答案］（1）20.0mL（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;

②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;

④D；

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來講，需注意以下兒點(diǎn)：

1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時(shí)，直接用CB=n（mol）/V（L）=［m（g）/

M（g/?！?〃△（。公式算叱溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)

晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公

式c（濃）XV（濃）=c（?。V（?。﹣砬骎（?。蝗绻o定的是濃溶液的密度（P）利溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)（3）,則根據(jù)c=［pg?mL'XV'（mL）X3/Mg?來求V，（mL）。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符忖：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)

據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mLimoL?l?的NaOH

溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g,而不是19.2g；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體

積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能

先配制500mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量

易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的

量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、

搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不

能向容量瓶中再加蒸鐳水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?/p>

4.定容時(shí)如果液面超過了刻度線或搖勻時(shí)泗出少量溶液，均須重新配制。

三、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)

1、原子的構(gòu)成

決定原子種類-----同位素（核素）

r中子N（不帶電荷）

T

，原子核一質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）--------->近似相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子Z（帶正電荷）一核電荷數(shù)----------->元素一元素符號(hào)

原子結(jié)構(gòu)〈r最外層電子數(shù)決定主族元素的］—>決定原子呈電中性

?X）|f電子數(shù)（Z個(gè)）《一

〔化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)，

r體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無固定軌道

'核外電子j運(yùn)動(dòng)特征r

〔電子云（比喻J>小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。

排布規(guī)律一電子層數(shù)法定>周期序數(shù)及原子半徑

'表示方法一原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、三個(gè)基本關(guān)系

（1）數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）

（2）電性關(guān)系：

①原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

③陰離子中：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

（3）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

［特別提醒］

對(duì)于公式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。

原子可用-X表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩

數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標(biāo)注，注意不同位置標(biāo)

注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n土；右下角為微粒中所含X原子的個(gè)數(shù)，

上面標(biāo)注的是化合價(jià)，寫作±n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)行正確區(qū)分，如由氧的一種同位

素形成的過氧根離子，可寫作”;，

［例1］（2008?茂名一模）一定量的鋼G產(chǎn)cf）是有用的中子源,img（產(chǎn)Cf）每秒約放出2.34x19°

個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)輛的說法錯(cuò)誤的是（）

九小冤口原子中，中子數(shù)為154B./52cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

252

C.98Cf原子中，電子數(shù)為98D.鋼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

［解析］-s,Cf原子核外有98個(gè)電子，核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，154個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為252。

［答案］D

［規(guī)律總結(jié)］抓住公式質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,可迅速解決原子和離子中質(zhì)子數(shù)和中子

數(shù)的關(guān)系。

考點(diǎn)2原子核外電子排布規(guī)律

各電子層最多能容納22個(gè)電子

核即：電子層序號(hào)1234567

1

外代表符號(hào)KLMN0PQ

電最多電子數(shù)281832507298

子2最外層電子數(shù)目不超過豆個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過幺個(gè)）。

排3次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè),倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

布核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依

4

規(guī)次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。

律1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。

注意

2.上一述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1?18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問題，若

事項(xiàng)

要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。

［特別提醒］1T8號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特性：［例2］

①原子核中無中子的原子：加。(2008?廣

②最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。州二模?理

③最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He?；?X和Y

④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。屬短周期

⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：0；是元素，X原

次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。子的最外

⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。層電子數(shù)

⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。是次外層

⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。電子數(shù)的

⑨內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P.一半，Y位

于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子，下列說法正確的是()

A.X可能是第二周期的非金屬元素B.X可能是第三周期的金屬元素

C.Y可能與X同主族D.Y一定是金屬元素

［解析］根據(jù)題意，因“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半”，故X可能為Li或Si,又“Y

位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子"，故若X為Li,則Y為出若X為Si,則Y為Li。

［答案］C

考點(diǎn)3相對(duì)原子質(zhì)量

廠定義：以%原子質(zhì)量的1/12(約1.66X10'g)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際

單位制(SI)單位為1,符號(hào)為1(單位1一般不寫)

/原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。

如：一個(gè)氯原子的m("Cl)=5.81X10"g。

核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與%的質(zhì)量的1/12的比值。-種元素有幾種同位素，就應(yīng)

有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，

相對(duì)諸量},如35C1為34.969,"C1為36.966。

比4

原子核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該質(zhì)量

核素的度量數(shù)相等.如：35C1為35,"C1為37.

元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值。如：

Ar(Cl)=ArCCl)Xa%+Ar(:,,Cl)Xb%

'元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分比

的乘積之和。

'注意「①、核素相時(shí)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

1②、通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。

［例4］(2008?汕頭二模)某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法正確的是

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為(m+n)

C.若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

［解析］元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對(duì)原子

質(zhì)量的概念，若設(shè)該核素一個(gè)原子的質(zhì)量為X,并且我們用該核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，

方有二=加+〃，即x=（M+"）w,c不正確。在原子核內(nèi)，一個(gè)中子的質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大，但

卬12

12

核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)無法確定，因此D不正確。

［答案］A

［規(guī)律總結(jié)］分清相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)概念，切不可用核素的相對(duì)原子質(zhì)量代替元素的相對(duì)原

子質(zhì)量。

考點(diǎn)4微粒半徑的大小比較和10電子、18電子微粒

1.原子半徑和離子半徑

原1.電子層數(shù)相同時(shí)（同周期元素），隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小

子例：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl

半2.最外層電子數(shù)相同時(shí)（同主族元素），隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

徑例：Li<Na<K<Rb<Cs

1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。例：

Cl,Fe>Fe2+>Fe3+

離

2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：02->F->Na+>Mg2+>Al3+

子

3.帶相同電荷的離子（同主族元素的離子），電子層越多，半徑越大。

半

例：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；02-<S2-<Se2-

徑

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。

例：比較K+與Mg?+可選Na+或Ca?+為參照可知K+>Na+（或CaD>Mg2+

2.10電子的微粒：

（1）分子：Ne、C1、NH3、乩0、HF；

（2）離子:Na'、M《、AllNH；、NH?、％0'、OH、0?、F。

3.18電子的微粒：2.（1）

（1）分子：Ar、SilkP&、HSHC1、CH3cH八反乩、40八七、CLOH、QhF等:

（2）離子：S\Cl,K\Ca'-\HSo

［特別提醒］:

記憶10電子微粒的方法：首先找出10電子的原子（單原子分子）Ne,然后向前尋找非金屬元素對(duì)應(yīng)

的氫化物：CHi-HF,向后尋找金屬形成的陽離子：Na-Al3\在氫化物的基礎(chǔ)上增加或減少II,可構(gòu)成一

系列的離子。

記憶18電子的微粒方法：首先找出18電子的原子（單原子分子）Ar,然后向前尋找非金屬元素對(duì)應(yīng)

的氫化物：SiH”?HC1,向后尋找金屬形成的陽離子：K?Ca”。在氫化物的基礎(chǔ)上減少H',可構(gòu)成一系列

的離子。還有部分18電子的分子可通過10電子的氫化物分析得到，10電子的氫化物分子去掉一個(gè)II得到

9電子的基團(tuán)：一CH,、TH?、一OH、一F,這些基團(tuán)兩兩結(jié)合可形成18電子的分子。

［例5］下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）

A.LiIB.NaBrC.KC1D.CsF

［解析］離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，鹵族離子中，I的電子層最多，故半徑最大，而堿金屬中，

Li+半徑最小。

［答案］A

四、化學(xué)鍵

考點(diǎn)1化學(xué)鍵類型

1.化學(xué)鍵的類型

化學(xué)鍵

離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

類型

金屬陽離子與自由電子間通

陰陽離子間通過靜電引原子間通過共用電子

概念過相互作用而形成的化學(xué)鍵

力作用所形成的化學(xué)鍵對(duì)所形成的化學(xué)鍵

成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子

成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用

活潑金屬與活潑的非金非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部

形成條件

屬元素

實(shí)例NaCl、MgOHC1、H2sFe>Mg

特別提醒：

1.離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成,或者由錢根離子利不活潑的

非金屬元素組成；共價(jià)鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。

2.離子三特征：

離了所帶的電荷：陽離子電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應(yīng)原子得到

的電子數(shù)。

離子的電子構(gòu)型:主族元素形成的簡(jiǎn)單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性

氣體原子結(jié)構(gòu)相同。

離子的半徑：離子半徑大小近似反映了離子的大小。一般來說，電子層數(shù)相同的離子，

隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

3.共價(jià)鍵三參數(shù)

鍵能：折開Imol共價(jià)鍵所吸收的能量(KJ/mol)。鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子

越穩(wěn)定。

鍵長：兩個(gè)成鍵原子核間的(平均)距離。鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分

子越穩(wěn)定。

鍵角：分子中兩個(gè)鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構(gòu)型。

2.共價(jià)鍵的類型

非極性鍵極性鍵

同獨(dú)元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子不同種元素原子形成的共價(jià)鍵,共用電子

概念

對(duì)沒有發(fā)生偏移對(duì)發(fā)生偏移

原子吸引電子能力相同不同

共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子

成鍵原子電性電中性顯電性

形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成

特別提醒：

極性共價(jià)鍵參與形成化合價(jià)，非極性共價(jià)鍵不參與形成化合價(jià)。共價(jià)化合物中，假設(shè)共

用電子全部轉(zhuǎn)移到非金屬性相對(duì)強(qiáng)的一方原子后，成鍵原子所“得”或所“失”的電子數(shù)就

是該元素的合化價(jià)。如：H2O2,岫曲中0為T價(jià)，F(xiàn)eS?中的S為T價(jià)。

［例1］（2008?梅州模擬）下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（）

A.NH1NO3B.CLC.H202D.Na202

［解析］NH,N0,是含有極性共價(jià)鍵離子化合物，故A不正確；CL屬于單質(zhì)，不是化合物，故B不正確；

HQ2中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它是離子化合物，故C不正確；Na。雖然是離子化合物，但其022一內(nèi)部

含有極性共價(jià)鍵（［0-0］2"）,故D正確。

［答案］D

考點(diǎn)2極性分子與非極性分子

根據(jù)共價(jià)分子中電荷分布是否對(duì)稱，正負(fù)電荷重心是否重合，整個(gè)分子電性是否出現(xiàn)‘'兩極"，把分

子分為極性分子和非極性分子。

1.分子內(nèi)各原子及共價(jià)鍵的空間排布對(duì)稱,分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子;分子內(nèi)

各原子及共價(jià)鍵的空間排布不對(duì)稱,分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重合的分子為非極性分子。常見分子中，屬

非極性分子的不多，具體有：

①非金屬單質(zhì)分子。如：稀有氣體、上、Ck、N2等。

②結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線型分子。如：C0?

③結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正三角形分子。如：BFs、BCL

④結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體型分子。如：Oh、CCL、P,

而其它大多數(shù)分子則為極性分子。如：HC1、H#、NHa>CH3cl等等。

2.判斷AB“型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則

為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BFs、CO?等為非極性分子，Nit、HQ、S02等為極性分子。

3.相似相溶原理：

極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HC1易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘

易溶于苯中，白磷易溶于CSz中）。

特別提醒：

1.分子的極性與鍵的極性沒有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如：

C02；由非極性鍵形成的分子也不一定是非極性分子，如：H202

2.幾種常見共價(jià)分子的空間構(gòu)型

①直線型：O=C=O、H-CUN三N、CH三CH

②V型：H2O鍵角（H-O-H）為104°30'

③平面型：CH2—CHa-.及苯C6H6

④三角錐型：NH3鍵角（H-N-H）為107°18'

⑤正四面體：CH,和CC"及NHJ鍵角為109°28'；Pi鍵角為60°

［例2］（2008?全國）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子

總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，月.Y原子序數(shù)小于Z。

（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫：

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是,屬于分子（填“極性”或“非極性”）；

它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料?，其化學(xué)式為：

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是,它的另一氫化物XN是火箭燃料的成分，其

電子式是;

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是和：Q與Y形成的化合物的電子

式為,屬于分子（填“極性”或"非極性"）o

［解析］根據(jù)題意，周期表前20號(hào)元素中的低價(jià)氧化物主要有：C0、岫0、P2O3、CIO由“Q的低價(jià)氧

化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等”可推斷出Q的低價(jià)氧化物應(yīng)為CO,則X單質(zhì)分子應(yīng)為Nz,故Q為C,

X為N；又“R與Q同族”，則R為Si；由“Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，月.Q能與Y、Z形成

共價(jià)化合物”可推出元素Y、Z分別是S、C1。

［答案］(1)分子，干冰(2)正四面體，非極性SiN

(3)三角錐形，H.§..N.H⑷C&和CS:s：：C：：s：非極性分子

考點(diǎn)3氫鍵

1.氫鍵的形成條件

如兩個(gè)分子中都存在強(qiáng)極性共價(jià)鍵X-H或Y-H，共中X、Y為原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子

F、0、No若兩個(gè)為同一種分子，X、Y為同一種原子；若兩個(gè)是不同的分子，X、Y則為不同的原子。當(dāng)

一個(gè)分子中的氫與另一個(gè)分子中的X或Y充分接近，兩分子則產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引作用。這種由氫原子

與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子形成的吸引作用稱為氫鍵。可表示為X-H-Y-H,

可見只有在分子中具有H—F、H—0、H—N等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵,其強(qiáng)

度比化學(xué)鍵弱得多,通常歸入分子間力(范德華力)，但它比分子間作用力稍強(qiáng)。

2.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間的作用力,使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較沒有氫鍵的同類物質(zhì)直，如HF、叢0、NFG的沸

點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)(70C)也比乙烷的沸點(diǎn)(-86℃)高出很多。此

外，如N%、C2H501LCHBCOOH由于它們能與水形成氫鍵，使得它們?cè)谒械娜芙舛容^其它同類物質(zhì)大。

［例3］(2007?廣州一模)W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成

對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還

有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W,X,Y,Z。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)

目分別是;根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型

有O

(3)X%與ZYW反應(yīng)時(shí):通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水

中溶解度較小的產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多

聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

［解析］根據(jù)題意，Y的電子排布式為：Is22s,2p‘，為0元素；X的電子排布式為：Is22s22P7為C

元素；由“Z原子的第一電離能在同周期中最低”可知，Z為堿金屬元素，再由“W、Z的原子序數(shù)相差10”、

“W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大”可知，W為H元素，Z為Na元素。

［答案］(1)H、C、0、Na(2)2和4,。鍵，n鍵

(3)NaHCO,(1分)，因?yàn)镠C03一中含有0—H鍵，相互之間可通過0—

五、元素周期律與元素周期表

考點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

周周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)=電子層數(shù)

短第一周期①2種2.對(duì)同主族元素

周第二周期②8種若nW2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與

期期第三周期③8種上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周

第四周期④18種期的元素種數(shù)。

長

第五周期⑤18種若n》3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與

周

第六周期⑥32種上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期

期

第七周期⑦32種（如果排滿）的元素種數(shù)。

主IA族?由長周期和短周期最外層電子數(shù)=主族族數(shù)=價(jià)電子數(shù)

族VUA族元素共同構(gòu)成的族

零族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）

副IB族?只由長周期元素構(gòu)最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第IB族、

族

族VDB族成的族IIB族除外）;最外層電子數(shù)只有1?2個(gè)。

有三列元素（8、9、

第VIII族

10三個(gè)縱行）

特別提醒：

掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在

周期表中的位置。記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素?cái)?shù)目依次為

2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、

36+18=54、54+32=86、86+32=108,

［例1］（2008?深圳一模）甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲

和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子

總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（）

A.乙是地殼中含量最多的元素

B.內(nèi)的氫化物比甲的氯化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

D.甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵

［解析］二、三周期中，同主族元素相差的電子數(shù)為8,且最外層電子數(shù)相等。根據(jù)題意，由“甲和乙

同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等”可知，乙為0;又''甲、丙原子的最

外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，且甲、乙、丙的原子序數(shù)依次增大”可知甲為C,丙為Si。

［答案］B

考點(diǎn)2元素周期律

涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

特別提醒

實(shí)質(zhì)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

作為

核外電子最外層電子數(shù)由1遞增至8（若K層為最外層則由1遞增至2）而呈現(xiàn)周期性變

元素周期

排布化。

律知識(shí)的

原子半徑由大到?。ㄏ∮袣怏w元素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層

原子半徑考查，在解

數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。

題中我們

最高正價(jià)由+1遞變到+7,從中部開始（IVA族）有負(fù)價(jià)，從-4遞變至

應(yīng)盡量把

主要T。（稀有氣體元素化合價(jià)為零），呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素

它們體現(xiàn)

化合價(jià)原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)，

在元素周