高考化學考點總結

高考化學考點總結（考點-例題-解析模式）

一、物質的量—氣體摩爾體積

考點一物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量

1.物質的量

（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為：n,

單位為：摩爾（mol）。

（2）物質的量的基準（N*）：以0.012klC所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質的量的基準。

阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA,其近似值為6.02X10"mo『

2.摩爾質量（M）

1摩爾物質的質量，就是該物質的摩爾質量，單位是g/mo］。Imol任何物質均含有阿伏加德羅常數(shù)個

粒子，但由于不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量也不同；12c的相對原子質量為

12,而12g，2C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol%的質量為12g。同理可推出1mol

其他物質的質量。

3.關系式：nn=21

N*M

［例1］下列關于物質的量的敘述中，正確的是（）

A.lmol食鹽含有6.02X1（^個分子B.Mg的摩爾質量為24

C.lmol水中含有2mol氫和lmol氧D.ImolNe含有6.02X10*個電子

［解析］NaCl為離子化合物，其結構中無分子，且食鹽為宏觀物質，不可用mol來描述，故A不正確;

Mg的摩爾質量為24g/mol,單位不對，故B不正確；C中對lmol水的組成的描述不正確，應為:

lmol水中含有2mol氫原子和lmol氧原子；故答案為1）。

［答案］D

特別提醒：

L摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化

學微粒，不能描述宏觀物質。如lmol麥粒、lmol電荷、lmol元素的描述都是錯誤的。

2.使用摩爾作單位時，應該用化學式（符號）指明粒子的種類。

如lmol水（不正確）和lmolH,0（正確）；lmol食鹽（不正確）和ImolNaCl（正確）

3.語言過于絕對。如6.02X10,o『就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質量等于相對原子質量、

相對分子質量；1摩爾任何物質均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子等。

考點二氣體摩爾體積

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積。

2.表示符號:%

3.單位：L/mol（或L,mo「'）

4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol

5.數(shù)學表達式：氣體的摩爾體積=氣體所占的體積.即y=上

氣體的物質的量n

［例2］（2009?廣州七區(qū)聯(lián)考）下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子的大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積約為22.4L

［解析］決定物質體積的因素有：①微粒數(shù)的多少②微粒本身的大?、畚⒘ｉg的距離，其中微粒數(shù)的多

少是決定物質體積大小的主要因素。對于氣體物質，在一定溫度和壓強下，其體積的大小主要

由分子數(shù)的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化。體積

不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確;

氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化

而變化，22.4L/mol是標準狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。

［答案］B

特別提醒：

氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積（眇。在標準狀況下，Imol

任何氣體的體積都約等于22.4L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地

認為“22.4L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4L是有特定條件的。這些條件就是：

①標準狀況，即0℃和101.325kPa,氣體的物質的量為1mol,只有符合這些條件的

氣體的體枳才約是22.4L。因此，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。

②這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況,而不指其他外界條件的狀況。例如，

“1molHzO（g）在標準狀況下的體積為22.4L”是不正確的，因為在標準狀況下，

我們是無法得到氣態(tài)水的。

③Imol任何氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據(jù)溫度、

壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距

將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半?由此可知，Imol

任何氣體在、101kPa條件下的體積與273℃、202kPa條件下的體積應相等，

都約為22.4Lo

考點三阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T,=T2；P,=P2；V,=V2nn.=n2

2.阿伏加德羅定律的推論：

（1）三正比：

同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比.VMV2=m/m

同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比.p/p產m/m

同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比.M,/M2=P,/P2

(2)二反比:

同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.同溫同體積

時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.Pi/Pz=%/Mi。

⑶一連比:

同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。

mi/m2=MI/M2=P1/P2

(注：以上用到的符號：P為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為

溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)

［例3］(全國理綜D在三個密閉容器中分別充入Ne、山、三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時,

這三種氣體的壓強(0)從大到小的順序是()

A.p(Ne)>p(H2)>p(02)B.pQ)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(02)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(02)

［解析］根據(jù)阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到

大的順序為II2<Ne<02

［答案］D

考點四混合氣體的平均摩爾質量

1.已知混合物質的總質量m(混)和總物質的量n(混)：M(湎=噢

”(混)

2.已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數(shù)或體積分數(shù)。

從。昆)=屈*4％+/乂尬％+....=MX/%+/X%％+...

3.已知標準狀況下混合氣體的密度：Me.=22.4P(w

4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度："(混)=區(qū)電

M(A)p(A)

［例4］(2009?山東泰安)已知NH4HC03=NH3+H20+C02t,則150℃時四加血分解產生的混合氣體A

的密度是相同條件下Hz密度的倍。

A.26.3B.13.2C.19.8D.無法計算

［解析］假設NHtHC03為1mol,則其質量為79g,完全分解產生的氣體為3mol,故有:M混的體=79g/3moi

=26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質量比”，故混合氣體A的密度是

相同條件下■密度的26.3/2=13.2倍。

［答案］B

二、物質的量濃度

考點一物質的量濃度

L定義：以1L溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度.符號為：CB;單位

為:mol.匚’

2.表達式：CB=*（n為溶質B的物質的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L）

V

［例1］（2008?黃岡中學）用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量

濃度，其單位是mol/kg。5moi/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm）則其物質的量濃度是（）

A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.OOmol/L

［解析］設溶劑的質量為1kg,則硫酸的體積為（5molX98g?mor'+1000g）-M.2894g/cm3X103L-mL

155L,故硫酸的物質的量濃度c=5mol/l.155L^4.33mol/L

［答案］C

特別提醒：

1.理解物質的量濃度的物理意義和相關的量。

物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的

量的多少。這里的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；

體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質的量濃度的單位是mol?LL

2.明確溶液中溶質的化學成分。

求物質的量濃度時,對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如Nth溶于水得陽3也0,

但我們習慣上認為氨水的溶質為NikSO-溶于水后所得溶液的溶質為&S0,；Na、Na。Na202

溶于水后所得溶液的溶質為NaOH；CuSO,?5H20溶于水后所得溶液溶質為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質的量濃度外，還有溶質的質量分數(shù)、質量物質的量濃度

等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質的量濃度（c）與溶質的質量分數(shù)（3）的關

系為c=Pg?mL'X1000mL,L1X/Mg,mol'o

考點二物質的量濃度溶液的配制

1.物質的量濃度溶液的配制步驟：

（1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

（2）稱量：用天壬稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。

（3）溶解：把稱量出的溶質放在燒血中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

（4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗滌：用少量的蒸儲水洗滌燒杯和玻棒2-3次,把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸儲水至離容量瓶刻度線『2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹

液面與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶

液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V=m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

［例2］（2008?廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為o

（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100

mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量

瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后,

再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之

處。

［解析］（1）假設取用的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變有：

VX18mol/L=100mL3.6mol/LV=20.0mL

（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中

加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。（3）見答案。

［答案］（1）20.0mL（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;

②使溶質完全轉移到容量瓶中；③加水至離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;

④D；

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下兒點：

1.計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用CB=n（mol）/V（L）=［m（g）/

M（g/?！?〃△（。公式算叱溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結

晶水合物的質量。

②溶質為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據(jù)公

式c（濃）XV（濃）=c（?。V（稀）來求V（?。?；如果給定的是濃溶液的密度（P）利溶質的質量

分數(shù)（3）,則根據(jù)c=［pg?mL'XV'（mL）X3/Mg?來求V，（mL）。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符忖：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數(shù)

據(jù)做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mLimoL?l?的NaOH

溶液，需取固體NaOH的質量應為20.0g,而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體

積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能

先配制500mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量

易潮解的物質如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的

量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸儲水洗滌2?3次；溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫；定容、

搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不

能向容量瓶中再加蒸鐳水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時泗出少量溶液，均須重新配制。

三、原子結構與性質

考點1原子結構

1、原子的構成

決定原子種類-----同位素（核素）

r中子N（不帶電荷）

T

，原子核一質量數(shù)（A=N+Z）--------->近似相對原子質量

質子Z（帶正電荷）一核電荷數(shù)----------->元素一元素符號

原子結構〈r最外層電子數(shù)決定主族元素的］—>決定原子呈電中性

?X）|f電子數(shù)（Z個）《一

〔化學性質及最高正價和族序數(shù)，

r體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道

'核外電子j運動特征r

〔電子云（比喻J>小黑點的意義、小黑點密度的意義。

排布規(guī)律一電子層數(shù)法定>周期序數(shù)及原子半徑

'表示方法一原子（離子）的電子式、原子結構示意圖

2、三個基本關系

（1）數(shù)量關系：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）

（2）電性關系：

①原子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②陽離子中：質子數(shù)>核外電子數(shù)或質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

③陰離子中：質子數(shù)〈核外電子數(shù)或質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

（3）質量關系：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)

［特別提醒］

對于公式：質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,無論原子還是離子，該公式均適應。

原子可用-X表示，質量數(shù)A寫在原子的右上角，質子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩

數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標注，注意不同位置標

注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n土；右下角為微粒中所含X原子的個數(shù)，

上面標注的是化合價，寫作±n形式，注意與電荷的標注進行正確區(qū)分，如由氧的一種同位

素形成的過氧根離子，可寫作”;，

［例1］（2008?茂名一模）一定量的鋼G產cf）是有用的中子源,img（產Cf）每秒約放出2.34x19°

個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關輛的說法錯誤的是（）

九小冤口原子中，中子數(shù)為154B./52cf原子中，質子數(shù)為98

252

C.98Cf原子中，電子數(shù)為98D.鋼元素的相對原子質量為252

［解析］-s,Cf原子核外有98個電子，核內有98個質子，154個中子，質量數(shù)為252。

［答案］D

［規(guī)律總結］抓住公式質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,可迅速解決原子和離子中質子數(shù)和中子

數(shù)的關系。

考點2原子核外電子排布規(guī)律

各電子層最多能容納22個電子

核即：電子層序號1234567

1

外代表符號KLMN0PQ

電最多電子數(shù)281832507298

子2最外層電子數(shù)目不超過豆個（K層為最外層時不超過幺個）。

排3次外層電子數(shù)最多不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個。

布核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依

4

規(guī)次排在能量較高，離核較遠的電子層。

律1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。

注意

2.上一述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1?18號元素的結構問題，若

事項

要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。

［特別提醒］1T8號元素的原子結構特性：［例2］

①原子核中無中子的原子：加。(2008?廣

②最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。州二模?理

③最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He?；?X和Y

④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。屬短周期

⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：0；是元素，X原

次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。子的最外

⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。層電子數(shù)

⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。是次外層

⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。電子數(shù)的

⑨內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P.一半，Y位

于X的前一周期，且最外層上只有一個電子，下列說法正確的是()

A.X可能是第二周期的非金屬元素B.X可能是第三周期的金屬元素

C.Y可能與X同主族D.Y一定是金屬元素

［解析］根據(jù)題意，因“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半”，故X可能為Li或Si,又“Y

位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子"，故若X為Li,則Y為出若X為Si,則Y為Li。

［答案］C

考點3相對原子質量

廠定義：以%原子質量的1/12(約1.66X10'g)作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。其國際

單位制(SI)單位為1,符號為1(單位1一般不寫)

/原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。

如：一個氯原子的m("Cl)=5.81X10"g。

核素的相對原子質量：各核素的質量與%的質量的1/12的比值。-種元素有幾種同位素，就應

有幾種不同的核素的相對原子質量，

相對諸量},如35C1為34.969,"C1為36.966。

比4

原子核素的近似相對原子質量：是對核素的相對原子質量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該質量

核素的度量數(shù)相等.如：35C1為35,"C1為37.

元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比算出的平均值。如：

Ar(Cl)=ArCCl)Xa%+Ar(:,,Cl)Xb%

'元素的近似相對原子質量：用元素同位素的質量數(shù)代替同位素相對原子質量與其原子個數(shù)百分比

的乘積之和。

'注意「①、核素相時原子質量不是元素的相對原子質量。

1②、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|量代替元素相對原子質量進行必要的計算。

［例4］(2008?汕頭二模)某元素一種同位素的原子的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法正確的是

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為(m+n)

C.若碳原子質量為wg,此原子的質量為(m+n)wg

D.核內中子的總質量小于質子的總質量

［解析］元素的相對原子質量是各同位素相對原子質量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對原子

質量的概念，若設該核素一個原子的質量為X,并且我們用該核素的質量數(shù)代替核素的相對原子質量時，

方有二=加+〃，即x=（M+"）w,c不正確。在原子核內，一個中子的質量比一個質子的質量略大，但

卬12

12

核內的質子數(shù)和中子數(shù)無法確定，因此D不正確。

［答案］A

［規(guī)律總結］分清相對原子質量、質量數(shù)的有關概念，切不可用核素的相對原子質量代替元素的相對原

子質量。

考點4微粒半徑的大小比較和10電子、18電子微粒

1.原子半徑和離子半徑

原1.電子層數(shù)相同時（同周期元素），隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小

子例：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl

半2.最外層電子數(shù)相同時（同主族元素），隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

徑例：Li<Na<K<Rb<Cs

1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例：

Cl,Fe>Fe2+>Fe3+

離

2.電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：02->F->Na+>Mg2+>Al3+

子

3.帶相同電荷的離子（同主族元素的離子），電子層越多，半徑越大。

半

例：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；02-<S2-<Se2-

徑

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。

例：比較K+與Mg?+可選Na+或Ca?+為參照可知K+>Na+（或CaD>Mg2+

2.10電子的微粒：

（1）分子：Ne、C1、NH3、乩0、HF；

（2）離子:Na'、M《、AllNH；、NH?、％0'、OH、0?、F。

3.18電子的微粒：2.（1）

（1）分子：Ar、SilkP&、HSHC1、CH3cH八反乩、40八七、CLOH、QhF等:

（2）離子：S\Cl,K\Ca'-\HSo

［特別提醒］:

記憶10電子微粒的方法：首先找出10電子的原子（單原子分子）Ne,然后向前尋找非金屬元素對應

的氫化物：CHi-HF,向后尋找金屬形成的陽離子：Na-Al3\在氫化物的基礎上增加或減少II,可構成一

系列的離子。

記憶18電子的微粒方法：首先找出18電子的原子（單原子分子）Ar,然后向前尋找非金屬元素對應

的氫化物：SiH”?HC1,向后尋找金屬形成的陽離子：K?Ca”。在氫化物的基礎上減少H',可構成一系列

的離子。還有部分18電子的分子可通過10電子的氫化物分析得到，10電子的氫化物分子去掉一個II得到

9電子的基團：一CH,、TH?、一OH、一F,這些基團兩兩結合可形成18電子的分子。

［例5］下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）

A.LiIB.NaBrC.KC1D.CsF

［解析］離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，鹵族離子中，I的電子層最多，故半徑最大，而堿金屬中，

Li+半徑最小。

［答案］A

四、化學鍵

考點1化學鍵類型

1.化學鍵的類型

化學鍵

離子鍵共價鍵金屬鍵

類型

金屬陽離子與自由電子間通

陰陽離子間通過靜電引原子間通過共用電子

概念過相互作用而形成的化學鍵

力作用所形成的化學鍵對所形成的化學鍵

成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子

成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用

活潑金屬與活潑的非金非金屬與非金屬元素金屬內部

形成條件

屬元素

實例NaCl、MgOHC1、H2sFe>Mg

特別提醒：

1.離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成,或者由錢根離子利不活潑的

非金屬元素組成；共價鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質內部。

2.離子三特征：

離了所帶的電荷：陽離子電荷就是相應原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應原子得到

的電子數(shù)。

離子的電子構型:主族元素形成的簡單離子其電子層結構與在周期表中離它最近的惰性

氣體原子結構相同。

離子的半徑：離子半徑大小近似反映了離子的大小。一般來說，電子層數(shù)相同的離子，

隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

3.共價鍵三參數(shù)

鍵能：折開Imol共價鍵所吸收的能量(KJ/mol)。鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子

越穩(wěn)定。

鍵長：兩個成鍵原子核間的(平均)距離。鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分

子越穩(wěn)定。

鍵角：分子中兩個鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構型。

2.共價鍵的類型

非極性鍵極性鍵

同獨元素原子形成的共價鍵，共用電子不同種元素原子形成的共價鍵,共用電子

概念

對沒有發(fā)生偏移對發(fā)生偏移

原子吸引電子能力相同不同

共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子

成鍵原子電性電中性顯電性

形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成

特別提醒：

極性共價鍵參與形成化合價，非極性共價鍵不參與形成化合價。共價化合物中，假設共

用電子全部轉移到非金屬性相對強的一方原子后，成鍵原子所“得”或所“失”的電子數(shù)就

是該元素的合化價。如：H2O2,岫曲中0為T價，F(xiàn)eS?中的S為T價。

［例1］（2008?梅州模擬）下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是（）

A.NH1NO3B.CLC.H202D.Na202

［解析］NH,N0,是含有極性共價鍵離子化合物，故A不正確；CL屬于單質，不是化合物，故B不正確；

HQ2中雖然含有非極性共價鍵，但它是離子化合物，故C不正確；Na。雖然是離子化合物，但其022一內部

含有極性共價鍵（［0-0］2"）,故D正確。

［答案］D

考點2極性分子與非極性分子

根據(jù)共價分子中電荷分布是否對稱，正負電荷重心是否重合，整個分子電性是否出現(xiàn)‘'兩極"，把分

子分為極性分子和非極性分子。

1.分子內各原子及共價鍵的空間排布對稱,分子內正、負電荷中心重合的分子為非極性分子;分子內

各原子及共價鍵的空間排布不對稱,分子內正、負電荷中心不重合的分子為非極性分子。常見分子中，屬

非極性分子的不多，具體有：

①非金屬單質分子。如：稀有氣體、上、Ck、N2等。

②結構對稱的直線型分子。如：C0?

③結構對稱的正三角形分子。如：BFs、BCL

④結構對稱的正四面體型分子。如：Oh、CCL、P,

而其它大多數(shù)分子則為極性分子。如：HC1、H#、NHa>CH3cl等等。

2.判斷AB“型分子極性的經驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則

為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BFs、CO?等為非極性分子，Nit、HQ、S02等為極性分子。

3.相似相溶原理：

極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HC1易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘

易溶于苯中，白磷易溶于CSz中）。

特別提醒：

1.分子的極性與鍵的極性沒有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如：

C02；由非極性鍵形成的分子也不一定是非極性分子，如：H202

2.幾種常見共價分子的空間構型

①直線型：O=C=O、H-CUN三N、CH三CH

②V型：H2O鍵角（H-O-H）為104°30'

③平面型：CH2—CHa-.及苯C6H6

④三角錐型：NH3鍵角（H-N-H）為107°18'

⑤正四面體：CH,和CC"及NHJ鍵角為109°28'；Pi鍵角為60°

［例2］（2008?全國）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子

總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同，月.Y原子序數(shù)小于Z。

（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫：

（2）R的氫化物分子的空間構型是,屬于分子（填“極性”或“非極性”）；

它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料?，其化學式為：

（3）X的常見氫化物的空間構型是,它的另一氫化物XN是火箭燃料的成分，其

電子式是;

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和：Q與Y形成的化合物的電子

式為,屬于分子（填“極性”或"非極性"）o

［解析］根據(jù)題意，周期表前20號元素中的低價氧化物主要有：C0、岫0、P2O3、CIO由“Q的低價氧

化物與X單質分子的電子總數(shù)相等”可推斷出Q的低價氧化物應為CO,則X單質分子應為Nz,故Q為C,

X為N；又“R與Q同族”，則R為Si；由“Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同，月.Q能與Y、Z形成

共價化合物”可推出元素Y、Z分別是S、C1。

［答案］(1)分子，干冰(2)正四面體，非極性SiN

(3)三角錐形，H.§..N.H⑷C&和CS:s：：C：：s：非極性分子

考點3氫鍵

1.氫鍵的形成條件

如兩個分子中都存在強極性共價鍵X-H或Y-H，共中X、Y為原子半徑較小，非金屬性很強的原子

F、0、No若兩個為同一種分子，X、Y為同一種原子；若兩個是不同的分子，X、Y則為不同的原子。當

一個分子中的氫與另一個分子中的X或Y充分接近，兩分子則產生較強的靜電吸引作用。這種由氫原子

與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強的原子形成的吸引作用稱為氫鍵。可表示為X-H-Y-H,

可見只有在分子中具有H—F、H—0、H—N等結構條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學鍵,其強

度比化學鍵弱得多,通常歸入分子間力(范德華力)，但它比分子間作用力稍強。

2.氫鍵對物質物理性質的影響

氫鍵的形成加強了分子間的作用力,使物質的熔沸點較沒有氫鍵的同類物質直，如HF、叢0、NFG的沸

點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(70C)也比乙烷的沸點(-86℃)高出很多。此

外，如N%、C2H501LCHBCOOH由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其它同類物質大。

［例3］(2007?廣州一模)W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成

對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還

有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W,X,Y,Z。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)

目分別是;根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型

有O

(3)X%與ZYW反應時:通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水

中溶解度較小的產物是(寫化學式)，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多

聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

［解析］根據(jù)題意，Y的電子排布式為：Is22s,2p‘，為0元素；X的電子排布式為：Is22s22P7為C

元素；由“Z原子的第一電離能在同周期中最低”可知，Z為堿金屬元素，再由“W、Z的原子序數(shù)相差10”、

“W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大”可知，W為H元素，Z為Na元素。

［答案］(1)H、C、0、Na(2)2和4,。鍵，n鍵

(3)NaHCO,(1分)，因為HC03一中含有0—H鍵，相互之間可通過0—

五、元素周期律與元素周期表

考點1元素周期表的結構

元素周期表的結構位置與結構的關系

周周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)=電子層數(shù)

短第一周期①2種2.對同主族元素

周第二周期②8種若nW2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與

期期第三周期③8種上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周

第四周期④18種期的元素種數(shù)。

長

第五周期⑤18種若n》3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與

周

第六周期⑥32種上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期

期

第七周期⑦32種（如果排滿）的元素種數(shù)。

主IA族?由長周期和短周期最外層電子數(shù)=主族族數(shù)=價電子數(shù)

族VUA族元素共同構成的族

零族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）

副IB族?只由長周期元素構最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第IB族、

族

族VDB族成的族IIB族除外）;最外層電子數(shù)只有1?2個。

有三列元素（8、9、

第VIII族

10三個縱行）

特別提醒：

掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在

周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為

2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、

36+18=54、54+32=86、86+32=108,

［例1］（2008?深圳一模）甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲

和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子

總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（）

A.乙是地殼中含量最多的元素

B.內的氫化物比甲的氯化物熱穩(wěn)定性強

C.乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

D.甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

［解析］二、三周期中，同主族元素相差的電子數(shù)為8,且最外層電子數(shù)相等。根據(jù)題意，由“甲和乙

同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等”可知，乙為0;又''甲、丙原子的最

外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等，且甲、乙、丙的原子序數(shù)依次增大”可知甲為C,丙為Si。

［答案］B

考點2元素周期律

涵義元素性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

特別提醒

實質元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

作為

核外電子最外層電子數(shù)由1遞增至8（若K層為最外層則由1遞增至2）而呈現(xiàn)周期性變

元素周期

排布化。

律知識的

原子半徑由大到?。ㄏ∮袣怏w元素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層

原子半徑考查，在解

數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結構的一個參考數(shù)據(jù)。

題中我們

最高正價由+1遞變到+7,從中部開始（IVA族）有負價，從-4遞變至

應盡量把

主要T。（稀有氣體元素化合價為零），呈周期性變化。元素主要化合價由元素

它們體現(xiàn)

化合價原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關系：最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)，

在元素周