山東省六地市部分學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

山東省六地市部分學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族2、一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%3、下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B．久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛酑．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D．稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)4、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸5、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑6、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>ZB．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點最高D．簡單離子半徑大小順序:X>M7、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：28、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol·L①ω=35a22.4Vρ×100%②C=1000a22.4V③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ωA．②④B．②③C．①③D．①④10、下列說法正確的是（）A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析11、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀③同素異形體：C60、金剛石、石墨④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸A．①② B．①③ C．②③ D．③④12、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D13、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D14、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，故清洗時必須戴防護(hù)手套15、常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚16、下列說法正確的是()A．風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嚅_

1molC-H

鍵要放出一定的能量 D．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能17、下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的是A．乙烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時反應(yīng)C．CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)18、下列說法錯誤的是（）A．葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖B．油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖19、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩20、化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是A．CH3CBr2CH2CH3 B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH321、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能22、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為______________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。25、（12分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

26、（10分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。27、（12分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。28、（14分）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。29、（10分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。①基態(tài)Ni外圍價電子中有_________對成對電子。②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/mm分子與H2O的結(jié)合能(E)CH40.43616.40CO20.512y①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.②為開采深海海底的“可燃冰”,科學(xué)家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)③寫出CH4的一種等電子體:__________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

某元素原子的L電子層上有6個電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個電子，則L層電子沒有排滿，所以共有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。2、D【解題分析】

A、0～6min時產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確；C、根據(jù)選項A的分析，反應(yīng)至6min時，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×10－3mol，此時H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)至6min時，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D錯誤。答案選D。3、D【解題分析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正確；B.濃硝酸易揮發(fā)，久置的濃硝酸揮發(fā)出硝酸分子會變?yōu)橄∠跛?，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，故C正確；D.常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。4、C【解題分析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因為鹽酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因為硫酸是強(qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因為醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項C，答案選C。5、B【解題分析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！绢}目點撥】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。6、A【解題分析】

X、Y、Z、W、M

均為常見的短周期主族元素，由常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則M為Na，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，Z的最高價含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W的最高價含氧酸也是強(qiáng)酸，但是為二元強(qiáng)酸，不能據(jù)此說明非金屬性強(qiáng)弱，實際上非金屬性：W＜Z，故A錯誤；B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，故B正確；C．C元素的單質(zhì)常見的有石墨和金剛石，熔點均很高，而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體，熔點均較低，故C正確；D．X為N元素，M為Na元素，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；答案選A?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是W的判斷，要注意0.01mol/LW的最高價含氧酸的pH小于2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸。7、D【解題分析】

根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。8、D【解題分析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團(tuán)決定其性質(zhì)；三鍵相當(dāng)于2個雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據(jù)此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。9、A【解題分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。分析：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω可由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計算；②根據(jù)c=nV來計算；③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(詳解：VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶液的質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為a22.4×17，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=17a22.4Vρ×100%，①錯誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為a22.4mol，溶液的體積為VmL，則c=1000a22.4Vmol/L，②正確；再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρVωρV+ρ水V，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯誤；VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c（Cl-故選A。點睛：明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、氨水的密度與水的密度大小是解答本題的關(guān)鍵。10、C【解題分析】分析：A．淀粉和纖維素的聚合度n不同；B．蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C．根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷；D．濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解：A．葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D．鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤；故選C。11、D【解題分析】試題分析：①由不同種元素形成的純凈物是化合物，HD是單質(zhì)，錯誤；②由不同種物質(zhì)形成的是混合物，水銀是純凈物，錯誤；③由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；④溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸均是電解質(zhì)，正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)分類的判斷12、C【解題分析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。13、D【解題分析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成易燃?xì)怏w氫氣；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2；D.鉑、鐵灼燒時均為無色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火，故A項正確；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D.含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時火焰均為無色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無關(guān)，故D項錯誤；答案選D。14、A【解題分析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進(jìn)油脂的水解，去污效果更好，故B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D、燒堿（NaOH）為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，故D正確。故選A。15、A【解題分析】

A．乙烷在常溫下是氣體，A正確；B．乙醇在常溫下是液體，B錯誤；C．乙酸在常溫下是液體，C錯誤；D．苯酚在常溫下是固體，D錯誤；故合理選項為A。16、A【解題分析】

A.一次能源是指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，則風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源，A項正確；B.吸熱反應(yīng)是指生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)需要吸收能量，與外界條件無關(guān)，B項錯誤；C.斷開1molC－H鍵要吸收一定的能量，C項錯誤；D.燃煤發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能，不是直接轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤；答案選A。17、D【解題分析】A.

乙烷與氯氣光照條件下反應(yīng)可以生成二氯乙烷、三氯乙烷等均有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時反應(yīng)硝基的取代位置有鄰、間、對三種，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B錯誤；C.CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可生成CH2=CHBCH2CH3或者CH3CHB=CHCH3兩種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，?OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH，不存在同分異構(gòu)體，故D正確；本題選D。18、A【解題分析】

A項、麥芽糖為能夠水解的二糖，故A錯誤；B項、油脂在堿溶液的作用下發(fā)生的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C項、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故C正確；D項、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選A。19、B【解題分析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項A錯誤；B、實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，以測定反應(yīng)物的溫度，迅速加熱至170℃，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯，選項C錯誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項D錯誤；答案選B。20、A【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，甲為醇，乙為烯烴，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙中2個溴原子應(yīng)分別連接在相鄰的碳原子上，結(jié)合C4H8的烯烴同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.分子中2個溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的加成產(chǎn)物，故A項錯誤；

B.若乙為(CH3)2C=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH2Br，B項正確；

C.若乙為CH3CH2CH=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br，C項正確；

D.若乙為CH3CH=CHCH3，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3(CHBr)2CH3，D項正確；答案選A。21、C【解題分析】

A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而物質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)。22、D【解題分析】試題分析：A．AgNO3與四種物質(zhì)均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B．NaOH只能與硫酸銨和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，不能鑒別，B錯誤；C．BaCl2與硫酸鈉和硫酸銨均反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．Ba(OH)2與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，與硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀和氨氣，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，實驗現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)鑒別二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解題分析】

由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱取代反應(yīng)（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應(yīng)該處于對位，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。25、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

【解題分析】

（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的26、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解題分析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。27、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解題分析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；

(6)根據(jù)離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：