遼寧省大連市海灣高級(jí)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

遼寧省大連市海灣高級(jí)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小2、H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol3、下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA5、將0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．CH3COO－的濃度變小6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中生石灰和水混合后，A處紅色水柱下降反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)溫度計(jì)的水銀柱不斷上升飽和石灰水變渾濁A．A B．B C．C D．D7、下列不是應(yīng)用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業(yè)制鎂C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．氯堿工業(yè)制Cl2等8、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)9、金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（）A．其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高B．一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子C．該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)10、下列反應(yīng)類(lèi)型不能引入醇羥基的是A．加聚反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)11、下列說(shuō)法正確的是A．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下圖，該樹(shù)脂可由3種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制備D．已知，合成所用的起始原料只能是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔A．AB．BC．CD．D12、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°13、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧14、25℃和101kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．15% B．25% C．45% D．75%15、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤16、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說(shuō)明金屬鈉熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放出熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_；D的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_(kāi)_，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．18、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，A和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。（4）寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。20、中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L-1。21、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）金剛烷的分子式為_(kāi)__________，其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè)；（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)④的方程式___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是___________；（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：RCHO+R’CHO,請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。【題目詳解】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項(xiàng)是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯(cuò)誤；C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】該題主要是考查學(xué)生對(duì)晶格能概念的了解以及應(yīng)用的掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。解題的關(guān)鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運(yùn)用即可。2、C【解題分析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解題分析】A、都不變色；B、乙醇與溴水互溶，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，都變色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。4、A【解題分析】

A．乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒(méi)有氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒(méi)法計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。5、A【解題分析】

CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大；加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中CH3COO－濃度減小；加入少量CH3COONa晶體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，CH3COOH溶液加水稀釋，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中的主要微粒濃度均會(huì)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度會(huì)增大。6、B【解題分析】分析：A.A處紅色水柱下降，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高；B.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)；C.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量；D.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A.A處紅色水柱下降，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.飽和石灰水變渾濁，則有氫氧化鈣固體析出，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，說(shuō)明鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B.7、C【解題分析】A項(xiàng)，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程，故A不符合題意；B項(xiàng)，工業(yè)用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項(xiàng)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，又稱犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強(qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和NaCl溶液來(lái)制Cl2等，故D不符合題意。8、A【解題分析】

A.電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽(yáng)極，故A敘述錯(cuò)誤；B.電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B敘述正確；C.電解池中陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C敘述正確；D.電解池中陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D敘述正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查電解池的工作原理，注意以電子的轉(zhuǎn)移為中心來(lái)進(jìn)行梳理，電子由外接電源的負(fù)極流出，流入電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流回到電源的正極。9、C【解題分析】

A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔化時(shí)破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強(qiáng)度大于Na，所以Na的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數(shù)為×1+1=2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．自由電子在電場(chǎng)的作用下可以定向移動(dòng)，金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下不能定向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【解題分析】A、加聚反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，不會(huì)引進(jìn)羥基，選項(xiàng)A選；B、鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)可以引入羥基，選項(xiàng)B不選；C、烯烴和水發(fā)生加成反應(yīng)引入羥基，選項(xiàng)C不選；D、酯發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，選項(xiàng)D不選。答案選A。11、A【解題分析】

A.觀察本題中高分子化合物的結(jié)構(gòu)，首先會(huì)聯(lián)想到酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)，它對(duì)應(yīng)的單體是苯酚和HCHO。將題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)比較，多出部分必然要用到的單體苯胺。由此可知，本題高分子合成時(shí)所用到的單體有苯酚、HCHO和苯胺，這三種單體發(fā)生聚合時(shí)應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故A正確；B.有機(jī)物水解得到一種產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.在光照或加熱條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化：不是取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)題目提供的信息可知，合成

的方法為：原料為丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或，原料為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】該題是中等難度的試題，試題在注重基礎(chǔ)知識(shí)考查與訓(xùn)練的同時(shí)，更側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，該題的關(guān)鍵是利用已知的信息找出反應(yīng)的原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。12、C【解題分析】試題分析：NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C。考點(diǎn)：考查了判斷分子空間構(gòu)型13、D【解題分析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類(lèi)型，無(wú)孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D14、B【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積列式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)。【題目詳解】常溫下，水為液體，由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，C2H6+O22CO2+3H2O△V

1

2

2.5C2H2+O22CO2+H2O△V

1

2

1.5

C3H6+O23CO2+3H2O△V

1

3

2.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是乙烷和丙烯反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，可以看成一種物質(zhì)進(jìn)行解答。15、C【解題分析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因?yàn)榇螃墟I和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①②④⑤，故C項(xiàng)正確。16、D【解題分析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點(diǎn)低的銀白色金屬，A錯(cuò)誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯(cuò)誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯(cuò)誤；D.鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解題分析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級(jí)的能量不同，符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析。【題目詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號(hào)元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽(yáng)離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。18、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，同時(shí)滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動(dòng)官能團(tuán)有3種）；（移動(dòng)官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過(guò)量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過(guò)大，熱量損失過(guò)多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH