重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路D．江河入海處常形成三角洲2、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，其他操作正確，這一因素會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（）A．偏小B．偏大C．沒(méi)影響D．無(wú)法預(yù)測(cè)3、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷4、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸5、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去)（）A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：46、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是()A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+7、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子B．食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol8、下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形9、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl211、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g12、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC313、下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42－B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－C．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－14、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周?chē)罱嚯x的Ca2+數(shù)目為（）A．2 B．4 C．6 D．815、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物16、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________，反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫(xiě)一種）18、Q是合成防曬霜的主要成分，某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設(shè)計(jì)合成Q的流程如下(部分反應(yīng)條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(R、R1為烴基或其他基團(tuán)，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，G的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰且為對(duì)位取代物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）C8H17OH的名稱(chēng)(用系統(tǒng)命名法命名)為_(kāi)___________。（3）X是F的同分異構(gòu)體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________。（5）下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)19、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是________________。（4）無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_(kāi)_______________。20、某課題組對(duì)某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過(guò)過(guò)量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。21、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJ?mol-。(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)反應(yīng)B:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)控制C02和H2初始投料比為1:3時(shí)，溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強(qiáng)C．增大C02和出的初始投料比(4)在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(5)由C02制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示?！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3046Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，常見(jiàn)的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和膠體的聚沉?！绢}目詳解】A.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，和膠體無(wú)關(guān)，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質(zhì)溶液，是膠體，加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質(zhì)，海水中有NaCl等電解質(zhì)，所以在江河入?？谔帟?huì)發(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。2、A【解題分析】，若粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，生成水的質(zhì)量偏小，所以導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，故A正確。3、D【解題分析】

氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個(gè)，答案選D。4、A【解題分析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來(lái)鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理，鑒別有機(jī)物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。5、B【解題分析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。6、C【解題分析】

溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3－)+2×n(SO42－)=2mol+2×3mol=8mol，陽(yáng)離子所帶電荷3×n(Fe3＋)+n(H＋)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，因Fe2＋與NO3－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學(xué)生仔細(xì)。7、D【解題分析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)一半由+3價(jià)降低為+2價(jià)，另一半由+3價(jià)升高為+4價(jià)?！绢}目詳解】A、亞硝酸鈉中，N顯+3價(jià)，N元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故A正確；B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋=NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；D、1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1/2×(4-3)=0.5mol，D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。8、B【解題分析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類(lèi)型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！绢}目詳解】A．CCl4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯(cuò)誤；C．CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】把握雜化類(lèi)型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。9、B【解題分析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。10、A【解題分析】

A、NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A錯(cuò)誤；B、KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B正確；C、氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-，C正確；D、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正確；答案選A。11、B【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。12、A【解題分析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；C.ABC4中B為+7價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤；D.A2BC3中B為+4價(jià)，不存在此類(lèi)鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13、D【解題分析】分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)生成的，也可能是氯離子反應(yīng)生成的；B、能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結(jié)合淀粉的性質(zhì)分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯(cuò)誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則一定為碘水，則原溶液中一定有I－，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的歸納、理解和記憶。14、B【解題分析】

設(shè)每個(gè)F-周?chē)罱嚯x的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。15、B【解題分析】A.KMnO4由酸根和金屬陽(yáng)離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯(cuò)誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。16、D【解題分析】

A.手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點(diǎn)撥】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。18、2-乙基-1-己醇ad【解題分析】

由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng)，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說(shuō)明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結(jié)合分析寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號(hào)來(lái)命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對(duì)位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?！绢}目詳解】由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng)，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說(shuō)明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號(hào)來(lái)命名，其名稱(chēng)為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對(duì)位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而B(niǎo)不能，故b錯(cuò)誤；c.1molB最多消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯(cuò)誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故d正確；故答案為ad。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過(guò)濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。20、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)偏低【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過(guò)加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)二(測(cè)定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過(guò)量的氧氣混在SO2氣體中，會(huì)發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗(yàn)銨離子，操作要點(diǎn)是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)①通過(guò)加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。因此E中反應(yīng)為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡(jiǎn)約裝置看，X裝置中試劑“過(guò)量”，它有三個(gè)作用：檢驗(yàn)SO2、除去SO2、確認(rèn)SO2除盡，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗(yàn)并除去SO2，不褪色——說(shuō)明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆臅r(shí)藍(lán)色變無(wú)色。根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時(shí)，O2過(guò)量，過(guò)量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結(jié)果測(cè)得V2偏大，測(cè)得S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低。21、3b－aC2H4反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高250℃AC2CO2＋12H＋＋12e－=C2H5OH＋3H2O2mol6FeO+CO22Fe3O4+C【解題分析】

已知①