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寧夏回族自治區(qū)吳忠市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定溫度下在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,下列說法正確的是A.平衡時(shí),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C.充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D.C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)2、0.1mol/L的K2S溶液中,有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)3、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)()A.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C.石油分餾D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯A.A B.B C.C D.D4、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得:下列敘述不正確的是A.反應(yīng)中加入K2CO3,能提高X的轉(zhuǎn)化率B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C.X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D.Y分子中最多有12個(gè)C原子共面5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成6、某溶液中可能含有,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,則一定存在的離子是A. B. C. D.7、下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B.CO2與H2OC.C與HCl D.CCl4與SiC8、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關(guān)敘述正確的是A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B.氯化硼中心原子采用sp3雜化C.氯化硼分子呈三角錐形,屬極性分子 D.三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧9、下列方案的設(shè)計(jì)或描述及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O10、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB.向酸性KMnO4溶液滴加雙氧水:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S═CuS↓+2H+11、物質(zhì)分離和提純操作中,可能含有化學(xué)變化的是A.洗氣B.萃取C.升華D.過濾12、根據(jù)同分異構(gòu)體的概念,判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B.紅磷和白磷C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D.NO和CO13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為B.常溫常壓下,8gO2含有的電子數(shù)是4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAD.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.214、已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列說法不正確的是A.按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br﹣一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+15、下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A.Br-的核外電子排布式為:[Ar]4s24p6B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Na]3s1C.氮原子的最外層電子軌道表示式為:D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素16、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下:下列說法不正確的是()A.聚合物的鏈節(jié)是B.聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC.聚合物的單體是CHCl=CHClD.若n為聚合度,則該聚合物的相對(duì)分子質(zhì)量為97n二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價(jià)電子排布圖為__;(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式);在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵.(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請(qǐng)說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:(1)反應(yīng)①的類型是__________________,反應(yīng)⑥的類型是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________。(4)反應(yīng)⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí),是否還有可能生成其他有機(jī)物?若有,請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。(只寫一種)19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問題(1)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算,②________,③________,④_________,⑤洗滌,⑥________,⑦搖勻。(2)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格:__________)、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響:___________②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響:_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌;分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體,靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體,講行蒸餾純化。收集140~143°C餾分,得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________,作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%21、太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。(1)硼、銦與鎵同是ⅢA族元素,寫出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖:_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料,它的一種等電子體的分子式為_________,B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。(2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篲_____________________________________________。(3)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________(填序號(hào))。A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵(4)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。(5)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_____________。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】
經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,則
4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),開始(mol)
m
n
0
0轉(zhuǎn)化(mol)
1.2
0.9
0.6
0.3平衡(mol)
m-1.2
n-0.9
0.6
0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答?!绢}目詳解】A.平衡時(shí),v
(B)∶v
(C)∶v
(D)=3∶2∶1,A為固體,不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B.氣體的物質(zhì)的量不變,但氣體的質(zhì)量為變量,根據(jù)=,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,可作為平衡標(biāo)志,故B正確;C.充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,由于密閉容器的體積不變,則各組分的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,則生成0.6molC,C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L?min),故D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,但容器的體積不變,方程式中各物質(zhì)的濃度不變。2、D【解題分析】
A、根據(jù)電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,所以c(K+)+c(S2-)<0.3mol/L,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正確。答案選D。3、A【解題分析】
A.實(shí)驗(yàn)室用鐵作催化劑,用液溴和苯制取溴苯,溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中,所以用四氯化碳吸收溴,生成的HBr極易溶于水,采用倒置的漏斗防止倒吸,故A正確;B.制取乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,蒸氣中含有乙醇、乙酸,乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng),如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸,故B錯(cuò)誤;C.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處,冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出,故C錯(cuò)誤;D.制取硝基苯用水浴加熱,應(yīng)控制溫度范圍是55℃~60℃,故D錯(cuò)誤;故答案為A。【題目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)包括:1.從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià):科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則,任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行.評(píng)價(jià)時(shí),從以下4個(gè)方面分析:①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理;③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等.2.從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià):“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害,減少?gòu)U棄物的產(chǎn)生和排放.根據(jù)“綠色化學(xué)”精神,對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià):①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;②反應(yīng)速率較快;③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;④合成過程是否造成環(huán)境污染.3.從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià):化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度??紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等.4、D【解題分析】
A.生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng),有利于反應(yīng)正向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率,故A正確;
B.由圖可知,Y發(fā)生加成反應(yīng)后,碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,故B正確;
C.X含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;
D.Y含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子,即12個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上,故D錯(cuò)誤。
故選D。5、B【解題分析】
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醇中都為單鍵,不存在碳氧雙鍵乙酸,乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,乙酸中都存在碳氧雙鍵,故A錯(cuò)誤;B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng),高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng),是氧化反應(yīng),苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。6、A【解題分析】
滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,所以溶液中一定存在Al3+,不存在Fe3+。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,如果沒有Na+,根據(jù)電荷守恒,一定存在SO42-和另一種陰離子,若有Na+,則三種陰離子都必須存在,所以SO42-一定存在。故選A?!绢}目點(diǎn)撥】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題,特別是題干中給出了離子的物質(zhì)的量或規(guī)定了離子的物質(zhì)的量,一般都會(huì)用到電荷守恒。7、B【解題分析】
題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體,化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵,C、SiO2和SiC為原子晶體,化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵,C為原子晶體或過渡型晶體,化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵,由此分析解答?!绢}目詳解】A.SO2屬于分子晶體,SiO2為原子晶體,晶體類型不同,故A錯(cuò)誤;B.CO2與H2O屬于分子晶體,化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同,故B正確;C.C為原子晶體或過渡型晶體,而HCl是分子晶體,晶體類型不同,故C錯(cuò)誤;D.CCl4屬于分子晶體,SiC是原子晶體,晶體類型不同,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系:①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物;②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物;③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物;④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽;⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵,稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。8、D【解題分析】分析:本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等,注意三氯化硼中的硼的雜化類型,無孤對(duì)電子,分子為三角形。詳解:A.三氯化硼是共價(jià)化合物,液態(tài)是不能導(dǎo)電,故錯(cuò)誤;B.氯化硼中的硼采用sp2雜化,故錯(cuò)誤;C.氯化硼中的硼為sp2雜化,無孤對(duì)電子,分子中鍵與鍵的夾角為120°,是平面三角形結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,故錯(cuò)誤;D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧,故正確。故選D9、A【解題分析】
A.鐵離子具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化銅;B.次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式;C.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水;D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子,對(duì)雙氧水的還原性檢驗(yàn)有干擾。【題目詳解】A、鐵離子被銅還原,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,正確;B、次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式,應(yīng)為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;B錯(cuò)誤;C、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合,生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C錯(cuò)誤;D、濃鹽酸會(huì)與KMnO4發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,對(duì)雙氧水還原性檢驗(yàn)有干擾,應(yīng)該用稀硫酸酸化,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A?!绢}目點(diǎn)撥】將等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合,生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;將Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合,生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,這說明反應(yīng)物的量不同,生成物不完全相同。10、C【解題分析】
A項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故A正確;B項(xiàng)、酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),MnO4—被還原Mn2+,H2O2被氧化為O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故B正確;C項(xiàng)、Na2S2O3溶液與足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl2被還原Cl﹣,S2O32﹣被氧化為SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+,故D正確;故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫,涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。11、A【解題分析】A.洗氣操作中,可能含有化學(xué)變化,例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫,A正確;B.萃取利用的是溶解性的不同,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;C.升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài),屬于物理變化,C錯(cuò)誤;D.過濾是物理變化,D錯(cuò)誤,答案選A。12、C【解題分析】
分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。【題目詳解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個(gè)CH2,結(jié)構(gòu)相似,屬于同系物,不屬于同分異構(gòu)體,故不選A;B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,不是同分異構(gòu)體,故不選B;C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故選C;D.NO和CO分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故不選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷,注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。13、B【解題分析】
A.CO32-為弱酸陰離子,在水溶液中會(huì)水解,數(shù)目會(huì)減少,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.8gO2的物質(zhì)的量為8g÷32g·mol-1=0.25mol,每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子,則含有電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol,電子數(shù)為4NA,B項(xiàng)正確;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,不能用22.4L·mol-1來計(jì)算物質(zhì)的量,其物質(zhì)的量不是0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.pH=13的Ba(OH)2溶液,OH-的濃度為0.1mol·L-1,體積為1L,則OH-的物質(zhì)的量=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,其數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B。14、C【解題分析】
A.由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱,故A正確;B.加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化,故B正確;C.若通入氯氣后Fe2+部分被氧化,則Br-沒有被氧化,故C錯(cuò)誤;D.由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+,即溶液中可能存在Fe2+、Br-,故D正確。故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意亞鐵離子可能部分被氧化,題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知,還原性為I->Fe2+>Br-,含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知碘離子全部被氧化,鐵離子可能部分氧化或全部被氧化,以此來解答。15、D【解題分析】
A.Br-的核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p6,故A錯(cuò);B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1,故B錯(cuò);C.氮原子的最外層電子軌道表示式為:,故C錯(cuò);D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素,是正確的,故D正確。答案選D。16、A【解題分析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),則可判斷題述聚合物重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元(即鏈節(jié))為,該混合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對(duì)分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合,外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解題分析】
由于A,B,C,D為短周期元素,因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A只能為氫元素;同一能層的不同能級(jí)的能量不同,符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同,即1s、2s、2p的軌道能量不同,2p有3個(gè)能量相同的軌道,由此可確定B;因s軌道最多只能容納2個(gè)電子,所以c=2,即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3,即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層,K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子,據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià),即可確定E。由此分析?!绢}目詳解】由于A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A為氫元素;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,則B的電子排布式為1s22s23p2,即B為碳元素;因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子,即c=2,所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3,C為氮元素;短周期中原子的次外層只可能是K或L層,K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子,因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),所以D的次外層只能是L層,D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子,即D為16號(hào)元素硫;硫元素的陰離子(S2-)有18個(gè)電子,E陽離子也應(yīng)有18個(gè)電子,在E2D中E顯+1價(jià),所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素,故它的第一電離能最小,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層,價(jià)電子排布式為3s23p4,其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子,顯然是氮原子,白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,所以該分子是NH3,中心N原子有3個(gè)σ鍵,1個(gè)孤電子對(duì),故采用sp3雜化;②分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子,是碳原子,白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,所以②分子是CH4,中心碳原子有4個(gè)σ鍵,0個(gè)孤電子對(duì),采用sp3雜化;③分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子,是碳原子,白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,所以③分子是CH2=CH2,中心碳原子有3個(gè)σ鍵,0個(gè)孤電子對(duì),所以中心原子采用sp2雜化;④分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子,是硫原子,白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子,是氫原子,該分子為H2S,中心S原子有2個(gè)σ鍵,2個(gè)孤電子對(duì),所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素,形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨,其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S,銨根與HS-或S2-之間是離子鍵,銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵,HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3,NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合,外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】
甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為,A水解生成的B為,反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),生成的C為,C與溴發(fā)生加成生成的D為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛,結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.【題目詳解】(1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng);(2)由以上分析可知C為,D為;(3)反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:+NaOH+NaCl;(4)在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),脫去1分子HBr或2分子HBr,可生成α-溴代肉桂醛或;【題目點(diǎn)撥】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),可能消去一個(gè)溴原子,生成2種產(chǎn)物,還可能消去兩個(gè)溴原子,生成碳碳三鍵。19、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】
(1)根據(jù)溶液配制的原理和方法,用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算,稱量,溶解,移液,洗滌移液,定容,搖勻,故答案為稱量;溶解;移液;定容;(2)配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶,溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒,玻璃棒攪拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用膠頭滴管定容,容量瓶使用前必須檢查是否漏水,故答案為500mL;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒;檢查是否漏液;(3)①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì),加熱加速溶解,未冷卻到室溫,配成了溶液,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高.故答案為偏高;②定容后,倒置容量瓶搖勻后平放靜置,液面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加水定容,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低,故答案為偏低;③溶液是均一的,從溶液中取出50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變,仍為1.00mol/L,故答案為1.00mol/L。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題分析】
(1)CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。(2)根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸
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