廣東省部分地區(qū)2024屆高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

廣東省部分地區(qū)2024屆高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF32、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（）A．3d104s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s23、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A． B． C． D．4、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是()A．三角錐型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp25、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是（）A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和YB．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構(gòu)體C．在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發(fā)生消去反應D．X轉(zhuǎn)化為Y的反應類型為取代反應6、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D7、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是()A．過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B．第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C．可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D．銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌9、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大10、中國文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質(zhì)的是A．筆B．墨C．紙D．硯A．A B．B C．C D．D11、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（）A．實驗室制取乙烯B．石油的分餾實驗C．實驗室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)12、在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液13、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl15、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團是A． B． C． D．16、下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是()A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c．能與新制Cu(OH)2反應d．1molA完全燃燒消耗5molO218、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：(1)乙中所含官能團的名稱為____________________。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：設(shè)計步驟①的目的是_________________________，反應②的化學方程式為_________________（注明反應條件）。(3)欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是_______________(填序號)。A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液(4)乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）。寫出同時符合①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________、________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵?！绢}目詳解】A項、氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數(shù)是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項、水分子中氧原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；C項、甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯誤；D項、三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價層電子對數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。2、C【解題分析】分析：s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，p能級有3個軌道，最多可容納6個電子，d能級有5個軌道，最多可容納10個電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，A選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，A選項錯誤；B選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，B選項錯誤；C選項中第三電子層上3s軌道排滿2個電子，3p軌道排滿6個電子，剩余2個電子排在3d軌道，C選項符合能量最低原理，C選項正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排3p軌道，因為4s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項中第三電子層只有8個電子，D選項錯誤；正確選項C。3、B【解題分析】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。4、A【解題分析】

根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A。【題目點撥】思考中心原子的雜化類型時，需要計算孤對電子數(shù)；在考慮空間構(gòu)型時，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對電子。5、C【解題分析】分析：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基；B．根據(jù)位置異構(gòu)判斷；C．NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生水解反應；D．X發(fā)生取代反應生成Y。詳解：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，選項A正確；B．由圖可以看出，苯環(huán)上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8種同分異構(gòu)體，選項B正確；C．在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，應在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應，選項C不正確；D．由官能團的變化可知，X發(fā)生取代反應生成Y，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚的性質(zhì)，注意鹵代烴發(fā)生消去反應、水解反應的條件區(qū)別，易錯選項是B。6、A【解題分析】

A、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【題目詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；故選A?！绢}目點撥】本題考查離子反應方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應物中，應先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補在生成物中。7、A【解題分析】

A、蓄電池放電，利用化學反應產(chǎn)生能量，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、風力發(fā)電，將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、水力發(fā)電，將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、太陽能發(fā)電，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。8、B【解題分析】

A．根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)可知，中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，Cr元素顯+6價，故A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個電子后，就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；D．銀單質(zhì)與氨水不反應，應該用稀硝酸洗去，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為B，要注意首先根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律判斷出第一電離能的變化曲線，再結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)依次分析判斷。9、C【解題分析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。10、B【解題分析】

A．筆使用的主要是動物毛發(fā)，屬于蛋白質(zhì)，主要由C、H、O、N元素組成，故A錯誤；B．墨中的炭主要是C元素形成的單質(zhì)，故B正確；C．紙的主要成分是纖維素，屬于糖類，由C、H、O元素組成，故C錯誤；D．硯的主要成分是硅酸鹽或碳酸鹽，由C、Si、O、Na、K、鈣等元素組成，故D錯誤；答案選B。11、B【解題分析】試題分析：A、制備乙烯，應測定反應液的溫度為170℃，圖中溫度計的水銀球應在反應液中，故A錯誤；B、分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯誤；D、酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選B。考點：考查了化學實驗方案的評價的相關(guān)知識。12、B【解題分析】

A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應，不失去光學活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤。13、B【解題分析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。14、A【解題分析】

正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學鍵才能完全相同?！绢}目詳解】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學鍵才能完全相同。因為各元素原子、離子的大小不同，所形成的化學鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。15、B【解題分析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。16、D【解題分析】分析：A項，HF分子間存在氫鍵，熔沸點HF>HCl；B項，Na、Mg、Al的原子半徑依次減??；C項，鍵長越短，鍵能越大；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點越高、硬度越大。詳解：A項，一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點HF>HCl，A項錯誤；B項，Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對外層電子的引力增強，原子半徑依次減小，B項錯誤；C項，在分子中，兩個原子間的鍵長越短，鍵能越大，C項錯誤；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔點越高、硬度越大，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應（或還原反應）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術(shù)語表達的能力。18、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解題分析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設(shè)計。19、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解題分析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質(zhì)量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶中，濃度偏??；②容量瓶中有少量蒸餾水，在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會帶濃度帶來誤差；③定容時，俯視刻度線，水加少了，體積偏小，濃度偏大?！绢}目點撥】稱量的質(zhì)量和計算的質(zhì)