第八章常見的酸堿鹽（復習課）1

身邊的化學物質(zhì)

----常見的酸、堿、鹽1、重點

◆了解酸和堿的主要性質(zhì)（舉例說明酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響，會測定溶液的酸堿度和酸堿性，了解強酸、強堿的使用注意事項）；◆了解某些重要的鹽的性質(zhì)；◆了解復分解反應和中和反應的特點、理解中和反應的實質(zhì)；2、難點

◆了解常見的酸、堿、鹽的典型反應及其化學方程式；◆了解中和反應的特點、理解中和反應的實質(zhì)；稀鹽酸NaOH溶液紫色石蕊一、酸堿指示劑NaOH溶液無色酚酞稀鹽酸溶液酸堿度的表示方法—pH0714酸性增強堿性增強PHPHPHPH7

ABCD思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH

變化？堿：HCl

HNO3

H2SO4Na2CO3、CaCO3、CuSO4

Na2CO3

、HClHNO3、CaCO3

、NaOH、CuSO4

、H2SO4

、Ca（OH）2

酸：二、酸堿鹽（回憶酸堿鹽的概念）練習：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？鹽：NaOH

Ca（OH）2從微觀的角度認識酸、堿、鹽溶液組成

H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-1、酸：酸溶液中都有H+，所以酸都有一些相似的性質(zhì)。NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-2、堿：堿溶液中有OH-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。

NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NH4Cl=NH4++Cl-3、鹽：鹽溶液中有自由移動的金屬陽離子（銨根陽離子）和酸根離子。（一）常見的酸H2SO4(硫酸)HCl(鹽酸)1、無色、粘稠、油狀液體2、易溶于水，并放出大量的熱3、吸水性1、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性，易在空氣中形成白霧4、脫水性5、腐蝕性化學性質(zhì)：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：（一）酸的通性1、酸使紫色石蕊試液變紅色，使無色的酚酞試液不變色。2、酸+較活潑金屬——鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物——鹽+水4、酸+堿——鹽+水5、鹽+酸——新鹽+新酸Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋H2SO4—

CuSO4+H2OFe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OFe(OH)3

＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3BaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多ＤＤ食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好()。A、食鹽B、醬油C、香油D、食醋D生活知多Ｄ苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習C酸→H++酸根離子

“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有

；堿溶液也具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有

。練習堿→金屬離子+OH-H+OH-（二）常見堿——物理性質(zhì)NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解，可做干燥劑4、水溶液有滑膩感，白色粉末、微溶于水，水溶液俗稱石灰水化學性質(zhì)：有腐蝕性?。ǘ┛扇苄詨A的通性1、堿水溶液使紫色石蕊試液變藍色無色酚酞試液變紅色2、可溶性堿+非金屬氧化物——鹽+水3、堿+酸反應——鹽+水4、可溶性堿+某些可溶性鹽——新堿+新鹽CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質(zhì)）SO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O（治理大氣污染）CO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（檢驗CO2）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2OCa(OH)2

＋H2SO4—

CaSO4+2H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A：CO2

B：

H2

C：

SO2

D：

HClB動動腦1.下列物質(zhì)中，不能跟氫氧化鈉反應的是（）A.CO2B.SO2C.Fe2O3D.CuSO4C3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A：有白色沉淀B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出D：有藍色沉淀產(chǎn)生B動動腦

食品公司通常在“**雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：干燥劑DESICCANT

請勿食用DONOTEAT

請注意：（1）本干燥劑主要成分為生石灰（2）請勿食用（3）萬一誤入眼睛，請先用水清洗后，求診于醫(yī)師、（4）請慎防取玩生活知多Ｄ請仔細閱讀，回答下列問題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應方程式是

。（2）“請勿食用”是因為干燥劑吸水后具

。（3）如果誤食入口應該

。CaO+H2O==Ca(OH)2腐蝕性服用食醋并大量飲水生活知多Ｄ某溶液的pH是5，若將溶液的pH上升到8，應采用的措施是加入適量（）。A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸餾水練習C（三）常見鹽－物理性質(zhì)NaCl（俗稱“食鹽”）

Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末2、易溶于水CuSO4白色粉末硫酸銅晶體：俗稱：膽礬、藍礬化學式：CuSO4·5H2OCaCO3：易溶于水白色固體難溶于水存在于石灰石或大理石鹽的化學性質(zhì)1.能與酸反應

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑2.能與可溶性堿反應

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO43.能與金屬反應

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO44.能與另一種鹽反應生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3

CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2練習1.下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）

A、純凈的食鹽和生石灰

B、純凈的食鹽和石灰石

C、碳酸鈉晶體和膽礬

D、碳酸鈉晶體和生石灰2.日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）

A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀

C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖BD3.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是(）A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多Ｄ三、酸堿鹽的用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉①酸洗②干燥劑③制氫氣酸洗①造紙②輕工③紡織④石化①中和土壤酸性②建筑③漂白粉④農(nóng)藥①食用②防腐③化工原料①玻璃②肥皂③紙張“用途”練習1.按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當?shù)奈镔|(zhì)，填在相應的橫線上（填標號）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3挑戰(zhàn)下C謝謝！休息10分鐘！離子所需試劑現(xiàn)象結(jié)論Cl-有白色沉淀生成含有Cl-SO42-有白色沉淀生成含有SO42-CO32-有氣體放出或白色沉淀生成含有CO32硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸稀鹽酸、石灰水四、離子的鑒定五、復分解反應及其應用

一、復分解反應定義：（化合物1+化合物2=化合物3+化合物4）（相互交換成分，化合價不變）（通式：AB+CD=AD+CB）二、復分解反應條件:一沉、二水、三有氣，三者必居其一。復分解反應(五類)和中和反應1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應)3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（1）判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應？能反應的寫出方程式六、復分解反應的應用

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3—7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O☆方法小結(jié)：解決此類題的關鍵是先雙互換，后

判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。（2）物質(zhì)共存的問題

例題1：下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）A.BaCl2NaClH2SO4

B.H2SO4NaClNa2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl例題2：在pH＝11時，下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無色透明的是（）ANa2SO4KClKNO3BCuSO4NaClBa(NO3)2CMgCl2K2SO4NaNO3DBaCl2KClAgNO3下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應的是（）。A、鹽酸B、鋅C、鐵銹D、氫氧化銅練習A下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應的是（）。A、鹽酸B、二氧化碳C、硫酸銅D、氫氧化鈉練習D一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質(zhì)量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉