廣東省七校2022學年高考壓軸卷化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、25°C，改變O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3co0一,FT,OH.濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時，c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級為io“

C.圖中點x的縱坐標值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值

2、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的一項是

選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗

?三腳架、泥三角、珀竭、珀期鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s04標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

通電

3、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2f+CLT.下列表示反應中相關微

粒的化學用語正確的是（）

B.中子數(shù)為18的氯原子：

c.NaOH的電子式：Na[:0:H]

??

D.CL的結構式：C1=C1

4、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應為：2H2。-4e==O2t+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OHT由B室進入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是。

A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

6、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應

C.古代所用"鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

7、將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質的質量

C.溶液中溶質的質量分數(shù)D.溶液中CM+的數(shù)目

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚酸變紅的溶液中：Na+、NH4\Cl\SO?'

3+2

B.c（Al）=0.1mol?l/i的溶液中：K\Mg\A1O2\SO?

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl

+

D.c（H）=0.1mol?L?的溶液中；K\Na\CH3coO、NO3

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的質子數(shù)均為IONA

-1

B.2L0.5mobL亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0」mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

10、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——需一＞H2C=CH2f+H2O某同學用以下裝置進行乙

烯制取實驗。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設置在165-175℃

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

11、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關物質的

推斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCh,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

12、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學式為ba4d（eq*A能

夠發(fā)生如下轉化關系:

~濃NaOH溶液a.

B（白色沉淀）--------------沉淀客解

適量NaOH溶液

A△

C(W

酸化BaCU溶液

-------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強酸

C.化合物A為共價化合物

D.元素非金屬性強弱c<e

13、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO34-2H=H2SiO3；+2Na

-2--

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O

C.高鋅酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

14、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

￡節(jié)

圖形段水

1

,

配制1.0mol?L

-，NaCl溶液,定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸儲實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于L0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

15、一種新藥物結構如圖所示，下列有關該化合物說法正確的是

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溟的四氯化碳溶液反應

16、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（）

A.用pH試紙測量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Bd還原性強于

D.稱取K2s。4固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2sCh

溶液

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH,溶液中HCO（T與NHJ數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應轉移電子數(shù)為2NA

18、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學材料在北京大興機場的建設中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

19、向lOOmLO.lmolL"硫酸鋁的NH4Al（SO4）2］溶液中逐滴滴入0.1mol-LTBa（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量”的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

20、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大小：M<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

21、化合物（甲）、乙）、（丙）的分子式均為C8Hli，下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應

D.甲中所有原子可能處于同一平面

22、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）.,的是

A.蒸發(fā)FeClj溶液B.FeCb溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

|—?D.阿黑DI

請回答:

(1)寫出H的化學式：o

(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：

(3)寫出反應②的離子方程式：o

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:

試回答下列問題:

(1)寫出A的結構簡式o

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應D.化合物G的分子式為Ci6HoNsOzBr

(3)寫出C+D—E的化學方程式

Q

(4)請設計以用4一澳毗咤(和乙二醇(HOL\JH)為原料合成化合物D的同系物的合成路線..（用

H

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式

須同時符合：①分子中含有一個基環(huán)；②舊-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)甲酸(化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質量46),俗名蟻酸，是最簡單的赧酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)&=1.8x10-4。某化學興趣小組進行以下實驗。

I,用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱.用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO,反應的化學方程式是;實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是o

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a—(按氣流方向，用小寫字母表示)。

n.對一氧化碳的化學性質進行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下'CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO+NaOH—HCOONa

利用下列裝置進行實驗，驗證co具有上述兩個性質。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是o

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由:,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為.

26、(10分)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClCh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示:

已知：

①CKh的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+(M+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是一;裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵CK)2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：一。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO,的產(chǎn)率，

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

⑹若mgNaCKh(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaCKh的產(chǎn)率是一xlOO%。

27、(12分)某學生設計下列實驗(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

(1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是，證明的方法是

(2)設計C裝置的作用是，缺陷是

28、(14分)某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電

池總反應為MnO2+-Zn+(1+-)H2O+-ZnSO44rMnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2]3xH2Oo其電池結構如圖甲所示，圖

266發(fā)電6

乙是有機高聚物的結構片段。

■--表示氫鍵

有機高聚物

MnO,je

碳曬米管纖維

甲乙

(1)Mn”的核外電子排布式為；有機高聚物中C的雜化方式為。

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為

(3)NCh-的空間構型為o

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Mir(g)?O(g),MnO(s)

tokJ,mol'1

Mn'(g)dkJ,mol'1

|AkJ,mol'1O(g)

Mn(g)

TclJ-mof

―“Irx/i/kJ-mol,

Mn(晶體)?----------------------------------------

Mn的第一電離能是,。2的鍵能是,MnO的晶格能是

(5)R(晶胞結構如圖)由Zn、S組成，其化學式為(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的

密度為gymT阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

29、(10分)碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑。下面是以化合物A(分子式為C8W。的苯的同系物)為原料合成碘海

醇的合成路線[R為-CH2cH(OH)CHzOH]：

COOCHj

|A『)KMnO*NaO,發(fā)煙硝酸KCII,OHRNH：?

CI￡aijOH

濃的?O^N^^^COOCH,

①③

D

（1）寫出A的結構簡式：o

（2）反應①-⑤中，屬于取代反應的是（填序號）.

（3）寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、.

（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式：

I.含1個手性碳原子的a-氨基酸

n.苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫

ni.能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

()

(5)已知：①

Ri—C—NH—R4-NaOH—-?1<(>(M)NatRNII

\!]呈弱堿性，易被氧化

CH3

CH3]

請寫出以6和（CH3CO）2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖（無機試劑任

NH；

）I

用）。合成路線流程圖示例如下：（匕一（?乩-''-^M*CH3CH2（）H.

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(OH)越大、c(H+)越小，則Ige(OIF)增大，所以b、d分別表示H+,OH-；pH>7時，CHjCOOH

-

幾乎以CH3COCT形式存在，a表示CH3COO；

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)求解；

D、CH3coO-+H2O^^CH3COOH+OH-,0.01mol-L-iCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

")=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。

【題目詳解】

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>C(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

+_+474

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確：

+-2

c、根據(jù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^W;pH=2時,<:(11+)=1021110卜1-1,從曲線。讀出c(CH3COOH)=10molL

r,由選項B,K=10474,解得c(CH3coeTEO"4%,故C正確；

_1

DXH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazKI§?￥^^lfcKh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

")=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=l()474m作.廠】,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標值。故D正確。

故選A。

2,C

【答案解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應的操作，③正確；

D.④實驗用H2s04標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

3、B

【答案解析】

A、鈉離子的質子數(shù)為H,鈉離子失去了最外層電子，離子結構示意圖為：故A錯誤；

B、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35,故為：；CL故B正確;

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：0：H]故c錯誤；

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結構，電子式為：；@；。；，將共用電子對換成短線即為結構式,

氯氣結構式為：C1-CI,故D錯誤；

答案選B。

4、D

【答案解析】

2

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot，故A錯誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負極，銀電極上發(fā)生的反應為2H2O+2e=H2T+2OH,故B錯誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH由A室進入B室，故C錯誤；

D.總反應為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反應消耗OH\電解的OIT濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應，陽

極失電子發(fā)生氧化反應；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

5、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

6、D

【答案解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3?H2O>NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸儲操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、C

【答案解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質析出，溶液中溶質的質量減少，故B錯誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的

質量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯誤。

【答案點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS0,+5H2(>CuS()4?5H20反應后，溶劑質量減

少是解決該題的關鍵。

8、C

【答案解析】

A、使酚猷變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、A13+、A1O2-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

2

C、Fe3+、Ba\NO3\之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3COO-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

9、C

【答案解析】

A.18gDzO和18gH20的物質的量不相同，其中含有的質子數(shù)不可能相同，A錯誤；

B.亞硫酸是弱電解質，則2L0.5moi匕】亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應生成2moiNO2,但NCh與N2O4存在平衡關系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

2NA,D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、

化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學

鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還

原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。

10、C

【答案解析】

A.m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170C左右，可設置在

165-1759,B正確；

C.從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是Co

11、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝IJB為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL貝ijB為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHKL選項D正確。

故選C。

12、A

【答案解析】

A和氫氧化鈉溶液反應生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)化學式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鉞溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH?A1(SO4)2,a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；

C.A為NH4A1(SO4)2,是離子化合物，故C錯誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強弱c>e,故D錯誤；

答案選A。

13、B

【答案解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO?與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成的H+與C1CT生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高鎰酸鉀中的鎰原子，應寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCOj,D項錯誤。

本題選B。

【答案點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應。

14、A

【答案解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

15、C

【答案解析】

由該有機物的結構簡式可知分子式，其分子中含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結合酯、烯燒等有機物的性質來

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)該有機物的結構簡式可知，其分子式為C17H18N2O6,故A錯誤；

B.該有機物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；

D.該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故答案為Co

16、C

【答案解析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HC1,氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應生成浪，則Bd還原性強于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選：Co

17、C

【答案解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NBU+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應，則生成1個HC1分子，故O.lmolCb與0.2molCH4光照充分反應生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H2C>2為Imol,ImolBMh分解生成ImolBLO和0.5molCh,轉移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯誤；

答案選C。

18、D

【答案解析】

A.高溫結構陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結構防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選D。

19、D

【答案解析】

10。11110.11?0卜1/1硫酸鋁錢。11441($04)2］中NH4Al(SO4)2物質的量為O.Olmol.溶液含有NIVO.OlmoLAl3+0.01mol,

2

S040.02molo

開始滴加時，發(fā)生反應為SO4*+Ba2+=BaSO4I,AP+3OH=A1(OH)3I,當AF+沉淀完全時需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015mol,SCV，未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應為SO4>+Ba2+=BaSC)4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質量繼續(xù)增

加；當SO42一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應掉0.03moIOH一，生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOIT恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應AKOHb+OH-AKV+ZHz。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為S(V-+Ba2+=BaSO2,人聲+3011一=A1(OH)3La點對應的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質是(NHQ2SO4,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸領的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量。點>2點，B錯誤；

C.當SO產(chǎn)完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積=獨迎”=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4l+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【答案點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、AF+、AI(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NH4+

先與OH-發(fā)生反應，由于生成的NHyFhO能與AF+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為AF+先與反應生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2-能與NH4+發(fā)生反應生成

A1(OH)3^NH3H2O,所以假設錯誤，應為NHU+先與OH-反應。

20、D

【答案解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：D。

【答案點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

21、D

【答案解析】

A.符合甲的分子式的同分異構體有多種，因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結構的物質，故A

錯誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與漠的四氯化碳溶液反應，故C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【答案點睛】

燒的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷煌的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法,

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

22、C

【答案解析】

A.蒸發(fā)FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCL溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鉞，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C?

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【答案解析】

根據(jù)題中各物質轉化關系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解