高中化學 高一(上)期末化學試卷 模擬試卷含答案3

高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題3分共48分，每小題只有一個選項符合題意.）

1.（3分）下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）

A.自來水中加入漂白粉進行消毒殺菌

B.用明磯凈水

C.用S02漂白食品

D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

2.（3分）下列有關(guān)描述中正確的是（）

A.久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，生成淡黃色固體

C.硅能導電，可用作光導纖維

D.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

3.（3分）下列實驗方案設計中，可行的是（）

A.加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用澄清石灰水試液鑒別S02和C02兩種氣體

C.用溶解、過濾的方法分離CaCL和NaCI固體混合物

D.利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCb溶液

4.（3分）如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）

XYZ

A.酸含氧酸純凈物

B.置換反應氧化還原反應化學反應

C.膠體分散系混合物

D.強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）下列溶液中c（CI）與100mL0.1mol?L溶液中c（CI）相等的

是（)

A.100mLO.l的NaCI溶液

B.50mL0.2mol?L】KCI溶液

C.150mL0.15mol?「i的MgCk溶液

D.20mL0.5mol-l/iFeCb溶液

6.（3分）在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（）

A.稀硫酸B.FeCb溶液C.CuCb溶液D.濃硫酸

7.（3分）下列離子在NaOH溶液中能大量共存的是（）

r

A.FeB.NH4C.HCO3'D.Cf

8.（3分）據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推

廣使用的清潔能源是（）

A.太陽能B.石油C.水煤氣D.煤

9.（3分）在實驗室中，對下列事故或藥品的存放正確的是（）

A.FeS04溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.NaOH溶液裝在帶玻璃塞的試劑瓶中

10.（3分）下列離子反應方程式正確的是（）

A.小蘇打溶液與鹽酸反應：832一+24=82個+出0

3

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：AI'+3NH3?H2O=AI（OH）3J+3NHJ

C.鈉與水反應：Na+H2O=Na'+OH+H2個

3+

D.Fe溶于稀硫酸：Fe+3H=Fe+H2T

11.（3分）下列所描述的現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是（）

A.銀白色的鈉放置于空氣中變暗

B.白色的CuS04粉末遇水變藍

C.Na2c。3溶液中加入CaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.活性炭使紅墨水褪色

12.（3分）用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已?。苓_到實驗目的

是（）

藍色鉆玻璃

吸收NH3

13.（3分）研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價碑（As）

元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是AS2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃

飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海

鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是（）

A.維生素C能將+5價碑氧化成AS2O3

B.維生素C具有還原性

C.致人中毒過程中+5價碑發(fā)生還原反應

D.青菜中含有維生素C

14.（3分）下列說法不正確的是（）

A.不能用氯氣消毒后的自來水配制FeCb溶液

B.過氧化鈉與水的反應中水既不作氧化劑也不作還原劑

C.等質(zhì)量的鈉投入到足量水中和將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水

中生成氫氣一樣多

D.鐵制品要防銹而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁表面易形成一層致密的氧化

膜

15.（3分）已知A、B、C、D分別是Cu、Na、Mg、Al四種金屬中的一種.已知

①A不能與稀硫酸反應放出氣體；②B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈反應

且產(chǎn)生大量氣泡；③常溫下C在濃硫酸中鈍化且與強堿反應放出氣體，由此可以

推斷A、B、C、D依次是（）

A.Mg、Cu>Na、AlB.Al>Cu>Na>MgC.Cu^Na、Al、MgD.Cu>

Mg、Na、Al

16.（3分）下列各組物質(zhì)所描述的量相等的是（）

A.10gH2和10gN2所含分子數(shù)

B.11.2LN2（標準狀況）和0.5molO2的物質(zhì)的量

C.100ml0.1mol/LNaCI溶液和200ml0.5mol/LKCI溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.3.01X1023個HCI分子與0.5molH2。分子中含有的氫原子數(shù)

二、按要求填空：（20分）

17.（11分）（1）現(xiàn)有三組：①CCI4和氯化鈉溶液②硝酸鉀和碳酸鈣③氯

化鈉溶液和澳的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是

A.分液、過濾、萃取B.過濾、結(jié)晶、分液C.蒸儲、分液、萃取D.分液、

結(jié)晶、萃取

（2）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI（濃）△CH個+MnCl2+2H2。該反應的氧化劑是，當有

8.7gMn5完全反應時，消耗HCI的物質(zhì)的量為,該反應的離子方程

式.

（3）配制250ml2moi/LNaOH溶液時，在容量瓶的使用過程中，下列操作不正確

的是以下操作能造成所配濃度偏高的是.

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

C.配制溶液時，把稱好的NaOH固體小心的倒入容量瓶中，加入蒸儲水到接近

刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸鐳水到刻度線

D.選用250ml容量瓶進行配制.

18.（9分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用.如小

蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血.試

回答下列問題：

①現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），要驗證其主要成分.其方法是：先研

細，加入溶解，再滴入足量的，其現(xiàn)象是，則說明其主

要成分為氫氧化鋁.

②自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe*寫出相關(guān)的離子反應方程

式：.

檢驗Fe3'常用的試劑除KSCN溶液外外，還可以用（填化學式），現(xiàn)象

是,其有關(guān)離子反應方程式為.

三.推斷題：（11分）

19.（11分）如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去）,

其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B常溫

下為無色液體，X是一種酸式鹽.

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：

X：；F：；G：.

（2）利用22。2與A反應常作供氧劑，寫出其反應方程式：.寫出GfE

的化學反應方程式：.

（3）E玲F的實驗現(xiàn)象是,實驗室里，常用加熱的混合物的方法

制取氣體C.

（4）FfG的反應（填是或者不是）氧化還原反應，若是，則氧化產(chǎn)物

是，若不是，則此空不填.

四.實驗題（13分）

20.（13分）工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應如下：

吉*日

8CuFeS2+21O2=S^8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

I.（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是（填代

號）

a.高空排放b.用于制備硫酸c.用石灰水吸收d.用濃硫酸吸收

（2）為了證明產(chǎn)生的SO2氣體中是否含CO2氣體并驗證SO2的漂白性，按如圖

所示裝置，將氣體從a端通入，則:

氣體T

品紅品紅澄清石灰水

①B中應該裝下列試劑（填編號）

A.NaCI溶液B.KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水

②C中品紅的作用是：

③D中澄清石灰水的作用是：

利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含、）可制備方

H.Fe2O3>FeOSiO2>AI2O3Fe2O3.

法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.

②濾液先氧化，再加入過量溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、燃燒得

NaOHFe2O3.

（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有.

（2）步驟②中氧化的目的是.

（3）驗證爐渣中含有FeO,選擇的試劑是

A.稀硫酸B.KSCN溶液C.KMnCU溶液D.NaOH溶液.

五.計算題：（8分）

21.（8分）由于飲食結(jié)構(gòu)和飲食習慣的影響，缺鈣是國人具有普遍性的一種現(xiàn)

象.以食鹽為載體加鈣，可保證人們一日三餐持續(xù)補鈣.如圖是某廠生產(chǎn)的某種

加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：

（1）標簽上“碘：（20?50）mg/kg"中的"碘"是指；

A.元素B.分子C.原子D.單質(zhì)

（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是；

（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取20g此鹽溶于水，加入10mL鹽酸使其完

全反應，生成CO2氣體134.4mL（標準狀況下）.則此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量

分數(shù)為，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為.

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鈿

凈含量：500g

氯化鈉：＞88%

鈣：（0.5~1.3）%

碘：（20?50）mgkg

高一（上）期末化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題3分共48分，每小題只有一個選項符合題意.）

L（3分）下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）

A.自來水中加入漂白粉進行消毒殺菌

B.用明磯凈水

C.用S02漂白食品

D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

【分析】A.少量漂白粉對人體無害；

B.少量的鋁元素對人體無害；

C.二氧化硫不能用于漂白食品；

D.小蘇打?qū)θ梭w無害.

【解答】解：A.少量漂白粉對人體無害，工業(yè)常用漂白粉對自來水進行殺菌消

毒，故A錯誤；

B.明磯水解生成的氫氧化鋁可凈水，少量的鋁元素對人體無害，故B錯誤；

C.二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用于工業(yè)漂白劑，故C正確；

D.小蘇打?qū)θ梭w無害，與發(fā)酵面團作用生成二氧化碳氣體，可用于制作饅頭，

故D錯誤.

故選C.

【點評】本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的性質(zhì)、明磯以及漂白粉等物質(zhì)的性

質(zhì)，題目難度不大，注意常見對人體有害的氣體.

2.（3分）下列有關(guān)描述中正確的是（）

A.久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，生成淡黃色固體

C.硅能導電，可用作光導纖維

D.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

【分析】A、久置的氯水是稀鹽酸不能使有色布條褪色而新制的氯水能使有色布

條褪色；

B、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰；

C、硅能導電，二氧化硅可用作光導纖維；

D、水泥、玻璃、陶瓷屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品.

【解答】解：A、久置的氯水是稀鹽酸不能使有色布條褪色而新制的氯水能使有

色布條褪色，故A錯誤；

B、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色過氧化鈉固體，故B錯誤；

C、硅能導電，二氧化硅可用作光導纖維，故C錯誤；

D、水泥、玻璃、陶瓷屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，所以玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是

硅酸鹽制品，故D正確；

故選D.

【點評】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意鈉的焰色反

應.

3.(3分)下列實驗方案設計中，可行的是()

A.加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用澄清石灰水試液鑒別S02和C02兩種氣體

C.用溶解、過濾的方法分離CaCb和NaCI固體混合物

D.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCb溶液

【分析】A.銅粉可與稀硝酸反應；

B.二者都與石灰水反應；

C.CaCL和NaCI都溶于水；

D.丁達爾效應為膠體的特征性質(zhì).

【解答】解：A.銅粉可與稀硝酸反應，應用稀硫酸或鹽酸除雜，故A錯誤；

B.二者都與石灰水反應，因二氧化硫具有漂白性、還原性，可用品紅或高鎰酸

鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.CaCL和NaCI都溶于水，可用重結(jié)晶的方法分離，故C錯誤；

D.丁達爾效應為膠體的特征性質(zhì)，可用丁達爾效應鑒別Fe(0H)3膠體與FeCb

溶液，故D正確.

故選D.

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點和常見題型，題目從物質(zhì)的

分離、提純的角度考查學生對物質(zhì)的性質(zhì)的及理解以及實驗評價能力的考查，難

度不大.

4.（3分）如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）

XYZ

A.酸含氧酸純凈物

B.置換反應氧化還原反應化學反應

C.膠體分散系混合物

D.強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物

A.AB.BC.CD.D

【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y,Y包含X,然后利用物質(zhì)的組成和

性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答.

【解答】解：A、酸包括含氧酸和無氧酸，故A錯誤；

B、置換反應一定是氧化還原反應，氧化還原反應一定屬于化學反應，故B正確;

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故

C正確；

D、強電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故D正確；

故選A.

【點評】本題考查物質(zhì)的組成和分類，學生應能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用

其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，本題較簡單，屬于基礎題.

5.（3分）下列溶液中c（cr）與100mL0.1mol?L1AICI3溶液中c（Cl）相等的

是（）

A.100mLO.lmol,11的NaCI溶液

B.50mL0.2mol?「iKCI溶液

C.150011.0.15^101?11的乂802溶液

D.20mL0.5mol*L〔FeCb溶液

［分析］離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度X一個溶質(zhì)分子中含有的離

子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān),如:0.1mol?L】AICl3溶液中c（CD=0.1mol/LX

3=0.3mol/L,據(jù)此進行解答.

【解答】解：100mL0.1mol?L】AlCl3溶液中Cl.的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/LX

3=0.3mol/L,

A、100ml0.1mol/L的NaCI溶液所含C「物質(zhì)的量濃度為:O.lmol/LXl=0.1mol/L,

故A錯誤；

B、50mL0.2mol?L】KCI溶液中，氯離子濃度為：0.2mol/LXl=0.2mol/L,故B錯

誤；

C、150mL0.15mol」1的MgCL溶液中，氯離子濃度為：0.15mol/LX2=0.3mol/L,

故C正確；

D、20mL0.5mol?L】FeCb溶液中，氯離子濃度為：0.5mol/LX3=1.5mol/L,故D

錯誤；

故選C.

【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的

濃度的關(guān)系即可解答，注意明確離子濃度與溶液體積大小無關(guān).

6.（3分）在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（）

A.稀硫酸B.FeCb溶液C.CuCL溶液D.濃硫酸

【分析】A.鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應；

B.鐵能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應；

C.鐵能和氯化銅溶液發(fā)生置換反應；

D.常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象.

【解答】解：A.在金屬活動性順序表中Fe位于H之前，所以Fe和稀硫酸發(fā)生

置換反應生成氫氣，故A不選；

B.鐵和氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，故B不選；

C.Fe的活動性大于Cu,Fe和氯化銅溶液發(fā)生置換反應生成Cu,故C不選；

D.常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進

一步被氧化而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D選；

故選D.

【點評】本題考查鐵的性質(zhì)，明確鈍化概念是解本題關(guān)鍵，熟練掌握鐵三角知識,

知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大.

7.（3分）下列離子在NaOH溶液中能大量共存的是（）

r

A.FeB.NH4C.HCO3'D.Cf

【分析】在NaOH溶液中，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)、水等，則離

子大量共存，以此來解答.

【解答】解：A.OH，F(xiàn)e3-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；

B.0H\NH4結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；

C.0H\HCO3結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C不選；

D.該族離子之間不反應，可大量共存，故D選；

故選D.

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握復分解反應的條件及常見離子

之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大.

8.（3分）據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推

廣使用的清潔能源是（）

A.太陽能B.石油C.水煤氣D.煤

【分析】煤炭、石油均屬于化石燃料，燃燒會產(chǎn)生硫的化合物，不是清潔能源，

水煤氣是CO和氫氣的混合氣體，燃燒生成二氧化碳和水，不會產(chǎn)生酸雨，屬于

清潔能源.

【解答】解：A、太陽能技術(shù)有限，能源轉(zhuǎn)換效率低，而且易受天氣影響，不適

合推廣，故A錯誤；

B、石油燃燒生成大量二氧化硫等氣體，不是清潔能源，故B錯誤；

C、水煤氣燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮

氧化物、一氧化碳等有害物質(zhì)，故c正確；

D、煤燃燒生成大量二氧化硫等氣體，不是清潔能源，故D錯誤；故選C.

【點評】本題考查清潔能源的使用，題目難度不大，注意能源的開發(fā)、利用以及

成本等問題.

9.（3分）在實驗室中，對下列事故或藥品的存放正確的是（）

A.FeS04溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.NaOH溶液裝在帶玻璃塞的試劑瓶中

【分析】A.FeSCU溶液中的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣所氧化；

B.鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，助燃；

C.濃硫酸、氫氧化鈉都具有腐蝕性；

D.氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉.

【解答】解：A.FeSO,溶液中的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣所氧化，故存放

在加有少量鐵粉的試劑瓶中，故A正確；

B.鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，助燃，故金屬鈉著火燃燒時，不用泡沫滅火

器滅火，故B錯誤；

C.濃硫酸、氫氧化鈉都具有強烈的腐蝕性，濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有

強烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布試去，再用大量水沖洗，然

后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；

D.氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，易導致玻璃塞打

不開，應用橡皮塞，故D錯誤.

故選A.

【點評】本題考查藥品的儲存，難度不大，解題的關(guān)鍵是了解所儲存物質(zhì)的特性.

10.（3分）下列離子反應方程式正確的是（）

A.小蘇打溶液與鹽酸反應：CCV+2H=C02個+出0

r

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH3*H2O=AI（OH）34/+3NH/

/

C.鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH-+H2r

D.Fe溶于稀硫酸：Fe+3H'=Fe3'+H2個

【分析】A.小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆；

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化核；

C.原子個數(shù)不守恒；

D.不符合客觀事實.

2

【解答】解：A.小蘇打溶液與鹽酸反應，離子方程式：HCO3+H=CO3+H20,

故A錯誤；

3

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：AI'+3NH3?H2O=AI（OH）34Z+3NH4,

故B正確；

C.鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H+H2個，故C錯誤；

D.Fe溶于稀硫酸，離子方程式：2Fe2H=Fe2*+H2個，故D錯誤；

故選:B.

【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方

程式應遵循客觀規(guī)律、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

11.（3分）下列所描述的現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是（）

A.銀白色的鈉放置于空氣中變暗

B.白色的CuS04粉末遇水變藍

C.Na2c。3溶液中加入CaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.活性炭使紅墨水褪色

【分析】由現(xiàn)象分析發(fā)生的反應，若反應中存在元素的化合價變化，則與氧化還

原反應有關(guān)，以此來解答.

【解答】解：A.銀白色的金屬鈉放置在空氣中變暗，是因為鈉和氧氣反應生成

氧化鈉，發(fā)生氧化還原反應，故A正確；

B.白色的CuS04粉末遇水變藍，是與水反應生成CUSO4?5H2。，與氧化還原反應

無關(guān)，故B錯誤；

C.反應生成碳酸鈣和氯化鈉，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化

還原反應無關(guān)，故c錯誤；

D.活性炭使紅墨水退色，為活性炭吸附作用是物理變化，與氧化還原反應無關(guān),

故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度

不大.

12.（3分）用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已?。?，能達到實驗目的

是（）

藍色鉆玻璃

%

A,

HU

雷晟

檢驗Na2c。3中的Na'B.自融

吸收HCI

石油的蒸儲D「H皿國皿

吸收NH3

【分析】A.鈉及其化合物，火焰都呈黃色,無須用藍色鉆玻璃觀察;

B.氯化氫極易溶于水；

C.石油分儲時溫度計是測量微分的溫度，不能插入到液面以下；

D.氨氣不溶于四氯化碳.

【解答】解：A.焰色反應是元素的性質(zhì)，鈉及其化合物，火焰都呈黃色，鉀及

其化合物，火焰都呈淺紫色，為排除鈉元素的干擾，必須用藍色鉆玻璃觀察，故

A錯誤；

B.氯化氫極易溶于水，應用倒置的漏斗防倒吸，故B錯誤；

C.石油分儲時溫度計是測量微分的溫度，不能插入到液面以下，應在蒸儲燒瓶

支管口附近，故C錯誤；

D.氨氣不溶于四氯化碳，可用來防倒吸，故D正確.

故選D.

【點評】本題考查倒吸、分儲、檢驗實驗等知識，題目難度不大，注意基礎知識

的積累，尤其注意防倒吸裝置的原理和設計.

13.（3分）研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價碑（As）

元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是AS2O3,屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃

飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海

鮮+大量維生素c=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是（）

A.維生素C能將+5價碑氧化成AS2O3

B.維生素C具有還原性

C.致人中毒過程中+5價碑發(fā)生還原反應

D.青菜中含有維生素C

【分析】人體中的As元素為+5價，AS2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食

用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As,說明維生素C具有還原性，與

+5價碑發(fā)生氧化還原反應生成+3價As.

【解答】解：人體中的As元素為+5價，AS2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大

量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As,

說明維生素C具有還原性，與+5價碑發(fā)生氧化還原反應生成+3價As,則

A.維生素C具有還原性，與+5價碑發(fā)生氧化還原反應生成+3價As,故A錯誤;

B.人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As,說明維生素

C具有還原性，故B正確；

C.+5價碑生成+3價As,化合價降低，得電子被還原，為還原反應，故C正確；

D.維生素C具有還原性，與+5價碑發(fā)生氧化還原反應生成+3價As,同時大量

食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C,故D正確.

故選A.

【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析

氧化還原反應.

14.（3分）下列說法不正確的是（）

A.不能用氯氣消毒后的自來水配制FeCb溶液

B.過氧化鈉與水的反應中水既不作氧化劑也不作還原劑

C.等質(zhì)量的鈉投入到足量水中和將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水

中生成氫氣一樣多

D.鐵制品要防銹而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁表面易形成一層致密的氧化

膜

【分析】A、氯氣消毒后的自來水中有極少量的氯氣和次氯酸等氧化性極強的物

質(zhì)；

B、過氧化鈉與水的反應，過氧根離子中的氧的化合價既升高又降低，而水中氫

氧元素化合價都不變，所以既不作氧化劑也不作還原劑；

C、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成

NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣；

D、鋁極易被氧氣氧化表面形成氧化鋁.

【解答】解：A、氯氣消毒后的自來水中有極少量的氯氣和次氯酸等氧化性極強

的物質(zhì)，故A正確；

B、過氧化鈉與水的反應，過氧根離子中的氧的化合價既升高又降低，而水中氫

氧元素化合價都不變，所以既不作氧化劑也不作還原劑，故B正確；

C、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成

NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，所以生成的氫氣不一樣多，故C

錯誤；

D、鋁極易被氧氣氧化表面形成氧化鋁，故D正確；

故選C.

【點評】本題考查元素化合物知識，特別是鈉和氯氣的化學性質(zhì)，題目難度不大,

注意鋁既能與酸反應又能與堿反應的性質(zhì).

15.（3分）已知A、B、C、D分別是Cu、Na、Mg、Al四種金屬中的一種.已知

①A不能與稀硫酸反應放出氣體；②B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈反應

且產(chǎn)生大量氣泡；③常溫下C在濃硫酸中鈍化且與強堿反應放出氣體，由此可以

推斷A、B、C、D依次是（）

A.Mg、Cu、Na^AlB.ALCu、Na、MgC.Cu、Na、Al、MgD.Cu、

Mg、Na、Al

【分析】①A不能與稀硫酸反應放出氣體，則A為Cu；常溫下C在濃硫酸中鈍

化且與強堿反應放出氣體，則C為Al；B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈反

應且產(chǎn)生大量氣泡，則B為Na、D為Mg,據(jù)此進行判斷.

【解答】解：A不能與稀硫酸反應放出氣體，則A為Cu；常溫下C在濃硫酸中

鈍化且與強堿反應放出氣體，則C為Al；B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈

反應且產(chǎn)生大量氣泡，則B為金屬Na、D為Mg,

根據(jù)分析可知，A、B、C、D依次為：Cu、Na、Al、Mg,

故選C.

【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)及其應用，試題側(cè)重基礎知識的考查，題目難度

不大，明確常見金屬活潑性即可解答，有利于培養(yǎng)學生靈活應用基礎知識的能力.

16.（3分）下列各組物質(zhì)所描述的量相等的是（）

A.10gH2和10gN2所含分子數(shù)

B.11.2LN2（標準狀況）和0.5molO2的物質(zhì)的量

C.100ml0.1mol/LNaCI溶液和200ml0.5moi/LKCI溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.3.01X1023個HCI分子與0.5m。舊2。分子中含有的氫原子數(shù)

【分析】A.根據(jù)n=皿、NFNA進行判斷；

M

B.根據(jù)n=工計算分析；

C.根據(jù)n=cv計算分析；

D.根據(jù)計算分析；

NA

【解答】解：A.出和此的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)世里可知二

M

者物質(zhì)的量一定不相等，根據(jù)N=nNA，兩者所含分子數(shù)一定不等，故A錯誤；

B.11.2LN2（標準狀況）的物質(zhì)的量為n='_=0.5moL和0.5molC>2的物質(zhì)的量相

等，故B正確；

C.lOOmlO.lmol/LNaCI溶液n=cv=0.1mol/LX0.1L=0.01mol,和200ml0.5mol/LKCI

溶液n=cv=0.5mol/LX0.2L=0.1mol,兩者所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故C錯誤；

23

D.3.01X1023個HCI分子"也上01X10_=o5mol,含有的氫原子數(shù)為0.5NA，

NA6.02X1023

0.5molH2O分子中含有的氫原子數(shù)為0.5NAX2=NA，故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，熟悉n、m、M、V、N之間的關(guān)系即可解

答，題目難度不大.

二、按要求填空：（20分）

17.（11分）（1）現(xiàn)有三組：①CCI4和氯化鈉溶液②硝酸鉀和碳酸鈣③氯

化鈉溶液和漠的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是A

A.分液、過濾、萃取B.過濾、結(jié)晶、分液C.蒸儲、分液、萃取D.分液、

結(jié)晶、萃取

（2）實驗室里通常用MnCh與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI（濃）△Cb個+MnCl2+2H2。該反應的氧化劑是MnCh，當有

8.7gMnO2完全反應時，消耗HCI的物質(zhì)的量為0.4mol,該反應的離子方程式

MnO2+4H'+2cl△CI2個+1\/1/+21~120.

（3）配制250ml2moi/LNaOH溶液時，在容量瓶的使用過程中，下列操作不正確

的是C以下操作能造成所配濃度偏高的是

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

C.配制溶液時，把稱好的NaOH固體小心的倒入容量瓶中，加入蒸儲水到接近

刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸儲水到刻度線

D.選用250ml容量瓶進行配制.

【分析】（1）①CCI4和氯化鈉溶液中，混合物分層；

②硝酸鉀和碳酸鈣中，碳酸鈣不溶于水；

③氯化鈉溶液和澳的水溶液中，浪不易溶于水，易溶于有機溶劑；

（2）MnO2+4HCI（濃）△5個+MnCl2+2H2。中,Mn元素的化合價降低，n

（MnO2）==0.1mol,結(jié)合反應計算及書寫離子反應方程式；

87g/mol

（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=Z判斷對所配溶液濃

V

度的影響.

【解答】解：（1）①CCI4和氯化鈉溶液中，混合物分層，則選擇分液法分離；

②硝酸鉀和碳酸鈣中，碳酸鈣不溶于水，則選擇溶解、過濾法分離；

③氯化鈉溶液和澳的水溶液中，澳不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法

分離，

故答案為：A；

（2）MnO2+4HCI（濃）匕CL個+MnCl2+2H2。中,Mn元素的化合價降低，則

8,7g

MnCh為氧化劑，n（MnO2）==0.1mol,由反應可知，消耗的HCI為O.lmol

87g/mol

X4=0.4mol,二氧化鋅、氯氣、水在離子反應中保留化學式，則離子反應為

MnO2+4H'+2c「=^=。2個+MM++2H2。，

/r

故答案為：MnO2；0.4mol；MnO2+4H+2CICI2r+Mn+2H2O；

（3）A.配制溶液之前，使用容量瓶前檢查它是否漏水，操作合理，故A不選;

B.因配制溶液，需要定容，只要酸、堿的物質(zhì)的量不變即可，則容量瓶用蒸儲

水洗凈后未干燥對實驗無影響，操作合理，故B不選

C.配制溶液時，把稱好的NaOH固體應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,

操作錯誤，且加入蒸鐳水到接近刻度線1-2cm處，再用滴管滴加蒸儲水到刻度

線，若NaOH固體小心的倒入容量瓶中，溶解放熱，導致定容時水的體積偏小，

則由c=Z可知所配溶液濃度偏高，故C選；

V

D.容量瓶具有固定的規(guī)格，配制250ml2moi/LNaOH溶液，選用250mL容量瓶

進行配制，操作合理，故D不選；

故答案為：C；C.

【點評】本題考查較綜合，涉及混合物分離提純、氧化還原反應及計算、溶液的

配制等，注重高頻考點的考查，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力，題

目難度不大.

18.(9分)化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用.如小

蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血.試

回答下列問題：

①現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片(復方氫氧化鋁)，要驗證其主要成分.其方法是：先研

細，加入鹽酸溶解,再滴入足量的氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是先有白色

沉淀后白色沉淀消失，則說明其主要成分為氫氧化鋁.

②自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe*氧化成Fe時寫出相關(guān)的離子反應方程

式：2Fe2+Cl2=2Fe3'+2CI.

檢驗Fe3,常用的試劑除KSCN溶液外外，還可以用NaOH(填化學式),現(xiàn)象

是有紅褐色沉淀產(chǎn)生.其有關(guān)離子反應方程式為Fe3++3OH=Fe(OH)3j.

【分析】①將藥片用酸溶解后，再利用堿來檢驗鋁離子，即可說明成分為氫氧化

鋁；

②利用氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子；Fe3‘與0”生成Fe(OH)3沉淀.

【解答】解：①因氫氧化鋁具有兩性，則取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽

酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，

后沉淀溶解，可說明主要成分為氫氧化鋁，故答案為：鹽酸；氫氧化鈉溶液；先

有白色沉淀后白色沉淀消失；

②氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應為2Fe2」Cl2=2Fe3++2C「，F(xiàn)e3*與OH

一生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子反應方程式為Fe3+30H=Fe(OH)3J，故答

案為:2Fe2++Ch=2Fe3t+2Cr；NaOH；有紅褐色沉淀產(chǎn)生；Fer+3OH-=Fe(OH)3^.

【點評】本題考查離子反應方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗，明確發(fā)生的化學反應是

解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應的書寫方法來解答即可，題目較簡單.

三.推斷題：（11分）

19.（11分）如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去）,

其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B常溫

下為無色液體，X是一種酸式鹽.

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式:

X：NH4HCO3;F：N02;G：HNO3.

（2）利用Na2O2與A反應常作供氧劑，寫出其反應方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.寫出G玲E的化學反應方程式：3Cu+8HMC）3=3Cu

（NO3）2+2NO個+4出0.

（3）E^F的實驗現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體，實驗室里，常用加熱氯

化鐵和氫氧化鈣的混合物的方法制取氣體C.

（4）F-G的反應是（填是或者不是）氧化還原反應，若是，則氧化產(chǎn)物是

硝酸，若不是，則此空不填.

【分析】常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C

為NH3;A能與過氧化鈉反應生成D,則A為CO2，D為5.氨氣催化氧化生成

NO,不同濃度的G可以與銅反應，則G為硝酸，F(xiàn)為N5;B常溫下為無色液體，

B與N02反應生成硝酸，則B為H20,X受熱分解生成CO2、H2。、NH3,故X為

碳酸的錢鹽，X是一種酸式鹽，即X為NH4HCO3.

【解答】解：常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則

C為NH3;A能與過氧化鈉反應生成D,則A為CO2，D為。2.氨氣催化氧化生

成NO,不同濃度的G可以與銅反應，則G為硝酸，F(xiàn)為NO2；B常溫下為無色

液體，B與NO2反應生成硝酸，則B為出。，X受熱分解生成CO?、出。、N出,

故X為碳酸的核鹽，X是一種酸式鹽，即X為NH4HCO3,

（1）由上述分析可知，X為NH4HCO3,F為NO2，G為HNO3,

故答案為：NH4HCO3;N02;HNO3;

（2）利用Na2O2與A反應常作供氧劑，其反應方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,G〉E的化學反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（N03）

2+2NO個+4出0,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;3Cu+8HNO3=3Cu（N03）2+2NO個+4出0;

（3）E玲F的反應是一氧化氮被氧化成二氧化氮，實驗現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕

色氣體，實驗室里，常用加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物的方法制取氣體氨氣，

故答案為：無色氣體變成紅棕色氣體；氯化鉉和氫氧化鈣；

（4）F玲G的反應是二氧化氮與水反應生成硝酸，是二氧化氮的自身氧化還原，

所以是氧化還原反應，氧化產(chǎn)物是硝酸，

故答案為：是；硝酸.

【點評】本題考查無機物推斷，“常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍，A與過氧化鈉反應生成D"等是推斷突破口，需要學生熟練掌

握元素化合物性質(zhì)，難度中等.

四.實驗題（13分）

20.（13分）工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應如下：

8CuFeS2+21O2^-8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

I.（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是be（填代號）

a.高空排放b.用于制備硫酸c.用石灰水吸收d.用濃硫酸吸收

（2）為了證明產(chǎn)生的S02氣體中是否含C02氣體并驗證S02的漂白性，按如圖

A.NaCI溶液B.KMnCU溶液C.鹽酸D.澄清石灰水

②C中品紅的作用是：檢驗二氧化硫是否被除盡

③D中澄清石灰水的作用是：檢驗是否含CO?

n.利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3,FeO.Si02>AI2O3）可制備Fe2O3.方

法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煨燒得Fe2O3.

(1)步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.

(2)步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe7氧化成Fe..

(3)驗證爐渣中含有FeO,選擇的試劑是AC

A.稀硫酸B.KSCN溶液C.KMnO4溶液D.NaOH溶液.

【分析】I.(1)二氧化硫有毒，會導致酸雨，直接排放會污染空氣，可以用于

制備硫酸，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮鼙粔A性溶液吸收；

(2)檢驗S02用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有S02；檢驗CO2用澄清石灰水,

澄清石灰水變渾濁，說明含有C02，由于S02與石灰水反應也生成白色沉淀，會

影響C02的檢驗，故先檢驗S02，后檢驗C02，檢驗C02之前用試劑S02除去，

但選擇試劑不能吸收C02,不能引入C02,再經(jīng)過品紅溶液判斷二氧化硫是否除

盡；

n.(1)過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)加入氧化劑，將溶液中Fe2*氧化成Fe3，；

(3)FeO與硫酸反應生成硫酸亞