初高中銜接講義第13講-氯及其化合物

第十三講氯及其化合物

知識(shí)圖譜

一.氯氣

1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在。

氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?^氯原子很容易得到一個(gè)電子而形成氯離子，因此氯在

自然界中只以化合態(tài)存在。

2.物理性質(zhì)。

氯氣是黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度比空氣大，可溶于水，氯

氣的水溶液稱為氯水。

3.化學(xué)性質(zhì)。

(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)。

氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。

金屬NaCuFe

燃燒，產(chǎn)生黃色燃燒，產(chǎn)生棕燃燒，產(chǎn)生棕

現(xiàn)象

火焰，冒出白煙黃色的煙褐色的煙

產(chǎn)物溶于

無(wú)色藍(lán)綠色黃色

水的現(xiàn)象

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

化學(xué)方程式

2Na+Cl2=2NaClCu+Clj=CuCl22Fe+3Cl2==2FeCl3

(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

氯氣能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合。

點(diǎn)燃

氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H22HC1o

(3)與水反應(yīng)。

氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O^=iHCl+HClO。

(4)與堿反應(yīng)。

氯氣與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2€^一+。2===(210-+(2「+也0o

氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制漂白液：Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O。

氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉或漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH),===CaCl2+Ca(C10),+2H:O。

注意：漂白粉的成分為CaCU、Ca(C10)2,有效成分為Ca(C10)2,要干燥、密封

保存。防止發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO),+CO2+H2O=CaCO,+2HC1O,

2HC1O=2HC1+O2T而變質(zhì)失效。

(5)氯氣的毒性

氯氣是一種有毒氣體，主要損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死。

4.用途。

自來(lái)水常用氯氣來(lái)消毒殺菌，氯氣還可以用作棉、麻、紙張的漂白劑，是合成纖維、橡

膠、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。

二.氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

1.氯氣與氫氣反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟

在空氣中點(diǎn)燃H,,然后把導(dǎo)氣管伸入盛滿C1,的集氣瓶中(如下圖)，觀察H2在C1,

中燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

H,在CL中繼續(xù)燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。隨著燃燒的進(jìn)行,

在集氣瓶口上方可以觀察到白霧。

(3)透視實(shí)驗(yàn)。

①氫氣在點(diǎn)燃前需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)純度。

—點(diǎn)燃

②純凈的H?在C1?中安靜地燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CL+H2===2HC1

③集氣瓶口出現(xiàn)白霧的原因是H?與Cl?反應(yīng)生成的HC1與空氣中的水蒸氣形

成鹽酸小液滴，懸浮于空氣中形成白霧。

2.氯氣的漂白性。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟。

將干燥的氯氣通入如下圖所示的裝置，觀察集氣瓶A和集氣瓶B的現(xiàn)象。

干嬴贏一世當(dāng)一

B

潤(rùn)

濕

燥

有

A色

色

布

條

條

水?氫氧化鈉溶液

、

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

集氣瓶A中干燥的有色布條不褪色，集氣瓶B中濕潤(rùn)的有色布條褪色。

(3)透視實(shí)驗(yàn)。

①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHC1+HC1O。

②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，氯水中起漂白作用的物質(zhì)是HC1O。

③NaOH溶液的作用是吸收多余的C4，防止污染環(huán)境。

三.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(裝置圖如下)

A

1.反應(yīng)原理：MnC)2+4HCl(濃L=MnCU+Jf+2H?0。

2.制氣類型：固液制氣，反應(yīng)需加熱。

3.發(fā)生裝置主要儀器名稱：圓底燒瓶、分液漏斗。

4.收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

5.凈化方法：飽和食鹽水除去HC1(a裝置)，再用濃硫酸(b裝置)干燥。

6.驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，觀察試紙是否變藍(lán)。

7.尾氣處理：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl?，防止污染空氣。

【特別提醒】

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸和MnOj利用了濃鹽酸酸性和還原性，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

時(shí)必須標(biāo)明“(濃)

(2)利用濃鹽酸與足量的MnO?共熱制取C1?時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生C1?的體積總是比理論值低

的主要原因是隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不

與MnO2反應(yīng)。

(3)多余氯氣有毒，會(huì)污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液而不用石灰水吸收，因?yàn)镃a(OH),

的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，還可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)。由于KMnO」是強(qiáng)氧化劑，故反

應(yīng)不需加熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnC>4+16HCl=2MnCb+2KCl+5C12T+8H2O。

四.氯水

1.新制氯水的成分。

新制氯水中，所含的分子有：H2O>。2、HC1O；離子有：H+、C「、CIO,OFF(少

量)。

2.新制氯水的性質(zhì)。

氯水的多種成分決定了它具有多種性質(zhì)：①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HC1的強(qiáng)酸性；③HC1O

的強(qiáng)氧化性(漂白性)、弱酸性；④C「的性質(zhì)。

在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：

參與反應(yīng)所加試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋

的粒子或藥品

+

CFAgNO3溶液白色沉淀cr+Ag=Agcii

+

HNazCOs固體有氣泡產(chǎn)生2FT+CCV=—CO2T+H2O

HC1O有色布條布條顏色褪去漂白性

FeCL溶液溶液變成棕黃色2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

Cl2

酎、HC1O石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性

黃綠色逐漸褪去Mg+Cl=Mg2++2CT,

Cl>H+鎂粉2

2+2+

并產(chǎn)生氣泡Mg+2H=Mg+H2T

五.次氯酸

1.化學(xué)式：HC1O結(jié)構(gòu)式：H-O-C1分子量：52.5o

2.物理性質(zhì)：

常溫下?tīng)顟B(tài)：僅存在于水溶液中。（水溶液在真空中可濃縮到密度1.282,即濃度

40.1%,加熱到40℃時(shí)即分解，并發(fā)生爆炸。）

顏色：無(wú)色到淺黃綠（顯色有變化是因?yàn)榉磻?yīng)Cl,+H2O^^HCIO+HC1是可逆反

應(yīng)，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因?yàn)槿苡新葰獾脑颍?/p>

氣味：有刺激性氣味。

溶解性：1：2

3.化學(xué)性質(zhì)：

HC1O分子的結(jié)構(gòu)式為H—O~ci（氧處于中心），所以電子式為H：6：（5I：。

（1）不穩(wěn)定性

在陽(yáng)光直接作用下，分解：2HC1O-02HC1+O,,故久制的氯水即為稀鹽

酸。

（2）強(qiáng)氧化性

能消毒、殺菌，還能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作漂白劑。

HC1O和CICT都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘

化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且能使品紅溶液褪色。

如：

硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：

2+

2Fe+5CIO+5H2O=2Fe(OH)34,+CP+4HCIO

漂白粉遇亞硫酸酸鹽：

cio+so；-=cr+so/-

次氯酸鹽有強(qiáng)氧化性，如在Ca(C10)2固體中滴加濃鹽酸，會(huì)生成C1?

Ca(CIO),+4HCl(^)=CaCI2+CI2T+H2O

(3)弱酸性

酸性極弱，比H2cO,酸性還弱，和氫硫酸相當(dāng)。

與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO,>HCIO>HCO3-：

①少量二氧化碳通入NaClO或Ca(C10)2溶液中：

NaClO+CO2+H,O=NaHCO,+HC1O

氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+NaHCO,=NaCl+CO2T+HC1O

②CICF是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：

ClO-+H2O^iHClO+OH,所以次氯酸鈣溶液顯堿性，這也是漂白粉在水

中沒(méi)有酸存在的條件下，也有一定的漂白殺菌性的原因。CIO若遇到鐵鹽、

3+

鋁鹽易發(fā)生雙水解：3C10-+Fe+3H2O=Fe(OH),i+3HCIO。

六.漂白粉

1.簡(jiǎn)介：漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸

鈣［Ca(C10)J,有效氯含量為30%-38%。漂白粉為白色或灰臼色粉末或顆粒，有顯著

的氯臭味，很不穩(wěn)定，吸濕性強(qiáng)，易受光、熱、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解

于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍(lán)，隨后逐漸褪色而變白。遇空氣中的二氧化碳可

游離出次氯酸，與濃度較大的鹽酸生成氯氣。

2.成份：漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣(消石灰)反應(yīng)而制得。因?yàn)榻^對(duì)干燥的氫

氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業(yè)上系采用含有1%

以下游離水分的消石灰來(lái)進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。利用這些原

料中的游離水分，使氯氣水解生成酸(HC1O、HC1),生成的酸為消石灰所中和。隨

后,依靠氯化反應(yīng)時(shí)由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續(xù)進(jìn)行水解，使更多的氫氧化鈣參

與反應(yīng)過(guò)程，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復(fù)合體。

3.漂白粉制備：

工業(yè)上制漂白粉通常以石灰石、食鹽、水為主要原料，歷經(jīng)四步反應(yīng)制源白粉。最后

一步是將氯氣通入到石灰乳中：

2Ca(OH)2+2Cl,==Ca(ClO),+CaCI2+H2O

4.漂白粉的使用：漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(C10)2。商品漂白粉往往含

Ca(OH)2、CaCl2等雜質(zhì)。

次氯酸鈣很不穩(wěn)定，遇水就發(fā)生水解反應(yīng)：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH),+2HClO

當(dāng)溶液中堿性增大時(shí)，漂白作用進(jìn)行緩慢。要短時(shí)間收到漂白的效果，必須除去

Ca(OH)z,所以工業(yè)上使用漂白粉時(shí)要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量的稀鹽酸。

家庭使用漂白粉不必加酸，因?yàn)榭諝饫锏亩趸既茉谒镆财鹑跛岬淖饔谩?/p>

Ca(C10)2+H,0+CO2=CaCO,J+2HC1O

5.漂白粉的保存：

漂白粉保存一定要密封否則易變質(zhì)(硬化)。

漂白粉容易露置空氣中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO,J+2HC1O

2HC1O=HC1+O,T

在放置漂白粉的地方具有氯氣的氣味，就是因?yàn)橛醒趸确懦龅木壒省?/p>

七.氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1：500體積）其水溶液為鹽

酸。

2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：：（揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性）

3.氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）藥品及反應(yīng)原理：

NaCl+H2SO4￡NaHSO4+HClf（不加熱或微熱）

NaHSO,+NaCl=Na2SO4+HC1T（加熱到500昭一600。0

總式：2NaCl+H2soit=Na2so&+2HC1T

（2）裝置：與制氯氣的裝置相似

（3）收集方法：向上排空氣法

（4）檢驗(yàn)方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒施濃氨水靠近是否有

白煙產(chǎn)生

（5）尾氣處理：用水吸收（倒扣漏斗）

4^三點(diǎn)剖析

一.考點(diǎn)：

1.掌握氯氣的性質(zhì)和用途

2.了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

3.知道氯離子的檢驗(yàn)方法

二.重難點(diǎn)：氯氣的性質(zhì)和用途

三.易錯(cuò)點(diǎn)：

1.液氯和氯水。

（1）液氯：氯氣在加壓或冷卻時(shí)變成液氯，液氯是純凈物，由cu分子構(gòu)成，具

有C12的化學(xué)性質(zhì)。

（2）氯水：即氯氣的水溶液，屬于混合物。氯氣不但能溶于水，還能與水反應(yīng)，

氯水中的溶質(zhì)有、Cl?、HC1和HC1O,因此氯水兼有Cl?、HC1和HC1O的性質(zhì)。新制氯

水中含有的粒子包括：①分子：Cl?、HC1和HC1O；②離子：H+、C「、C1CT（HC1O為

弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離）、OH一（水電離產(chǎn)生的，極少量）。

2.新制氯水和久置氯水的區(qū)別。

項(xiàng)目新制的氯水久置的氯水

分子：C"HC1和HCIO分子：HO

成分2

離子：CT、CIO-,OH-離子:"、CT、OH-

顏色淺黃綠色無(wú)色

性質(zhì)氧化性、酸性、漂白性酸性且酸性增強(qiáng)、無(wú)漂白性

新制的氯水因反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O；

原因

2HC1O-92HCI+O2不斷進(jìn)行，久置后成為稀鹽酸

氯氣和堿的反應(yīng)

例題1、下列關(guān)于C12的描述中正確的是（）

A.Ch以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯

B.紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成藍(lán)色固體CuCl2

C.有C12參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行

D.鈉在Cl2中燃燒生成白色固體NaCl

例題2、下列說(shuō)法正確的是（）

①C12的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取Cb時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cb可以用Ca（OH）2溶液吸收

③若Ch發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入AgNCh溶液中

⑤除去HC1氣體中的Cb,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④C.③D.③⑤

隨練1、下圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。

溶液B有色布條

（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條；若溶

液B為水，則有色布條；若溶液B為飽和的NaHCCh溶液，則有色布條。

（2）現(xiàn)打開(kāi)K,溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cb是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布

條O

氯氣和水的反應(yīng)及氯水的性質(zhì)

例題1、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()

A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有CL存在

B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有CL存在

C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有C「存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在

例題2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

A.A選項(xiàng)B.B選項(xiàng)C.C選項(xiàng)

隨練1、在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：

(1)向FeCL溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是,反應(yīng)的離子方程式

是

(2)向AgNCh溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是,反應(yīng)的離子方程式

是

(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是；然后又褪色，起作用

的微粒是

含氯化合物的用途

例題1、(1)日本本島仙臺(tái)港東130公里處發(fā)生里氏9.0級(jí)地震，并引發(fā)特大海嘯，地震

過(guò)后，水源遭到嚴(yán)重污染，幸存者脫離危險(xiǎn)到達(dá)安全地點(diǎn)后首先要保障飲用水的安全。若你

是他們的飲用水消毒專家，你會(huì)為災(zāi)區(qū)帶去哪些飲用水消毒劑？

①請(qǐng)根據(jù)舉出的兩組藥品，簡(jiǎn)單介紹藥品的消毒原理(用文字或化學(xué)方程式表示)。

藥品一：氯水、漂白粉、84消毒液等的消毒原理是。

藥品二：過(guò)氧化鈉、雙氧水、臭氧等的消毒原理是具有強(qiáng)氧化性。

②請(qǐng)?jiān)谔峁┑乃幤分羞x擇一種你認(rèn)為最好的帶上飛機(jī)，并說(shuō)明原因。選擇,原因是

（2）某同學(xué)將一盛滿Cb的試管倒立在水槽中，如圖所示，經(jīng)日光照射一段時(shí)間后。

①觀察到的現(xiàn)象是（）

A.氣體黃綠色變淺，管內(nèi)水面無(wú)變化

B.氣體黃綠色不變，管內(nèi)水面無(wú)變化

C.氣體黃綠色變淺，管內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降

D.氣體黃綠色不變，管內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降

②試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）

2

D.-

4

隨練1、下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述不正確的是（）

A.干燥的氯氣不能使鮮花褪色

B.氯氣可用于殺菌、消毒、漂白

C.常溫下，1體積水可溶解2體積氯氣，所得的溶液是氯水

D.HC10中的氯元素的化合價(jià)為+1

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制決

例題1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnCh制取Ch的敘述不正確的是（）

A.MnCh與濃鹽酸共熱B.緩慢加熱反應(yīng)

C.用向下排空氣法收集ChD.多余氯氣常用較濃的堿液吸收

例題2、將0.1mol的MnCh和40mL、lOmol-L1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后，向

所得溶液中加入足量的AgNCh溶液。在此過(guò)程中：

（1）產(chǎn)生的CL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（C12）為（可填寫(xiě)體積范圍）；

（2）產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)），且產(chǎn)生的Ch的物質(zhì)的

量為“mol。

例題3、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（）

①連接好裝置，檢查氣密性；

②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；

③在圓底燒瓶中加入二氧化錦粉末；

④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；

⑤將多余的CL用NaOH溶液吸收；

⑥用向上排空氣法收集氯氣。

A.?0③④⑤⑥B.③④②??⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

隨練1、實(shí)驗(yàn)室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。試回答

下列問(wèn)題。

濕潤(rùn)紅布條

D

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)榻咏咏?/p>

接接接。

（2）E裝置的作用是，G裝置的作用是，D中的現(xiàn)象為

，B中的現(xiàn)象為

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B中，G中

知識(shí)精講

—.鹵族元素

氯溟碘

氣液固

狀態(tài)氣

（易液化）（易揮發(fā)）（易升華）

單質(zhì)

熔沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

物理性質(zhì)

顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色

密度密度逐漸增大

條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱

X2與耳

化合同時(shí)分

化合程度劇烈爆炸爆炸緩慢

解

X?與也O反應(yīng)2B+2H2O=4HF+O2X2+凡0=HX+HXO

化合

程度劇烈緩慢微弱極弱

水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增

水溶性反應(yīng)生成氫氟酸

大

化合價(jià)只有-1價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7等

化學(xué)式無(wú)含氧酸有HXO、HXO?、HXO3,HXO,等

含氧酸強(qiáng)弱

同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱

程度

AgBr

顏色AgF（白）AgCl（白）Agl（黃）

（淡黃）

鹵化銀

水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小

感光性難分解見(jiàn)光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)

二.鹵化氫

1.概述：

鹵素氫化物的通稱，化學(xué)式可表示為HX,因此俗稱HX品，有

HF、HC1、HBr、HI、HAt五種，除HF外在水溶液中都是強(qiáng)酸，可使用鹵素與

氫氣反應(yīng)制得，或者鹵化物與不揮發(fā)性酸反應(yīng)制得。

2.性質(zhì)比較：

（1）穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

HF：2000度以上還不見(jiàn)分解跡象（一般認(rèn)為氟化氫不會(huì)熱分解）

HC1：1000度以上開(kāi)始緩慢分解

HBr：500度

HI：300度

（2）酸性：HF（弱酸）＜HC1（強(qiáng)酸）＜HBr（強(qiáng)酸）＜HI（無(wú)氧酸最強(qiáng)酸）＜HAt

原因是：鹵素原子原子核對(duì)其核外電子的吸電子性大小按照

F,CLBr,I的順序遞減，使得氫鹵鍵越來(lái)越易斷裂，氫原子變得更易于

解離，酸性增強(qiáng)。

（3）還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

原因：鹵素單質(zhì)的氧化性隨著丹〉CLABrz〉"而減弱，所以他們對(duì)應(yīng)

的還原態(tài)物質(zhì)如鹵化氫，鹵離子的還原性卻逐漸增強(qiáng)。

具體的講：HF不能被任何氧化劑所氧化，HCI只能被強(qiáng)氧化劑氧化

（KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiOvMnO2,KC1O,.KC1O等）；而O?在常溫

下不能氧化HCI,450度在CuJ催化劑條件下才可被O?氧化為CL。HBr

可以被強(qiáng)氧化劑（KMnO,，K,Cr2O7,NaBiO,,MnO2,KC1O,,KC1。等）和一

些中等強(qiáng)度氧化劑（。2等）所氧化，常溫下HBr溶液露置于空氣中會(huì)慢

慢變黃而游離出Br2,另外有一些較弱的氧化劑也能氧化HI,如Cu"，F(xiàn)e"

等；露置于空氣中的HI溶液會(huì)迅速變色。

3.特殊的鹵化氫一HF

只有HF可以和硅酸鹽或玻璃Si。?反應(yīng)產(chǎn)生Si巳，其他鹵化氫不反應(yīng)。

氫氟酸雖為較弱的酸，但是腐蝕性和氧化性卻比濃硫酸還強(qiáng)，屬于一級(jí)

腐蝕品，而其他氫鹵酸則腐蝕性相對(duì)較弱，屬于二級(jí)腐蝕品。

三.鹵化氫的制取

1.鹵化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：

（1）制HF,HC1用濃H2sO,和相應(yīng)的鹵化物共熱：

CaF2（固）+H2so式濃）=CaSO4+2HFT

2NaCl（固）+H2so4（濃）=Na2SO4+2HC1T

（2）由于HBr和HI的還原性較強(qiáng)，能與濃HzSO」發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以用非氧化

性的濃H3Po4與相應(yīng)的鹵化物共熱制HBr和HI。

NaBr（固）+H、PO式濃）=NaH2PO4+HBrT

KI（固）+H3Po4（濃）=KH2PO4+HlT

（3）為何用濃硫酸：

（1）濃硫酸是難揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)）。

（2）HF、HC1在水中溶解度大。

（3）HF、HC1不被氧化，而且易揮發(fā)性酸。

2.鹵素與氫直接化合（工業(yè)制HC1方法）

F?和H?直接化合反應(yīng)激烈，Br?、馬與H?化合反應(yīng)緩慢，而且反應(yīng)不完全，

HX分解。工業(yè)上只有3和H?直接化合制備HC1。

也在C1?中燃燒：H,+Cl2=2HC1

3.鹵化物水解法

（1）PBr,+H,OH,PO4+HBr

操作步驟，把Br?水滴在磷和少許水的混合物上。

2P+3Br2+6H2Ot2H,PO4+6HBrT

（2）Hq滴在紅磷與I?的混合物上。總反應(yīng)2P+3l2+6Hqf2H3PoJ6HIT

四.鹵化物

除He、Ne、Ar外，其它元素幾乎都與X?化合生成鹵化物。月氧化能力強(qiáng)，元素形成

氟化物往往表現(xiàn)最高價(jià)，Si0S樂(lè)丐、Os耳，而L與F2相比氧化能力小得多，所以元素

在形成碘化物時(shí)，往往表現(xiàn)較低的氧化態(tài)，例如；Cui、Hg2I2

1.金屬鹵化物制備

（1）鹵化氫與相應(yīng)物質(zhì)作用

Zn+2HCl=ZnCl2+H,活潑金屬

CUO+2HC1=CUC12+H,O氧化物

NaOH+HCl=NaCI+H2O氫氧化物

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2難溶鹽

（2）金屬與鹵素直接化合

2A1+3C1,=2A1C1,高溫干燥

-A

2Cr+3Cl2-2CrCl,

2.鹵化物的轉(zhuǎn)化

可溶性的金屬鹵化物轉(zhuǎn)變成難溶鹵化物。AgNO3+KI^=KNO,+Agl

AgCl、AgBr、Agl溶解性依次減小，AgF可溶，因?yàn)樗请x子型化合物，其它鹵

離子由于變形性增大，共價(jià)趨勢(shì)變大。

AgCl+HI=HCl+AgI（

3.氟化物溶解性（選講）

可溶性：除Li外的堿金屬、NH4F、AgF、BeE.HgE

難溶物：LiF,除Be外的堿土金屬、A1居、Zn月、PbR

FeF2FeF3CuFMnF2CuF2

S/M藍(lán)

五.鹵離子（Cl\Br\r）的檢驗(yàn)

1.用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)

NaCl+AgNO,=AgClJ（白色）+NaNO3

NaBr+AgNO,=AgBrJ（淺黃色）+NaNO,

Nai+AgNO3=AglJ（黃色）+NaNO,

用此方法鑒別鹵化物時(shí)，要注意CO3"、PO廣等雜質(zhì)離子的干擾，因?yàn)椋?/p>

Na2co3+2AgNO3=Ag2co3J（白色）+2NaN0,

Na,PO4+3AgNO、=Ag3PO4J（黃色）+3NaNO3

3

為防止co：-、PO4-干擾，在加入AgNOj溶液后，還需加入稀

HNOQg2co,、AgjPQ,溶于稀HNO3,而AgCl、AgBr、Agl不溶于稀HNO3。

1.用氯水檢驗(yàn)

往待測(cè)液中加入少量氯水，振蕩,然后加入四氯化碳，靜置片刻分層：下層出現(xiàn)紫

紅色，原溶液含F(xiàn)；下層呈橙紅色，原溶液含B「；下層無(wú)色，原溶液含C「。

六.鹵化銀的用途

鹵化銀都有感光性，在光的照射下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng).2AgBr=2Ag+Br,

照相用的膠卷和相紙上都有一層藥膜，其感光物質(zhì)的主要成分是分散于明膠層中的漠化

銀。Agl用作人工降雨劑。

【說(shuō)明】：①AgX見(jiàn)光分解的現(xiàn)象是逐漸變黑，黑色物質(zhì)是銀單質(zhì)的小顆粒。AgX的感光

性強(qiáng)弱是不同的，AgF無(wú)感光性，Agl的感光性最強(qiáng)。

七.海水中提取澳

1.富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溟離子濃度可達(dá)6g/L。

2.氧化：通入氯氣，使澳離子氧化成單質(zhì)。

3.提取粗澳：向苦鹵中吹人熱空氣，使澳揮發(fā)，冷凝后即得粗澳。

4.粗澳提純：

①通入SO?：Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SO4；

②再次用ci?氧化，熱空氣或水蒸氣吹出，即可得高純液漠。

其流程圖如下：

I海水?懵鹵■辰單質(zhì)I上空二I粗浪i言?梅單質(zhì)］隔延浪］

八.海帶提碘

1.從海帶中得到「：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使「進(jìn)入水中，過(guò)濾,

除灰渣。

2.氧化：通人氯氣，使「轉(zhuǎn)化為12。

3.提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸儲(chǔ)除去四氯化碳得粗碘，

利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。

其流程圖如下：

工加地：灼燒而丹”1ST*.一、加入儂H,SO、，CCU―一

干海帶一1?海帶灰一注液(含I)qC'UCf水的CCL溶液一

三點(diǎn)剖析

—.考點(diǎn)：

1.了解鹵族元素、原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)

2.掌握鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律及鹵素離子的檢驗(yàn)

重難點(diǎn)：掌握鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律及鹵素離子的檢驗(yàn)

三.易錯(cuò)點(diǎn)：

1.檢驗(yàn)C「時(shí)，能用稀鹽酸酸化嗎？

答：不能，因?yàn)橛孟←}酸酸化會(huì)引入c「，從而不能確定待檢液中是否含有c「。

2.檢驗(yàn)C「時(shí)，為什么滴加AgNO;t溶液后還要再加稀硝酸？

答：因?yàn)锳g+與CO/可產(chǎn)生白色沉淀Ag2c此沉淀可溶于稀硝酸。P(V-也能與

Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但Ag3PO&是黃色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。故一般滴加AgNC>3溶

液后再加稀硝酸，以排除cc^-、P0/等離子的干擾。

3.若待檢液中有SO：：應(yīng)如何檢驗(yàn)C「的存在？

答：由于SO廣可以與Ag+反應(yīng)生成白色微溶物Ag’SOa，且AgzSO,不溶于稀硝酸，故

在檢驗(yàn)C「之前，需先用Ba(NOj2溶液除去SOr,再加入稀硝酸酸化的AgNO：溶液檢驗(yàn)

cr的存在。

鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)

例題1、向NaBr、NaLNa2sO3混合液中，通入過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得

到固體剩余物質(zhì)的組成是（）

A.NaCkNa2SO4B.NaCRNaBr>Na2so4

C.NaCKNa2so4、I2D.NaCkNai、Na2sO4

例題2、鼠氣分子式為（CN）2,其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物。以下關(guān)

于（CN）2的敘述不正確的是（）

A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.易溶于水也易溶于NaOH溶液

C.是一種有毒氣體D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度比空氣大

例題3、［多選題］（雙選）實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑有錯(cuò)誤的是（）

A.濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中B.氟化氫水溶液有劇毒，盛放在磨口玻璃瓶中

C.液浸易揮發(fā)，盛放在用水封的棕色瓶中D.碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中

隨練1、氯化碘（IC1）的化學(xué)性質(zhì)跟02相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HC1和HID.HC1O和HIO

隨練2,已知某溶液中C「、B「、「的物質(zhì)的量之比為1：2：3,現(xiàn)欲使溶液中C「、Br

一、「的物質(zhì)的量之比變成3：2：1。通入CL的物質(zhì)的量與原溶液中廠的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

（）

A.1：3B.3：1C.1：2D.2：1

鹵族元素性質(zhì)的遞.變規(guī)律

例題1、按照氟、氯、漠、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（）

A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

B.與H2反應(yīng)越來(lái)越容易

C.F，C「、Br，「的還原性逐漸增強(qiáng)

D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

例題2、下列敘述中正確的是（）

A.液溪易揮發(fā)，在存放液溪的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

隨練1、澳（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Ch比Br2

活潑。下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)浸的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（）

A.溪單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溟蒸氣

B.澳單質(zhì)只具有氧化性

C.溪原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)為氧化性

D.濱離子可以用酸性AgNCh溶液來(lái)檢驗(yàn)

隨練2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的圖示回答。

無(wú)色晶體

濃H2SO4-------I

加熱①

蒸發(fā)結(jié)晶

白色不溶于

1—?力口人AgNO（aq）

0一國(guó)——3

稀HNO3的沉淀

加入DC

一回國(guó)電藍(lán)色物質(zhì)

黑色粉末G

已知（1）D是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）的鹽溶液；

（2）固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制得氯化氫，同時(shí)生成硫酸鹽。

寫(xiě)出化學(xué)式：

A9B9C,D,E,F9G

寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

若反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mole,有mol被氧化。

1、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（）

A.NaOHB.Na2so3C.FeBnD.FeSO4

2、如下圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Ch,關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;

當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）

A.濃H2s04B.飽和NaCl溶液C.稀鹽酸D.H2O

3、［多選題|（雙選題）有關(guān)漂白粉的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

B.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸

C.漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放

D.漂白粉能與少量CO?、比0反應(yīng)生成Ca（HCO3）2和HC10

4、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)CL的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.I圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.H圖：證明新制氯水具有酸性

C.III圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.IV圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色

5、下列說(shuō)法正確的是（）

A.某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液一定是氯水

B.某溶液中滴入AgNCh溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含C1

C.氟氣通入NaCI溶液中，一定有氫氟酸和O2生成

D.純凈的也可以在02中安靜地燃燒，但Hj不能在Ch中燃燒

6、向某無(wú)色溶液中通入一定量的氯氣后，溶液變成橙黃色，再向溶液中滴加一定量的四

氯化碳后，充分振蕩，溶液分層，下層呈橙紅色，則原溶液中一定含有的離子為（）

A.crB.Br-C.rD.Fe2+

7、澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化

物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確

的是（）

A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

B.lBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑

C.IBr與AgNC>3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀

D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NalO

8、下列敘述正確的是（）

A.氯水的成分為CL和Ca（CIO）2,應(yīng)密封保存

B.F，C「、B「、「的還原性逐漸減弱

C.F2、Cb、Bn、L都可與氫氣化合，且反應(yīng)條件相同

D.氫氟酸是弱酸，但會(huì)腐蝕玻璃

9、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略

去，氣密性己檢驗(yàn)）。

濃鹽酸A彈簧夾

活塞a。#11

浸有NaOH/卜、

濕潤(rùn)的帚溶液的棉花Wc

/不活塞b

10mL1mol/L』.

方aBr溶液

5mL0.2mol/L

KMnO1固彳KI溶液

胃CCli

BD

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

I[.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

IV

（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,

（3）為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是。

（4）過(guò)程IH實(shí)驗(yàn)的目的是。

答案解析

例題1、

【答案】D

【解析】CuCb為棕黃色；NaCl為白色。

例題2、

【答案】C

【解析】C12與H2混合，達(dá)到爆炸極限時(shí)，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤；

Ca（0H）2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的CL,

②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng)；HC1氣體與AgNCh溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤；將混合氣

體通入飽和食鹽水中，除去的是HC1氣體，而不是Cb,⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。

隨練1、

【答案】（1）不褪色；褪色；不褪色（2）褪色

【解析】（1）關(guān)閉K通入CL,若B為濃硫酸，則進(jìn)入（H）的是干燥的C12,有色布條

不褪色；若B為