原電池電極反應(yīng)書寫

第三節(jié)電解池1【復(fù)習(xí)鞏固】鉛蓄電池1.放電的電極反應(yīng)：負(fù)極：。正極：。CuCl2溶液CCuCl2溶液CC2.充電的電極反應(yīng)：陰極：。陽極：。總反應(yīng)式：。一、電解池原理1.問題：如右圖所示，把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？區(qū)別在哪里？這個(gè)裝置的名稱為。探究【實(shí)驗(yàn)4-2】(課本P79)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源負(fù)極相連的碳棒現(xiàn)象：。與電源正極相連的碳棒現(xiàn)象：。電極反應(yīng)為：陽極：，陰極。電解CuCl2溶液的總方程式為：。離子方程式：。2.電解池中的基本概念①電解：叫做電解。②電解池：的裝置，也叫做。③電解池的兩極陽極與相連，在陽極上發(fā)生反應(yīng)。陰極與相連，在陰極上發(fā)生反應(yīng)。④電解池中內(nèi)電路離子流向：陽離子→極，陰離子→極。外電路電子流向：3.構(gòu)成電解池的條件：①②③④?！揪毩?xí)】如圖所示的裝置能夠組成電解池的是()4.電解質(zhì)微粒在電解池中放電（得或失電子）順序(要熟記)（1）放電：的過程。（2）放電順序陰極上：與電極材料無關(guān),是溶液中的得電子，陽離子氧化性越強(qiáng)就越得電子。金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子氧化性越，越得電子。金屬活動(dòng)順序表。金屬陽離子放電順序。①活性材料作電極時(shí)：（活性金屬電極材料：）活性陽極電子被成離子進(jìn)入溶液。②用惰性電極(Pt、石墨等)時(shí)：溶液中的陰離子放電，由易到難的順序是：S2－I－Br－Cl－OH－最高價(jià)含氧酸根離子F－5.電極方程式的書寫（以電解CuSO4為例）①標(biāo)出電極名稱陰極或陽極；分析、比較出陰陽極的放電離子。②寫出電極方程式：陽極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。陰極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要，每一極上都要滿足和守恒。③兩極半反應(yīng)相加得總方程式。練習(xí)：寫出下列電解池中兩極反應(yīng)及總反應(yīng)式：(1)A極是極，反應(yīng)式為：（反應(yīng)）；B極是極，反應(yīng)式為：（反應(yīng)）；總反應(yīng)方程式：。(2)A極是極，反應(yīng)式為：（反應(yīng)）；B極是極，反應(yīng)式為：（反應(yīng)）；總反應(yīng)方程式：。（2）陽極減少的質(zhì)量是否等于陰極增加的質(zhì)量？。4、電冶金(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的__________獲得電子，從它們的化合物中__________出來。反應(yīng)通式。（2）對于、、、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。（3）工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取Na：陰極：____，陽極：____?？偡磻?yīng)：。（4）工業(yè)上用電解的方法制取金屬M(fèi)g，方程式。（5）工業(yè)上用電解的方法制取金屬Al，方程式?！镜湫屠}】1.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。2.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A.電解熔融的氧化鋁制