2024屆廣東省陽東廣雅中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆廣東省陽東廣雅中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-2、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨氣并防倒吸B．用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證HCl的溶解性A．AB．BC．CD．D3、下列有機物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯4、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快5、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+6、下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO37、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A．1molBr2；2molNaOH；1molH2B．3molBr2；4molNaOH；1molH2C．2molBr2；3molNaOH；4molH2D．3molBr2；4molNaOH；4molH28、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當前電力緊張問題B．天然藥物無任何毒副作用，可放心服用C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．維生素C具有還原性，所以用作食品抗氧化劑9、下列有機物中，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰的是A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH310、下列說法正確的是A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．在水中加入氯化鈉，對水的電離沒有影響C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－11、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③12、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小13、下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。B．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO414、用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl15、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短16、對此聚合物分析正確的是()A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其單體是CH2=CH－COOC2H5D．其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H517、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g18、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．19、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯20、已知X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．位置關(guān)系：X在Y右側(cè) B．第一電離能：X一定大于YC．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于Y D．最高價含氧酸的酸性：X強于Y21、用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（）A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋22、下列關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應(yīng)時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。27、（12分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。28、（14分）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.若反應(yīng)中生成0.2mol

HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有29、（10分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。2、D【解題分析】分析：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應(yīng)注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。3、D【解題分析】分析：能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)可用于殺菌消毒，據(jù)此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，A錯誤；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B錯誤；C.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質(zhì)變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點睛：掌握常見有機物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，蛋白質(zhì)受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。4、C【解題分析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。5、B【解題分析】

d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子?！绢}目詳解】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子；A、Cr3＋的電子排布式為[Ar]3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3＋的電子排布式為[Ar]3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu＋的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。6、D【解題分析】分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,見光不分解,據(jù)此進行解答。詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選；

B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選；

C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選；

D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。7、D【解題分析】

七葉樹內(nèi)酯含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，含酯基在堿性環(huán)境下水解，當生成了酚和酸，繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。以此解題?！绢}目詳解】含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗溴水2mol；C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)共消耗溴水3mol；酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH；-COOC-在堿性環(huán)境下水解生成了酚和酸，消耗2molNaOH，則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為4mol；該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol七葉樹內(nèi)酯與氫氣完全反應(yīng)，消耗氫氣4mol；答案應(yīng)選D?！绢}目點撥】本題主要考查了不同官能團與Br2、NaOH和H2的反應(yīng)，需要特別注意的是，如有機物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物會繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。8、D【解題分析】

A．火力發(fā)電主要利用燃煤產(chǎn)生電能，煤屬于非再生能源，且火力發(fā)電能排放有害物質(zhì)，故不可大力發(fā)展火力發(fā)電，故A錯誤；B．“是藥三分毒”天然藥物也有副作用，不可長期服用，故B錯誤；C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負極，鋼鐵閘門腐蝕速率更快，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故D正確；答案選D。9、C【解題分析】A.CH3OH存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；B.CH3CHO存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；C.分子中羰基左右甲基對稱，存在1種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)1組峰，正確；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧為對稱，存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；故答案先C。10、B【解題分析】

A.水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，A錯誤；B.在水中加入氯化鈉，不會影響氫離子或氫氧根離子，則對水的電離沒有影響，B正確；C.在NaOH溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，并不是沒有H＋，C錯誤；D.在HCl溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，并不是沒有OH－，D錯誤；答案選B。11、A【解題分析】

鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強堿，而鎂不能，則可先向鎂粉的鋁粉中加入燒堿溶液，使鋁粉溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序為②③④③，答案選A。12、C【解題分析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應(yīng)后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項正確；C項，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項錯誤；D項，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。13、B【解題分析】

A．HF中含有氫鍵，沸點最高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；B．O的電負性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強，則H2O的熔點、沸點大于H2S，故B正確；C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；D．Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)。14、A【解題分析】

A.甲裝置：紅墨水沿導(dǎo)管上升，說明左邊試管壓強減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；B.蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對熱不穩(wěn)定，會分解為氧化鎂，故B錯誤；C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)用熱水，用氫氧化鈉溶液，得到的是沉淀，故C錯誤；D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl，氣體應(yīng)該長導(dǎo)氣管進短導(dǎo)氣管出，故D錯誤。15、C【解題分析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C16、C【解題分析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式為，因此屬于加聚產(chǎn)物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應(yīng)生成的高聚物，B錯誤；C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；D．鏈節(jié)為單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查高聚物單體的判斷，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，題目難度不大。注意加聚產(chǎn)物單體的推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。17、B【解題分析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。18、C【解題分析】

常見能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵?！绢}目詳解】A．CH3OH中只有一個碳，與羥基相連碳相鄰沒有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項A不選；B．（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B選；C．溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項C不選；D．中與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項D不選；答案選C。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵。19、C【解題分析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。20、B【解題分析】

A．X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，則原子序數(shù)：X＞Y，即X在Y右側(cè)，故A正確；

B．一般情況下，同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則X的第一電離能不一定大于Y，故B錯誤；

C．非金屬性：X＞Y，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y，故C正確；

D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：X＞Y，則最高價含氧酸的酸性：X＞Y，故D正確；

故選B。【題目點撥】（1）同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。（2）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強。21、D【解題分析】

由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。22、D【解題分析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應(yīng)，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應(yīng)時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應(yīng)時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化等反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，生成物不同，化學(xué)鍵斷裂的方式不同，當發(fā)生酯化反應(yīng)時，①斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)時，②鍵斷裂，發(fā)生消去反應(yīng)時，②④斷裂，發(fā)生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。24、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。25、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應(yīng)過程涉及6個刻度，設(shè)每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%。【題目點撥】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設(shè)計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學(xué)計算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。26、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實驗室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質(zhì)量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。27、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解題分析】分析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實驗二】①鐵和硫酸反應(yīng)生