化學(xué)國(guó)考乙卷無機(jī)工藝題技術(shù)分析備考建議

全國(guó)高考乙卷無機(jī)工藝題和化學(xué)技術(shù)題分析和備考建議

深圳市教科院第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析一、無機(jī)工藝題分布在第26或27題，以無機(jī)物性質(zhì)反應(yīng)和工藝流程題型，隔年呈現(xiàn)。H2SO4電荷守恒，計(jì)算概念計(jì)算性質(zhì)反應(yīng)創(chuàng)新反應(yīng)200℃所在區(qū)間數(shù)圖理轉(zhuǎn)換，性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)計(jì)算概念計(jì)算電化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)新反應(yīng)性質(zhì)反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)新反應(yīng)性質(zhì)反應(yīng)性質(zhì)反應(yīng)綜合分析，性質(zhì)反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)，因果分析綜合分析，性質(zhì)分類氧還配平氧還計(jì)算創(chuàng)新反應(yīng)工藝分析性質(zhì)反應(yīng)工藝分析，遷移物質(zhì)結(jié)構(gòu)創(chuàng)新反應(yīng)二、化學(xué)技術(shù)題固定在第36題，為選做題，以化學(xué)工藝（流程）題型出現(xiàn)，和廣東卷的化學(xué)工藝流程題如出一轍。第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析水解平衡，性質(zhì)反應(yīng)（溶液知識(shí)）創(chuàng)新反應(yīng)（元素知識(shí)）氧還配平（概念）創(chuàng)新反應(yīng)流程分析，性質(zhì)反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)新反應(yīng)（元素知識(shí)）氧還配平（概念）工藝分析，性質(zhì)反應(yīng)綠色化學(xué)意識(shí)流程分析，性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)計(jì)算性質(zhì)反應(yīng)性質(zhì)反應(yīng)，工藝分析化學(xué)計(jì)算綠色化學(xué)工藝分析，遷移工藝分析，性質(zhì)反應(yīng)氧還計(jì)算氧還配平性質(zhì)反應(yīng)三、無機(jī)工藝題（必做）和化學(xué)技術(shù)題（選做）統(tǒng)稱為元素工藝題。因他們?cè)诿}手法，考點(diǎn)設(shè)置和能力要求有很多相似之處，有異曲同工之妙。如2012年T26無機(jī)物性質(zhì)題VS

2012年T36化學(xué)技術(shù)題都涉及到：性質(zhì)反應(yīng)、創(chuàng)新反應(yīng)和電化學(xué)反應(yīng)等考點(diǎn)第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析概念計(jì)算電化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)新反應(yīng)性質(zhì)反應(yīng)創(chuàng)新反應(yīng)流程分析，性質(zhì)反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)2014年II卷得分情況與2013年對(duì)比流程題是歷年高考的次難題四、元素工藝題的命題要旨知識(shí)搭臺(tái)，能力唱戲基礎(chǔ)與綜合才是硬道理

鼓勵(lì)創(chuàng)新（猜想）

強(qiáng)化能力（方法）

注重基礎(chǔ)（知識(shí)）第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析注重基礎(chǔ)?？键c(diǎn)?？汲Ｐ?。10道題有①性質(zhì)反應(yīng)27處②化學(xué)計(jì)算10處③氧還反應(yīng)和計(jì)算24處④電化學(xué)原理和反應(yīng)9處⑤化學(xué)反應(yīng)速率和平衡原理4處⑥工藝技術(shù)12處（必做題也有8處）常規(guī)題推陳出新。①化學(xué)工藝和反應(yīng)原理結(jié)合題（2014年T27）②化學(xué)工藝和實(shí)驗(yàn)技術(shù)結(jié)合題（2014年T36）知識(shí)+技能電化學(xué)反應(yīng)，因果分析綜合分析，性質(zhì)分類氧還配平氧還計(jì)算工藝分析，遷移工藝分析，性質(zhì)反應(yīng)氧還計(jì)算氧還配平性質(zhì)反應(yīng)強(qiáng)化能力遷移能力。如模仿類推能力；重組建構(gòu)能力。要素有記憶模仿；遷移應(yīng)用；推理創(chuàng)新等推理能力。如數(shù)形轉(zhuǎn)換，圖理轉(zhuǎn)換，圖表得律、工藝分析，元素原理聯(lián)動(dòng)，因果分析、要素分析等。要素有空間想象，快準(zhǔn)計(jì)算等設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)能力。如設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)過程、裝置等。要素有評(píng)價(jià)最優(yōu)。工藝分析能力。要素厘定，轉(zhuǎn)化推理等實(shí)驗(yàn)+分類這里對(duì)考生的思維最近發(fā)展區(qū)進(jìn)行了考查——硫酸鎂的結(jié)晶水?dāng)?shù)目（如果將結(jié)晶水作為計(jì)分點(diǎn)的話）。雖然題中講到含硫酸鎂的母液，容易想到硫酸鎂也會(huì)結(jié)晶析出，但是有幾個(gè)結(jié)晶水卻是思維的難點(diǎn)，知識(shí)的盲點(diǎn)。這時(shí)要聯(lián)想到七水硫酸鋅或者七水硫酸亞鐵等礬類物質(zhì)，進(jìn)行模仿類推，這就是一種近遷移能力。用于分離固體和液體的設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過濾的原理是相似的。B、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的。D、框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的?？忌仨氁堰^濾的原理遷移到工藝分離設(shè)備上，但是需要對(duì)離心機(jī)、壓濾機(jī)的結(jié)構(gòu)、性能進(jìn)行重組，變通為實(shí)驗(yàn)室過濾裝置，才能確定答案，重組遷移能力就是一種遠(yuǎn)遷移，需要進(jìn)行推理創(chuàng)新的意識(shí)。。鼓勵(lì)創(chuàng)新創(chuàng)新反應(yīng)。18個(gè)創(chuàng)新反應(yīng)考點(diǎn)（10道題）綠色化學(xué)。11處綠色化學(xué)循環(huán)經(jīng)濟(jì)考點(diǎn)（10道題）重組能力。從圖、表、流程中提取整合有用信息能力化學(xué)思想方法（1）先分析Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為-3，聯(lián)系到流程圖中最終產(chǎn)物是弱酸硼酸，硼酸中B也是-3價(jià)，不是氧還反應(yīng)，就是復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理。然后模仿碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)即可，（6）高溫下酸分解為酸酐，再和活潑金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)即可這種符合反應(yīng)類型和原理的陌生反應(yīng)，大都可以類推遷移解決。還有部分創(chuàng)新反應(yīng)，屬于類推的范疇。還有部分創(chuàng)新反應(yīng)，屬于推新的范疇。還有部分創(chuàng)新反應(yīng)，屬于推新的范疇。LiCoO2經(jīng)酸浸生成CoSO4，Co化合價(jià)由+3降低為+2，化合價(jià)升高的只能為H2O2，H2O2中的O化合價(jià)由-1升高為0生成O2，據(jù)此配平即可。注意題干中有對(duì)溫度的要求,可知H2O2會(huì)發(fā)生分解。抓住信息“用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液”，把還原劑H2O2去掉了，所以作為還原劑的只能為鹽酸，鹽酸被氧化生成Cl2，有毒，污染環(huán)境。解答該小題，要求考生分析化合價(jià)變化確定氧化劑和還原劑，還要結(jié)合流程信息濾液為CoSO4，還要考慮算浸溫度會(huì)使H2O2分解等，這種重組信息遷移知識(shí)的能力，就是一種遠(yuǎn)遷移，需要推理和創(chuàng)新雙管齊下。

能力新要求：探究+重組舊4種能力（06）新3種能力（07-2014年）1.自學(xué)能力1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2.思維能力2．分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力3.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力4.觀察能力

強(qiáng)調(diào)：題干信息+舊知識(shí)塊—重組新知識(shí)塊強(qiáng)調(diào)：實(shí)驗(yàn)過程和基本方法考綱研究利用圖表加工獲取信息解決問題第一種能力是“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”，要求“能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力?！币罄L圖和設(shè)計(jì)表格解決問題第二種能力是“分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力”，其中要求學(xué)生“能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。”重組能力：流程圖是一種圖表基本方法觀察方法：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖，關(guān)系框圖，線圖表思維方法：想象，分析，推理，類比,比較，分類實(shí)驗(yàn)方法：操作，設(shè)計(jì)，安全，評(píng)價(jià)自學(xué)方法：閱讀，統(tǒng)攝，遷移考綱研究基本方法（科學(xué)方法）是新增長(zhǎng)點(diǎn)“三基”新成員：基本方法科學(xué)探究分類的價(jià)值比較的價(jià)值提出問題猜想假設(shè)科學(xué)探究得出結(jié)論檢驗(yàn)評(píng)價(jià)表達(dá)交流探究考點(diǎn)：分類+比較統(tǒng)攝（重組）：聯(lián)想+抽象實(shí)際生產(chǎn)過程工藝流程統(tǒng)攝多：產(chǎn)率高、純度高快：速率高、工藝簡(jiǎn)便好：污染小、副產(chǎn)物少?。涸仙?、轉(zhuǎn)化率高、能循環(huán)、經(jīng)濟(jì)高效綠色化學(xué)：多、快、好、省綠色化學(xué)：多、快、好、省綠色化學(xué)：多、快、好、省五、元素工藝題廣東卷和全國(guó)卷比較研究

共性在于神形想通1、元素（性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)）+原理（反應(yīng)和理論）+工藝（技術(shù)和經(jīng)濟(jì)）。2、設(shè)置問題情境。將化學(xué)理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)方程式書寫及實(shí)驗(yàn)方案分析等內(nèi)容綜合在一起，考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的綜合能力。3、流程圖格式相同。包含物質(zhì)、操作、設(shè)備的名稱和轉(zhuǎn)化箭頭。第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析五、元素工藝題廣東卷和全國(guó)卷比較研究

共性在于神形想通4、考查知識(shí)和能力的落點(diǎn)相近。知識(shí)落點(diǎn)：基本概念與理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算。能力落點(diǎn)：獲取信息、分析問題、綜合表達(dá)

5、常見考點(diǎn)和分值相近。題分設(shè)置14-17分（1）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論（化學(xué)平衡和移動(dòng)、電離、水解、沉淀溶解、溶解結(jié)晶）的分析運(yùn)用；（2）電化學(xué)原理知識(shí)；（3）反應(yīng)條件的控制及其分析；（4）工藝中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化與成分判斷；（5）化學(xué)方程式的書寫

第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析五、元素工藝題廣東卷和全國(guó)卷比較研究

個(gè)性在于彰顯特色1、乙卷題問題情境不拘泥于流程圖，有時(shí)會(huì)以熱點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)建問題情境（必做題有3/5年，2011年五水硫酸銅，2012年鐵，2014年次磷酸）。2、乙卷題問題設(shè)置較平和，陌生度小，著重考查化學(xué)主干知識(shí)，如氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)理論、化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計(jì)算等重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容。但解答題目需要的思維難度大、綜合性也強(qiáng)。多數(shù)問題和流程有關(guān)第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析五、元素工藝題廣東卷和全國(guó)卷比較研究

個(gè)性在于彰顯特色3、乙卷題?？键c(diǎn)面廣但基礎(chǔ)。如（1）化合價(jià)、電子式；（2）化學(xué)式、化學(xué)名稱；（3）工業(yè)反應(yīng)條件與設(shè)備、試劑的選擇；（4）工藝中的物質(zhì)循環(huán)，綠色化學(xué)方案評(píng)價(jià)；（5）化學(xué)計(jì)算（填空）：利用守恒法或關(guān)系式法求算產(chǎn)品（樣品）純度（含量）等；（6）基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用：滴定（但并沒有涉及相關(guān)考查）。第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析五、元素工藝題廣東卷和全國(guó)卷比較研究

個(gè)性在于彰顯特色4、廣東卷都有簡(jiǎn)明實(shí)驗(yàn)工藝流程圖，還會(huì)以表格、圖像等附加信息，讀題審題難度較大。5、廣東卷問題設(shè)置難度梯度大，陌生度大、區(qū)分度相對(duì)大些。著重要求利用圖表進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收提取有效信息的能力考查，少有復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算。有一半問題和流程無關(guān)。

第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析五、元素工藝題廣東卷和全國(guó)卷比較研究

個(gè)性在于彰顯特色6、廣東卷的流程?？键c(diǎn)多強(qiáng)傾向于化學(xué)實(shí)驗(yàn)和圖表得律。（1）常用的分離提純方法（過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、重結(jié)晶、蒸餾、萃取分液等）；（2）實(shí)驗(yàn)基本操作（過濾、pH試紙的使用、晶體的洗滌、檢驗(yàn)沉淀完全的方法等）；（3）離子的檢驗(yàn)、除雜；（4）利用溶解度差異分離物質(zhì)；（5）利用控制條件（如調(diào)pH的范圍）分離除雜；（6）化學(xué)作圖等。第一部分：乙卷無機(jī)工藝和化學(xué)技術(shù)題考點(diǎn)分析近三年化工流程題考點(diǎn)對(duì)比（2014年均分5.88，難度0.37）試題分析流程+原理：因果關(guān)系+讀圖得率+常數(shù)換算

32.（2012年廣東17分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有

氫氧化鎂

和

硫酸鈣

以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：加入Ca(OH)2溶液后，形成氫氧化鎂和硫酸鈣沉淀，使生成物離子濃度變小，平衡正向移動(dòng)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入

碳酸鉀

溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入硫酸

溶液調(diào)濾液pH至中性。結(jié)合除雜（Ca2+和OH-

）信息少：生產(chǎn)目的+反應(yīng)關(guān)系試題分析流程+原理：因果關(guān)系+讀圖得率+常數(shù)換算

32.（17分）…..（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，①鉀離子的浸出濃度隨溫度的升高而增大；②達(dá)到平衡的時(shí)間變短

創(chuàng)新方法:利用平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行換算（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-

；已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5

。求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.90×10-5/2.80×10-9=1.75x104答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.75x104

試題分析流程原理+計(jì)算+實(shí)驗(yàn)類比銅氧還反應(yīng)創(chuàng)新反應(yīng)試題分析原理+實(shí)驗(yàn)：因果關(guān)系+多步反應(yīng)+計(jì)算實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新反應(yīng)：陌生兩步復(fù)分解析因：不是CO2××AlO2-

不好32、石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）C、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為

。SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2、COCO、SiCl4AlCl3、FeCl3、MgCl2SiCl4＋6NaOH＝Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O過濾NaAlO2、NaClAl(OH)3第二部分：乙卷元素工藝題備考建議一、夯實(shí)元素知識(shí)，學(xué)會(huì)應(yīng)用二、掌握化學(xué)原理，學(xué)會(huì)分析（專論）三、落實(shí)化學(xué)計(jì)算，學(xué)會(huì)套路第二部分：乙卷元素工藝題備考建議一、夯實(shí)元素知識(shí)，學(xué)會(huì)應(yīng)用（一）講究方法，重在落實(shí)元素知識(shí)（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)1.強(qiáng)記模仿、模仿強(qiáng)記，循環(huán)往復(fù)備考建議深圳中學(xué)金牌教練，高級(jí)教師楊平老師的做法（一）講究方法，重在落實(shí)元素知識(shí)強(qiáng)記模仿、模仿強(qiáng)記，循環(huán)往復(fù)把元素化合物知識(shí)以題的形式出現(xiàn)，通過題的講解、展開、概括總結(jié)完成知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)，并要求學(xué)生硬記死背。除了記憶最基本方程式外，更多的是無機(jī)化學(xué)反應(yīng)思想的建立。主要是復(fù)分解反應(yīng)（含雙水解）、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。備考建議以金屬無機(jī)元素為例來說明（1）請(qǐng)以水、氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫化鈉等作為試劑鑒別H+

、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（2）寫出Na、K、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag等金屬分別和H2O、HCl、HNO3、FeCl3、NaOH反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式。（3）金屬Na、K、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag制備反應(yīng)方程式。（4）請(qǐng)說明金屬元素金屬性與其對(duì)應(yīng)的堿的堿性、熱穩(wěn)定性的關(guān)系。備考建議所謂模仿就是練習(xí)，就是做題做題的過程中要求學(xué)生體會(huì)、感覺、模仿和記憶。關(guān)鍵是記憶：會(huì)做的題結(jié)果做錯(cuò)了要硬記，不會(huì)做的題要求學(xué)生記住題目的基本內(nèi)容，能口述。化學(xué)題意的理解是有原則的，有章可循?；瘜W(xué)的章法很零碎，除了在模塊復(fù)習(xí)中要告訴學(xué)生，有些是在習(xí)題講解中總結(jié)的，這些章法必須記牢。

學(xué)法指導(dǎo)Ⅰ.記憶是重要的學(xué)習(xí)方法之一

“記”即記憶。（l）化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”——化學(xué)用語。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶；(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律?！耙虿氖┯洝保焊拍?、定律、性質(zhì)等要認(rèn)真聽老師講，仔細(xì)觀察老師演示實(shí)驗(yàn)，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶；元素符號(hào)、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機(jī)械記憶（死記硬背）；(3)不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能花時(shí)少，效果好。

(4)分類記憶接受、吸收化學(xué)信息的能力（考綱中有關(guān)記憶的能力要求）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力克服遺忘最好的辦法就是復(fù)習(xí)：一般記住后，在5分后重復(fù)一遍，30分后再重復(fù)一遍，12小時(shí)后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就會(huì)記得很牢。艾賓浩斯無意義音節(jié)記憶曲線揭示遺忘規(guī)律：先快后慢。一般記住后，在5分后重復(fù)一遍，30分后再重復(fù)一遍，12小時(shí)后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就會(huì)記得很牢。上左圖表示記憶隨時(shí)間消退，中圖表示一定時(shí)間后記憶，其作用效果為兩次記憶相加。右圖表示立即復(fù)習(xí)，效果為兩次記憶相乘?？梢姡瑢W(xué)習(xí)后如果立即復(fù)習(xí)記憶效果是最好的記憶量記憶量記憶量時(shí)間時(shí)間時(shí)間學(xué)習(xí)要勤于復(fù)習(xí)，而且記憶的理解效果越好，遺忘的也越慢學(xué)法指導(dǎo)Ⅱ.“反思”是思維提高的重要途徑“思”指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌凇?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細(xì)研，直到豁然開朗；對(duì)似是而非的問題，不可朦朧而過，應(yīng)深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想，只有會(huì)想，才能想會(huì)了。

沒有思考的記憶，很容易遺忘。學(xué)法指導(dǎo)“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。特別是元素化合物知識(shí)的書寫訓(xùn)練尤其重要。

少而精是原則，反思是根本Ⅲ.“練習(xí)”是強(qiáng)化鞏固知識(shí)的有效措施2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)法落實(shí)元素化合物知識(shí)備考建議深圳市新安中學(xué)特級(jí)教師周小凡老師的做法學(xué)案導(dǎo)學(xué)的理念——以案導(dǎo)學(xué)課堂上“每個(gè)學(xué)生有事做，每個(gè)學(xué)生可以做，盡量讓每個(gè)學(xué)生做”。教師在課堂上做三件事，情景設(shè)置：為幫助學(xué)生有效合理地建構(gòu)知識(shí)，設(shè)置問題解決的各種情景；適時(shí)點(diǎn)撥：學(xué)生回答問題有障礙或不盡如意時(shí)，作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥和補(bǔ)充；精講：對(duì)重難點(diǎn)、迷惑點(diǎn)、易混點(diǎn)，抓要害，講思路，理順關(guān)系，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。在學(xué)案教學(xué)過程中力求做到“四讓”：?jiǎn)栴}讓學(xué)生解決；結(jié)論讓學(xué)生概括；知識(shí)與方法體系讓學(xué)生構(gòu)建，筆記內(nèi)容讓學(xué)生自己整理。學(xué)案?jìng)淇挤ā鼗衔锛捌鋺?yīng)用注重各類方程式的書寫過手依托概念和理論、實(shí)驗(yàn)和工藝流程的復(fù)習(xí)——“一句話的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”【案例1】、元素知識(shí)為載體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)分析【案例2】、元素知識(shí)為載體的工藝流程圖分析、元素知識(shí)為載體的圖像問題分析表格對(duì)比【案例3】零星知識(shí)歸納【案例4】穿插以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算在復(fù)習(xí)時(shí)構(gòu)建各重要元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把握內(nèi)涵和外延，建構(gòu)知識(shí)體系(不注重知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系的復(fù)習(xí)肯定培養(yǎng)不出綜合應(yīng)用能力強(qiáng)的學(xué)生)。如氯及其化合物：落實(shí)每一個(gè)性質(zhì)與離子反應(yīng)、氧化還原、工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室制取、保存和檢驗(yàn)等的關(guān)系，使學(xué)生明確方程式的意義。然后再進(jìn)行橫向融合。(如《金屬元素及其化合物方程式大匯總》、非金屬元素及其方程式大匯總》見附件)

做法和建議3.理論和實(shí)驗(yàn)引領(lǐng),精練精講,夯實(shí)元素化合物知識(shí)備考建議深圳市華僑城中學(xué)高級(jí)教師朱里佳老師的做法抓好落實(shí)：知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)→知識(shí)結(jié)構(gòu)建立→應(yīng)用落實(shí)到位→能力提高訓(xùn)練注重用教學(xué)行動(dòng)引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)。比如怎樣落實(shí)方程式？怎樣訓(xùn)練簡(jiǎn)述題的表達(dá)能力？怎樣消化復(fù)習(xí)等。華僑誠(chéng)中學(xué)朱老師的做法：1.選擇題訓(xùn)練-42套。2.課堂基礎(chǔ)測(cè)試。如《氯及其重要化合物課堂檢測(cè)》3.請(qǐng)你了解-老師是怎樣出題的方程式強(qiáng)化訓(xùn)練中，記錄錯(cuò)誤的學(xué)生，再進(jìn)行題簽式檢查。目的是促進(jìn)學(xué)生加強(qiáng)理解，加強(qiáng)消化，確保做過的題能會(huì)做并能較好的應(yīng)用。記錄每一題學(xué)生錯(cuò)的是誰，錯(cuò)選了哪個(gè)選項(xiàng)，分析思考學(xué)生錯(cuò)的多的原因是什么，如何解決和減少錯(cuò)誤。4.價(jià)類圖法突破元素化合物知識(shí)備考建議深圳市羅湖外國(guó)語學(xué)校郭鈺銘老師的做法金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽氫化物●二組對(duì)立物：酸--堿、金屬--非金屬●三種穩(wěn)定態(tài)：沉淀、氣體和弱電解質(zhì)●四類穩(wěn)定物：鹽和水；難溶物、難電離物●五種反應(yīng)類型：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)+氧還反應(yīng)+（化合，分解）

●七大類物質(zhì)：金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽、氫化物●十大成鹽規(guī)律：金屬—非金屬；酸性氧化物—堿性氧化物；酸—堿；鹽—鹽；堿—鹽；酸—鹽；堿性氧化物—酸；酸性氧化物—堿；金屬—酸；金屬—鹽價(jià)類圖氧化劑：KMnO4(H+);Cl2;

HClO;

O2;Na2O2H2O2單質(zhì)酸鹽種類化合價(jià)HCl-10NaClFeCl3Cl2HClONaClOCa(ClO)2氯單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化FeCl3AlCl3+1+堿+堿氫化物HCl氧還反應(yīng)+H2+H2O氧還反應(yīng)+7氧化物HClO4Cl2O7+O2氧還反應(yīng)H2O互分解反應(yīng)●氧還反應(yīng)（異價(jià)變化）●復(fù)分解反應(yīng)（同價(jià)變化）種類化合價(jià)堿氧化物單質(zhì)0+1鈉單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化Na2ONaNa2O2NaOH鹽Na2CO3H2O酸+O2氧還反應(yīng)緩慢+O2燃燒●氧還反應(yīng)（異價(jià)變化）●復(fù)分解反應(yīng)（同價(jià)變化）互分解反應(yīng)橫軸變化是氧還氧還規(guī)律在軸中縱向定位圖定性把握通性重特性懂表知族抓住位性質(zhì)用途一定通價(jià)類圖學(xué)法秘笈跟一般的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖相比，價(jià)類圖優(yōu)勢(shì):（1）體現(xiàn)了分類的思想。分類思想有利于形成知識(shí)之間的關(guān)聯(lián)，構(gòu)建知識(shí)系統(tǒng)，分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。跟一般的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖相比，價(jià)類圖優(yōu)勢(shì):（2）價(jià)類圖中的分類其實(shí)有兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，一個(gè)是常規(guī)的單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的分類；其次是根據(jù)化合價(jià)的分類，從化合價(jià)的角度分類，可以看出，同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的氧化性或還原性相似，不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化本質(zhì)是價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，必定是氧化還原反應(yīng)。所以，價(jià)類圖比一般的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖更好一些。6、強(qiáng)化流程練習(xí)，學(xué)會(huì)提煉和拓展（新安中學(xué)蘭建祥老師的做法）干海帶灰燼濾液下層碘單質(zhì)濾渣上層酸化過濾分液氧化灼燒蒸餾水浸加熱Cl4萃取混合液濁液淀粉溶液原料預(yù)處理產(chǎn)品分離與提純?cè)限D(zhuǎn)化（1）回歸教材:挖掘《從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方案》的案例價(jià)值（1）回歸教材:挖掘《從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方案》的案例價(jià)值干海帶灰燼濾液下層碘單質(zhì)濾渣上層酸化過濾分液氧化灼燒蒸餾水浸加熱Cl4萃取混合液濁液淀粉溶液預(yù)處理措施控制條件產(chǎn)品分離措施（原料）（產(chǎn)品）（2）學(xué)會(huì)歸納:先感性，后理性；邊答題邊整理預(yù)處理轉(zhuǎn)化核心輔料產(chǎn)品讓習(xí)題成為知識(shí)點(diǎn)的根基和載體工藝流程工藝意義預(yù)處理階段

核心反應(yīng)階段

產(chǎn)品分離提純階段

預(yù)處理轉(zhuǎn)化產(chǎn)品研磨增大反應(yīng)物接觸面，以增大反應(yīng)速率，并使反應(yīng)更充分酸浸溶解金屬、金屬氧化物、某些鹽等控制pH營(yíng)造酸性氛圍，以利于漂白粉發(fā)揮氧化作用控制pH使Zn2+形成氫氧化物沉淀而分離加入氧化劑將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+過濾進(jìn)行固液分離結(jié)晶一般為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥（3）知識(shí)拓展:注重對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行補(bǔ)充和拓展悟悟如何教？？如：趁熱過濾與熱濾裝置如果熱的溶液析出某種晶體后，在溫度下降時(shí)容易析出另一種晶體，則需要在保溫條件下盡快完成過濾，即趁熱過濾（也叫保溫過濾）。趁熱過濾可將普通漏斗先置于熱水浴中或蒸氣中預(yù)熱，也可使用熱濾裝置。熱慮裝置就是在普通過濾器外套上一個(gè)熱濾漏斗。如：趁熱過濾與熱濾裝置含義裝置如：抽濾為使結(jié)晶和母液迅速有效地分離和有利于干燥，一般常用抽氣過濾（也稱減壓過濾）。減壓過濾裝置包括布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶和水流泵（或抽氣泵）。在停止抽濾時(shí)，應(yīng)先將安全瓶上的玻璃閥打開接通大氣（如果沒有玻璃閥，則需要拆開瓶與水流泵之間的橡皮管），再關(guān)閉水流泵，以免水倒吸到抽濾瓶?jī)?nèi)。若固體需要洗滌時(shí)，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干。含義置裝Ⅰ、簡(jiǎn)化流程明方向Ⅱ、明確是非易和難Ⅲ、巧用信息敢創(chuàng)新（4）加強(qiáng)題型訓(xùn)練，形成解題策略難題頭篇幅長(zhǎng)理論與實(shí)踐對(duì)接困難情景內(nèi)容新穎工藝流程復(fù)雜設(shè)問角度轉(zhuǎn)換頻繁心理畏懼？Ⅰ、簡(jiǎn)化流程，認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)用什么？要什么？干什么？原料核心反應(yīng)產(chǎn)品副產(chǎn)物排放物核心輔料產(chǎn)品分離與提純?cè)项A(yù)處理循環(huán)利用前期中期后期控制條件三環(huán)節(jié)：原料預(yù)處理，化學(xué)反應(yīng)，成品提純兩過程：操作過程，反應(yīng)過程工藝流程的結(jié)構(gòu)框架原料產(chǎn)品核心化學(xué)反應(yīng)原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純?cè)涎h(huán)利用流程的呈現(xiàn)模式主線主產(chǎn)品，副線副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：元素+原理+實(shí)驗(yàn)例、硫酸鋅可作食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：Ⅱ、按圖索驥，先易后難ZnCO3Fe2O3

FeCO3MgOCaO第一步：對(duì)照原料（首）和產(chǎn)品（尾），確定核心反應(yīng)和對(duì)應(yīng)的核心輔料，找出流程主線。ZnSO4·7H2O核心輔料H2SO4核心輔料原料產(chǎn)品ZnCO3Fe2O3

FeCO3MgOCaO第二步：以核心輔料為界，把流程劃分為原料預(yù)處理、核心反應(yīng)和產(chǎn)品的分離提純?nèi)齻€(gè)階段，分段剖析，明析細(xì)節(jié)，貫通全程。ZnSO4·7H2O預(yù)處理轉(zhuǎn)化核心輔料產(chǎn)品核心輔料H2SO4（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積（直接目的），以增大反應(yīng)速率（間接目的），并使反應(yīng)更充分（間接目的）。先易后難：先回答與工藝流程非密切相關(guān)的簡(jiǎn)單問題，確保易拿的分?jǐn)?shù)先拿，增強(qiáng)答題信心。第三步：由易到難，變換角度，逐一破解答案（3）用89減去一個(gè)鐵原子、一個(gè)氧原子、一個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量：89－56－16－1＝16，恰好剩余一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故化學(xué)式為FeO(OH)，或其它合理答案。（2）根據(jù)得失電子數(shù)相等配平：2Fe(OH)2+ClO－+H2O＝2Fe(OH)3+Cl－。（4）調(diào)節(jié)“濾液2”的pH目的是使Zn2＋轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀而與Mg2＋分離，pH范圍為8.0≤pH＜10.4。先易后難：先回答與工藝流程非密切相關(guān)的簡(jiǎn)單問題，確保易拿的分?jǐn)?shù)先拿，增強(qiáng)答題信心。（5）從“濾液3”制取MgO需要將Mg2＋沉淀，應(yīng)加入強(qiáng)堿，選b或d或b和d。（6）從溶液中析出晶體的流程一般為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥。（7）根據(jù)關(guān)系式ZnCO3～ZnO計(jì)算得菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于125m2/81m1。Ⅲ、巧用信息敢創(chuàng)新講策略：牽線—打結(jié)—解結(jié)用信息：書本知識(shí)+題干信息巧突破：類比推理，大膽創(chuàng)新解題步驟解題策略首尾呼應(yīng)找出主線1、對(duì)照原料和產(chǎn)品，確定核心反應(yīng)和核心輔料。2、依核心反應(yīng)，明確流程主線、支線和除雜任務(wù)。分段剖析明析細(xì)節(jié)3、以核心輔助原料為準(zhǔn)，把流程劃分為原料預(yù)處理、核心反應(yīng)和產(chǎn)品分離提純?nèi)齻€(gè)階段。4、依箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質(zhì)流入和流出的意義、控制反應(yīng)條件的作用，融通對(duì)流程的整體分析。5、某些暫時(shí)琢磨不透的環(huán)節(jié)，可“跳過去”而“難得糊涂”，如有必要，可“順藤摸瓜”或帶著問題回頭來進(jìn)行有針對(duì)性的分析。由易到難破解答案6、先易后難：先回答與工藝流程非密切相關(guān)的問題，確保易拿的分?jǐn)?shù)先拿，增強(qiáng)答題信心。7、變換角度：從基本理論、綠色化學(xué)觀點(diǎn)、經(jīng)濟(jì)角度、安全生產(chǎn)等多角度答題。8、對(duì)棘手問題：不忘嘗試從題給信息中尋找答案。牽線打結(jié)解結(jié)元素工藝題的三大考點(diǎn)原料預(yù)處理階段研磨、粉碎、噴灑浸出浸出率灼燒攪拌、加熱增大反應(yīng)物濃度、加壓催化劑表面處理分離與提純——條件的控制控制pH控制介質(zhì)環(huán)境氛圍控制溫度趁熱過濾產(chǎn)品洗滌循環(huán)操作蒸餾萃取其他常見考點(diǎn)陌生方程式的書寫實(shí)驗(yàn)儀器工藝設(shè)備實(shí)驗(yàn)操作工藝技術(shù)化學(xué)計(jì)算綠色化學(xué)因果關(guān)系（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)1、必做題中每年都有2-3個(gè)陌生反應(yīng)考點(diǎn)（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)1、必做題中每年都有2-3個(gè)陌生反應(yīng)考點(diǎn)（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)1、必做題中每年都有2-3個(gè)陌生反應(yīng)考點(diǎn)1、殘缺類化學(xué)方程式。此類反應(yīng)一般是“缺胳膊少腿”，需要補(bǔ)充完整并配平。如2014年27(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2...寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。2011年26（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4

＝CuO+SO3↑策略：在考試中遇到此類試題不要驚慌失措，要冷靜運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，把題目所給物質(zhì)理清楚，即把“胳膊和腿”診好，解決該種試題的法寶是守恒。（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)2、陌生反應(yīng)的類型和突破口（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)2、陌生反應(yīng)的類型和突破口（2）流程類化學(xué)方程式。一般存在于流程中，要結(jié)合前后的流程進(jìn)行分析，故難度較大。如2013年27(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。策略：與工藝流程有關(guān)的陌生化學(xué)方程式書寫模式：“反應(yīng)物(原料+加入的物質(zhì)+溶液酸堿環(huán)境)=生成物(目標(biāo)產(chǎn)物+雜質(zhì))”。再運(yùn)用守恒(元素守恒、得失電子守恒)法預(yù)測(cè)合理反應(yīng)物和產(chǎn)物。（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)2、陌生反應(yīng)的類型和突破口（3）預(yù)測(cè)類化學(xué)方程式。這類反應(yīng)要學(xué)生在問題空間里進(jìn)行檢索，結(jié)合已有知識(shí)和題給信息，聯(lián)用多種科學(xué)思維方式進(jìn)行加工、類比、聯(lián)想等，最終得出正確答案。如2012年27(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2

。分析化合價(jià)變化，CHCl3碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)。

策略：預(yù)測(cè)產(chǎn)物時(shí)要首先滿足氧還反應(yīng)規(guī)律，再結(jié)合介質(zhì)環(huán)境(pH等)確定。（二）鼓勵(lì)創(chuàng)新，重在書寫陌生反應(yīng)2、陌生反應(yīng)的類型和突破口（4）計(jì)算類化學(xué)方程式。這類反應(yīng)與計(jì)算相結(jié)合，方程式或產(chǎn)物化學(xué)式的書寫難度最大，部分學(xué)生會(huì)望而生畏，直接放棄，高考中一般作為有區(qū)分度的考點(diǎn)使用。如2014年27（2）②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）。H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個(gè)電子，P元素變?yōu)?5價(jià)，生成H3PO4

策略：關(guān)鍵在于計(jì)算。只要掌握了有關(guān)物質(zhì)的量的基本的計(jì)算能力，能夠?qū)D、表、數(shù)據(jù)這些抽象語言通過具體計(jì)算，轉(zhuǎn)化為化學(xué)語言，就能順利解答。第二部分：乙卷元素工藝題備考建議三、落實(shí)化學(xué)計(jì)算，學(xué)會(huì)套路（一）化學(xué)計(jì)算是全國(guó)乙卷題的考點(diǎn)1、每年有5—6處考查化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)計(jì)算是全國(guó)乙卷題的考點(diǎn)1、每年有5—6處考查化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)計(jì)算是全國(guó)乙卷題的考點(diǎn)1、每年有5—6處考查化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)計(jì)算是全國(guó)乙卷題的考點(diǎn)1、每年有5—6處考查化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)計(jì)算是全國(guó)乙卷題的考點(diǎn)1、每年有5—6處考查化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)計(jì)算是全國(guó)乙卷題的考點(diǎn)1、每年有5—6處考查化學(xué)計(jì)算（一）化學(xué)計(jì)算是全國(guó)乙卷題的考點(diǎn)1、每年有5—6處考查化學(xué)計(jì)算（二）化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)靈活覆蓋面廣1、注重化學(xué)基本物理量和概念計(jì)算化學(xué)計(jì)算在近幾年乙卷中重復(fù)率高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)K、能量的計(jì)算，酸堿滴定、氧化還原滴定的計(jì)算、濃度的計(jì)算、產(chǎn)率的計(jì)算等是考點(diǎn)。多數(shù)和化學(xué)概念和反應(yīng)原理相關(guān)，常有列步或列式計(jì)算，少有繁雜數(shù)學(xué)運(yùn)算，如2011年26(4)和2015年28(2)，理解Ksp，就能順利完成。2014年27(2)②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4

(填化學(xué)式)，改計(jì)算本質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)—得失電子相等。（二）化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)靈活覆蓋面廣2、注重自學(xué)，強(qiáng)化和陌生知識(shí)融合有的計(jì)算方法并非是學(xué)生已有的化學(xué)知識(shí)，需要自學(xué)定義。如2011年28(5)理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%

。題中定義了電池效率。2013年28(5)的能量密度（=電池輸出電能/燃料質(zhì)量）的計(jì)算；2014年28(3)Kp的計(jì)算（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），2