上海市青浦區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試即一?；瘜W(xué)試題

2014年青浦區(qū)高三年級期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(時間120分鐘，滿分150分)Q2014.01考生注意:1.本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56N-14K-39C1-35.5Mg-24Al-27選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1.化學(xué)與社會、環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)等密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害B.聚氯乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D.太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分也是硅2.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯誤的是()A.13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同B.13153I的原子核外電子數(shù)為78C.13153I的原子序數(shù)為53D.13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)3.近期科學(xué)家使用哈勃望遠(yuǎn)鏡發(fā)現(xiàn)木衛(wèi)二南極存在地下海洋的噴射水柱達(dá)200千米，這項最新發(fā)現(xiàn)暗示著這顆衛(wèi)星適宜生命存活。下列關(guān)于水的說法中一定錯誤的是（）A.高效催化劑可促進(jìn)水的分解，同時釋放更多能量B.用膜分離的方法可以使海水淡化C.密度小于1g/cmD.金屬的電化學(xué)腐蝕中，水參與了正極反應(yīng)4.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見的科學(xué)方法，以下分類合理的是（）A.根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.鹽酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰5.有關(guān)化學(xué)鍵的描述正確的是（）A.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B.帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵C.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6.實(shí)驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（）編號試劑保存方法理由A濃硝酸密封保存在鐵制容器中避免見光分解B液溴密封保存在細(xì)口瓶中防止升華C鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化7.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是（）A.通電使CuC12發(fā)生電離B.a端是直流電源的負(fù)極C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-→CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體XYZWQ8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中XYZWQA．W得電子能力比Q強(qiáng)B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C.鈉與W可能形成Na2W2化合物D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體9.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（）A．將氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中，漂白效果會明顯增強(qiáng)B．食用碘鹽中，所加含碘物質(zhì)中碘元素化合價+3價C．目前我國的空氣質(zhì)量報告中，列為空氣污染物的是SO2，CO2和NO2D．食品包裝中的脫氧劑成分有鐵粉、食鹽、炭粉等，脫氧過程中炭粉上發(fā)生還原反應(yīng)10.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1陽離子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+陰離子：Cl-、NO3-、CO32-、SO42-向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是（）A.該溶液可能含有SO42-B．該溶液一定不含K+、NH4+C．該溶液一定不含CO32-、Ba2+D．該溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl-11.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化12.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH4+與H3O+、NH2-與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式錯誤的是（）A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑B．二價活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH→MCl2+NH3↑D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O13．酯類物質(zhì)廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同學(xué)從成熟的香蕉中分離出一種酯，然后將該酯在酸性條件下進(jìn)行水解實(shí)驗，得到分子式為C2H4O2和C4H10O的兩種物質(zhì)。下列有關(guān)的分析判斷正確的是（）A.該同學(xué)分離出的酯的化學(xué)式可表示為C6H14O3B.水解得到的兩種物質(zhì)，C2H4O2可以與金屬鈉作用產(chǎn)生氫氣，而C4H10O不可以C.C4H10O的同分異構(gòu)體有很多種，其中屬于醇類的只有4種D.水解得到的物質(zhì)C2H4O和葡萄糖的最簡式相同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似14.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是（）A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率15.NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NB．1L0.1mol/L的氨水中有NA個NHC．1L1.0mol/L的NaAlO2D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子16.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)V（鹽酸）50mL50mL50mLM(混合物)9.215.727.6V（CO2）（標(biāo)況）2.243.363.36則下列分析推理中錯誤的是（）A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LD．加入混合物9.2g時鹽酸過量17.20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說法中錯誤的是（）A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2AD．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)19．水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是（）A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性20.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（） A．2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔 B．1,3-戊二烯和2-丁炔 C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D．2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔21.根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是（）序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2C．第③組反應(yīng)中1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br222．將7.04克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（）A．16.96克B．14.96克C．11.44克D．10.44克四、(本題共12分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空:23．鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；它在周期表中的位置是______________24．某煉銅反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反應(yīng)中，氧化劑是_______________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_________________25．氧和硫?qū)儆谕逶?，該族元素的原子最外層電子排布都可表示為_______________；它們的原子最外層有___________種不同能量的電子。26．氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是______________(寫電子式)；該分子屬于_______________(填“極性”或“非極性”)分子。27．與明礬相似，NH4Fe(SO4)2也可用作凈水劑，其凈水的原因是:___________________________________________________________________________________________________________________28．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請你設(shè)計實(shí)驗檢驗?zāi)桘}中的陽離子:_________________________________________.五、(本題共12分)硝酸是一種重要的化工原料。完成下列填空:工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:I、以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q29．下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜．增大壓強(qiáng)

c．及時分離生成的NH3d．升高溫度30．一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=；

若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2α1（填“>”、“<”或“=”）。II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

31．氨氣催化氧化的催化劑是________________；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為______________________________________________32．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）-Q該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）。

a．在t1~t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

33．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ

N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

34．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是六、(本題共12分)亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護(hù)劑等。近年來，以SO2、NH3和NaCl為原料生產(chǎn)無水亞硫酸鈉的新方法得到發(fā)展。生產(chǎn)流程如下:完成下列填空：35．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室實(shí)現(xiàn)上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：_________；所需玻璃儀器有___________________________。36．“反應(yīng)液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃~80℃時，不斷攪拌，加入NaCl細(xì)晶體，就有無水亞硫酸鈉析出，析出無水亞硫酸鈉的離子反應(yīng)方程式為____________________________37．在“反應(yīng)液2”通入足量SO2后，溶液中的陰離子除OH-外還有:_______________；在“反應(yīng)液3”中通入足量NH338．該生產(chǎn)方法的原料利用率（每制100g無水亞硫酸鈉，各物質(zhì)的消耗量及副產(chǎn)品物量）如表:副產(chǎn)品NH4Cl的理論值a為:_________；它與NH4Cl實(shí)際值有差別的可能原因是:_________________。39．無水亞硫酸鈉粗品常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行精制，請完善以下能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的精制亞硫酸鈉操作的流程圖。七、(本題共12分)NO、NO2等氮氧化物是大氣污染物之一。NO2是火箭燃料中常用氧化劑。NO是人體中一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”。完成下列填空:40．實(shí)驗室可用銅和不同濃度的硝酸制取NO和NO2。右圖中可選用的發(fā)生裝置是________________（填字母）。41．實(shí)驗室常用65%濃硝酸(密度為1.40g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是____________；42．有學(xué)生設(shè)計下列裝置做銅與濃、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗。a.實(shí)驗時，先將一端繞成螺旋狀的銅絲插入橡皮塞，再將兩針頭穿過橡皮塞，針頭露出尖端。b.從儀器C處注入濃硝酸直到左側(cè)液面接近銅絲下端時停止加入。c.注射器A中預(yù)先吸入6mL蒸餾水，注射器B的活塞擠到底，排盡空氣，再將兩支注射器插在針頭上，如圖裝配。請回答下列問題:①儀器C的名稱是__________________。②使?jié)庀跛崤c銅絲接觸發(fā)生反應(yīng)的操作方法是____________________________________；反應(yīng)時現(xiàn)象為____________________________________。③將注射器A中蒸餾水注入D中，再使酸液與銅絲接觸反應(yīng)，此時反應(yīng)離子方程式是:________________________________________43．氮氧化物(NOx)是目前大氣污染治理的難題。①選擇性催化還原法是在催化劑條件下，用NH3使NOx轉(zhuǎn)化為N2。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________________②熾熱碳還原法是利用碳質(zhì)固體還原NOx。主要基于下列反應(yīng)：C+2NO→CO2+N22C+2NO2→2CO2+N2清華大學(xué)有關(guān)研究表明，650℃~850℃時，NOx能夠被木炭、無煙煤、焦炭等碳質(zhì)固體還原，在所研究的NOx濃度下，還原率在99%左右。兩者相比，分析熾熱碳還原法的優(yōu)缺點(diǎn)。優(yōu)點(diǎn)是_____________________；缺點(diǎn)是___________________八、(本題共10分)已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：完成下列填空:44．操作⑦的名稱為：____________，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。45．寫出比B多兩個碳原子，且不能發(fā)生去氫反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________46．寫出反應(yīng)③的離子方程式___________________________47．若120gA和184g48．由E為主要原料合成的一種分子式為C4H4O4的環(huán)酯，寫出這種酯的結(jié)構(gòu)簡式和名稱_____________________________九、(本題共12分)化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為:完成下列填空:4