天津市河北區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬練習化學試題（解析版）

PAGEPAGE1天津市河北區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬練習試題第Ⅰ卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe561.下列做法符合綠色化學理念的是（）A.焚燒塑料制品 B.大量使用化石燃料C.將生活污水直接排放 D.推廣使用新能源公交車【答案】D【解析】【詳解】A．焚燒塑料制品造成空氣污染，故不選A；B．大量使用化石燃料，造成二氧化硫等污染物排放，污染空氣，故不選B；C．將生活污水直接排放，污染地下水，故不選C；D．推廣使用新能源公交車，減少污染物排放，符合綠色化學理念，故選D；選D。2.下列原子最外層電子數(shù)最少的是（）A.O B.Al C.Na D.Cl【答案】C【解析】【詳解】O原子最外層有6個電子；Al原子最外層有3個電子；Na原子最外層有1個電子；Cl原子最外層有7個電子，最外層電子數(shù)最少的是Na，故選C。3.下列不屬于短周期元素的是（）A.H B.Ca C.S D.Ar【答案】B【解析】【分析】短周期元素是指第一、二、三周期元素?！驹斀狻緼．H是第一周期元素，屬于短周期元素，故不選A；B．Ca是第四周期元素，屬于長周期元素，故選B；C．S是第三周期元素，屬于短周期元素，故不選C；D．Ar是第三周期元素，屬于短周期元素，故不選D；選B。4.下列過程中，不涉及化學變化的是（）A.煤的干餾 B.石油裂化 C.石油分餾 D.海水提溴【答案】C【解析】【詳解】A．煤的干餾有新物質生成，屬于化學變化，故不選A；B．石油裂化有新物質生成，屬于化學變化，故不選B；C．石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故選C；D．海水提溴，Br-被氧化為Br2，有新物質生成，屬于化學變化，故不選D；選C。5.下列物質中，含有非極性共價鍵的是（）A.HCl B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．HCl中只含有極性共價鍵，A與題意不符；B．O2中只含有非極性共價鍵，B符合題意；C．NH3中只含有極性共價鍵，C與題意不符；D．H2O只含有極性共價鍵，D與題意不符；故答案為：B。6.下列互為同素異形體的一組是（）A.和 B.金剛石和石墨 C.正丁烷和異丁烷 D.乙酸和乙醇【答案】B【解析】【詳解】A．和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故不選A；B．金剛石和石墨是碳元素組成的兩種單質，互為同素異形體，故選B；C．正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10，結構簡式分別為CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，互為同分異構體，故不選C；D．乙酸和乙醇分子式不同、結構不同的兩種化合物，不是同素異形體，故不選D；選B。7.用2．0mol/LHCl溶液配制100mL0．10mol/LHCl溶液，不需要的儀器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫，將燒杯中的液體轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并且將洗滌液轉移到容量瓶中，然后加水，在離刻度線還有1~2cm時，改用膠頭滴管加水定容?！驹斀狻緼．由分析知，用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液，A不符合題意；B．由分析知，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，B不符合題意；C．用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用不到分液漏斗，C符合題意；D．由分析知，用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用到容量瓶，D不符合題意；答案選C。8.下列物質屬于電解質的是（）A.Si B.Cu C. D.NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．Si為單質，既不是電解質又不是非電解質，A錯誤；B．Cu為單質，既不是電解質又不是非電解質，B錯誤；C．是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，是非電解質，C錯誤；D．NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)均導電，電解質，D正確；故選D。9.下列氧化物屬于酸性氧化物的是（）A.NO B. C.CO D.【答案】B【解析】【分析】酸性氧化物是指能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，不屬于氧化還原反應。【詳解】A．一氧化氮和氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉和水，發(fā)生氧化還原反應，故NO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硫與堿反應，生成亞硫酸鈉和水，故二氧化硫屬于酸性氧化物，故B正確；C．一氧化碳不能和堿反應，故CO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．Fe2O3不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選：B。10.下列轉化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氮元素化合價升高，NH3發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選A；B．氯元素化合價升高，Cl-發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選B；C．鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選C；D．元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選D；選C。11.下列關于乙酸的描述正確的是（）A.官能團為—OH B.能使石蕊溶液變藍C.能與乙醇發(fā)生酯化反應 D.與乙酸乙酯的分子式相同【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸的官能團為—COOH，A錯誤；B．乙酸能使石蕊溶液變紅，B錯誤；C．乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，C正確；D．乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，故乙酸與乙酸乙酯分子式不同，D錯誤；答案選C。12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+和反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Ba2+和反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Na+、Ca2+、Cl?、四種離子大量共存，C正確；D．Ag+和Cl?反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，D錯誤；故答案為：C。13.下列反應過程中的能量變化符合如圖所示的是（）A.鎂與鹽酸反應生成物的總能量高 B.生石灰與水反應C.氫氣在氯氣中燃燒 D.灼熱的炭與二氧化碳反應反應物的總能量低【答案】D【解析】【分析】圖示反應中，生成物總能量大于反應物總能量，圖示反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．鎂與鹽酸反應是放熱反應，生成物的總能量低，故不選A；B．生石灰與水反應是放熱反應，生成物的總能量低，故不選B；C．氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應，生成物的總能量低，故不選C；D．灼熱的炭與二氧化碳反應生成CO，屬于吸熱反應，反應物的總能量低，生成物總能量高，故選D；選D。14.下列對新制飽和氯水的敘述正確的是（）A.無色無味的液體 B.不需要避光保存C.具有殺菌、消毒作用 D.不能使有色布條褪色【答案】C【解析】詳解】A．新制飽和氯水淺黃綠色，有刺激性氣味，A錯誤；B．新制飽和氯水中的次氯酸見光易分解，B錯誤；C．新制飽和氯水具有氧化性，能殺菌和消毒，C正確；D．新制飽和氯水有氧化性，能使帶顏色的布條褪色，D錯誤；故答案為：C。15.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.分散劑只能是液體B.分散質粒子直徑大于C.可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體D.煮沸飽和溶液可以制得膠體【答案】C【解析】【詳解】A．膠體分散劑可以是氣體，如空氣中形成的霧，選項A錯誤；B．膠體分散質粒子直徑，大于100nm形成的是濁液，選項B錯誤；C．膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，選項C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，煮沸飽和溶液，促進氯化鐵水解，可能得到氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C。16.下列物質中互為同系物的是（）A.甲烷與丙烷 B.乙烯與乙烷 C.葡萄糖與麥芽糖 D.氧氣和臭氧【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷和丙烷結構相似且相差兩個CH2原子團，故為同系物，A正確；B．乙烯與乙烷的官能團不同，故結構不相似，且碳原子數(shù)又相同，故不是同系物，B錯誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，麥芽糖的分子式為C12H22O11，分子式相差C6H10，故不是同系物，C錯誤；D．氧氣和臭氧是同素異形體不是同系物，D錯誤；故選A。17.下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.銅片表面發(fā)生氧化反應 B.電子從鋅片經導線流向銅片C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.鋅片是正極，其質量逐漸減小【答案】B【解析】【詳解】A．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，銅片表面氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，Zn是負極，電子從鋅片經導線流向銅片，故B正確；C．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，Zn是負極，電流從銅片經導線流向鋅片，故C錯誤；D．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，Zn是負極，其質量逐漸減小，故D錯誤；選B。18.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸與氨水反應：B.銅和稀硝酸的反應：C.金屬鈉與水反應D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：【答案】C【解析】【詳解】A．岸水手若電解質，離子方程式不能拆，稀鹽酸與氨水的離子反應方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O，A錯誤；B．銅和稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，B錯誤；C．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，C正確；D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+H+=H2O+CO2↑，D錯誤；故答案為：C。19.下列物質中，不能由兩種單質直接化合生成的是（）A. B. C. D.FeS【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣和S反應生成，故不選A；B．鐵和氯氣點燃生成，故不選B；C．鐵和氯氣點燃生成，不能由鐵和氯氣直接化合生成，故選C；D．鐵和S點燃生成FeS，故不選D；選C。20.下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是（）A.鈉保存在石蠟油或煤油中 B.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰C.可在呼吸面具中作為氧氣的來源 D.在與的反應中，水作還原劑【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的密度小于煤油和石蠟油，并且不與煤油和石蠟油反應，故鈉保存在石蠟油或煤油中，A正確；B．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，B正確；C．過氧化鈉和二氧化碳或水蒸氣反應生成氧氣，Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來源，C正確；D．在Na2O2與H2O的反應中，過氧化鈉氧元素為-1價，反應后生成O2(化合價為0價)，氫氧化鈉(氧元素化合價為-2價)，發(fā)生歧化反應，既是氧化劑，還是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；故答案為：D。21.下列金屬冶煉的化學反應原理不正確的是（）A.B.C.(熔融)D.【答案】A【解析】【分析】金屬冶煉的方法與金屬的活潑性相關，金屬越是活潑，越難冶煉，其中活潑金屬Na、Mg、Al要用電解法來冶煉，而Fe、Cu可用還原法來冶煉，Ag是不活潑金屬，用加熱分解法。【詳解】A．Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，A錯誤；B．Ag是不活潑金屬，用加熱分解法，直接加熱氧化銀分解得到金屬銀，2Ag2O4Ag+O2↑，B正確；C．Al是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，C正確；D．Fe是較活潑金屬，利用熱還原法來獲得Fe，可以使用的還原劑CO，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2，D正確；故答案為：A。22.下列關于鋁及其化合物的說法中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜C.氧化鋁屬于兩性氧化物 D.氧化鋁與水反應生成氫氧化鋁【答案】D【解析】【詳解】A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；B．鋁是活潑金屬，鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜，故B正確；C．氧化鋁與強酸、強堿都能反應，屬于兩性氧化物，故C正確；D．氧化鋁與水不反應，故D錯誤；選D。23.下列關于氮的化合物敘述中，不正確的是（）A.液氨可做制冷劑 B.的過量排放不會對環(huán)境造成污染C.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 D.工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑【答案】B【解析】【詳解】A．液氨易揮發(fā)，吸收熱量，故液氨可做制冷劑，A正確；B．NO2的過量排放引起酸雨，會對環(huán)境造成污染，B錯誤；C．鐵遇濃硝酸鈍化，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸，C正確；D．工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑，D正確；故答案為：B。24.下列敘述錯誤的是（）A.石英砂可用于生產玻璃 B.高純度的硅可用于制造計算機芯片C.二氧化硅為半導體材料 D.二氧化硅可用來生產光導纖維【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃的生產原料為純堿、石灰石、石英砂，故A正確；B．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，硅是優(yōu)良的半導體材料，高純度的硅可以用于制造計算機芯片，故B正確；C．硅是良好的半導體材料，二氧化硅不是半導體材料，故C錯誤；D．二氧化硅具有良好的光學特性，可用于生產光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為C。25.下列說法不正確的是（）A.油脂是重要的營養(yǎng)物質 B.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物C.和在光照條件下發(fā)生取代反應 D.在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生取代反應【答案】D【解析】【詳解】A．油脂能提供能量，油脂是重要的營養(yǎng)物質，故A正確；B．淀粉和纖維素分子式都是(C6H10O5)n，屬于天然高分子化合物，故B正確；C．和在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故C正確；D．在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故D錯誤；選D。26.下列反應中，屬于加聚反應的是（）A.乙烯在空氣中燃燒 B.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯為原料制備聚乙烯 D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯在空氣中燃燒是氧化反應，A錯誤；B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，B錯誤；C．乙烯為原料制備聚乙烯是加聚反應，C正確；D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應是加成反應，D錯誤；故選C。27.恒容密閉容器中進行反應：。下列敘述正確的是（）A.催化劑可以改變化學反應速率 B.達平衡時，可實現(xiàn)的完全轉化C.達平衡時，正逆反應速率均為零 D.達平衡時，、和濃度之比為1∶3∶2【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑可以改變化學反應速率，縮短反應時間，A正確；B．反應為可逆反應，達平衡時，N2的不能完全轉化，B錯誤；C．達平衡時，正逆反應速率相等，大于零，C錯誤；D．達平衡時，各組分的濃度不在發(fā)生改變，條件不同時N2、H2和NH3濃度之比不同，不一定為1∶3∶2，D錯誤；故答案為：A。28.根據下列離子檢驗的實驗現(xiàn)象，結論不正確的是（）A.滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含B.滴加溶液，產生白色沉淀，證明一定含C.蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，證明一定含有D.加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明一定含NH【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子遇到硫氰根離子變紅色，故滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含，A正確；B．某物質中滴加硝酸銀溶液后，產生白色沉淀，可能含Cl?，也可能含，B錯誤；C．鈉元素的焰色試驗為黃色，蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有Na+，C正確；D．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，該氣體是NH3，說明溶液中一定含，D正確；故選B。29.下列有關和的敘述正確的是（）A.比熱穩(wěn)定性強B.和固體溶于水均放出熱量C.常溫下，的溶解度比的溶解度大D.等質量的和分別與足量鹽酸反應，放出等量的【答案】C【解析】【詳解】A．加熱易分解，比熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；B．固體溶于水吸收熱量，故B錯誤；C．常溫下，的溶解度比的溶解度大，故C正確；D．中C元素的質量分數(shù)大于，等質量的和分別與足量鹽酸反應，放出多，故D錯誤；選C。30.設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.16g所含分子數(shù)為B.1mol/LNaCl溶液中含的數(shù)目為C.標準狀況下，22.4L所含原子的數(shù)目為D.5.6gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．16g所含分子數(shù)為，故A錯誤；B．沒有明確溶液體積，不能計算1mol/L的NaCl溶液中含的數(shù)目，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4L所含原子的數(shù)目，故C錯誤；D．Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子的數(shù)目為，故D正確；選D。第Ⅱ卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu6431.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：（1）元素⑦的原子結構示意圖：__________________，元素⑤與⑧組成的化合物的電子式：____________。（2）元素⑤~⑧中原子半徑最大的是____________(填元素符號)。（3）元素①~⑨中化學性質最不活潑的是____________(填元素符號)。（4）元素③的氫化物，分子的空間構型呈____________形。（5）元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為X和Y，其中屬于兩性氫氧化物的是______(填化學式)，X和Y反應的離子方程式：__________________。（6）元素①與②所形成的最簡單有機物分子中含有____________個電子。元素①與②所形成的最簡單烯烴為Z，寫出Z與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應的化學方程式：___________，該反應生成物的官能團是_____________(填名稱)，反應類型為____________。【答案】（1）①.②.（2）Na（3）Ar（4）V（5）①.Al(OH)3②.（6）①.10②.③.羥基④.加成反應【解析】【分析】根據元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是Cl元素；⑨是Kr元素；【小問1詳解】⑦是Si元素，Si原子結構示意圖為，元素⑤與⑧組成離子化合物NaCl，電子式為?！拘?詳解】同周期元素從左到右半徑依次減小，元素⑤~⑧中原子半徑最大的是Na?！拘?詳解】Ar原子最外層有8個電子，不易得電子也不易失電子，性質穩(wěn)定，元素①~⑨中化學性質最不活潑的是Ar。【小問4詳解】元素③的氫化物是H2O，分子的空間構型呈V形?！拘?詳解】元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，其中屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為。【小問6詳解】元素①與②所形成的最簡單有機物是CH4，分子中含10個電子。元素①與②所形成的最簡單烯烴為Z是乙烯，乙烯與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應生成乙醇，化學方程式為，乙醇中的官能團是羥基，反應類型為加成反應。32.請用你學到的化學知識填空。Ⅰ．現(xiàn)實驗室需要配制500mL0.40mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）計算需要NaCl的質量為______g。（2）配制溶液時，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有______和______(填名稱)。（3）溶解過程中玻璃棒的作用是____________，轉移溶液過程中玻璃棒的作用是__________________。（4）在此配制過程中，下列情況會使所配制溶液濃度偏低的是______(填序號)。A.定容時俯視刻度線觀察液面 B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線Ⅱ．實驗室制氯氣可用如圖裝置，并進行氯氣性質實驗。（5）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：______________。（6）將氯氣通入冷的石灰乳中可制備用于環(huán)境消毒的漂白粉，寫出此反應的化學方程式_________。（7）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是____________?！敬鸢浮浚?）11.7（2）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（3）①.攪拌②.引流（4）BD（5）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）吸收尾氣，防止污染【解析】【小問1詳解】需要500mL0.40mol/LNaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，故實際配制500mLNaCl溶液，因此需要氯化鈉的質量m(NaCl)=0.40mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g?！拘?詳解】配制溶液時需要經過計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管?！拘?詳解】溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，轉移溶液過程中玻璃棒的作用是引流?！拘?詳解】A．定容時俯視刻度線觀察液面，導致加水過少，濃度偏高；B．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響結果；D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線，導致加水過多，濃度偏低；故選BD。【小問5詳解】在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱反應產生MnCl2、Cl2、H2O，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！拘?詳解】Cl2與石灰乳反應產生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，即制取得到漂白粉，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！拘?詳解】氯氣有毒，需要進行尾氣處理，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止污染。33.非金屬單質A經如圖所示的過程可轉化為含氧酸D，已知D為強酸。請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①C的化學式是____________，D的化學式是____________。②寫出B轉化為C的化學方程式____________________________________。③在工業(yè)生產中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的______會