廣安市重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

2232

1、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有AF+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2+>Fe2+和Fe3+至少存在一種

2、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是()

2222+

A.Ba\Ca\Br\ClB.CO3\SO3,K\NH4

2

C.Na\NH4\I、HS"D.Na\Ca\C1O\NO3

3、在恒容密閉容器中，用銅鋁的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理為：4HCl(g)+C>2(g)

e=s2c12(g)+2HzO(g)AW<0o下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()

A.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiCh,說(shuō)明玻璃為純凈物

5、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新

型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.正極反應(yīng)式為b-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，有ImolZM+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.硝基苯：邛。B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：：C

2++

7、已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2?+8Na,則下列說(shuō)法正確

的是

A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，02是還原產(chǎn)物

B.4moiNazCh在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C（s金剛石）=C（s,石墨）AH=

-（E2—Ej）kJ,mol-1

D.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同

9、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

10、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3POAHzSOAHCKh④結(jié)合質(zhì)子（H+）

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①?D.②③

11、用光潔的伯絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13、下列說(shuō)法正確的是（）

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X10"

c（NH,?H,O）

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNHCL溶液，溶液中增大

c（NHj

c（CO；）

D.向Bat%、BaSO”的飽和溶液中加入少量BaCb,溶液中4~~減小

c（SO；j

14、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

AK☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a>b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個(gè)平面上

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過(guò)液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成KsP(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

O.lmol/LCHiCOONa溶液的pH強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

21

16、H2c2O4為二元弱酸。20'C時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol-L-的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0,10

0.08

0.06

與O.CM

002

0

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10」

B.若將0.05molNaHCzOa和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mo卜I?的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚酸做指示劑

17、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷，如圖是凈化過(guò)程原理。

有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，H+則被交換到水中

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

D.陽(yáng)離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHMH2O

18、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向l.Omol-U1的NaHCCh溶液中滴加I2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<KsP[Mg(OH)2]

量FeJ溶液

使石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO』溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

19、下列說(shuō)法中不正確的是（）

①醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的還原性來(lái)殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCCh長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca（HCOA2的緣故

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

20、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)臉現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅反應(yīng)后含氟的氣

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu（OH）I溶解度

先后加入1mL濃度均為（X1mol/L后生成藍(lán)色沉淀小于Mg（（）H）2

的和CuClz溶液

C加熱NH4HCO3固體,在試管口放一石慕試紙變藍(lán)NH,HC（%溶液

小片濕潤(rùn)的紅色石蒿試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

21、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）AH=-97.3kJ/molo裝置如

圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法

正確的是

A.乙中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣

B.制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

22、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+C>2,③C11+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1;

③G能使澳的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體結(jié)構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(5)由I生成J的化學(xué)方程式.

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)IIL不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(5)已知：

I-RCH=€H2與RCHC1CH、

HCK)

“CII2=CH—CH=CH,-CHXHj—CH=CH,

II.22△?12

ClOH

寫出以CHzXHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選)：

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度?克"00m1溶劑

名稱分子垃性狀沸點(diǎn)c

水醉眥

苯甲醛106.12無(wú)色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無(wú)色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無(wú)色晶體3000?0424溶

注意:乙酸酢溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II:反應(yīng)過(guò)程.

C

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：OCH()+(CH3co2)0濫號(hào)),C>H=<111(<)()11+CH3COOH

HI：：實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸儲(chǔ)過(guò)的乙酸肝，以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸鐳(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過(guò)濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問(wèn)題：

(1)合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是。反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是。

(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲(chǔ)，除去的雜質(zhì)是如何判斷達(dá)到蒸儲(chǔ)終點(diǎn)。

(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過(guò)濾的目的是?

(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

26、(10分)FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCL有

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5c1(氯苯)C6H4cL(二氯苯)FeCl3FeCh

不溶于C6Hse1、C6H4a2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/'C-4553易升華

沸點(diǎn)/℃132173

⑴用出還原無(wú)水FeCb制取FeCL。有關(guān)裝置如下:

①H2還原無(wú)水FeCb制取FeCL的化學(xué)方程式為.

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?填字母，裝置可多次使用)；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為。

(2)利用反應(yīng)2FeCL+C6H￡1-2FeCL+C6H4c12+HC",制取無(wú)水FeCL并測(cè)定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是o

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是一，回收濾液中C6H5C1的操作方法是。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCL過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：（寫出一點(diǎn)即可）。

27、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2f

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過(guò)量CaCO3/70也某種操作乙醇

葡萄糖溶液--------------------------------?----------------AAA

①②③④

懸濁液等等等CaiaHn。'"

回答下列問(wèn)題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是一。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

(2)第②步CaCO3固體過(guò)量，其目的是

(3)本實(shí)驗(yàn)中一(填“能”或“不能”)用CaCL替代CaC03,理由是

(4)第③步“某種操作”名稱是一。

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的演化鈣，洗滌劑最合適的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

28、(14分)過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在含少量「

-

的溶液中，H2O2會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：H2O2+r^H2O+IO；反應(yīng)②：H2O2+IO--H2O+O2+I

一，完成下列填空：

(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是,被還原的元素是。

(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3汨2。2分解過(guò)程中，「的作用是.

(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是o

(5汨2。2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：，雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化

氫離子(HOCT)的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在一(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進(jìn)行。

(6)向鹽酸酸化的FeCL溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

29、(10分)氮氧化物是大氣主要污染物，主要來(lái)自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫出解吸過(guò)程的化學(xué)方程式.

C,H,N2CO2

02c/NO、H:0

N0

(2)FeSCh-Na2sO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe?+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下

NO+FeSO4^=^Fe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比，加入Na2sCh溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除了Na2sCh也能吸收部分

NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式。

It?N$?

2040MWIMno

不向吸收劑對(duì)NO的電除效率（"in）

反應(yīng)醯度就《t確效率的*明

②模擬實(shí)驗(yàn)表明，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低NO的脫除率，其原因是

（3）采用無(wú)隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO。原理如圖

①無(wú)隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是.

②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

③根據(jù)下圖所示，脫NO過(guò)程中控制溶液pH在_____________范圍內(nèi)更合理。

電解液中氯的存在形式與pH的關(guān)系

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2(h,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCh,說(shuō)明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過(guò)

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說(shuō)明廢液中一定含有Cu2+,以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有CIP+,而沉淀甲中沒有Cu(OH”，說(shuō)明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4p+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說(shuō)明廢液中一定含有A13+,A錯(cuò)誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2(h,沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；

D.溶液乙中加入過(guò)量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說(shuō)明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過(guò)量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4］2+形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是D.

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

2,A

【解析】

A.SO2不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；

B.SO?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CO；和亞硫酸反應(yīng)得到H?。和CO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HS.中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而S0z中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0。一具有很強(qiáng)的氧化性，S0?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

4、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和B。，光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，

當(dāng)太陽(yáng)光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和B。發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.Na2(>Ca06Si02只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiCh、SiCh的混合物，D錯(cuò)誤；

故選A。

5、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：l3-+2r=3F,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電子不能通過(guò)溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n-電極a,電極b-石墨氈"，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，只有OSmolZiP+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該新型電池的充放電過(guò)程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由H2O分子的比例模型是：暮%，故C錯(cuò)誤；

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為:"C,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Ao

7、C

【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和1的過(guò)氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和02是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

3

B.該反應(yīng)中有4moi過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3moi過(guò)氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有一的過(guò)氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNa2(h在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2molCh,反應(yīng)的Fe?+為0.8moL被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol,,一

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

13

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和丁的Na2O2,氧化劑是一的NazCh,不能根據(jù)方

44

程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。

8、D

【解析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=-(Ei—E3)kJ-mo「i,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確；

答案選D。

9、A

【解析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10gx—————xl00%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素

40+12+16x3

4g

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=焉=88，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

50%

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

邈

2

CaCO3CaO+COT

5644

X2.0g

5644

T=2jx=2?56g,

A.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

10、B

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小;

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力（酸性）越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤；

②含有三層電子，Na+、Mg2+、AF+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：PVSVCI,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3P04VH2so4VHe104,故③錯(cuò)誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CHJCOOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3coer>c「，故④正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

11、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

12、C

【解析】

A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NH,的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤；

C.0.ImolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是Imol)中加入MnCh充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.Imol,足量CL中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤；

C(NH,.H2O)

C.氯化核溶液中鍍根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)錢根的水解，溶液中—/2口+\增大,故C正確；

c(NHj

c(CO^)K(BaCOj

22

D.BaCO3,BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO4^BaSO4(s)+CO3(aq),-7_*=三工”：，

c(SO；jKsp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

14、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在常見的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙塊是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)

上進(jìn)行判斷即可。

15、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s04和HzO,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的

影響，A錯(cuò)誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCD、Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

16、B

【解析】

由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O4*)時(shí),pH=27,c(HC2O4-)=c(C2O/)時(shí),pH=4.

【詳解】

c(CO

的二級(jí)電離方程式為：+22，時(shí)，+

A.H2c2O4HC2O4^H+C2O4,Ka2=/T""；,c(HC2O)=c(C2O4”)^a2=c(H),

C(HC2O4)

即&2=10PH=10?,A正確；

Kin14

24210

B.HC2O4UH++C2O4,Ka(HC2O4)=Ka2=10,C2O42+H20aHe2O4+OH,Kh(C2O4-)=?=—^4-=10,

A：a(HC2O4)io-

22

Ka(HC2O4)>/fh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤；

2++

C.c(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)=0.100mol-L-'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O?')=c(Na),該式

子為NaHCzCh的物料守恒，即此時(shí)為NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O43),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚酸做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhXM=Kw,常溫下，水解常數(shù)即和電離常數(shù)K,知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

17、B

【解析】

從圖中可以看出，在陽(yáng)離子交換柱段，自來(lái)水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽(yáng)離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg2+進(jìn)入陽(yáng)離子交換樹脂中，樹脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，NO3\cr、SO42?進(jìn)入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH-進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O.

【詳解】

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的Ca2+、Na+、Mg?+與陽(yáng)離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H+則被交換到水中，B正

確；

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=%O,D不正確；