浙江省浙師大協(xié)同體2023-2024學(xué)年七年級(jí)上學(xué)期學(xué)科學(xué)習(xí)能力診斷卷(一)道德與法治試題

2024屆高三第一次聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)和考籍號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“綠水青山就是金山銀山”，環(huán)境問題與可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫等B.燃煤脫硫不僅能減少酸雨，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”C.過度使用化肥，可能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)水華、赤潮等現(xiàn)象D.回收利用廢舊電池，不僅能變廢為寶，還能防止重金屬污染【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫、氮的氧化物、可吸入顆粒物都是空氣污染物，均是計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目，故A正確；B．煤炭脫硫能減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，不能減少碳的排放，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”沒有幫助，故B錯(cuò)誤；C．過度使用化肥，經(jīng)地表徑流進(jìn)入水體，會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)水華、赤潮等現(xiàn)象，故C正確；D．廢舊電池中含有大量有害物質(zhì)包括重金屬離子，回收廢舊電池能夠防止重金屬離子泄露造成污染，且能做到變廢為寶，故D正確；故答案為：B。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.7.8gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋元可家威杏MXSJ663C.常溫下，1LpH=1的硫酸溶液中，氫原子數(shù)目為0.1NAD.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式有78gNa2O2~1mole-，7.8gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．除了硫酸電離出的氫離子外還有水中也有氫原子，故C錯(cuò)誤；D．冰醋酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都是CH2O，30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有CH2O，因此30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為4NA，故D正確；故答案為D。3.已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌藥——蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)最多能與8molH2加成C.該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.該物質(zhì)所有碳原子不可能全部共平面【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．1mol苯環(huán)結(jié)構(gòu)能和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能消耗1molH2，1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)苯環(huán)上總共有6種等效氫，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都是共面結(jié)構(gòu)，單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選C。4.主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中最多的元素，Y、M、N的最外層電子數(shù)之和為10，且Y的最外層電子數(shù)等于M和N的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素既可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物B.原子半徑：N>M>Z>Y>XC.單質(zhì)的熔點(diǎn)：M>ND.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z【答案】A【解析】【分析】主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，則原子序數(shù)最小的X為H，Z是地殼中最多的元素為O，Y、M、N的最外層電子數(shù)之和為10，且Y的最外層電子數(shù)等于M和N的最外層電子數(shù)之和，則Y為N，M為Mg，N為Al。【詳解】A．N的含氧酸都是共價(jià)化合物，硝酸銨是離子化合物，故A正確；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，一般核外電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑Mg＞Al＞N＞O＞H，故B錯(cuò)誤；C．離子半徑Mg2+＞Al3+，因此Al中的金屬鍵更強(qiáng)其熔點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；D．O的非金屬性強(qiáng)于N因此H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故D錯(cuò)誤；故選A。5.運(yùn)用電化學(xué)原理可高效解決生產(chǎn)生活中諸多問題。在一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)以有效成分為苯的混合氣到以環(huán)己烷為目標(biāo)產(chǎn)物的儲(chǔ)氫過程，已知電流效率=。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置電子移動(dòng)方向?yàn)椋篍→B，A→DB.該裝置中，H+由電解池的右池移向左池C.電極D發(fā)生的主要電極反應(yīng)為：+6H+-6e?=D.該裝置的電流效率約為64.3%【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)分析苯在左側(cè)變?yōu)榄h(huán)己烷，化合價(jià)減低，發(fā)生還原反應(yīng)，即為陰極，因此電源A為負(fù)極，電源B為正極，故該裝置電子移動(dòng)方向?yàn)椋篍→B，A→D，A正確；B．電解池中離子異向移動(dòng)，H+向陰極移動(dòng)，故H+由電解池的右池移向左池，B正確；C．電極D是苯變?yōu)榄h(huán)己烷，+6H++6e?=，C錯(cuò)誤；D．陽極得到2.8ml氧氣，則電子轉(zhuǎn)移為，陰極混合氣體中苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由24%變?yōu)?2mol混合氣體的10%，則反應(yīng)了，則得到電子物質(zhì)的量為，因此該裝置的電流效率，D正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明活潑性：Na>Cu將少量Na投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體B證明酸性：H2SO3>HClO將SO2通入漂白粉溶液，觀察是否變渾濁C證明H2SO4具有氧化性將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，觀察是否產(chǎn)生刺激性氣味氣體D證明淀粉已水解完全取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，觀察溶液是否變藍(lán)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將少量Na投入CuSO4溶液中，金屬鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故不選A；B．將SO2通入漂白粉溶液，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣沉淀，溶液變渾濁，不能證明酸性：H2SO3>HClO，故不選B；C．將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，Na2S2O3發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和二氧化硫氣體，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，不能證明H2SO4具有氧化性，故不選C；D．碘能使淀粉變藍(lán)，取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，若溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解，故選D。選D。7.25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L?1HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是A.pH=8時(shí)，溶液中水的電離程度最大B.當(dāng)溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時(shí)，溶液的pH=10.2(已知lg2取0.3)C.在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存D.pH=7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO)>c(Cl?)【答案】B【解析】【分析】隨著鹽酸的加入溶液溶質(zhì)變化：碳酸鈉→碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉→碳酸氫鈉、氯化鈉→氯化鈉→氯化鈉、HCl。【詳解】A．據(jù)分析，隨著溶質(zhì)的變化對(duì)水電離的促進(jìn)逐漸減弱，抑制逐漸增強(qiáng)，因此水電離程度最大是還未加入鹽酸的時(shí)候，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖像，，c(HCO)=c(CO)時(shí)，pH=10.5此時(shí)可求得，溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時(shí)，可求得，此時(shí)溶液pH=-lg（2×10-10.5mol/L）=10.2，故B正確；C．據(jù)圖像可以看出當(dāng)大量存在時(shí)pH＞8，此時(shí)H2CO3幾乎不存在于溶液中，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像pH=8時(shí)溶液中碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，此時(shí)氯離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等，繼續(xù)加入鹽酸，當(dāng)pH=7時(shí)有部分碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸，氯離子濃度還在繼續(xù)增大，此時(shí)氯離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選B。8.一氯胺(NH2Cl)是一種長(zhǎng)效緩釋消毒劑，其消毒原理是一氯胺水解生成次氯酸。工業(yè)上常用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)制取一氯胺(NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH)。某課外活動(dòng)小組根據(jù)上述制取原理設(shè)計(jì)了下列裝置制取一氯胺。回答下列問題：（1）工業(yè)上制取一氯胺的反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（2）寫出試管中所裝藥品的化學(xué)式：_______；儀器乙的名稱是_______，儀器乙中裝有堿石灰，其作用是_______。（3）裝置甲中將左側(cè)導(dǎo)管插入下層四氯化碳中，其目的是_______，該裝置中與其功能相同還有裝置_______(填“乙”“丙”“丁”或“戊”)。（4）實(shí)驗(yàn)過程中先關(guān)閉K1，打開K2，讓濃鹽酸和高錳酸鉀先發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_______，這樣做的目的是為了獲得_______；然后再關(guān)閉K2，打開K1，并_______(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作)。（5）實(shí)驗(yàn)過程中若去掉盛有飽和食鹽水的裝置，對(duì)一氯胺的產(chǎn)率_______(填“有”或“無”)影響，理由是_______?！敬鸢浮?.不是9.①.NH4Cl和Ca(OH)2②.球形干燥管③.吸收過量的氯氣防止污染空氣10.①.防止倒吸②.戊11.①.②.制得次氯酸鈉③.點(diǎn)燃氨氣制備裝置中的酒精燈12.①.有②.掉盛有飽和食鹽水的裝置，沒有除去制得氯氣中的HCl會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉和HCl反應(yīng)降低次氯酸鈉的產(chǎn)量，進(jìn)而減低一氯胺的產(chǎn)率【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，先向三頸燒瓶中通入氯氣制得次氯酸鈉，再通入氨氣發(fā)生NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH而制得一氯胺?！拘?詳解】由題意可知一氯胺水解生成次氯酸，則一氯胺中Cl為+1價(jià)，故NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH中無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；【小問2詳解】如圖所示制備氨氣的藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，儀器乙指向的是球形干燥管，堿石灰可以吸收過量的氯氣防止污染空氣；【小問3詳解】氨氣不溶于四氯化碳，且密度比水溶液大，可以起到緩沖作用防止倒吸，放倒吸的裝置還有戊；【小問4詳解】濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水離子方程式為：；先關(guān)閉K1，打開K2可以讓氯氣先通入氫氧化鈉溶液中制得次氯酸鈉；然后再關(guān)閉K2，打開K1，并制備氨氣，操作為點(diǎn)燃氨氣制備裝置中的酒精燈給試管加熱；【小問5詳解】去掉盛有飽和食鹽水的裝置，沒有除去制得氯氣中的HCl會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉和HCl反應(yīng)降低次氯酸鈉的產(chǎn)量，進(jìn)而減低一氯胺的產(chǎn)率。9.鋰輝石的主要成分有Li2O、Al2O3、SiO2，還含有少量Fe3O4、MgO等雜質(zhì)，利用鋰輝石制取Li2CO3的工藝流程如下：已知：?。?鋰輝石是致密堅(jiān)硬的固體，β-鋰輝石具有疏松多孔結(jié)構(gòu)；ⅱ．CaCO3的溶度積常數(shù)為1×10?9，MgCO3的溶度積常數(shù)為1×10?6。回答下列問題：（1）焙燒的目的是_______。（2）為提高酸浸速率，可采取的措施是_______(填一種即可)。（3）水浸時(shí)加入少量Ca(ClO)2溶液，其目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，該方案中不選擇H2O2做氧化劑的原因是_______。（4）中和過程中加入CaCO3，一方面是為了除去多余硫酸，另一方面是為了_______。（5）精制過程是為了除去鈣鎂離子，鈣鎂渣中含CaCO3、Mg2(OH)2CO3和MgCO3，寫出生成Mg2(OH)2CO3的離子方程式：_______。（6）精制過程中，當(dāng)鈣離子剛好沉淀完全時(shí)[c(Ca2+)1×10?5mol·L?1]，溶液的pH為9，則CO的一級(jí)水解常數(shù)約為_______(忽略CO的二級(jí)水解及其他離子的水解)?！敬鸢浮浚?）增大鋰輝石和硫酸的接觸面積充分浸取（2）粉碎礦石、適當(dāng)增大酸的濃度、適當(dāng)升溫等（3）①.將亞鐵離子氧化為鐵離子②.③.溶液中存在鐵離子，會(huì)催化過氧化氫分解（4）調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀（5）（6）【解析】【分析】α-鋰輝石是致密堅(jiān)硬的固體，β-鋰輝石具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，通過焙燒，可以在后續(xù)酸浸中增大鋰輝石和硫酸的接觸面積充分浸取，酸浸后溶液中含有Li+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+,水浸時(shí)次氯酸鈣將亞鐵離子氧化成為鐵離子，經(jīng)過一系列的操作將鋁離子、鎂離子、鐵離子轉(zhuǎn)化成為沉淀而除去，最終加入碳酸鈉沉鋰得到碳酸鋰。【小問1詳解】α-鋰輝石是致密堅(jiān)硬的固體，β-鋰輝石具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，通過焙燒，可以在后續(xù)酸浸中增大鋰輝石和硫酸的接觸面積充分浸?。弧拘?詳解】提高酸浸可以采用：粉碎礦石增大接觸面積、適當(dāng)增大酸濃度、適當(dāng)升溫等手段；【小問3詳解】據(jù)分析次氯酸鈣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：；溶液中存在鐵離子，會(huì)催化過氧化氫分解，因此不用過氧化氫作氧化劑；【小問4詳解】加入碳酸鈣除了除去多余的硫酸外，還可以調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子；【小問5詳解】溶液中的鎂離子和碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)，生成堿式碳酸鎂和碳酸氫根離子，方程式為：；【小問6詳解】CaCO3的溶度積常數(shù)為1×10?9，當(dāng)鈣離子完全沉淀時(shí)c(Ca2+)1×10?5mol·L?1，溶液中鈣離子濃度為：，pOH=14-pH=14-9=5，則溶液中氫氧根離子濃度為10-5mol/L，的水解常數(shù)。10.甲醇是一種重要的化工原料，通常用作溶劑、防凍劑、燃料，也可用于酯交換反應(yīng)生產(chǎn)生物柴油等，因此，探究甲醇的生產(chǎn)制備具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②H2O(g)=H2O(l)ΔH2③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3甲醇?xì)怏w燃燒熱ΔH為_______kJ·mol?1(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。（2）某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得起始時(shí)容器體積為2L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器體積變?yōu)?.5L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。下列說法可判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變B．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)，生成2molC=O鍵C．混合氣體的密度保持不變D．容器的壓強(qiáng)保持不變（3）在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)③，某溫度下，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[x(CO2)]隨壓強(qiáng)(p)的變化關(guān)系，以及某壓強(qiáng)下，-lgK(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示，則x(CO2)～p對(duì)應(yīng)圖中的曲線_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該反應(yīng)正方向?yàn)開______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”或“高溫”)。（4）在利用CO2和H2合成甲醇的過程中，往往存在副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH4=+40.9kJ·mol?1，若發(fā)現(xiàn)隨反應(yīng)溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因可能是_______，提高相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率較好的方法是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.50%②.BD（3）①.Ⅰ②.放熱③.低溫（4）①.反應(yīng)溫度升高，主反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)逆向移動(dòng)，副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)正向移動(dòng)，副反應(yīng)移動(dòng)的程度大于主反應(yīng)，故CO2的轉(zhuǎn)化率升高②.增大壓強(qiáng)或使用選擇性更好的催化劑【解析】【小問1詳解】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則表示甲醇燃燒熱的方程式，已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1，②H2O(g)=H2O(l)ΔH2，③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，方程式①-②-③可得甲醇燃燒熱化學(xué)方程式，則；【小問2詳解】根據(jù)題干數(shù)據(jù)列三段式如下：恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，有，解得x=0.5mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率==50%；CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在恒溫恒壓下進(jìn)行；A．CO2和H2的投料比等于計(jì)量數(shù)之比=1：3，則CO2和H2物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡，故A不選；B．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)，生成2molC=O鍵，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明達(dá)到平衡，故B符合題意；C．該反應(yīng)在恒壓進(jìn)行，若密度不變說明容器體積不變，該反應(yīng)又是氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，容器體積不變能說明達(dá)到平衡，故C符合題意；D．容器為恒壓容器，故容器壓強(qiáng)保持不變不能說明達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案為BD；【小問3詳解】在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致x(CO2)降低，則圖中曲線I符合，故曲線I表示x(CO2)～p的關(guān)系；則曲線II表示-lgK(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化關(guān)系，可知溫度升高，-lgK增大，K減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)，，要小于0，需在低溫情況下，即低溫下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；【小問4詳解】反應(yīng)溫度升高，主反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)逆向移動(dòng)，副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)正向移動(dòng)，副反應(yīng)移動(dòng)的程度大于主反應(yīng)，故CO2的轉(zhuǎn)化率升高；提高相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率較好的方法是增大壓強(qiáng)或使用選擇性更好的催化劑；(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一道題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.阿爾維德卡爾森因發(fā)現(xiàn)多巴胺獲得了2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物也能傳遞興奮及開心的信息。其結(jié)構(gòu)式如下圖a所示，化學(xué)式為C8H11NO2。回答下列問題：（1）基態(tài)氧原子最高能級(jí)上有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)碳原子的一個(gè)2s電子躍遷到2p軌道形成激發(fā)態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_______。（2）多巴胺分子中碳原子的雜化方式有_______，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。（3）1mol多巴胺中含有鍵的數(shù)目為_______。多巴胺易溶于水，理由是_______。（4）多巴胺與鹽酸作用能形成鹽酸多巴胺，結(jié)構(gòu)如上圖b所示，多巴胺和鹽酸多巴胺中H—N—H鍵的鍵角，前者_(dá)______(填“大于”“等于”或“小于”)后者，理由是_______。（5）鹽酸多巴胺形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞中陽離子為面心立方最密堆積，陽離子半徑為Rpm，則晶胞氯離子的配位數(shù)是_______，晶胞的密度是_______?！敬鸢浮?1.①.4②.12.①.sp2、sp3②.N＞O＞C13.①.22NA②.多巴胺中有-OH、-NH2都能與水形成氫鍵14.①.＜②.多巴胺中的氨基有一對(duì)孤對(duì)電子，鹽酸多巴胺中-NH3Cl中無孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力更大，中心原子雜化方式相同有孤電子對(duì)時(shí)鍵角更小15.①.6②.【解析】【小問1詳解】O為8號(hào)元素，基態(tài)氧原子最高能級(jí)電子排布為2p4，因此基態(tài)氧原子最高能級(jí)上有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2，一個(gè)2s電子躍遷到2p軌道變?yōu)?s12p3，根據(jù)洪特規(guī)則此時(shí)價(jià)電子排布圖為：；【小問2詳解】苯環(huán)碳原子為sp2雜化，—CH2—中碳原子為sp3雜化，同周期元素隨著核電荷數(shù)的增大第一電離能整體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，氮原子的p軌道半充滿第一電離能大于氧原子，因此C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；【小問3詳解】苯環(huán)結(jié)構(gòu)有12個(gè)σ鍵除此之外還有10個(gè)單鍵，1mol多巴胺中含有鍵的數(shù)目為22NA，多巴胺中有-OH、-NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；【小問4詳解】多巴胺中的氨基有一對(duì)孤對(duì)電子，鹽酸多巴胺中-NH3Cl中無孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力更大，因此多巴胺中的H—N—H鍵的鍵角小于