蘇教版化學必修1專題2復(fù)習

從海水中獲得的化學物質(zhì)、氯氣的制備二、氯氣的性質(zhì)三、溴、碘的性質(zhì)四、氧化還原反應(yīng)五、鈉、鎂及其

化合物的性質(zhì)六、離子反應(yīng)

方程式第一頁第二頁，共49頁。、氯氣的制備1電解飽和食鹽水反應(yīng)原理：2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解總反應(yīng)：飽和食鹽水鐵棒碳棒如何對生成的氣體進行檢驗？第二頁第三頁，共49頁。（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通電2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通電2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通電2由電解獲得的物質(zhì)（3）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉第三頁第四頁，共49頁。Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸3氯氣的實驗室制法：濃鹽酸加熱MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O4molHCl中只有2mol被氧化;二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)練習第四頁第五頁，共49頁。Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O第五頁第六頁，共49頁。二、氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：黃綠色、有毒、可溶于水。一般將金屬氧化成高價態(tài)氯氣+堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水2、化學性質(zhì)：點燃2Fe+3Cl22FeCl3①

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O第六頁第七頁，共49頁。新制氯水成分：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀鹽酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？第七頁第八頁，共49頁。3、次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：2HClO==2HCl+O2光照（2）次氯酸也是一種強氧化劑，能使染料和有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理第八頁第九頁，共49頁。三

溴、碘的性質(zhì)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2

+2KI=2KCl+I21活潑性

氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I2第九頁第十頁，共49頁。第十頁第十一頁，共49頁。第十一頁第十二頁，共49頁。第十二頁第十三頁，共49頁。方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振蕩，下層呈橙紅色者為Ｂｒ－，呈紫紅色為Ｉ－2Br-與I-的檢驗（淺黃色）（黃色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl4第十三頁第十四頁，共49頁。3溴、碘的提取如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴易揮發(fā)的性質(zhì)碘的提取利用的是碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)練習第十四頁第十五頁，共49頁?？谠E：失升氧化還原劑得降還原氧化劑CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還原反應(yīng)1基本關(guān)系：第十五頁第十六頁，共49頁。2氧化性、還原性大小的比較及應(yīng)用（1）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷：氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物（2）依據(jù)金屬與非金屬活動順序判斷：還原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致第十六頁第十七頁，共49頁。（3）對于不同價態(tài)的同種元素價態(tài)越高，氧化性越強如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4練習第十七頁第十八頁，共49頁。失2×e-3雙線橋法：得2×e-注意：b得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素化合價有變化的原子數(shù)×每個原子化合價變化數(shù)值得失電子數(shù)＝練習第十八頁第十九頁，共49頁。五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)1鈉的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水

，熔點較低，良好的金屬導(dǎo)體。（2）鈉的化學性質(zhì)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(過氧化鈉)

點燃①②第十九頁第二十頁，共49頁。現(xiàn)象分析1、浮在水面上2、鈉塊很快熔成閃亮的小圓球3、反應(yīng)劇烈，四處游動4、“嘶嘶”的響聲5、加酚酞溶液變紅密度小于水鈉與水發(fā)應(yīng)放熱鈉的熔點低鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音有堿生成鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？2Na+2H2O=2NaOH+H2

③第二十頁第二十一頁，共49頁。Na2O+H2O=2NaOH2鈉的化合物的性質(zhì)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到什么現(xiàn)象?第二十一頁第二十二頁，共49頁。將切開的金屬Na露置在空氣中會出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？最終得到什么物質(zhì)？

想一想①變暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④變成白色固體生成Na2CO3·10H2O⑤變成白色粉末Na2CO3·10H2O風化變成Na2CO3②變成白色固體現(xiàn)象原因第二十二頁第二十三頁，共49頁。轉(zhuǎn)化不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(劇烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(較慢)HCl不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑孕√K打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學式碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:加熱(2)溶液:NaOHHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O③第二十三頁第二十四頁，共49頁。工業(yè)上從海水中提取鎂的工藝流程白色沉淀Cl2HCl石灰乳Mg電解無色溶液過濾鹽酸MgCl2固體特定條件CaO貝殼

煅燒

濃縮母液海水a(chǎn)bc第二十四頁第二十五頁，共49頁。3、鎂的制備（1）貝殼煅燒成石灰：CaCO3=CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：MgCl2=Mg+Cl2高溫第二十五頁第二十六頁，共49頁。（1）與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Mg+O22MgO點燃（2）與CO2反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C點燃（3）與H2O反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑△（4）與酸反應(yīng)Mg+2H+Mg2++H2↑3Mg+N2Mg3N2點燃4、鎂的性質(zhì)（5）與鹽溶液反應(yīng)(置換較不活潑的金屬）Mg+Cu2+=Mg2++Cu第二十六頁第二十七頁，共49頁。實驗室用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g

練習1

B

4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O第二十七頁第二十八頁，共49頁。能證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．2HClO==2HCl+O2↑D．HClO具有漂白殺菌作用

AB

練習2第二十八頁第二十九頁，共49頁。下列敘述不正確的是（）A．粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等易吸水的物質(zhì)；B．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸；C．所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中冒白霧，其水溶液顯酸性；D．氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習3第二十九頁第三十頁，共49頁。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑,

元素被氧化，

元素被還原；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。此反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有

性和

性聯(lián)系實驗室制Cl2的反應(yīng)比較KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的強弱順序為.練習4KMnO4HClClMnCl2MnCl2

酸還原KMnO4>MnO2>Cl2+7-1-1+20第三十頁第三十一頁，共49頁。具有還原性的離子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+

練習5C第三十一頁第三十二頁，共49頁。用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化劑為

，還原產(chǎn)物為

。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3.612×1023個電子，則標況下產(chǎn)生Cl2

升，參加反應(yīng)的HCl為

mol，被氧化的HCl為

mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得2×3e-失6×e-練習6+6+3-10-1第三十二頁第三十三頁，共49頁。如何第三十三頁第三十四頁，共49頁。1、適用范圍：

一貼

固體（不溶）—液體分離如除去粗鹽中的泥沙。操作要點：回顧二低三靠2、注意事項過濾第三十四頁第三十五頁，共49頁。萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。分液——分離兩種互不相溶的液體（密度不同）例如：從碘水中提取碘

2、主要操作步驟：

檢漏、裝液、振蕩(放氣)、靜置、分液回顧第三十五頁第三十六頁，共49頁。蒸餾、分餾

1、適用范圍

分離沸點不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。主要儀器名稱回顧第三十六頁第三十七頁，共49頁。二、海帶中碘的提取實驗1、實驗原理:將化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為游離態(tài)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、實驗流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗萃取分液第三十七頁第三十八頁，共49頁。操作要點：在通風處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。灼燒、灰化1、灼燒的作用是什么？將干海帶中有機碘轉(zhuǎn)化為無機鹽形式坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈、玻璃棒2、灼燒海帶時用到哪些儀器？實驗現(xiàn)象：整個過程大約需要5-6分鐘，干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成灰白色固體。期間還會產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。第三十八頁第三十九頁，共49頁。水浸時常常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是什么？

加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進入溶液。

溶解、過濾實驗現(xiàn)象：煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。操作要點：向小燒杯中加入約15mL蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1mL蒸餾水洗滌沉淀得濾液。第三十九頁第四十頁，共49頁。實驗注意事項：應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。加熱過程中應(yīng)不斷攪拌，加快溶解，同時防止液體受熱不均而濺出。過濾操作應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。溶解、過濾第四十頁第四十一頁，共49頁。①操作要點：在濾液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)。酸化、氧化②實驗現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色。加淀粉，溶液變藍色。③實驗注意事項：控制試劑的用量。檢驗碘元素應(yīng)取少量樣品，不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實驗將無法操作。

第四十一頁第四十二頁，共49頁。1、酸化作用是什么？

海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。2、你認為最好選用哪種氧化劑？問3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水過量，則Cl2能進一步將碘單質(zhì)氧化。

I-

+3Cl2+

3H2