共價(jià)鍵 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

2.1.1共價(jià)鍵

一、單選題

1.下列說(shuō)法中正確的是

A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.電子云圖中，小點(diǎn)越密，表明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有“鍵

D.PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱

【答案】B

【解析】A.P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109。28',但P4的鍵角為60。，故A錯(cuò)誤；B.電

子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度，故B正確；

C.氣體單質(zhì)中不一定含有。鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，故C錯(cuò)誤；

D.P七為三角錐形結(jié)構(gòu)，P原子含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角為96.3°,說(shuō)明P%分子中孤

電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，故D錯(cuò)誤：故選：Bo

2.一定條件下，CO?氣體(X)可以轉(zhuǎn)化為原子晶體COXY),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

葵

A.X的電子式為6：：C：：6B.X、Y中均含極性鍵

????

C.下圖表示的是Y的晶體結(jié)構(gòu)D.上述轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

【答案】C

【解析】A.X即CO2的電子式為：O：：C：：d-A正確；B.CO2氣體和CO2原子晶體中均存在C-0之

???■

間的極性共價(jià)鍵，即X、Y中均含極性鍵，B正確；C.由題干圖示可知，圖中是單個(gè)的CO2,故表示的是

CO2分子晶體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.CO2和原子晶體CO2的結(jié)構(gòu)不同，即有鍵的斷裂和形成，故上述轉(zhuǎn)化是化

學(xué)變化，D正確；故答案為：Co

3.科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素。常溫下，O.lmol?匚2的氫化物的水溶液pH=1,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是

z

I

』X/

W/、W

I——

XX

、

Z/W/z、

H

Y

A.XY；中X原子的雜化方式為sp3

B.在此物質(zhì)中Z的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)

C.WY2分子中。與“鍵之比為1：2

D.原子半徑：Z>Y>X

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下O.lmol/LZ的氫化物的水溶液pH=l,

則Z為Cl元素；結(jié)合圖示可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；

W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于0,則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于VA族，其原子序數(shù)小

于0,則X為N元素，以此分析解答。

【解析】A.由分析可知，XY：即NO2中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+；(5+1-2X2)=3,故其中X

即N原子的雜化方式為sp?,A錯(cuò)誤；B.由分析可知，Z為CL則該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N3O3CI3,且該物

質(zhì)是一種漂白效率極高的新型漂白劑，故在此物質(zhì)中Z即C1的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)，B正確；C.由分析可知，

WY2分子即CO2,故其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,根據(jù)單鍵均為。鍵，雙鍵是1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵，故C02中。

與n鍵之比為1：1,C錯(cuò)誤；D.同一周期從左往右原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多半徑一般越大，故

原子半徑：C1>N>O,即Z>X>Y,D錯(cuò)誤；故答案為：Bo

4.火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CC)2T。下列表示反

應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:0)))

B.在元素周期表中K元素、S元素均在p區(qū)

C.。元素位于周期表中第二周期第1VA族

D.COz的結(jié)構(gòu)式為：0=C=0且。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】D

【解析】A.K+的質(zhì)子數(shù)為19、核外電子數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)}}},故A錯(cuò)誤；B.K位

于第IA族，位于s區(qū)，S位于第VIA族，在p區(qū)，故B錯(cuò)誤；C.O位于第二周期VIA族，故C錯(cuò)誤；D.I

個(gè)雙鍵含1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，故C02的。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為1：1,故D正確；故選D。

5.下列關(guān)于。鍵和“鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.所有的。鍵的強(qiáng)度都比"鍵大

B.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，頁(yè)鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

C.s-s。鍵與s—p。鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同

D.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，”鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

【答案】A

【解析】A.一般情況下，。鍵的強(qiáng)度比口鍵大，但也有特殊情況，如N三N中。鍵的強(qiáng)度比n鍵小，A錯(cuò)

誤；B.。鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，頁(yè)鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道

“肩并肩”式重疊，B正確；C.。鍵有方向性,；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近，才能達(dá)到最大

重疊，s—S。鍵與s—p。鍵都是軸對(duì)稱的，C正確；D.。鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵在雙鍵、叁鍵

中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；答案選A。

6.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同（從。鍵、n鍵的形成方式角度分析）的是

A.CH4與C2H2B.氏0與HC1

C.H2與Cl2D.C12與N2

【答案】B

【解析】A.CE分子中存在s-p。鍵，C2H2分子中存在。鍵和n鍵，所以共價(jià)鍵類型不完全相同，故A

錯(cuò)誤；B.HzO與HC1都含有H原子，分子中的共價(jià)鍵均是s電子云與p電子云形成的s—p。鍵，故B正

確;c.H2分子中存在S—s。鍵，C12分子中存在P—P。鍵，所以共價(jià)鍵類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；D.C12

分子中只有單鍵，全部為。鍵，N2分子中有三鍵既有。鍵又有n鍵，所以共價(jià)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)

誤。故選B。

O

7.尿素人是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g?CO（NH2）2（s）+H2O（l）

H2NNH2

可用于尿素的制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CO2分子為極性分子

H：N：H

B.NH3分子的電子式:

II

C.H2O分子的比例模型:

D.尿素分子中。鍵和"鍵的數(shù)目之比為6：1

【答案】C

【解析】A.C02分子是直線分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.NH3分子的電子式是H：N

H

故B錯(cuò)誤；C.水分子的空間構(gòu)型是“V型”，H?0分子的比例模型是,故C正確；D.尿素分子

的結(jié)構(gòu)式是H鍵和n鍵的數(shù)目之比為7：1,故D錯(cuò)誤；選C。

8.中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖

所示，下列說(shuō)法不正確的是

原料I中間態(tài)①n中間態(tài)②m產(chǎn)物

匕氫原子vx原f

光

A.過(guò)程HI反應(yīng)為HO2,=Hf+02t

2催/U化劑2

B.整個(gè)過(guò)程伴隨了極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.中間態(tài)①的能量高于原料和中間態(tài)②

D.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】B

當(dāng)

【解析】由圖可知，過(guò)程為鍵斷裂過(guò)程生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)為

A.III0-HH2O2催誦H2t+o21

故A正確；B.整個(gè)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂和形成，存在極性鍵的斷裂，但沒(méi)有極性鍵的形成過(guò)程，

故B錯(cuò)誤；C.過(guò)程I發(fā)生了O-H鍵斷裂，吸收能量，過(guò)程II生成了0-0鍵，釋放能量，所以中間態(tài)①的

能量高于原料和中間態(tài)②，故C正確；D.由圖可知，利用太陽(yáng)能在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，

光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；答案選B。

9.人們常用HX表示鹵化氫（X代表F、CI、Br、I）,下列說(shuō)法中，正確的是

A.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)

B.H-F的鍵長(zhǎng)是H-X中最長(zhǎng)的

C.H-F是P-P◎鍵

D.H—F的鍵能是H—X中最小的

【答案】A

【解析】A.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)，A正確；B.F、Cl、Br、I中F原子半徑最

小，H-F的鍵長(zhǎng)是H-X中最短的，B錯(cuò)誤；C.H-F是H的1s軌道與F的2P軌道“頭碰頭”成鍵，是

s-g鍵，C錯(cuò)誤；D.鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，H-F的鍵長(zhǎng)是H-X中最短的，鍵能是H-X中最大的，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵

B.氧原子可以形成H2O、H2O2,也可能形成H3O

C.已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)是H-O-O-H,在H2O2中只有。鍵沒(méi)有n鍵

D.已知N2的分子結(jié)構(gòu)是N=N,在N2中有1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵

【答案】B

【解析】A.氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，其余4個(gè)電子形成2對(duì)，還缺少兩個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因

而能形成2個(gè)共價(jià)鍵，A正確；B.根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知，氧原子最多形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以不存在

H.Q分子，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中均為單鍵，沒(méi)有雙鍵或三鍵，即在H2O2中只

有。鍵沒(méi)有n鍵，C正確；D.W的分子結(jié)構(gòu)是N=N,形成氮氮三鍵，三鍵中有一1個(gè)。鍵和2個(gè)“鍵，D

正確；綜上所述答案為B。

11.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固

B.鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系

C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性

D.共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性

【答案】B

【解析】A.鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越

不容易被打斷，A正確；B.鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)

鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方

向性，C正確；D.元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對(duì)電子和另一些原子中自旋方向相反

的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不再跟其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，例如H2O分子中，0原子有兩個(gè)未

成對(duì)電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子配對(duì)，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，D正確；故答案選B。

【點(diǎn)睛】

12.下列關(guān)于。鍵和兀鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.。鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，兀鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的

B.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，兀鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

C.兩個(gè)p軌道不能形成。鍵，只能形成兀鍵

D.H只能形成。鍵，O可以形成。鍵和兀鍵

【答案】C

【解析】A.。鍵的電子云圖形以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云圖形不變，

為軸對(duì)稱，n鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對(duì)稱，A正確；B.。鍵電

子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，n鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C.兩個(gè)

P軌道可以以頭碰頭方式形成。鍵，也可以以肩并肩方式形成n鍵，C錯(cuò)誤；D.H原子只有1個(gè)電子，位

于1S軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成。鍵，

O原子p軌道上的價(jià)電子，可以以頭碰頭方式形成。鍵，也可以以肩并肩方式形成其鍵，D正確：故答案

選C。

13.下列關(guān)于丙烯(CH3cH=CHz)分子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.有8個(gè)。鍵，1個(gè)n鍵B.有2個(gè)碳原子是sp?雜化

C.3個(gè)碳原子在同一平面上D.所有原子都在同一平面上

【答案】D

【解析】A.已知單鍵均為。鍵，雙鍵為1個(gè)。鍵和1個(gè)頁(yè)鍵，三鍵為1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵，故丙烯

(CH3cH=。42)有8個(gè)。鍵，1個(gè)n鍵，A正確；B.分子中甲基上的C原子周圍有4個(gè)。鍵，為sp3雜化，

雙鍵所在的兩個(gè)C原子為sp2雜化，故有2個(gè)碳原子是sp2雜化，B正確；C.雙鍵所在的平面上有6個(gè)原

子共平面，故分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，C正確；D.由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在

同一平面上，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

14.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是

A.CH&和CJB.H3s和HC1C.CO2和CS2D.NH：和CH&

【答案】B

【解析】A.CH4和CCL中均含有極性鍵，均為正四面體形分子，分子中正負(fù)電荷的中心是重合的，即均

為非極性分子，故A不選；B.H2s和HC1都含有極性鍵，H2s為V形分子，二者分子中正負(fù)電荷的重心

不重合，都是極性分子，故B選；C.C02和CS2都含有極性鍵，都是直線形分子，正負(fù)電荷的重心重合,

電荷分布均勻，都是非極性分子，故C不選；D.N%含有極性鍵，是三角錐形分子，電荷分布是不均勻的，

不對(duì)稱的，是極性分子；CH4中含有極性鍵，為正四面體形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，

是非極性分子，故D不選；故選B。

15.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。己知斷裂1molN-N吸收167kJ能量，斷裂1mol

NmN吸收942kJ能量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。代表N

A.電比N,穩(wěn)定

B.2分子中只有非極性共價(jià)鍵

C.ImolN4完全轉(zhuǎn)化為N原子的過(guò)程中釋放1002kJ能量

D.M和N,互為同素異形體

【答案】C

1--1

【解析】A.2N2(g)=N4(g)AH=942kJ-moPx2-167kJ-mol'x6=+882kJ-mol,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

因此N?比N」穩(wěn)定，故A正確；B.此分子中只有氮氮單鍵，是非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.Imol此完

全轉(zhuǎn)化為N原子的過(guò)程中吸收167kJX6=1002kJ能量，故C錯(cuò)誤；D.N4和NZ都是氮元素形成的不同單

質(zhì)，兩者互為同素異形體，故D正確。綜上所述，答案為C。

16.關(guān)于OF2、CLO和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OF2是極性分子B.NF3的空間構(gòu)型為三角錐形

c.OF2的鍵角大于02。D.N、O原子的雜化方式相同

【答案】C

【解析】A.OF?是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A正確：B.NF3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)。鍵，

夾層電子對(duì)為4,屬于sp3雜化，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C.OF?和CbO都是V形結(jié)構(gòu),

原子的電負(fù)性AO>C1,0-F鍵的成鍵電子對(duì)偏向F,排斥作用小，鍵角小，OF2的鍵角小于CLO,故C錯(cuò)

誤；D.NF3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)。鍵，夾層電子對(duì)為4,屬于sp3雜化；OF2、CLO中0原子

有2對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)b鍵，夾層電子對(duì)為4,屬于sp3雜化，N、0原子的雜化方式相同，故D正確：故

答案為C。

17.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還

原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)△H=Ed-EakJ?mol-'

B.決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的步驟是①

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含極性鍵

D.改變催化劑不能使反應(yīng)的焙變和牖變發(fā)生改變

【答案】A

【解析】A.該過(guò)程表示一個(gè)CO分子還原NO的能量變化，熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的能量變化應(yīng)該是2moicO分

子被還原的能量，A錯(cuò)誤；B.活化能大速率慢，是決定速率步驟，①的活化能大于②，決定整個(gè)反應(yīng)速率

快慢的步驟是①，B正確；C.反應(yīng)物CO分子有極性鍵，NO有極性鍵生成物C02有極性鍵，所以反應(yīng)過(guò)

程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都有極性鍵，C正確；D.催化劑只能改變反應(yīng)歷程，不能改變焰變和焙變，D正

確；故選A。

18.(2016?浙江?諸暨市教育研究中心高三期末)下列說(shuō)法正確的是

A.MgCb晶體中存在共價(jià)鍵

B.CO2和PCb分中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.SiCh屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D.比0分子比H2s分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠zO分子間存在氫鍵

【答案】B

【解析】A.MgCb晶體只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.CO2分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四對(duì)共

用電子對(duì)，氧原子最外層6個(gè)電子形成2對(duì)共用電子，都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCb分中P原子中的最外

層電子為5,形成3個(gè)共用電子對(duì)，C1原子中的最外層電子為7,形成1個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最

外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.SiCh屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，原子晶體無(wú)分子存

在，所以不存在破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D.水的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，氫鍵決定物理性質(zhì)，與穩(wěn)

定性無(wú)關(guān)，由于非金屬性：0>S,則H2O分子更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。

19.下列有關(guān)表述中正確的是

A.元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)

B.同一原子中Is、2s、3s電子的能量逐漸減小，同一原子中2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

C.由C-C,C=C,C三C鍵能之比為1.00：1.77：2.34,可知乙烯和乙烘不容易發(fā)生加成反應(yīng)

D.SiH4,CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；CCh、C2H2均為直線形分子

【答案】D

【解析】A.對(duì)同一主族元素來(lái)說(shuō),，元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)構(gòu)造原理，同

一原子中Is、2s、3s電子的能量逐漸增大，同一原子中2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)都是3個(gè)，B錯(cuò)誤

C.碳碳雙鍵和碳碳三鍵中均含有貝鍵，乙烯和乙煥都容易發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.SiH4,CH4、P4分

子的空間構(gòu)型為正四面體形，但是所含原子不同，鍵角不相同，分別是109°28，、109。28，、60。；CO?、

C2H2鍵角均為180°,均為直線形分子，D正確。故選D。

20.下列有關(guān)6鍵與“鍵說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.氮分子中的化學(xué)鍵是1個(gè)。鍵，2個(gè)“鍵

B.8鍵與n鍵的對(duì)稱性相同

C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)6鍵

D.含有n鍵的化合物與只含8鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】B

【解析】A.氮?dú)庵泻械I，所以含有1個(gè)3鍵，2個(gè)n鍵，A項(xiàng)正確；B.九鍵有三個(gè)對(duì)稱面，一

條二重旋轉(zhuǎn)軸，一個(gè)對(duì)稱中心，6鍵有無(wú)數(shù)個(gè)對(duì)稱面，一條8旋轉(zhuǎn)軸，一個(gè)對(duì)稱中心，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.共價(jià)

單鍵為3鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)3鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)3鍵，C項(xiàng)正確；D.含

有“鍵的化合物，化學(xué)鍵易斷裂，性質(zhì)較活潑，含8鍵的化合物性質(zhì)穩(wěn)定，則化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確；

答案選B。

21.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

A.PH3B.H2O2C.NH4C1D.Na,O,

【答案】D

【解析】A.P&是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.也0?是共價(jià)化合物，含有極性鍵

和非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C.NH4cl是離子化合物，其中鏤根離子中含有極性共價(jià)鍵，錢根離子和

氯離子之間存在離子鍵，C不符合題意；D.NazCh是離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，

兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，D符合題意。綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是選項(xiàng)D。

答案選D。

22.下列有關(guān)二氯化錫(SnCb)分子的說(shuō)法正確的是

A.有一個(gè)。鍵、一個(gè)n鍵B.是直線形分子

C.中心原子Sn是sp2雜化D.鍵角等于120。

【答案】C

【解析】A.氯原子只能形成單鍵，而單鍵只能是。鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于中心原子Sn形成了兩個(gè)。鍵，

還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp2雜化，SnCL為V形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于中心原子Sn形成了兩個(gè)