共價鍵 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

2.1.1共價鍵

一、單選題

1.下列說法中正確的是

A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.電子云圖中，小點(diǎn)越密，表明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有“鍵

D.PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱

【答案】B

【解析】A.P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109。28',但P4的鍵角為60。，故A錯誤；B.電

子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，即電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度，故B正確；

C.氣體單質(zhì)中不一定含有。鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，故C錯誤；

D.P七為三角錐形結(jié)構(gòu)，P原子含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，鍵角為96.3°,說明P%分子中孤

電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強(qiáng)，故D錯誤：故選：Bo

2.一定條件下，CO?氣體(X)可以轉(zhuǎn)化為原子晶體COXY),下列說法錯誤的是

葵

A.X的電子式為6：：C：：6B.X、Y中均含極性鍵

????

C.下圖表示的是Y的晶體結(jié)構(gòu)D.上述轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

【答案】C

【解析】A.X即CO2的電子式為：O：：C：：d-A正確；B.CO2氣體和CO2原子晶體中均存在C-0之

???■

間的極性共價鍵，即X、Y中均含極性鍵，B正確；C.由題干圖示可知，圖中是單個的CO2,故表示的是

CO2分子晶體結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.CO2和原子晶體CO2的結(jié)構(gòu)不同，即有鍵的斷裂和形成，故上述轉(zhuǎn)化是化

學(xué)變化，D正確；故答案為：Co

3.科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素。常溫下，O.lmol?匚2的氫化物的水溶液pH=1,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是

z

I

』X/

W/、W

I——

XX

、

Z/W/z、

H

Y

A.XY；中X原子的雜化方式為sp3

B.在此物質(zhì)中Z的化合價應(yīng)為+1價

C.WY2分子中。與“鍵之比為1：2

D.原子半徑：Z>Y>X

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下O.lmol/LZ的氫化物的水溶液pH=l,

則Z為Cl元素；結(jié)合圖示可知，Y形成2個共價鍵，位于VIA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；

W形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于0,則W為C元素；X形成3個共價鍵，位于VA族，其原子序數(shù)小

于0,則X為N元素，以此分析解答。

【解析】A.由分析可知，XY：即NO2中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：2+；(5+1-2X2)=3,故其中X

即N原子的雜化方式為sp?,A錯誤；B.由分析可知，Z為CL則該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N3O3CI3,且該物

質(zhì)是一種漂白效率極高的新型漂白劑，故在此物質(zhì)中Z即C1的化合價應(yīng)為+1價，B正確；C.由分析可知，

WY2分子即CO2,故其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,根據(jù)單鍵均為。鍵，雙鍵是1個。鍵和1個n鍵，故C02中。

與n鍵之比為1：1,C錯誤；D.同一周期從左往右原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多半徑一般越大，故

原子半徑：C1>N>O,即Z>X>Y,D錯誤；故答案為：Bo

4.火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CC)2T。下列表示反

應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:0)))

B.在元素周期表中K元素、S元素均在p區(qū)

C.。元素位于周期表中第二周期第1VA族

D.COz的結(jié)構(gòu)式為：0=C=0且。鍵與兀鍵個數(shù)比為1：1

【答案】D

【解析】A.K+的質(zhì)子數(shù)為19、核外電子數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)}}},故A錯誤；B.K位

于第IA族，位于s區(qū)，S位于第VIA族，在p區(qū)，故B錯誤；C.O位于第二周期VIA族，故C錯誤；D.I

個雙鍵含1個。鍵和1個兀鍵，故C02的。鍵與兀鍵個數(shù)比為1：1,故D正確；故選D。

5.下列關(guān)于。鍵和“鍵的說法中，錯誤的是

A.所有的。鍵的強(qiáng)度都比"鍵大

B.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，頁鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

C.s-s。鍵與s—p。鍵的電子云形狀的對稱性相同

D.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，”鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

【答案】A

【解析】A.一般情況下，。鍵的強(qiáng)度比口鍵大，但也有特殊情況，如N三N中。鍵的強(qiáng)度比n鍵小，A錯

誤；B.。鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，頁鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道

“肩并肩”式重疊，B正確；C.。鍵有方向性,；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達(dá)到最大

重疊，s—S。鍵與s—p。鍵都是軸對稱的，C正確；D.。鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵在雙鍵、叁鍵

中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；答案選A。

6.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同（從。鍵、n鍵的形成方式角度分析）的是

A.CH4與C2H2B.氏0與HC1

C.H2與Cl2D.C12與N2

【答案】B

【解析】A.CE分子中存在s-p。鍵，C2H2分子中存在。鍵和n鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故A

錯誤；B.HzO與HC1都含有H原子，分子中的共價鍵均是s電子云與p電子云形成的s—p。鍵，故B正

確;c.H2分子中存在S—s。鍵，C12分子中存在P—P。鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故C錯誤；D.C12

分子中只有單鍵，全部為。鍵，N2分子中有三鍵既有。鍵又有n鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故D錯

誤。故選B。

O

7.尿素人是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g?CO（NH2）2（s）+H2O（l）

H2NNH2

可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是

A.CO2分子為極性分子

H：N：H

B.NH3分子的電子式:

II

C.H2O分子的比例模型:

D.尿素分子中。鍵和"鍵的數(shù)目之比為6：1

【答案】C

【解析】A.C02分子是直線分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故A錯誤；B.NH3分子的電子式是H：N

H

故B錯誤；C.水分子的空間構(gòu)型是“V型”，H?0分子的比例模型是,故C正確；D.尿素分子

的結(jié)構(gòu)式是H鍵和n鍵的數(shù)目之比為7：1,故D錯誤；選C。

8.中國研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖

所示，下列說法不正確的是

原料I中間態(tài)①n中間態(tài)②m產(chǎn)物

匕氫原子vx原f

光

A.過程HI反應(yīng)為HO2,=Hf+02t

2催/U化劑2

B.整個過程伴隨了極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.中間態(tài)①的能量高于原料和中間態(tài)②

D.整個過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】B

當(dāng)

【解析】由圖可知，過程為鍵斷裂過程生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)為

A.III0-HH2O2催誦H2t+o21

故A正確；B.整個過程中存在非極性鍵的斷裂和形成，存在極性鍵的斷裂，但沒有極性鍵的形成過程，

故B錯誤；C.過程I發(fā)生了O-H鍵斷裂，吸收能量，過程II生成了0-0鍵，釋放能量，所以中間態(tài)①的

能量高于原料和中間態(tài)②，故C正確；D.由圖可知，利用太陽能在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，

光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；答案選B。

9.人們常用HX表示鹵化氫（X代表F、CI、Br、I）,下列說法中，正確的是

A.形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長

B.H-F的鍵長是H-X中最長的

C.H-F是P-P◎鍵

D.H—F的鍵能是H—X中最小的

【答案】A

【解析】A.形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長，A正確；B.F、Cl、Br、I中F原子半徑最

小，H-F的鍵長是H-X中最短的，B錯誤；C.H-F是H的1s軌道與F的2P軌道“頭碰頭”成鍵，是

s-g鍵，C錯誤；D.鍵長越短鍵能越大，H-F的鍵長是H-X中最短的，鍵能是H-X中最大的，D錯誤；

故選Ao

10.下列說法中，錯誤的是

A.氧原子有兩個未成對電子，因而能形成2個共價鍵

B.氧原子可以形成H2O、H2O2,也可能形成H3O

C.已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)是H-O-O-H,在H2O2中只有。鍵沒有n鍵

D.已知N2的分子結(jié)構(gòu)是N=N,在N2中有1個。鍵和2個n鍵

【答案】B

【解析】A.氧原子有兩個未成對電子，其余4個電子形成2對，還缺少兩個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因

而能形成2個共價鍵，A正確；B.根據(jù)共價鍵的飽和性可知，氧原子最多形成2個共價鍵，所以不存在

H.Q分子，B錯誤；C.根據(jù)H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中均為單鍵，沒有雙鍵或三鍵，即在H2O2中只

有。鍵沒有n鍵，C正確；D.W的分子結(jié)構(gòu)是N=N,形成氮氮三鍵，三鍵中有一1個。鍵和2個“鍵，D

正確；綜上所述答案為B。

11.下列說法中，錯誤的是

A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固

B.鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系

C.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性

D.共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性

【答案】B

【解析】A.鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越

不容易被打斷，A正確；B.鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，往往鍵能越大，共價

鍵越穩(wěn)定，B錯誤；C.相鄰兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說明共價鍵具有方

向性，C正確；D.元素的原子形成共價鍵時，當(dāng)一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反

的未成對電子配對成鍵后，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵，例如H2O分子中，0原子有兩個未

成對電子，它只能跟兩個H原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性，D正確；故答案選B。

【點(diǎn)睛】

12.下列關(guān)于。鍵和兀鍵的說法中，錯誤的是

A.。鍵的電子云圖形是軸對稱的，兀鍵的電子云圖形是鏡面對稱的

B.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，兀鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

C.兩個p軌道不能形成。鍵，只能形成兀鍵

D.H只能形成。鍵，O可以形成。鍵和兀鍵

【答案】C

【解析】A.。鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云圖形不變，

為軸對稱，n鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對稱，A正確；B.。鍵電

子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，n鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C.兩個

P軌道可以以頭碰頭方式形成。鍵，也可以以肩并肩方式形成n鍵，C錯誤；D.H原子只有1個電子，位

于1S軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成。鍵，

O原子p軌道上的價電子，可以以頭碰頭方式形成。鍵，也可以以肩并肩方式形成其鍵，D正確：故答案

選C。

13.下列關(guān)于丙烯(CH3cH=CHz)分子的說法中，錯誤的是

A.有8個。鍵，1個n鍵B.有2個碳原子是sp?雜化

C.3個碳原子在同一平面上D.所有原子都在同一平面上

【答案】D

【解析】A.已知單鍵均為。鍵，雙鍵為1個。鍵和1個頁鍵，三鍵為1個。鍵和2個n鍵，故丙烯

(CH3cH=。42)有8個。鍵，1個n鍵，A正確；B.分子中甲基上的C原子周圍有4個。鍵，為sp3雜化，

雙鍵所在的兩個C原子為sp2雜化，故有2個碳原子是sp2雜化，B正確；C.雙鍵所在的平面上有6個原

子共平面，故分子中3個碳原子在同一平面上，C正確；D.由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在

同一平面上，D錯誤；故答案為：D。

14.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是

A.CH&和CJB.H3s和HC1C.CO2和CS2D.NH：和CH&

【答案】B

【解析】A.CH4和CCL中均含有極性鍵，均為正四面體形分子，分子中正負(fù)電荷的中心是重合的，即均

為非極性分子，故A不選；B.H2s和HC1都含有極性鍵，H2s為V形分子，二者分子中正負(fù)電荷的重心

不重合，都是極性分子，故B選；C.C02和CS2都含有極性鍵，都是直線形分子，正負(fù)電荷的重心重合,

電荷分布均勻，都是非極性分子，故C不選；D.N%含有極性鍵，是三角錐形分子，電荷分布是不均勻的，

不對稱的，是極性分子；CH4中含有極性鍵，為正四面體形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，

是非極性分子，故D不選；故選B。

15.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。己知斷裂1molN-N吸收167kJ能量，斷裂1mol

NmN吸收942kJ能量，下列說法錯誤的是

。代表N

A.電比N,穩(wěn)定

B.2分子中只有非極性共價鍵

C.ImolN4完全轉(zhuǎn)化為N原子的過程中釋放1002kJ能量

D.M和N,互為同素異形體

【答案】C

1--1

【解析】A.2N2(g)=N4(g)AH=942kJ-moPx2-167kJ-mol'x6=+882kJ-mol,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

因此N?比N」穩(wěn)定，故A正確；B.此分子中只有氮氮單鍵，是非極性共價鍵，故B正確；C.Imol此完

全轉(zhuǎn)化為N原子的過程中吸收167kJX6=1002kJ能量，故C錯誤；D.N4和NZ都是氮元素形成的不同單

質(zhì)，兩者互為同素異形體，故D正確。綜上所述，答案為C。

16.關(guān)于OF2、CLO和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.OF2是極性分子B.NF3的空間構(gòu)型為三角錐形

c.OF2的鍵角大于02。D.N、O原子的雜化方式相同

【答案】C

【解析】A.OF?是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A正確：B.NF3中N原子有1對孤電子對，3個。鍵，

夾層電子對為4,屬于sp3雜化，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C.OF?和CbO都是V形結(jié)構(gòu),

原子的電負(fù)性AO>C1,0-F鍵的成鍵電子對偏向F,排斥作用小，鍵角小，OF2的鍵角小于CLO,故C錯

誤；D.NF3中N原子有1對孤電子對，3個。鍵，夾層電子對為4,屬于sp3雜化；OF2、CLO中0原子

有2對孤電子對，2個b鍵，夾層電子對為4,屬于sp3雜化，N、0原子的雜化方式相同，故D正確：故

答案為C。

17.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還

原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)△H=Ed-EakJ?mol-'

B.決定整個反應(yīng)速率快慢的步驟是①

C.反應(yīng)過程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含極性鍵

D.改變催化劑不能使反應(yīng)的焙變和牖變發(fā)生改變

【答案】A

【解析】A.該過程表示一個CO分子還原NO的能量變化，熱化學(xué)方程式對應(yīng)的能量變化應(yīng)該是2moicO分

子被還原的能量，A錯誤；B.活化能大速率慢，是決定速率步驟，①的活化能大于②，決定整個反應(yīng)速率

快慢的步驟是①，B正確；C.反應(yīng)物CO分子有極性鍵，NO有極性鍵生成物C02有極性鍵，所以反應(yīng)過

程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都有極性鍵，C正確；D.催化劑只能改變反應(yīng)歷程，不能改變焰變和焙變，D正

確；故選A。

18.(2016?浙江?諸暨市教育研究中心高三期末)下列說法正確的是

A.MgCb晶體中存在共價鍵

B.CO2和PCb分中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.SiCh屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵和分子間作用力

D.比0分子比H2s分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠zO分子間存在氫鍵

【答案】B

【解析】A.MgCb晶體只存在離子鍵，故A錯誤；B.CO2分子中碳原子最外層有4個電子，形成四對共

用電子對，氧原子最外層6個電子形成2對共用電子，都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCb分中P原子中的最外

層電子為5,形成3個共用電子對，C1原子中的最外層電子為7,形成1個共用電子對，所以每個原子的最

外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.SiCh屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，原子晶體無分子存

在，所以不存在破壞分子間作用力，故C錯誤；D.水的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，氫鍵決定物理性質(zhì)，與穩(wěn)

定性無關(guān)，由于非金屬性：0>S,則H2O分子更穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B。

19.下列有關(guān)表述中正確的是

A.元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)

B.同一原子中Is、2s、3s電子的能量逐漸減小，同一原子中2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

C.由C-C,C=C,C三C鍵能之比為1.00：1.77：2.34,可知乙烯和乙烘不容易發(fā)生加成反應(yīng)

D.SiH4,CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；CCh、C2H2均為直線形分子

【答案】D

【解析】A.對同一主族元素來說,，元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，A錯誤；B.根據(jù)構(gòu)造原理，同

一原子中Is、2s、3s電子的能量逐漸增大，同一原子中2p、3p、4P能級的軌道數(shù)都是3個，B錯誤

C.碳碳雙鍵和碳碳三鍵中均含有貝鍵，乙烯和乙煥都容易發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.SiH4,CH4、P4分

子的空間構(gòu)型為正四面體形，但是所含原子不同，鍵角不相同，分別是109°28，、109。28，、60。；CO?、

C2H2鍵角均為180°,均為直線形分子，D正確。故選D。

20.下列有關(guān)6鍵與“鍵說法中，錯誤的是

A.氮分子中的化學(xué)鍵是1個。鍵，2個“鍵

B.8鍵與n鍵的對稱性相同

C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個6鍵

D.含有n鍵的化合物與只含8鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】B

【解析】A.氮?dú)庵泻械I，所以含有1個3鍵，2個n鍵，A項(xiàng)正確；B.九鍵有三個對稱面，一

條二重旋轉(zhuǎn)軸，一個對稱中心，6鍵有無數(shù)個對稱面，一條8旋轉(zhuǎn)軸，一個對稱中心，B項(xiàng)錯誤；C.共價

單鍵為3鍵，雙鍵和三鍵中均含1個3鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個3鍵，C項(xiàng)正確；D.含

有“鍵的化合物，化學(xué)鍵易斷裂，性質(zhì)較活潑，含8鍵的化合物性質(zhì)穩(wěn)定，則化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確；

答案選B。

21.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

A.PH3B.H2O2C.NH4C1D.Na,O,

【答案】D

【解析】A.P&是共價化合物，只含極性共價鍵，A不符合題意；B.也0?是共價化合物，含有極性鍵

和非極性共價鍵，B不符合題意；C.NH4cl是離子化合物，其中鏤根離子中含有極性共價鍵，錢根離子和

氯離子之間存在離子鍵，C不符合題意；D.NazCh是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，

兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，D符合題意。綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是選項(xiàng)D。

答案選D。

22.下列有關(guān)二氯化錫(SnCb)分子的說法正確的是

A.有一個。鍵、一個n鍵B.是直線形分子

C.中心原子Sn是sp2雜化D.鍵角等于120。

【答案】C

【解析】A.氯原子只能形成單鍵，而單鍵只能是。鍵，A項(xiàng)錯誤；B.由于中心原子Sn形成了兩個。鍵，

還有一對孤電子對，故它是sp2雜化，SnCL為V形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯誤；C.由于中心原子Sn形成了兩個