第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 單元測(cè)試卷

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元測(cè)試卷

一、單選題

1.在一密閉容器中加入2moiSO?和ImolO,一定量的催化劑(所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)^2SO,(g)△"=-197kJ.moL達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.若容器容積不變，則反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系如圖1

B.若容器容積和溫度不變，平衡后再充入SO?和O?混合氣體，達(dá)新平衡后SO3百分含量一定增大

C.若容器壓強(qiáng)和溫度不變，平衡后為時(shí)刻充入SO2,速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2

D.若容器壓強(qiáng)和溫度不變，平衡后再充入一定量的SO3,達(dá)新平衡后SO?百分含量不變

2.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

取5mL0.1mol-LTKI溶液于試管中，加入1mLs皿。"“5溶液，溶液變血KI與FeQ，的反應(yīng)有

A

紅色

充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液一定限度

向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近石蕊試紙溶液X中肯定不含

B

試管口不變藍(lán)NH：

氧化性：

溶液變黃

C將硫酸酸化的H-02溶液滴入Fe(N03)2溶液中H2°2>Fe"(酸性條

色

件)

14

產(chǎn)生黑色2s的酸性比

D向一定濃度的CuS04溶液中通入適量H2s氣體

沉淀H2s的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要分兩類，內(nèi)因和外因，下列反應(yīng)速率的變化是由內(nèi)因引起的是

A.熔化的KCIO,放出氣體的速率很慢，加入少量二氧化錦后很快有氣體產(chǎn)生

B.分別向同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢

C.鋅粉與碘混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色氣體產(chǎn)生

D.集氣瓶中充滿氯氣和氫氣的混合氣體，當(dāng)在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，發(fā)生爆炸

4.設(shè)N人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.20g'HQ含有的氧原子數(shù)為N、

B.1molNO與0.5mol。2于密閉容器中充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有H-F鍵的數(shù)目為N-

D.ILImolL-1KC1溶液含有陰離子的數(shù)目為NA

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSCU和FeCb溶液，觀察比較Cm和Fe3+

A

氣體產(chǎn)生的速度的催化效果

先將注射器充滿NO?氣體，然后將活塞往里推，壓縮體積，觀察注射器內(nèi)氣體顏驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)平衡

B

色變化的影響

在錐光:瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆前1大小基本相同），然后通過(guò)分液漏斗分別加入

40mLlmol/L和40mLi8moi/L白勺硫酸，比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間

享硫酸

探究硫酸濃度對(duì)

C

[彳------U..1.0.20.30.40.50J匚

反應(yīng)速率的影響

。鋅粒屋

在FeCl3+3KSCN^Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入KC1晶體，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)探究離子濃度對(duì)

D

象平衡移動(dòng)的影響

A.AB.BC.CD.D

6.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是

A.鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)

B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)

C.壓縮容器體積，能增大反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)

D.恒溫恒容時(shí)，充入N2,壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)

7.已知C3H8脫H?制烯燼的反應(yīng)為C3H8=C3H6+凡。固定C3H8濃度不變，提高CO?濃度，測(cè)定出口處

G&、凡、CO濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

c(CO2)

A.在制烯燃的反應(yīng)中，隨著CO：濃度的增大，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.G4、電的濃度隨CO?濃度變化趨勢(shì)的差異是因?yàn)榘l(fā)生了COZ+HNKICO+H?。

C.相同條件下，提高C、Hx對(duì)CO?的比例，可以提高C、Hx的轉(zhuǎn)化率

D.如果生成物只有c3H6、CO、HQ、H2,那么入口各氣體的濃度和出口各氣體的濃度符合

3C0(C3H8)+C0(CO2)=3C(C3H6)+C(CO)+3C(C3H8)+C(CO2)

8.N4在常溫下為固體，結(jié)構(gòu)和白磷類似，呈正四面體形，與N?互為同素異形體。己知：斷裂ImolN-N和

N三N所需要的能量分別為154kJ/mol和946kJ/mol,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.lmolN4含有6NAN-N,而且P4分子的熔沸點(diǎn)比N」高

B.N4(g)U2N?(g)反應(yīng)放熱，故N?比N」穩(wěn)定

C.N4(g)分解生成N,(g)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

D.N&和N,的相互轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)

9.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)A//<0,關(guān)于該反應(yīng)下

列說(shuō)法不氐砸的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

B.在該容器中充入少量Ar氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)

C.使用催化劑，改變了反應(yīng)的路徑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的△”改變

D.增大CO的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，使化學(xué)反應(yīng)速率增大

10.一定條件下，此和O?在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)^2NO(g),TJC

時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol5min時(shí)物質(zhì)的量/mol

容器溫度/℃

(n

nN?)(o2)n(NO)

甲T.110.5

乙T,110.6

下列說(shuō)法中，不正確的是A.0?5min內(nèi)，v(N?)甲=0.05mol-L1-min-'

B.甲容器中，5min時(shí)反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.T2>T,

D.保持其他條件不變，反應(yīng)開(kāi)始前向乙容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變

11.恒溫下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)/cC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為lmol/L,保持溫度

不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度變?yōu)镺.8mol/L。下列有關(guān)判斷正

確的是

A.a+b<cB.改變條件后，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高

C.改變條件后，反應(yīng)的平衡常數(shù)變小D.改變條件后，C的平衡體積分?jǐn)?shù)減小

12.恒溫恒容密閉容器中，一定條件發(fā)生下列反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法正確的是

高溫小

A.反應(yīng)SiO?+2C-Si+2cOf高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

B.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)NH2coONH」（s）~-2NH3（g）+CO2（g）,當(dāng)N&百分比不變時(shí)，不一定

標(biāo)志著達(dá)到平衡高溫

C.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CaCO3（s）T^CaO（s）+COjg）達(dá)平衡后，向該容器中充入少量C02,

反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，c（CC）2）增大

D.反應(yīng)2SC）3（g）B2sC）2（g）+C）2（g）達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量S0、，此時(shí)正反應(yīng)速率增大，是因

為反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

13.三氯氫硅（SiHC））在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）^^SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）,50℃和70℃時(shí)

SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

25

20

15

10

5

0100200300400

Z/min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.a點(diǎn)時(shí),V正(SiHCh)>2v逆(SiCl4)

C.反應(yīng)速率：va<vbD.增大壓強(qiáng)，可提高SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率

二、填空題

14.800℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中投入OZOmolNO和0」6moiO?發(fā)生下列反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)^=i2NO2(g),n(NO)隨時(shí)間的變化情況如下表:

時(shí)間/S01234

n(NO)/mol0.200.100.080.040.04

(1)800℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N0?的物質(zhì)的量濃度為；升高溫度，NO的平衡濃度變?yōu)?.03mol/L,

則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱

(2)平衡后，下列措施能使平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，且正反應(yīng)速率增大的是o

a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)降低溫度c.選擇高效催化劑d.增大。2的濃度

(3)800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若保持容器體積不變?cè)俪淙?.20molNO和0.20molNO,,

則此時(shí)v正v逆(填"V”或“=”)。

15.在1L的密閉容器中,力口入0.5molCaCCh，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)#CaO(s)+CO2(g),圖中A表示CO2的

平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線。

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闊岱磻?yīng)(填"吸”或"放”)，溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)達(dá)到平衡后,保持溫度不變，再次通入ImolCCh，平衡移動(dòng)的方向(填“正方向”、"逆方向''或"不"),

再次平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)(填"增大”、“減小”或"不變”)。

(3)加快該化學(xué)反應(yīng)速率并能增加該反應(yīng)進(jìn)行程度的措施：。(寫(xiě)一種即可)

16.在溶液中，反應(yīng)A+2B=C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、

(B)=0.200mol/L&c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

0.100

0.0201目目II門????口?與????mU

0.05.010.015.020.025.0

f/min

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②

③。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為；

(3)該反應(yīng)的0,判斷其理由是；

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：%=，

實(shí)驗(yàn)③：%=o

17.碘化氫是一種強(qiáng)還原劑，是鹵化氫中化學(xué)性質(zhì)最不穩(wěn)定的，其分解可獲得H2和h：反應(yīng)1,

2HI(g)^±H2(g)+I2(s);反應(yīng)2,2HT(g)^±H2(g)+I2(g)o回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)1、反應(yīng)2的能量變化分別如圖1、圖2所示。反應(yīng)1、反應(yīng)2能量變化不同的原因是

圖1圖2

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量HI只發(fā)生反應(yīng)2.下列情況表明反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.密度不隨時(shí)間的變化而變化

B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.比的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的變化而變化

D.平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(3)在2L恒容密閉容器中充入2moiHI(g),在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)2,測(cè)得k(g)的物質(zhì)的量與溫度、時(shí)間

的關(guān)系如圖3所示。

①Ti(填或"=")12

②a、b、c三點(diǎn)的正反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤?/p>

③在TVC下,0?lOmin內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為mol?L?疝/，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(4)為了促進(jìn)HI的分解，某研究小組設(shè)計(jì)選擇性膜反應(yīng)器。已知：HI的分解在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對(duì)產(chǎn)

物進(jìn)行選擇性釋放。反應(yīng)區(qū)內(nèi)控制壓強(qiáng)恒定為lOOkPa,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，投料均為Imol的HI氣體。膜反應(yīng)器

中氫氣的逸出速率為3.0xl0-8moLfT-PaT。完成表中空格。

膜反應(yīng)器

反應(yīng)器示意圖無(wú)膜反應(yīng)器器反應(yīng)區(qū)\

)%

物質(zhì)

HIH2

80s時(shí)反應(yīng)器中物質(zhì)的量/mol0.80—

80s時(shí)HI的分解率ai=_____%a2=60%

18.I.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

w/mol

01234〃min

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

(2)1min時(shí)，丫的正反應(yīng)速率Y的逆反應(yīng)速率(填“或“=”)

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2min,用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)=。

II.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，通常將其回收生產(chǎn)硫單質(zhì)(S2)。目前較為普遍

的方法是克勞斯工藝和高溫?zé)岱纸釮2S,克勞斯工藝的原理是利用以下兩步反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硫：

①2H,S(g)+3O2(g)=2SO式g)+2H2O(g)

②4H2s(g)+2SCVg)=3S2(g)+4H2O(g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)下列措施可以加快反應(yīng)②的速率的是。

A.升高溫度B.保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

C.及時(shí)從體系中分離出S2(g)D.加入合適的催化劑

(5)高溫?zé)岱纸釮2s的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(6)在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，在一容積為2L的恒容容器中充入ImolH2s進(jìn)行高溫?zé)岱纸夥磻?yīng)，反應(yīng)

5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)混合氣體中H2s與H2的物質(zhì)的量相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為。

三、實(shí)驗(yàn)題

19.某校化學(xué)小組探究酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率的影響因素。

(1)甲進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05moi/LKMnCU溶液

[c(H+)=5.0mol/LJ,記錄如下：

c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620

完全褪色時(shí)間/S2515122360370

無(wú)色氣泡一樣多

①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

②對(duì)于C(H2C>2)增大引起的速率異?，F(xiàn)象，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，甲排除了一種可能，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這

種可能性。

③為了解釋C(H2C>2)增大到一定濃度后速率減小，乙查得了如下資料：

資料顯示：c(H202)>0.02mol,H2O2溶液中存在平衡：2H2。2=也。4

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋c(H202)=0.0312mol/L速率忽然減小的原因。

(2)乙繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H,并記錄如下：

操作現(xiàn)象

第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需時(shí)

實(shí)驗(yàn)往2mL0.2mol/LH2O2溶液中逐滴滴加間很長(zhǎng)；

II0.05mol/LKMnO“c(H+)=5.0mol/L］溶液第10滴溶液滴下迅速褪色。

整個(gè)過(guò)程中幾乎無(wú)溫度變化。

①對(duì)于第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，乙提出如下假設(shè)：

②乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理，請(qǐng)補(bǔ)全他的方案：

操作現(xiàn)象

往2mL0.2moi/LH2O2溶液中滴入5滴0.05mol/LKMn04［c(H*)=5.0mol/L］溶

實(shí)驗(yàn)HI完全褪色時(shí)間為t秒

液

—

實(shí)驗(yàn)IV往2mL0.2moi/LH2O2溶液中_______

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)于酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率，丙進(jìn)行了總結(jié)。下列因素一定能加快反應(yīng)

速率的是。

a.增大KMnCU溶液濃度b.增大H2O2溶液濃度c.增大H2sCU濃度

d.加熱適當(dāng)溫度e.加入合適的催化劑

20.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題:

稀硫酸

(2)等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過(guò)量的稀硫酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)組別c（H2SO4）/mol/U'反應(yīng)前溫度/七金屬狀態(tài)

11.020塊狀

21.625塊狀

31.630塊狀

41.625粉末狀

①實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)組別序號(hào))可表明實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

②實(shí)驗(yàn)2和4表明__________也可對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

(3)100mLlmol【T的稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量,

可采取的措施是oA.加入少量NaNO,粉末B.加入少量CuSO」溶液

C.加入適量Na?SO4溶液D.加熱

實(shí)驗(yàn)二：已知：2KMnO4+5H,C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2T,酸性KMnO4溶液和

H2cQ』溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(4)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

素看，你猜想還可能是的影響。

(5)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性KMnO,溶液、H2c2?！谷芤和?，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入(填

標(biāo)號(hào))。

A.K2so4B.MnS04C.MnCl2D.H20

四、原理綜合題

21.汽車尾氣中含有CO和NO等，可以用不同的方法凈化處理，防止空氣污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其反應(yīng)為2co(g)+2N0(g)U2cC)2(g)+N2(g)

△兒

①該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的0(填“〉”或“V”)。

②將CO和NO以一定流速通過(guò)兩種不同的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)、相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N2的含量,

從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示:

100200300400500溫度/t

a點(diǎn)的v,?b點(diǎn)的v就填域"=”c點(diǎn)(填“一定”或“不一定”)是平衡狀態(tài)。

③對(duì)于反應(yīng)2co(g)+2NO(g)U2co2(g)+N2(g),在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得:u*k航kirRCChAc(N2),

k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，且只是溫度的函數(shù)。

VC,將2moice)(g)和2moiNO(g)通入體積為1L的恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)平衡時(shí)，CO(g)的轉(zhuǎn)

化率為50%,則當(dāng)CO(R)的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，v正:v片_______。

(2)二氧化鈾(CeCh)在汽車尾氣中CO的催化消除中有將廣泛的應(yīng)用，同時(shí)二氧化旬J(CeO2)負(fù)載貴金屬(Rh)和

貴金屬氧化物(RhzCh)后催化活性的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

L0L

.0

.8

8.64

o.sOS.

O.

6OS.S2

S8

4

O.

2

0.00.0

8012016020024028032080120160200240280320

r/℃T/℃

A.20(TC時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高

B.在相同溫度下，負(fù)載Rh2O3后催化劑的活性大于負(fù)載Rh的催化劑的活性

C.催化劑的活性隨著負(fù)載Rh的增高而增大，促進(jìn)了CO催化消除反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)

(3)用尿素水解生成的NE催化還原NO,是柴油機(jī)車車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

催化劑、

x

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)o實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是

,為了避免尿素過(guò)多造成的影響，可接一個(gè)氧化催化器，則氧化催化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22.武漢大學(xué)課題組報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法(MCC),在常壓下利用N2和Hq合成氨。MCC法各步驟反

應(yīng)方程式如下：

?MgCl2(l)^Mg(l)+Cl2(g)AW,

②3Mg(l)+N2(g)=Mg3N2(l)△/

③2Cl2(g)+2H2O(g)Q4HC1(g)+O?(g)AH,

@HC1(g)+NH3(g)NH4C1(S)AH4

@Mg,N2(l)+6NH4Cl(s)^3MgCl2(l)+8NH,(g)AHS

3

(l)MCC法合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)Q2NH,⑷+即電)的AH(填“>”或“<”)0.在該循環(huán)法中

氣態(tài)中間產(chǎn)物有。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵C1-C1H-OH-C10=0

鍵能/(k>m