高考化學考點解析復習教案19

【《鹵素》綜合練習】

一、選擇題（每小題有1?2個正確答案）

1、下列微粒氧化性由強到弱的順序是（）

A、Ca、Sr、BaB、Ag+,Cu2+>Zn2+

C、CLBn、I2D、HC104>HC0、HC10

2、將O.OlmolCb通入含0.03molBr一和0.03mol「的混合液中，再加CCI4振蕩，則CCL

層的顏色是（）

A、紫色B、橙紅色C、棕色D、紫黑色

3、在體積為VL的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HC1氣體后，測得瓶中氣體對。2的

相對密度為1.082,此氣體進行噴泉實驗，噴泉停止后，進入燒瓶的體積是（）

A、0.25VLB、0.5VLC、0.75VLD、VL

4、下列各組物質能用淀粉碘化鉀試液鑒別的是（）

A、NO2和Br?（g）B、鹽酸和稀H2so④

、溶液和溶液

C、Cb和H2SDAgNChNaBr

5、下列物質中一定含有離子的是（）

A、晶體氯B、鋁粉C、液態(tài)氯化氫D、次氯酸鈣

6、利用鹽酸具有氧化性的反應是（）

A、與NH3反應制NH4clB、除去銅粉中的鐵粉

C、與M11O2反應制。2D、除去鋼鐵表面的鐵銹

7、濃度為0.5moL?L-的鹽酸VL,欲使其濃度增大一倍，下列采取的方法正確的是

（）

A、加入0.125VL5moL?L”的鹽酸

B、通入標準狀況下的HC1氣體11.2L

C、溶液加熱濃縮至0.5VL

D、加入lOmoL?L1的鹽酸0.1VL,再將溶液稀釋至1.5VL.

8、要除去溪中少量的Cb，可向溪中加入（）

A、適量KBrB、通入溟蒸氣C、適量KID、適量AgNCh溶液

9、使體積相同的NaCl、MgCl2,AlCb溶液中的C廠完全轉變?yōu)锳gO,若消耗AgNO?

體積相同，則NaCl、MgCk、AlCb三種溶液物質的量濃度之比（）

A、6:3:2B、3:2:1C、1:2:3D、1:1:1

10、某溶液中的C「、B「、「的物質的量之比為2:3:4,要使溶液中Cl，B「、「物質

的量之比為4:3:2則通入Cl2的物質的量是原溶液中「的量的（）

11、a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發(fā)生如下轉化:

其中a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。

則a不可能是（）

A、Cl2B、N2C、SD、C

12、下列物質最易被氧化的是（）

A、NaBrB、SC、LD、Na2s

13、下列說法正確的是（）

A、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B、陰極發(fā)生還原反應，正極亦發(fā)生還原反應

C、Ck與堿溶液的反應，實質是C12與水的反應

D、從氯水中分離出HC1O,可加入CaCCh蒸儲

14、實驗室制備下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置可能相同的是（）

A、H2>HC1、CO2B、Cb、HCkCO

C、NH3、CH4>C2H2D、SO2、C2H4、Cl2

15、下列關于HC1性質的敘述正確的是（）

A、氯化氫能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色是因為HC1分子中含有H+

B、氯化氫易溶液于苯、CC14等非極性溶劑

C、氯化氫通入氨氣的苯溶液中有白色沉淀生成

D、氯化氫極易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解700體積HC1

16、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，現不了解其化學式，只知其一定條件下

具有如下的轉換關系（未配平）：（1）GTQ+NaCl（2）Q+H2O^MX+H2

（3）Y+NaOH->G+Q+H2O（4）Z+NaOHQ+X+H2O

這五種化合物氯的化合價由低到高的順序是（）

A、Q、G、Z、Y、XB、G、Y、Q、Z、X

C、G、Y、Z、Q、XD、Z、X、G、Y、Q

17、將Ch制成漂白粉的主要目的是（）

A、增強漂白和消毒作用B、使它轉化為較易溶于水的物質

C、使它轉化為較穩(wěn)定的物質，便于保存和運輸

D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

18、因發(fā)生化學反應而使濱水褪色的（）

①SO?②NaOH③苯④CH=CHZ⑤Na2sO3

A、除②③B、全部C、除③D、除①③⑤

19、某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是（）

A、AgNO3B、Na2sO3C、FeCl2D、A1C13

20、CL通入石灰乳得漂白粉，其主成分為Ca（O“）2TCaChOC）”也。，現有一

種漂白粉的有效氯（過量鹽酸和漂白粉作用生成的Cb的質量和漂白粉的質量之比）為35%。

若漂白粉的組成與上述化學式相等，則式中n值為（）

A、6.5B、8.5C、8D、10

21、能說明M的非金屬性比N強的事實是（）

A、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B、KM的酸性比H,,N的酸性強

C、單質M的熔沸點比單質N的溶沸點高

D、M能將N從它的鹽溶液中置換出來

22、在50g含有1.70gAgNC>3和L85g硝酸鈿［Pd（NC>3）2］的溶液中，加入足量的Nai溶

液，充分反應后得沉淀5.245g,由此得出的正確結論是（）

A、Ag'只有一部分參加反應B、Pd2+只有一部分沉淀

C、PdL難溶于水D、Nai和Pd（NC>3）2混合無沉淀生成

23、將KC1和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cb，反應后將溶

液蒸干得固體11.175g,則原所配溶液中K+、C「、B「的物質的量濃度之比為：

A、3:2:1B、1:2:3C、1:3:2D、3:1:1

24、在一種PH=1的溶液中可能存在NO3,「、Cl，Fe3+中的一種或幾種，向該溶

液中滴入溟水，單質溟被還原，由此推斷該溶液()

A、含NO./、Fe3+,無「，可能有ClB、含「，不含NO3,Fe'+,可能有C1

3

C、含「、Fe\Cl,肯定不含NO3D、含「、N03,肯定不含Fe"

25、氟氣是氧化性最強的非金屬單質，加熱條件下，等物質的量的氟氣和燒堿完全反

應，生成NaF,叢0和另一種氣體。該氣體可能是()

A、H2B、HFC、02D、0F2

二、填空

1、今有Ch、Fe、鹽酸、Fe(NCh)2溶液，漂白粉固體作反應物，發(fā)生氧化一還原反應。

請按下列要求寫出反應的離子方程式

(1)--種單質氧化一種陽離子

(2)一種單質還原一種陽離子

(3)一種陰離子氧化一種陽離子

(4)一種陰離子氧化一?種陰離子__________________________________

2、有兩種無機鹽A和B,式量都為120,為了確定A和B,將它們溶于水制成溶液，

并進行如下實驗：3)將兩種溶液混合并加熱，有刺激性氣味氣體產生；(2)在兩種溶液中

分別加入BaCk溶液，A無沉淀生成，B有白色沉淀析出；(3)兩種溶液分別加入Ba(OH)2

溶液，均有白色沉淀析出，則A是—B是—，嫩(1)的離子方程式

實驗(3)的離子方程式是_______________________________________

3、今有兩種無機鈉鹽，其水溶液的PH值均大于7,久置后這兩種溶液的PH值均接

近7,它們分別是和.

4、某鉀鹽晶體A,加入無色油狀液體B,加熱產生紅棕色蒸氣C,將C溶于水，得到

橙色的C溶液。將C溶液分成兩等份：一份加入一種D溶液，另一份通入具有漂白性氣體

E,兩份溶液均變?yōu)闊o色透明溶液。D的晶體遇到B時，又有E生成，E通入苛性鈉溶液可

得到D。試寫出各物質的化學式：

ABCDE

5,(1)配平Fe(OH)3+CIO~+OH'——FeO；+Cl~+H2O

(2)已知有3.21gFe(OH)3參加反應，其轉移了5.42x個電子，貝ijn=

FeO；-中鐵的化合價為

(3)根據(1)、(2)推則Fe。1能和下列哪些物質反應

A、CkB、SO2C、H2sD、02

6、在KBr和KI的混合液中通入過量的Cl2,除了水分子外，溶液中主要有

分子，若把溶液蒸干得到固體主要含有，固體灼燒后還剩下。

7、海水中溪常以NaBr形式存在，經分析海水中含溟0.07%,則海水中含NaBr的質

量百分含量為o從海水中提取澳的方法之一是：

(1)通入Ch至濃縮的濱化物溶液，然后用空氣把生成的浪吹出。

(2)用Na2cCh溶液吸收溟(其中有*的澳的物質的量轉化為BrD,同時放出CO2。

6

(3)向所得含溪化合物溶液中加稀H2s0中溪又重新析出。

(4)得到的浪中可能夾雜少量的Ch，再加入FeBrz除去

第一?步反應的離子方程式______________________________________

第二步反應的化學方程式________________________________________

第三步反應中氧化劑的化學式是

8、合成鹽酸中要求合成氣中HC1含量大于97%(體積)，質檢員應怎樣分析合成氣含

量才能最簡最快？_____________________________

9、A、B、C、D為四種單質，常溫時A、B為固體，C、D為氣體，E、F、G、H、1

為五種化合物，A與B反應產物E不溶于水，C與D反應產物F為氣體且極易溶于水得無

色溶液，B與C反應產物為H溶于水得黃色溶液，其反應轉化關系如圖所示

A

E+F溶液G+I

B反應1I+A+F

H

C+「

口溶于水+BT+L

DFI

(1)根據上述反應及轉化關系，判斷A、B、C、D四種單質(填化學式)

ABCD

(2)反應①的離子方程式

10、C12與Ca(OH)2作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉與鹽酸作用能產生的氯占樣品

質量的百分數。一般漂白粉的有酸氯含量在35%左右，這是因為消石灰在氯化時總不能完

全徹底。因此《化學詞典》1040頁(89年版)寫出表示漂白粉成分的化學式是

Ca(C/O)2?CaC4,xCa(。4％?袖2。根據這個化學式得出了：“漂白粉是一種特殊組成的

不同于一般混合物的混合物”的結論，但是最近又有人對此提出了異議，建議用

Ca(ClO)2?y"?。表示其組成更確切些。

(1)清石灰在氯化時總不能完全徹底的原因是

(2)得出“漂白粉是一種有特殊組成不同于一般混合物”這一結論的理由是

(3)認為化學式“Ca(C10)2?CaCb?xCa(OH”?yH??！备軠蚀_表示漂白粉組成的理

由是_________________________________________________

三、完成并配平下列化學方程式

1、KCICh固體和草酸固體加熱至60℃能產生CIO2(沸點9.9℃),在所得固體中仍能

測出含有CzCV_______________________________

2+

2、海水中存在一種細菌，攝取海水中FeCO2,轉化為Fe2O3,并有甲醛生成

3、CuSO4溶液遇到黃鐵礦就會生成輝銅礦(C112S)、FeSOcH2SO4,在有些礦區(qū)常見到

的具有強腐蝕性，強酸性的“黑水”

4、黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質量比為5:2)在有限單的空氣中緩慢燃燒，

結果得到硫黃(副產物是兩種氧化物)寫出此燃燒的化學方程式。

5、某銅礦石中銅的化合物是CRS,只要鼓入足夠的空氣充分燃燒，Cu2s可以全部轉

換成Cu2O和SO2。實際冶銅時，操作者控制了溫度和空氣用量,只將;的Cu2s轉換成Cu2O,

不另外使用不原劑，在燃燒爐中就得到了粗銅，寫出制取粗銅的兩步反應化學方程式。

四、計算

1、把鹵素互化物XX"（〃為1,3,5,7,且X'原子量小于X）5.20g溶于水，再通

入過量的SO2,當向生成的溶液中加入過量的Ba（NO3）2溶液時，則生成10.5g沉淀，除去沉

淀后，將所得濾液再用過量的AgNCh溶液處理，可生成沉淀15.0g。試推斷：

（1）依題意在原化合物中不含有什么鹵素？

（2）通過計算回答鹵素互化物的組成。

2、3.96gX2YZ4鹽溶于水，滴加過量稀H2sCU后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反

應，生成Fe?+。向反應后的溶液中加入適量的KOH溶液至剛好將Fe?+沉淀完全，過濾，將

沉淀充分加熱后得到紅色Fe?O3粉末4.8g。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得一種純凈的不含結

晶水的含氧酸鹽（不是復鹽）13.92g。試通過計算確定X2Y4的化學式。

3、以等物質的量混合的兩種價態(tài)相同的無水金屬鹵化物（鹵素相同）29.6g溶于水后

可以結晶出這兩種鹵化物的六水合物共51.2g,將這兩種水合物的混合物強熱灼燒變?yōu)橄嗤?/p>

價態(tài)的（即金屬價態(tài)不變）氧化物的混合物13.1g,若將原混合物溶液中加入過量NaOH溶

液后，得到的沉淀濾出洗凈，高溫灼燒后稱量為8.0g。請推出這兩種金屬鹵化物各是什么物

質？它們在混合物里各占百分之幾？（質量百分比）

【《鹵素》綜合練習答案】

、選擇題

1、BC2、A3、C4、CD5、BL)6、B7、D

8、A9^A10、C11、A12、D13、D14、AB

15、C16、B17、C18、C19、D20、B21、AD

22、C23、A24、B25、D

二、、2++2小T

1(1)Cl2+2Fe=2cr(2)Fe+2H+=F*+H?

2++i+

C3)3Fe+NO~+4H=3Fe+NOt+2H2O

+

(4)cio+cr+2H=Cl2^+H2O

2、KHSO3、NaHSO^HSOg+H/HQ+SO]

HSOg+Ba*+CW-=BaSO3J+H20

+2+

H+S0^~+Ba+OH-=BaSOiJ+H20

3、Na2SO^aNaClO

4、及Br、濃々SQ、為、Mi2s03或“一」

I"■

5s(1)2s5—n、2n