廣東省茂名市藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省茂名市藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析口&QT溶液

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合吸一

收電極I電極n

題目要求，共60分。）塔_

Na￡O,溶液

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）HS5溶液f電解池

NOJL

A、46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAA.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H21

B.電解時(shí)H+由電極i向電極n遷移

B、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)為4NA

2

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3

C、0.1molNaHC03晶體中含0.2NA個(gè)離子

D.每處理1molNO,可同時(shí)得到32go2

D、將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定多于0.2NA參考答案：

參考答案：C

B【詳解】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N?,N的化合價(jià)降低，SzO/-變成了HSO3,S的化

合價(jià)從+3升高到了+4,化合價(jià)升高。在電解池中，HSO.「變成/S2OJ-，S的化合價(jià)從+4降低到

略

+3,得到電子，電極I為陰極，而在電極II附近有輒氣生成，為H?O失去電子生成02,為陽(yáng)

極。

A.在電解池中，HS03-變成了亂0/一，S的化合價(jià)從+4降低到+3,得到電子，電極I為陰極，電

2

極方程式為2HSO3+2e+2H=S2O4+2%0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，電極I為陰極，H'由電極II向電極1移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

2

C.吸收塔中NO變N2,S2O4變成HSOs，C中的離子方程式滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒、原子守

恒，C項(xiàng)正確；

D.整個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，處理ImolNO,N的化合價(jià)從+2降低到0,轉(zhuǎn)移了2moi電子。

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變陽(yáng)極2H2O-4e=4H'+O2T，生成32go2即ImolCh需要4moi電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.實(shí)驗(yàn)酸性KMnO」溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去本題答案選Co

C.實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HN（h溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色4.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變

化，下列說(shuō)法中正確的是

D.實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

參考答案：A.混合前的醋酸約1*發(fā)生電離B.混合后的溶液中0（血*）=，（83c0°-）

BC.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D.混合后的溶液呈中性

單質(zhì)濱能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A錯(cuò)誤；濃硫

酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成參考答案：

Sd,S0」具有還原性，可將酸性KMnO,溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反

A

應(yīng)，硝酸被還原成NO,NO與空氣被氧化生成NO?,NO?是紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；IV屬于氫氧化鐵膠體的

制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，選B。△H=-57.3kJ?mol'o

5.已知：H'(aq)+01f(aq)===H20(l)現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫

3.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

酸、稀醋酸分別和ILImol?L'的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△Hi、AH2.

△比，.則△乩、△比和^比的大小關(guān)系C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.1200C時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

為

參考答案：

A.△H1=AH2>AH3B.AH3>AH2>AHI

B

C.AH3>AH1>AH2D.△H2>Z\Hi>￡iH3試題分析：A.反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v(X)=0.005mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量

參考答案：數(shù)之比，所以v(Y)=v(X)=0.005mol/(L?s),則4s內(nèi)(Y)=0.005mol?L''?s'

c0fmoZ

6.有一無(wú)色溶液，可能含有K,、Ap+、Mg*12\*****BNH、C「、SO、HCO、MnO中的幾種。為'x4s=0.02mol/L,Y的起始濃度為乜=0.4mol/L,故4s時(shí)c(Y)=0.4mol/L-

0.02mol/L=0.38moI/L,故A錯(cuò)誤;B.設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則:

確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：

X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的開(kāi)始(mol/L)：0.10.400

NaOH溶液后白色沉淀部分溶解：變化(mol/L〉：xxxx

平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

故@」一以04-力=],解得x=0.08

下列推斷正確的是()

O.GSmol/L

所以平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為ObnoZ/￡x]00%=80%,故B正確：C.由表格可知，溫度升高，化學(xué)平

A.肯定有A「+、Mg2+、NH、Cl-B.肯定有A「+、Mg?+、HCO

衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，不是正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.1200C時(shí)反應(yīng)X(g)+Y(g);=±R

C.肯定有K+、HCO、MnOD.肯定有十、Mg2卡、SO(g)+Q(g)的平衡常數(shù)值為0.4,所以1200C時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g)(g)+Y(g)的平衡

1

常數(shù)的值為必=25故D錯(cuò)誤.故選B

參考答案：

8.我國(guó)即將啟動(dòng)的探月工程，擬對(duì)月球上的氮一3進(jìn)行研究和開(kāi)發(fā)利用。下列有關(guān)氫元素?cái)?/p>

D

述正確的是

略

A.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3B.氮-3原子質(zhì)量數(shù)為3

7.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830C時(shí)，向一個(gè)2

L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY,反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)=0.005mol/(L?s).下列說(shuō)法正C.氨-3原子的中子數(shù)為3D.氨元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

確的是()

參考答案：

溫度/℃70080083010001200

B

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

略

A.4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76mol/L

B.830C達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

9.把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是(

A.溶液中出現(xiàn)白色渾濁物C

B.有金屬鈣被還原出來(lái)略

C.反應(yīng)過(guò)程中鈉浮在液面熔成小球12.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：

①漂臼粉和酸雨都是混合物；

D.鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)

②煤和石油都是可再生能源；

參考答案：③蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

B④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：

略⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物：

⑥豆?jié){和霧都是膠體。

上述說(shuō)法正確的是

A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).②③④⑤

參考答案：

C

13.久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是()

圖4

A.圖1裝置可以用于除去溶解在CCL中的BnA.過(guò)氧化鈉固體B.亞硫酸鈉固體

B.圖2所示裝置微熱稀HNOs,在廣口瓶中可收集NO氣體

C.硫酸亞鐵晶體D.苯酚晶體

C.用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO,?5HQ晶體以除去結(jié)晶水

D.實(shí)驗(yàn)室常用圖4裝置制取少量氯氣參考答案：

參考答案:

A

A

略略

11.常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是

14.25℃時(shí)，在含有□?+、Si?+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+

A.某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)=lxl()-amoI/L,若a>7,則該溶液的pH為a或14

(aq)渥掖Sn2'(aq)+Pb(s),體系中"Pb?+)和c(Sn?+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

-a

B.將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：()

2c(0H)+c(A)=2c(H+)+c(HA)

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,則混

合液中c(R2')>c(Na+)>c(HR)

B.往平衡體系中加入少量Sn(NC>3)2固體后，c(Pb>)變小

D.相同溫度下，0.2111014的醋酸溶液與0.111101/1的醋酸溶液中《14+)之比小于2：1

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2"j增大，說(shuō)明該反應(yīng)△”>()

參考答案：

D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

a

22

10

aD.生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：，

°反應(yīng)MWnin

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是一，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是。用離子方程式解釋

參考答案：產(chǎn)生氣泡：o

D

⑶放出的氣體是請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣

略體的速率不斷加快的原因是°

15.下列說(shuō)法不正確的是⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能

是（）

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

參考答案：

D⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)

16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯

A正極NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e=2OH+H2T

化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器

3+

知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al6H++6e=3H2T

C2++

溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。正極濃硝酸Cu-2e'=Cu2NO3'+4H-4e=2NO2T+2H2O

D負(fù)極稀硝酸Cu-2e=Cu2+2NO'+8H++6e=2N0f+4H2。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能3

是。

其中正確的是由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)。

參考答案：

（DC在硫酸銅溶液與鋁片反應(yīng)的試管里加入少量氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象。（3）補(bǔ)上2分），（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放

在試管口，試紙變藍(lán)。（2分）

3++

⑵銅2AI+3Cu2+=3Cu+2A產(chǎn)A1+3H2O=士Ai（OH）3+3H,

（4）Fe+2Fe*3Fe-、（2分）缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）（2分）

2+++3+（5）AD（2分）

CU+2H2OCU（OH）2+2H,2A1+6H=2Al4-3H2T

18.化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用.

（3）氫氣①隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+②該反應(yīng)放現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

熱，升高溫度反應(yīng)加快③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子A液氯.ElNaOH?瓶酸化_KIH。EI②氯ENaOH濯液

eV,曲花獷回一克至祎LLJ凹光,LLJ否加GLLJ

——斗智漏礙皿寸嚶回11:

（4）AB

（5）B電解質(zhì)溶液的性質(zhì)已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：

-CHO-H-C-qH稚南丹-CH-C-CHO.Qn.o..

略

回答下列各題：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

（1）物質(zhì)B的名稱(chēng)：（系統(tǒng)命名法）。

17.（15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見(jiàn)的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組（2）咖啡酸僅含C、H、0三種元素，蒸氣密度是相同條件下乩的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%,則

咖啡酸的分子式為:咖啡酸可與NaHCG溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉

成。在185?200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH20（g）（已折

算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過(guò)小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可反應(yīng)生成1.5mol壓，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：；

制得?種淺綠色晶體戊，它是?種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮穑?）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：④、⑧o

下列問(wèn)題：（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

（1）甲的化學(xué)式為▲;（5）滿(mǎn)足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有種。

<2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為▲mol：①含有兩個(gè)粉基②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為▲,檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為▲參考答案：

（4）寫(xiě)出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式▲:舉例說(shuō)明鹽丁的一種用途

（1）4-氯甲苯：（2）CH。；竣基、（酚）羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng);

CH.CJ

i3Na（）ll—IISaCIi211.0

（5）價(jià)電子