高二學(xué)業(yè)水平考試信息模擬考試（五）化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、選擇題（本題包括22小題。每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意）1。下列物質(zhì)中,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A。甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇【答案】B【解析】【詳解】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，答案選B。2.下列物質(zhì)既屬于鉀鹽,又屬于硝酸鹽的是()A.NaCl B.CuSO4 C。KNO3 D.Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】鉀鹽指由鉀離子和酸根離子構(gòu)成的鹽,硝酸鹽指金屬離子(銨根）和硝酸酸根離子構(gòu)成的鹽,所以符合題意的鹽為KNO3，答案為C?！军c(diǎn)睛】鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子構(gòu)成的化合物,可根據(jù)所含有的金屬陽離子或酸根去命名。3.工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是(）A。熱分解法 B.電解法 C.結(jié)晶法 D.熱還原法【答案】B【解析】【詳解】活潑性不同的金屬用不同的冶煉方法如圖：，Na為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故答案為B.【點(diǎn)睛】電解法應(yīng)用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質(zhì)的活潑金屬（如鈉、鈣、鉀、鎂等）和需要提純精煉的金屬(如精煉鋁、鍍銅等）。4。膠體在人們的日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是(）A。礦泉水 B。FeCl3溶液 C。白酒 D。淀粉溶液【答案】D【解析】【詳解】膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系；選項中礦泉水、FeCl3溶液以及白酒均屬于溶液，淀粉溶于水形成的分散系屬于膠體,故答案為D。5.下列實驗操作中，可用于分離四氯化碳和氯化鈉溶液的操作是（）A. B。C. D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】四氯化碳和氯化鈉溶液不互溶，二者會分層；A．該操作為使用過濾的方法分離固體與液體混合物，故A不選；B．蒸餾用來分離沸點(diǎn)不同的相互溶解的液體，故B不選；C．該操作為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C不選；D．分液用來分離兩種互不相溶的液體，故D選；故答案為D。6。下列固體中有一種物質(zhì)的顏色與其他三種物質(zhì)的顏色有較大差別,該物質(zhì)是（）A.C B.CuO C。Fe2O3 D.MnO2【答案】C【解析】【詳解】C、CuO、MnO2均為黑色固體，F(xiàn)e2O3為紅色固體，與其他三種顏色有較大差別,故答案為C.7.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是(）A.可與NaOH溶液反應(yīng) B。是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色 D。密度比空氣小【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A正確；B．氯氣是黃綠色且有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯誤；C．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故C錯誤；D．氯氣的相對分子質(zhì)量為71>29,相同狀況下密度比空氣大，故D錯誤；故答案為A。8.做焰色反應(yīng)實驗時用到的鉑絲,應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌(）A。稀HCl B。濃HNO3 C。稀HNO3 D。稀H2SO4【答案】A【解析】【詳解】鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌,鹽酸易揮發(fā)，且不會分解產(chǎn)生有毒物質(zhì);硫酸不具有揮發(fā)性,會附著在鉑絲上,所以不能用硫酸；硝酸雖然有揮發(fā)性，但是受熱易分解產(chǎn)生有毒氣體，所以也不用硝酸，綜上所述答案為A.9.Co是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種.Co原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（)A.60 B。27 C.87 D.33【答案】B【解析】【詳解】原子符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，所以Co原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為27，故答案為B。10?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在任何條件下，等物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的（）A質(zhì)量 B.體積 C。原子數(shù) D。分子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．二者的摩爾質(zhì)量不同,所以等物質(zhì)的量的H3和H2質(zhì)量不同，故A錯誤；B．若二者所處的壓強(qiáng)和溫度不同，則相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)體積可能不同，故B錯誤;C．一個H3含有3個原子，一個H2含有2個原子,所以等物質(zhì)的量的二者所含原子數(shù)比值為3:2,故C錯誤；D．根據(jù)N=nNA可知相同物質(zhì)的量二者所含分子數(shù)相同，故D正確；故答案為D.11。下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D。SO3+H2O=H2SO4【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中Na元素化合價升高，H元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)中F、O元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D．該反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選;故答案為D。12。下列物質(zhì)中只含有共價鍵的單質(zhì)是（）ANaOH B.NaCl C.H2 D。HCl【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，且不是單質(zhì)，故A不選；B．NaCl是只含離子鍵的化合物,故B不選；C．H2只含共價鍵，且為單質(zhì)，故C選；D．HCl只含共價鍵，不是單質(zhì)，故D不選；故答案為C。13.下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（）A.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D。盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞與NaOH溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，所以SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故A正確；

B．二氧化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅和水反應(yīng)制得H2SiO3，故B錯誤；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：B。14.已知苯在一定條件下能與液溴發(fā)生如下反應(yīng)：+Br2+HBr，該反應(yīng)屬于(）A。取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.聚合反應(yīng) D.酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替,所以屬于取代反應(yīng)，故答案為A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。15.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(）A.鋁跟鹽酸反應(yīng) B.石灰石高溫分解反應(yīng)C。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D。酒精的燃燒【答案】B【解析】【詳解】A．活潑金屬置換酸中的氫離子為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．石灰石高溫分解為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意;D．燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng),故D不符合題意;故答案為B。【點(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng),個別的化合反應(yīng)（如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B。一般情況下,升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,反應(yīng)就靜止不動了D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，反應(yīng)沒有停止，故C錯誤。17.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（

）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅,活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選;C．該裝置存在兩個活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路,可構(gòu)成原電池，故C選；D．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】明確原電池的幾個構(gòu)成要素是解題的關(guān)鍵.本題的易錯點(diǎn)為D,要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷.18。下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物是（)A。淀粉 B.纖維素 C.蛋白質(zhì) D。乙醇【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉是單糖脫水縮合而成的多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A不選；B．纖維素是單糖脫水縮合而成的多糖,相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故B不選；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合而成，相對分子質(zhì)量在一萬以上,為天然高分子化合物，故C不選；D．乙醇的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D選；故答案為D.19。下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)是A。CH4+C12CH3Cl+HClB.CH2=CH2+C12C.+Br2+HBrD。CH4+2O2CO2+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B．CH2=CH2+C12→屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．+Br2+HBr屬于取代反應(yīng),故C錯誤；D．CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng),故D錯誤;故選B?！军c(diǎn)晴】掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機(jī)化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)等.20。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(）A。鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B。溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OD。鈉與水反應(yīng)：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，其離子反應(yīng)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A正確；B．原子不守恒，應(yīng)是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故B錯誤；C．氫氧化銅是難溶堿,不能拆寫，保留化學(xué)式，應(yīng)是Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O,故C錯誤；D．鈉離子與水也不反應(yīng)，該離子方程式電荷也不守恒，應(yīng)是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D錯誤；故答案選A。21。往AlCl3溶液中加入適量下列溶液后，會出現(xiàn)白色沉淀的是(）A.HNO3 B。H2SO4 C。NaOH D.BaCl2【答案】C【解析】【詳解】硝酸、硫酸、氯化鋇均不和AlCl3發(fā)生反應(yīng)，少量的NaOH加入AlCl3溶液中會生成Al(OH)3，為白色沉淀，故答案為C.22.既能跟強(qiáng)酸又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的鹽是（)A。NaHCO3 B.Al2O3 C。Al D.Al（OH)3【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫根可以與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，可以和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水,所以碳酸氫鈉既可以和強(qiáng)酸反應(yīng),又可以和強(qiáng)堿反應(yīng),且屬于鹽，故A符合題意;B．Al2O3雖然既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不屬于鹽，故B不符合題意；C．Al雖然既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不屬于鹽，故C不符合題意；D．Al（OH)3雖然既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不屬于鹽,故D不符合題意;故答案為A?！军c(diǎn)睛】中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有:

①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn(OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；

②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；

③弱酸的銨鹽及其酸式鹽:(NH4）2S、NH4HS、(NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；

④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；

⑤某些非金屬:Si、S等；

⑥其它一些物質(zhì)．如:a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng),又與堿反應(yīng);

b、個別酸性氧化物SiO2；

c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；

d、具有氧化性的酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)。二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共26分）23。現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A。新制的氫氧化銅［Cu（OH）2］懸濁液B.晶體硅[Si]C.明礬［KAl(SO4）2·12H2O］請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。(1）檢驗物質(zhì)中是否含有醛基,可使用___;（2)用于制造太陽能電池的材料,可使用___;（3）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用___。【答案】（1）.A（2).B（3）。C【解析】【詳解】（1)加熱條件下,醛基可以被新制的氫氧化銅［Cu（OH)2]懸濁液氧化成羧基，自身被還原，生成磚紅色沉淀,故選A；（2)晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用于制造太陽能電池，故選B;(3)明礬溶于水,鋁離子水解后可以生成Al(OH）3膠體，具有吸附性，可以達(dá)到凈水的目的，故選C。24。在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是___；與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是___；屬于空氣的主要成分的是___（用字母代號填空).A.氮?dú)釨。氨氣C.氯化銨【答案】(1）.B(2).C（3）.A【解析】【詳解】在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是NH3，NH3可以HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，從而產(chǎn)生白煙；氯化銨可以與氫氧化鈣共熱生成有刺激性氣味的氨氣；空氣中有78%為氮?dú)?所以依次選B、C、A。25。新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子,根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空。①使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是___________________；②能起殺菌消毒作用,光照易分解的弱酸是______________；③能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是_______________?！敬鸢浮浚?）.Cl2

（2).HClO

（3）。Cl-

【解析】【詳解】新制氯水中含有Cl2(黃綠色）、H2O、HClO（有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒作用）、H＋（顯酸性，能使指示劑變色)、Cl－(能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀），則①使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；②能起殺菌消毒作用,光照易分解的弱酸是HClO；③能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是Cl－。26。下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題；（1）④表示的元素是___(填元素符號)；(2）②、③兩種元素相比較，原子半徑較大是___(填元素符號)；(3）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式___；(4）③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③____⑤(填“<"或“〉”）.【答案】（1）.Na(2).N（3)。HCl(4).〉【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為S、⑥為Cl.【詳解】(1)④表示的元素是Na；(2)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小,所以原子半徑較大的是N；(3)H和Cl形成的化合物為HCl；（4）同主族元素自上而下非金屬依次減弱，所以非金屬性③>⑤.三、實驗題（本題包括1小題，每空2分，共10分)27.（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作___（填“氧化劑”或“還原劑"）.（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。（3)為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，其中發(fā)生的反應(yīng)是___.【答案】（1).氧化劑(2)。漂白(3）.干燥的氯氣不具有漂白性(4）.氯氣在有水的存在的情況下具有漂白性(5）。Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【詳解】（1）該反應(yīng)中硫酸中S元素的化合價降低,所以濃硫酸的作用是氧化劑；(2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有漂白性；（3)干燥的紅色布條不褪色，說明干燥的氯氣不具有漂白性；濕潤的布條褪色說明氯氣在有水的存在的情況下具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。四、選做題（請選修《化學(xué)與生活》的考生做28題,選修《化學(xué)反應(yīng)原理》的考生做第29題）28。請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號或文字填空。（1）中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___（填字母代號，下同)。a。金屬材料b.無機(jī)非金屬材料c.有機(jī)高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是___.a。銅b。石墨c。二氧化硅③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和___。a.石灰石b。粗鹽c。純堿④高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于___(填“金屬鐵”或“鐵合金”)。（2）煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產(chǎn)生的___(填化學(xué)式)排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成。②煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。煤的干餾屬于__（填“化學(xué)變化”或“物理變化”）。（3）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為___、糖類和蛋白質(zhì)。②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容.該泡騰片中添加的著色劑是___.③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___（填物質(zhì)名稱)反應(yīng)釋放出了氣體.【答案】（1）。c(2)。c（3)。a(4）.鐵合金(5）.SO2(6）.CO+2H2CH3OH(7).化學(xué)變化（8）.油脂（9）.喹啉黃(10).碳酸氫鈉【解析】【詳解】（1)①聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料，所以選c；②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，所以選c;③生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和石灰石，所以選a；④高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于鐵合金;(2）①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成；②反應(yīng)物為CO和H2，產(chǎn)物為CH3OH，根據(jù)元素守恒可得方程式為CO+2H2CH3OH;煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化；(3）①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、油脂、蛋白質(zhì)；②根據(jù)題目所給的藥品的主要成分可知著色劑為喹啉黃；③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果,是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)放出了二氧化碳。【點(diǎn)睛】煤的氣化、液化以及干餾均屬于化學(xué)變化；石油的分餾屬于物理變化,石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化。29.(1）今有常溫下兩種溶液:（A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(B)0.1mol·L—1NH4Cl溶液①溶液（A)的pH___7（填“>"“<”或“=”）。②溶液(B）呈___性（填“酸"“堿”或“中"）.③升高溫度可以___（填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變化示意圖。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。（2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B（g）C(g）△H<0。達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40％。試回答有關(guān)問題：①升溫時,C的反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”）。②若平衡時，容器容積不變，增大壓強(qiáng)，則平衡___。A。一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動C.一定不移動D.不一定移動（3)①事實證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是___.A。C(s)+H2O(g)=CO(g）+H2(g）△H〉0B。NaOH（aq）+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l）△H<0C。2H2(g）+O2（g)=2H2O（l）△H〈0該原電池的負(fù)極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”）的一極。②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為___。③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.如圖所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板,則電解時的離子方程式為___。【答案】(1).〉（2）.酸（3)。促進(jìn)（4）。NO2（g)+CO(g）=NO

（g)+CO2（g）△H=—234kJ/mol